沪教版九年级化学下册教案.docx

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1、第六章 溶解现象6.1物质的溶解教学目的：1、通过活动探究，让学生理解高锰酸钾、食盐、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的现象。2、讨论驾驭悬浊液、乳浊液、溶液的不同特征，驾驭溶液概念。3、理解物质的溶解过程，知道为什么食盐、高锰酸钾、蔗糖在水中渐渐消逝的缘由。4、理解物质溶解过程中伴随发生的热量变更。5、通过活动探究，理解水溶液及纯水的性质是不同的，知道固体物质溶解于水后水的沸点、凝固点的变更；导电性的变更。6、 通过探究活动，培育视察、归纳、类比的实力和学习利用试验相识物质性质和变更的方法。重点、难点：1、重点：溶液的根本特征，及悬浊液、乳浊液的区分； 水溶液及水性质的不同。2、难点：物质的溶解

2、过程。课时支配：2课时。教学过程：第一课时学习课题老师活动学生活动教学设想引入课题提出问题：1、日常生活中人们常将一种物质分散到另一种物质中，你知道哪些物质能分散到水中？2、请根据布置的家庭小试验来谈一谈“物质在分散于水的过程中有哪些现象？” 5答复问题。从日常生活中的现象着手，从家庭小试验着手引入新课，可调动学生的爱好，也符合认知规律。物质在水中的分散物质的溶解过程老师演示P151试验1、试验2视察、思索学生的答复是否正确？通过试验、课件创设情景，学生探究、讨论、分析得出两个概念，同时总结出溶液的根本特征。由试验（课件）学生分析讨论结论，由浅入深，由直观到抽象，学生较易理解。提出问题：1、哪

3、些物质分散到水中形成匀称、透亮的体系？这此物质有什么共同性质？2、泥土、食用油分散到水中能形成匀称、透亮、稳定的体系吗？这两种物质性质上有何共性？3、高锰酸钾、食盐、蔗糖晶体在水中渐渐消逝的缘由？4、怎样理解匀称、稳定？看课件（溶解过程）、讨论、答复。小结总结学生答复，引出物质的溶解及溶液概念；能形成溶液的条件。学问拓展（乳化作用）展示课件，分析乳化作用的过程。看课件，阅读书本内容，理解乳化作用的原理。学问稳固总结本节内容完成习题。要求分析缘由，讲明理由。通过配套练习，驾驭本堂学问要点。展示课件（本节课堂练习）布置作业：课本P156思索题1；练习及理论1、2、3、4。第二课时学习课题老师活动学

4、生活动教学设想引入课题提出问题：1、生物的溶解、溶液概念？溶液的根本特征？2、水中溶解了其它物质后，水的性质是否要发生变更呢？思索、答复问题。由复习旧知着手，并提出新的问题，使学问体系具有连续性。水溶液的某些性质溶解过程中的热量变更及导电性变更启示：1、在寒冷冬季，水结冰而盐水不结冰。2、煮沸的汤比煮沸的水温度高。3、电解水时，水中要添加稀硫酸或氢氧化钠溶液。思索。通过联想及启示激发学生的学习爱好。老师展示课件，介绍P153试验1、试验2的操作步骤。动手试验，视察并记录试验结果，分析讨论试验现象。培育学生的动手实力，视察、归纳实力。提出问题：1、 物质在溶解过程中伴随有能量的变更吗？2、 物质

5、溶解于水，水的导电性会发生变更吗？答复问题。小结总结学生答复，得出溶解过程中导电性、能量的变更。稳固学问总结本节内容完成习题。要求分析缘由，讲明理由。通过配套练习，驾驭本堂学问要点。展示课件（本节课堂练习）布置作业：课本P156思索题2；练习及理论5、6。板书设计：课时一第1物质的溶解一、 物质在水中的分解1、蔗糖、食盐、食用油、泥土在水中的分散：蔗糖食盐食用油泥土溶解性能溶能溶不溶不溶分散微粒蔗糖分子钠离子、氯离子小液滴（多分子聚合体）固体小颗粒（多分子聚合体）根本特征均一、稳定均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定2、 物质的溶解：一种物质的分子或离子匀称分散到另一种物质中的过程。3、溶液

