无机及分析化学期末复习指导习题复习资料.docx

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1、参考答案第1章 化学反响速率和化学平衡 一、选择题：1、B 2、A 3、A 4、D 5、A 6、B 7、B 8、D 9、A 10、A二、填空题1、0.725 0.725 2、0.5 50 3、不变 4、加快、向左挪动 5、式平衡右移三、简答题：1、答: (1) CH3COOH + CH3OHCH3COOCH3 + H2O 始: 1 1 0 0 平: 1-X 1-X X X = KC = 4 X=0.67a1=100%=67%(2) y2/(1-y)(3-y)=Kc=4， y=0.9 a2=90% a2a1，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率上升 2、答: 上升温度，可以加快正逆反响

2、的反响速度，平衡将逆向挪动.因上升温度使速度常数增大，反响速度则加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明).根据勒夏特列原理，上升温度，平衡向吸热方向挪动.给出反响，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向挪动.3、答: 影响化学反响速率的主要因素有：温度、压力、浓度、催化剂等。影响化学平衡的因素有：温度、压力、浓度。四、计算题1. 解 K=Kp(p)-=(101.325)1=0.975Kc= Kp = Kc(RT)2-1 = 0.625(0.082523)1 = 26.8 (2) PCl5的分解百分率为: 65% 3Kp2.25 K228.27第2章 定量化学根底习题 一、选择题

3、1、B 2、A 3、C 4、B 5、A 6、C 7、C 8、C 9、B 10、 C二、填空题1、实际能测得的数字，精确数字，估计。2、 酸碱滴定法、配位滴定法、氧化复原滴定法、沉淀滴定法。 3、0.02000 mol/L，0.1200 mol/L，6.702*10-3gmL-1。4、干脆法和标定法。5、 干脆滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。三、简答题1、 答：（1）反响要按肯定的化学反响式进展，即反响应具有确定的化学计量关系，不发生副反响。（2）反响必需定量进展，通常要求反响完全程度99.9%。（3）反响速度要快。对于速度较慢的反响，可以通过加热、增加反响物浓度、参加催化剂等措施来加

4、快。（4）有适当的方法确定滴定的终点。2、答：(1).组成恒定并及化学式相符。若含结晶水，例如H2C2O42H2O、Na2B4O710H2O等，其结晶水的实际含量也应及化学式严格相符。(2).纯度足够高（达99.9%以上），杂质含量应低于分析方法允许的误差限。(3).性质稳定，不易汲取空气中的水分和CO2，不分解，不易被空气所氧化。(4).有较大的摩尔质量，以削减称量时相对误差。3、答：消退系统误差的方法：比照试验空白试验校准仪器分析结果的校正减小随机误差的方法：进展屡次平行测定。四、计算题1、解：（1）3.00 （2）1.28 2、解：反响为 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H

5、2CO3 c(HCl) = 0.1202mol/L3、解：反响为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3+ =+ H2O CaCO3质量分数为36.87第3章 酸碱平衡和酸碱滴定法一、选择题 1.B 2.B 3.D 4.A 5.A 6.C 7.A 8.D 9.B 10.A 二、填空题1.NH3、 H2CO32. 减小，不变，增大，增大。3PH突跃，化学计量点4碳酸钠和硼砂，二水合草酸和邻苯二甲酸氢钾。5.4.156.15，8.2410.24三、简答题1答：(1)在滴定到化学计量点前后0.1% 时，滴定曲线上出现的一段垂直线称为滴定突跃。(2)弱酸(碱)溶液浓度和它们的离解常数

6、。(3)一是指示剂的变色范围全部或局部处于滴定突跃范围之内。二是指示剂的变色点尽量靠近化学计量点。2答：强酸滴定一元弱酸的条件为cKa10-8 强碱滴定一元弱碱的条件为cKb10-8。3答：在滴定过程中以甲基橙为指示剂，因过多产生CO2，可能会使滴定终点出现过早，变色不敏锐，因此快到终点时，应猛烈摇动，必要时可加热煮沸以除去CO2,冷却后再接着滴定至终点，以进步分析的精确度。四、计算题1. 8.52；5.48；5.27； 8.312. 0.1186 mol/L，1186mL3. 混合碱为NaOH,Na2CO3各含量为24.55%，64.83%。第4章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 一、选择题1、B

7、 2、B 3、C4、A 5、C二、填空题1、1.310-4 、1.810-62、AgCl AgBr AgI3、 AgNO3，K2CrO44、小于。7.9310-5三、简答题1、答：难溶电解质固体和它的饱和溶液在平衡状态时的平衡常数，称犯难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积，用表示。只及难溶电解质的本性和温度有关，而及溶液中离子的浓度无关。2、答：根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是，即只要降低难溶电解质饱和溶液中有关离子的浓度，沉淀就可以溶解或转化为更难溶的沉淀。四、计算题1、答：Br-先沉淀；已经生成沉淀的那种离子的浓度是2.810-5mol/L.2、解：c(AgNO3)= mol/L第5章