6、：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液；不溶性的固体分散到水中形成悬浊液；不溶性的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。5、物质溶解过程中伴随着能量的变更，有的物质溶解时要放出热量，如：氢氧化钠；有的物质溶解时要汲取热量，如硝酸铵。课时二二、 水溶液的某些性质1、 物质溶解于水中时，水的性质要发生变更：固体物质溶于水时，水的沸点上升，凝固点降低。2、 某些物质溶解于水中时，水的导电性会发生变更。例如：食盐水能导电，而水则不能导电。缘由：食盐水中存在能自由挪动的钠离子和氯离子。（金属导体能导电是金属中存在能自由挪动的电子。）*溶液能导电是因为存

7、在自由挪动的离子。6.2 溶液组成的表示学习目的：1溶液的组成，溶质、溶剂及溶液三者的关系； 2驾驭一种溶液组成的表示方法；3能进展溶质质量分数的简洁计算；4初步学会配制确定溶质质量分数的溶液。学习重点：1 溶液的组成；2 能进展溶质质量分数的简洁计算及及化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算；3 学会配制确定溶质质量分数的溶液课堂学习：一、 引入： 在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和消费中有着重要的作用。而在 运用溶液时，人们往往须要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。二、师生互动： 问题情景你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？ 食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水

8、学生答复 完成下列表格 溶液 食盐水糖水酒精的水溶液汽水碘酒分散的物质NaCl蔗糖酒精CO2碘分散到的物质H2OH2OH2OH2O酒精师生整理 溶质、溶剂的概念；溶液的组成。老师设疑 1、溶质的状态可以是哪些？ 2、常见的溶剂是什么？小 结 1溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。 2常见的溶剂的是水。除特殊说明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。练 习指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液石灰水糖水食盐水硫酸铜溶液稀盐酸铁和硫酸铜溶液恰好完全反响后所得溶液溶质溶剂老师讲解 其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒互相作用的结果。老师设疑 当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列

9、有关量的关系？ 110克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水； 210Ml酒精和10Ml水混合后所得溶液体积 20Ml的酒精溶液； 3某食盐水的密度为104克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量 104克。师生总结 溶液中存在的一些量的关系：1 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量2 溶液的质量=溶液的密度溶液的体积3 溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简洁相加 活动及探究 课本P158的活动及探究 老师设疑 1.请你猜一猜，上述两个试验所得的糖水哪个更甜一些？ 2将试验数据填入下表：溶质（克）溶剂（克）溶液（克）蔗糖溶液（1）蔗糖溶液（2） 利用上述表格中的数据，你

10、能用哪些比值来说明你的猜测？学生讨论 师生总结 几种表示方法老师讲解 在化学上常用溶质及溶液的质量比值来表示溶液的组成。溶质的质量溶液的质量100% 溶质的质量分数=学生讨论 利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变更状况1 向某100克食盐水中参加2克的食盐，食盐全部溶解；2 向某100克食盐水中参加2克的食盐，食盐局部溶解；3 将某100克食盐水加热蒸发，未有食盐析出；4 从某100克食盐水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶质质量分数；5 将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。三、课堂小结第三节 物质的溶解性学习目的：1学问及技能：（1） 理解溶

11、解性的概念，理解影响溶解性的因素；（2） 理解饱和溶液及不饱和溶液的概念及互相关系；（3） 理解饱和溶液及不饱和溶液及溶液的“浓”及“稀”的关系。（4） 理解固体物质溶解度的含义；（5） 溶解度曲线的定义及其应用；（6） 驾驭有关溶解度的根本计算；（7） 理解结晶现象及常用的结晶方法。2过程及方法：（1） 通过探究的思索形式来领悟原理学问；（2） 在探究学习过程中留意对概念的理解，在给制和识别溶解度曲线中培育实力。（3） 在相识到溶液有关学问后，主动将所学学问应用于解决实际问题，驾驭学习自然科学的一些根本方法。3情感看法及价值观：（1） 从平淡的溶液中得到丰富多彩的道理，增加对化学现象的新奇心

12、和探究欲。（2） 树立从“量”的角度相识事物的观念，相识到事物“量”的重要性及定量思维在自然科学领域中的重要意义。（3） 用辨证的思想去分析问题和解决问题。重点难点：1 影响溶解性的几个因素；饱和溶液的概念；2 溶解度的定义；利用溶解度曲线获得相关；3 溶解度的根本计算；结晶方法的应用。课时：3课时。第一课时教学过程：【创设情景】联络生活阅历，填空：面粉在水中 溶解，食盐、糖在水中 溶解。（填“易”“不易”）衣服上的油渍用水 洗去，而用汽油 洗去。（填“难”“简洁”）溶解性的定义：阅读书P166第二节，填空： 的实力称为溶解性，它是该物质的 性质。（填“物理”“化学”）【活动探究】活动1：影响

13、溶解性的因素：分组做P166的活动及探究，后填空：试验1 该试验中所用溶剂 （填“一样”“不同”），溶质 ，根据溶解状况得出的结论是 。试验2该试验中所用溶剂 （填“一样”“不同”），溶质 ，试验现象是食用油溶解于 中，不能溶解于 中，由此得出的结论是试验3 该试验中现象：第一次加的硝酸钾 溶解（填“全部”“局部”），第二次加的硝酸钾 溶解，两次试验中不同点是 ，这可以得出的结论是 。应用：从生活中举例说明物质的溶解性及溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。 活动2：饱和溶液及不饱和溶液看P167的活动及探究，填空：试验1的现象 ，试验2增加了 的量，现象是 ，试验3上升了 ，现象是 。这

14、些试验说明：确定温度下，大多数物质在确定量的溶剂中可溶解的量是有 阅读P168第二节，填空：饱和溶液是指 不饱和溶液是指 思索：在上述定义中：为何确定要指明“确定温度”和“确定量溶剂”呢？为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”？加另一种溶质还能溶解吗？饱和及不饱和溶液能否互相转化？怎样实现转化？（联络上面试验思索）怎样识别饱和溶液及不饱和溶液？活动3：饱和溶液及不饱和溶液及溶液的“浓”及“稀”的关系：观看演示试验：a 2克氯化钠及10毫升水混合b 0.1克氢氧化钙及10毫升水混合填空：现象：a 氯化钠 溶解；b 氢氧化钙 溶解（填“全部”“局部”）结论：a所得溶液是 ；b所得溶液是 （填“

15、饱和溶液”“不饱和溶液”和“浓”“稀”）。即溶液饱和及不饱和及溶液的浓稀 （填“有”“无”）必定联络)。但在同一溶质，同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液 （浓、稀）课堂小结：1溶解性是指 ，及 、 及 等因素有关。其中 被称为影响物质溶解性的外部因素；而 和 被称为影响溶解性的内部因素。2饱和溶液是指 ，不饱和溶液是指 可通过变更 、 、 来实现互相转化。根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为 和 。3推断 同一种物质的饱和溶液确定比不饱和溶液浓。 在确定温度下，向硝酸钾溶液中参加少量硝酸钾，假如溶质的质量分数不变，则该溶液是饱和溶液。 确定温度下，溶质的质量不变更，则无法使不饱和溶液变成饱和

16、溶液。 确定温度下，氯化钠饱和溶液确定不能溶解硝酸钾。 两种不同溶质的饱和溶液混合，依旧是饱和溶液。【反思及小结】第二课时【复习】溶解性是指 ，影响物质溶解性因素有 饱和溶液是指 ，不饱和溶液是指 ，区分的方法是 ，转化可通过变 来实现。【活动探究】活动1：溶解度的概念阅读P168末二节，填空：溶解性只能笼统地表示物质溶解实力的大小，为了定量地描绘物质的溶解性的强弱，我们用 来表示。固体物质的溶解度是指 ，该定义中强调出溶解度的条件 ，标准 ，状态 ，单位 。阅读P168表6-9，填空：由表中内容可知，不同物质在同一温度同一溶剂中的溶解度 （填“一样”“不同”），溶解度最小的物质是 。“20时

17、，氯化钠的溶解度是36克”的含义是 ，假如该温度下，溶剂量为50克，则最多可溶解氯化钠 克，配成饱和溶液 克；假如该温度下，某氯化钠饱和溶液272克，则含有溶剂 克，氯化钠 克。练习：推断下列说法对错：硝酸钾的溶解度为31.6克。硝酸钾溶液在20时的溶解度是31.6克。硝酸钾在20时的溶解度是31.6。硝酸钾在20时的溶解度是31.6克。在20时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。在20时，100克饱和溶液中有氯化钠10克，则氯化钠的溶解度为10克。20时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。20时，136克氯化钠饱和溶液中有36克氯化钠，

18、则氯化钠的溶解度为36克。20时，5克A放入50克水中溶解到达饱和，0时，5克B放入100克水中溶解到达了饱和，则A比B的溶解实力强。【拓展】溶解性及溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g101-100.01-10.01活动2：溶解度曲线：阅读P168末节，填空：由影响物质溶关解性的因素，你认为影响物质溶解度的因素有 ，溶解度曲线表示_变更而变更的关系。P169活动及探究：以P169表6-10为根据，绘制硝酸钾溶解度曲线：（在书P169画）阅读P169末节，填空：利用溶解度曲线，我们可以查出 ，比拟 ，还可以看出不同物质随温度变更状况不同：多数固体物质的溶解度随温度上升而明显 ，如 ；少

19、数固物质的溶解度体随温度上升 不明显，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度上升而 ，如 。练习：根据书P169图6-17，完成下列填空：图中温度对溶解度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 ；在0时，图中物质的溶解度由小到大的依次是 ；30时硝酸钾的溶解度约为 克；80时140克硝酸钠溶于100克水中形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；0时，用100克水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约 克。【视野拓展】气体物质的溶解度：阅读P170拓展视野，填空：气体在水中的溶解度不仅及 性质有关，还跟 和 有关。当温度不变，随压强的增大，气体的溶解

20、度 ，随压强的削减，气体的溶解度 ；当压强不变，随温度的上升，气体的溶解度 。应用：消费汽水时，人们常 二氧化碳气体的压强，使它在水中的溶解度增大，当翻开汽水瓶盖时，压强 ，会有大量二氧化碳气体从水中逸出。夏天降临，同学们又可以畅饮汽水了。在购置和贮存玻璃瓶汽水时，要留意如下问题：不要在阳光下曝晒；不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学学问加以说明。【课堂小结】1固体物质的溶解度是指 ，该物质在 溶剂（通常溶剂为水）里到达 时所溶解溶质的 。它主要随 的变更而变更，这种变更关系通常可以用 来表示。2利用溶解度曲线可以知道 。大多数固体物质的溶解度随温度的上升而 ，如 ；少数固体物质的溶

21、解度受温度 ，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度上升而 ，如 。【反思及小结】第三课时教学过程：有关溶解度的根本计算：计算根据： 确定温度下，某物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比是一个定值。例1：把50克20的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾，求此温度下的溶解度。例2：已知氯化铵在20时的溶解度是37.2g，试验室配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵和水各多少克？例3：硝酸钠在10时溶解度为80克，现有4克硝酸钠参加80克水中形成的不饱和溶液，要使其饱和，还需加溶质多少或蒸发溶剂多少克？例4：已知20时，氯化钠的溶解度为36克，你能算出在20时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数

22、是多少？练习：已知20时，氯化钠的溶解度为36克，在20要把40克氯化钠配成饱和溶液，须要多少克水？已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40，求此温度下硝酸钾的溶解度。20时，氯化钠的溶解度为36克，在20时，136g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？若再加5g氯化钠，是多少？留意：溶液的组成是指在溶解度范围内溶质和溶剂的关系。某物质的质量分数只能在确定范围内才能有意义。WS/(100+S)100% 饱和溶液取等号。 温度不变，同一物质的饱和溶液，不管溶液的质量有多少，其溶质的质量分数一样，为S/(100+S)。【活动探究】结晶：P170活动及探究：演示试验，填空：试验1：运

23、用 法，能使溶解的氯化钠形成固体析出；试验2：运用 法，能使溶解的硝酸钾形成固体析出。结晶是指 ，不同的晶体具有不同的形态。阅读P172第一、二两节，填空：常用的结晶方法有 ， 。溶解度受温度变更较大的固态物质用 方法，缘由是 。海水晒盐是用 方法得到食盐晶体。思索：如何从混有少量食盐的硝酸钾中提纯硝酸钾？【拓展】结晶的原理【课堂小结】1影响气体溶解度的因素有 2人们通常把 的过程叫做结晶。结晶的方法主要有 和 法。 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分别出来的方法； 法则特殊适用于溶解度受温度影响大的物质，如 等。 3当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为 ，它通常是 （填饱和溶液或

24、不饱和溶液）。 4我国青海高原有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐及纯碱，而纯碱的溶解度受温度的影响很大，因此，那里的农夫冬天捞碱，夏天晒盐，试说明道理。【反思及小结】第七章 应用广泛的酸 碱 盐第一节 溶液的酸碱性教学目的1.学问及技能（1）理解化合物的分类。（2）知道pH值的范围和溶液酸碱性的关系。（3）初步学会石蕊、酚酞、pH试纸的测试方法。2.过程及方法培育发觉问题、解决问题的实力。3.情感看法及价值观感受到溶液酸碱性在生活中的意义重点和难点教学重点：溶液酸碱性的测试方法教学难点：pH范围和溶液酸碱性关系教学过程教学内容老师活动学生活动设计意图学习主题的引入引言我们能用什么方法知道橙子是

25、酸性物质？提问试验室的一些溶液，我们不能用嘴尝，那么应当用什么试剂来测试呢？学生答复：用嘴尝。学生答复：用石蕊、酚酞。引导学生创设问题，激发学生学习的爱好。溶液的酸碱性和pH板书3.3溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性和pH1.酸碱指示剂：1）石蕊、酚酞试验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。试验步骤取3支试管，各参加10的盐酸溶液、澄清石灰水、蒸馏水3ml，分别滴入几滴紫色石蕊试液。板书 试液现象盐酸澄清石灰水蒸馏水紫色石蕊试液的颜色红色蓝色紫色溶液的酸碱性酸性碱性结论紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。试验2：用石蕊测定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。试验步骤取3支试管，

26、氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液3ml，分别滴入几滴紫色石蕊试液。试液现象氯化铵碳酸钠氯化钠紫色石蕊试液的颜色红色蓝色紫色溶液的酸碱性酸性碱性结论紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。讲解并描绘通过上面两组试验，我们发觉酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，氯化铵、碳酸钠、氯化钠这些不是酸也不是碱，也有不同的酸碱性。因此，根据元素的组成在化合物中，除了氧化物外，还可以分酸、碱、盐。板书2）化合物分类氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。酸：由氢元素和酸根组成的化合物。碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。板书根据下列化合物的组成，推断它们各属于

27、氧化物、酸、碱或盐？氯化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠。提示先将各物质名称变为化学式，然后在一一推断。试验3：用酚酞试液测定溶液的酸碱性。试验步骤取5支试管，分别参加下述五种试液，再滴加12滴酚酞试液。试液现象盐酸氯化铵蒸馏水氢氧化钠碳酸钠酚酞试液的颜色无色无色无色红色红色溶液的酸碱性碱性碱性结论酚酞试液遇碱性溶液变红色。板书小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色碱性溶液使无色酚酞试液变红色设问通过试验我们发觉盐酸和氯化铵溶液都呈酸性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，那么，哪种物质酸性更强，哪种物质碱性更强？讲解并描绘我们可以用pH试纸来测试。并讲解并描绘pH试纸的运用方法

28、。留意：用pH试纸测试溶液酸碱性强弱时，可以将玻璃棒蘸取试液后沾到pH试纸上，再把试纸呈现的颜色及比色卡比照。板书3）pH试纸：pH7的溶液是中性溶液pH7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。pH7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。板书盐酸氯化铵蒸馏水氢氧化钠碳酸钠pH1471312结论：pH7的是碱性溶液，有氢氧化钠、碳酸钠pH7的是中性溶液，有蒸馏水pH7的是酸性溶液，有盐酸和氯化铵在所给的试剂样品中，酸性最强的溶液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化钠。学生试验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性学生试验2：用石蕊测试氯化铵、碳酸钠、氯化钠的酸碱性得出结论：紫色石蕊遇酸性溶液变

29、红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。稳固练习：根据下列化合物的组成，推断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？学生试验3：用酚酞测试盐酸、氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、碳酸钠的酸碱性得出结论：酚酞试液遇碱性溶液变红色。遇中性、酸性溶液不变色。学生小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。碱性溶液使无色酚酞试液变红色学生试验4：用pH试纸测定盐酸、氯化铵溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的pH得出结论，并在书上相应位置记录。运用已学学问进展试验，留意试验的根本操作。在试验过程中发觉问题解决问题创设新问题。引入探究。溶液的酸碱性及生活的关系板书二、溶液的酸碱性及生活的关系讲解并描绘人体中

30、各种体液的pH对人体的安康有着重要的影响，这是因为人体中各种生物化学反响都必需再相宜和稳定的pH范围中进展。阅读书p89人体中一些体液的pH。讲解并描绘学习了溶液酸碱性的测试，下面我们就测试一下同学们带来的一些物质的酸碱性。思索如何利用溶液的酸碱性说明生活中遇到的一些问题。讲解并描绘在试验室里我们常用到的酸溶液，有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸。常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、氨水。说明酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，一些既不是酸也不是碱，它们的溶液也具有确定的酸碱性。举例纯碱不是碱，而它的水溶液呈碱性。学生试验5：测试我们生活中的一些物质。学生讨论：溶液酸碱性及生活的关系，解决生活中遇到的一些问题。稳

31、固pH的测试方法。解决生活中遇到的问题。体会生活中到处都有化学原理课的完毕小结：1.常见的酸碱指示计以及测试方法。2. 溶液的酸碱性及生活的关系师生共同完成。2. 主要板书板书3.3溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性和pH1.酸碱指示剂：1）石蕊、酚酞试验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。试液现象盐酸澄清石灰水蒸馏水紫色石蕊试液的颜色红色蓝色紫色溶液的酸碱性酸性碱性试验2：用石蕊测定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。试液现象氯化铵碳酸钠氯化钠紫色石蕊试液的颜色红色蓝色紫色溶液的酸碱性酸性碱性2）化合物分类氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。酸：由氢元素和酸根组成的

32、化合物。碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。练习：根据下列化合物的组成，推断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠。试验3：用酚酞试液测定溶液的酸碱性。试液现象盐酸氯化铵蒸馏水氢氧化钠碳酸钠酚酞试液的颜色无色无色无色红色红色溶液的酸碱性碱性碱性小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色碱性溶液使无色酚酞试液变红色3）pH试纸：pH7的溶液是中性溶液pH7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。pH7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。盐酸氯化铵蒸馏水氢氧化钠碳酸钠pH1471312pH7的是碱性溶液，有氢氧化钠

33、、碳酸钠pH7的是中性溶液，有蒸馏水pH7的是酸性溶液，有盐酸和氯化铵其中酸性最强的溶液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化钠二、溶液的酸碱性及生活的关系常用到的酸溶液：有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、氨水。第二节 常见的酸和碱一、学习目的：相识目的：1、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。 2、理解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用处3、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质4、理解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用处。5、相识强酸和强碱的腐蚀性实力目的：1、懂得嗅闻物质气味的方法。 2、识记典型的试验现象并能写出相应的化学方程式情感目的：1、通过学习相识常见的酸和碱在消费、生活中的应

34、用。 2、在小组合作试验中培育合作看法，初步学会用科学探究的方法相识酸和碱的性质 教学过程：引入大家确定知道“望梅止渴”的成语故事。想到杨梅，你的第一感觉是什么？学生答复酸酸的（酸溜溜的）引入在消费、生活中你知道有哪些详细的酸吗？它们有什么用处？学生答复电瓶中含有硫酸、食醋中含有醋酸、人的胃液中含有盐酸、汽水中含有碳酸。引入 今日我们就来相识两种详细的酸硫酸和盐酸。活动及探究演示过程：1、让学生视察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色。 2、翻开浓硫酸和浓盐酸的瓶塞，闻其气味。（老师先演示，再叫3-5位学生仿照，并把自己的体验告知其他同学），再视察瓶口有什么现象？（因天气太冷，浓盐酸瓶口冒出的白雾太少，

35、学生要特别细致才能看得比拟清晰）3、用玻璃棒沾取一些浓硫酸，涂在火柴梗上，让学生视察现象。通过拓展视野让学生理解浓硫酸的特性。（在比照视察的根底上小结浓硫酸和浓盐酸的物理性质）学生填表 浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态液态液态气味无气味有酸味密度（及水比拟）比水大比水大放开试剂瓶口发生的现象无现象瓶口有白雾冒出其他1、有吸水性-作枯燥剂。2、有腐蚀性当心运用3、有脱水性使木材、纸张炭化（化性）有猛烈挥发性练习1、现桌上有两个大小一样的试剂瓶，装有等体积（约为500mL）的两瓶液体，一瓶是98%的硫酸，另一瓶是蒸馏水。现不用任何仪器和试剂，如何用一

36、种简洁的方法来加以鉴别？2、翻开浓盐酸，可以看到瓶口有 ，这是因为 提问在前面的学习中，你知道稀盐酸及稀硫酸能及哪些物质发生反响吗？请举出例子？举例可让学生举例。学生活动学生通过试验进展活动及探究。老师进展指导，特殊要提示学生进展三种金属在同一种酸，一种金属在同一种酸中的比照试验。铁锈及酸的反响应指导学生进展加热学生汇报学生在动手操作及视察的根底上进展试验报告的填写。试验报告另附纸张。讨论1、镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反响的猛烈程度有什么差异？写出反响的化学方程式。2、在一样条件下，金属及酸发生置换反响越猛烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？归纳小结在学生讨论及填表比照的根底上进展。1、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红。2、稀盐酸、稀硫酸都能及镁、锌、铁反响并产生氢气，及铜不发生反响。 活泼金属 + 酸 盐 + H23、金属氧化物+酸 盐 + H2O4、酸+碱盐 + H2