8、氧化复原平衡和氧化复原滴定法 一、选择题1、B 2、B 3、A 4、B 5、C 6、A 7、C 8、C二、填空题1、上升，复原，降低，氧化。2、方向；程度。3、向左 , Br2,Fe2+4、 Mn2+；MnO2；MnO425、K2Cr2O7三、简答题1、2KMnO4+5H2C2O43H2SO42MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2OCr2O72+6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O3I2+6 NaOH5NaI+ NaIO3+3H2OCr2O72+ 3H2O2 +8 H+2Cr3+ + 3O27H2O2、（1）浓度、温度、催化剂、诱导反响。（2）增加反响物浓度、上升

9、温度、运用催化剂、诱导反响。3、 电位法、指示剂法四、计算题1、6.1287g2、59.03%第6章 物质构造 一、填空题：1、KCa NaMgCl O F2、降低 3、方向性 饱和性 4、色散力 诱导力 取向力 氢键 5、4d105s25p2 , 1s22s22p63s23p64s23d56、Fe，4，VIII，3d64s2，Cu，4，IB，3d104s1二、简答题：1、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。2、氢键形成的条件：(1) XH为强极性共价键，即X元素电负性很大，且半径要小。(2) Y元素要有吸引氢核的实力。即Y元素电负性也要大，原子半径要小，而且有孤电子对。 可形成氢键的：（

10、3）3、1s22s1 违背了泡利不相容原理1s22s22p3px及py是同一亚层的不同轨道，电子排布式只写亚层1s22s22p63s23p64s13d5 违背了洪特规则1s22s22p63s23p64s2 违背了能量最低原理 第7章 配位平衡和配位滴定法一、选择题：1、C 2、D 3、B 4、B 5、B 6、B 7、 D 8、B 9、C 10、D 二、填空题1、Fe(CN)63，Fe3，CN-，N, 6,氯化六氰合铁（III）2、三乙醇胺，铬黑T3、多个五元环的协作物，螯合物。4、 1:1。5、标定法，ZnO，CaCO3三、简答题1、答：(1)EDTA及金属离子配位时形成五个五元环，具有特别的

11、稳定性。(2)EDTA及不同价态的金属离子生成协作物时，配位比简洁。(3)生成的协作物易溶于水。(4)EDTA及无色金属离子配位形成无色协作物，可用指示剂指示终点；EDTA及有色金属离子配位形成协作物的颜色加深，不利于视察。(5)配位实力及溶液酸度、温度有关和其它配位剂的存在等有关，外界条件的改变也能影响协作物的稳定性。2、答：(1)干脆滴定：用于金属离子和配位剂配位快速；有变色敏锐的指示剂，不受共存离子的“封闭”作用；在肯定滴定条件下金属离子不发生其它反响。(2)返滴定：用于金属及配位剂配位缓慢；在滴定的pH条件下水解；对指示剂“封闭”；无适宜的指示剂。(3)置换滴定：用于金属离子及配位剂配

12、位不完全；金属离子及共存离子均可及配位剂配位。(4)间接滴定：用于金属离子及配位剂不稳定或不能配位。3、限制溶液酸度，利用掩蔽和解蔽的方法，运用化学分别的方法，选用其他配位剂滴定。四、计算题1、解：(ZnCl2) =96.54%2、解：(Fe2O3)= = 12.09% (Al2O3)= 8.34%3、解：(Al)= = 8.02%第8、9章习题一、选择题1、A 2、D 3、A 4、C 5、D 6、B 7、A 8、B 9、D 10、C 11、B 12、C 13、D 14、B 15、B二、填空题1、 I3- 2、HF 3、HCl、HBr、HI 4、F2、Cl2、Br2、I2 5、大苏打 海波 H

13、2S2O3 S SO26、SiO2 7、KNCS; K4Fe(CN)6 8、白色，蓝色，微量水三、简答题1、X2氧化实力：F2Cl2Br2I2；X复原实力：FClBrI2、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉中的次氯酸钙和潮湿空气中的H2O和CO2作用，渐渐释放出HClO，而HClO不稳定，简洁分解，所以漂白粉长期暴露在空气中会失效。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3+ 2 HClO2HClO=2HCl+O23、H2O2作氧化剂：H2O2 + 2KI + 2HCl I2 + 2KCl + 2H2OH2O2作复原剂： 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2+ K2SO4 + 8H2O4、分别往三种试剂中参加盐酸，无明显现象的是Na2SO4，有气体产生的是Na2SO3，既有气体产生又有浑浊产生的是Na2S2O3。5、Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2OH2S+4H2O2=H2SO4+4H2O2Mn2+5 S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2ONa2S2O3+2H2S+2HCl=3S+3H2O+2NaCl2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI