专题三第一单元从铝土矿到铝合金.docx

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1、专题三第一单元从铝土矿到铝合金一、选择题：每题只有一个答案符合题意，共60分1. 电解法炼铝时，冰晶石的作用是 A. 助熔剂 B. 催化剂 C. 复原剂 D. 氧化剂2. 以下有关铝及铝合金说法错误的选项是 A. 氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。 B. 铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。C. 铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。 D. 铝合金可用于制飞机骨架等。3. 在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是A. 稀硫酸 B. 浓氨水 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液4. 铝硅合金含Si13.5%在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有以下三种物质：铝 硅

2、铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是A. B. C. D. 5. 从铝土矿制备铝所涉及的以下有关反响中，属于氧化复原反响的是A. 铝土矿溶于NaOH溶液中 B. 偏铝酸钠溶液的酸化C. 灼烧氢氧化铝固体 D. 电解熔融的氧化铝6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在以下应用时应加以控制的是制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用AlOH3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品A. B. C. D. 7. 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂就把它们鉴别开来，应选用的试剂是

3、A. 氨水 B. AgNO3 C. 浓NaOH D. NaCl溶液8. 以下离子方程式书写错误的选项是 A. 氯化铝溶液与少量NaOH溶液反响Al33OHAlOH3B. AlOH3溶于NaOH溶液中：AlOH3+OH=AlO2+2H2OC. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+ CO2+3H2O= 2AlOH3+CO32D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O*9. 向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A. 一局部为AlOH3沉淀，一局部以Al3+存在于溶液中B. 一局部为AlOH3沉淀，一局部以AlO

4、2形式存在于溶液中C. 全部为AlOH3沉淀D. 几乎全部以AlO2形式存在于溶液中10. 以下各组离子能在同一溶液里大量共存的是 A. Na+、Al3+、Cl、AlO2B. K+、H+、SO42、AlO2C. Na+、Al3+、NO3、OHD. K+、Na+、AlO2、CO3211. 在用H2SO4酸化过的Al2SO43溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀Wg与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的选项是12. 以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量AlOH3，并且易于别离，最好向溶液中参加A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钡溶液 C. 氨水溶液 D. 澄清的石灰水*13. 以下五个图中

5、，横坐标表示参加的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从AE中选择各题要求的序号填入表中溶液参加的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2、AlCl3的混和液滴加NaOH至过量14. 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，那么AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是 A. 13B. 21C. 14D. 27*15. 在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，沉淀恰好溶解，那么原N

6、aAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是A. molB. mol C. molD. cmol或mol15-1、用铝箔包装金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，完全反响后，那么收集到的气体为标准状况 A. O2和H2的混合气体 B. H2 C. 大于 H2 D. 小于 H215-2、甲、乙两烧杯中各盛有100mL的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中参加等质量的铝粉，反响完毕后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，那么参加铝粉的质量为 g B. C. D. 15-3、BaAlO22可溶于水。以下图表示的是向A12SO43溶液中逐滴参加BaOH2溶液时，生成沉淀的物质的量y与参加

7、BaOH2的物质的量x的关系。以下有关表达正确的选项是 A. ab时沉淀的物质的量：A1OH3比BaSO4多B. cd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多C. ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1OH3D. de时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH15-4、向含有1molKAlSO42的溶液中逐滴参加氢氧化钡溶液，充分反响。以下说法不正确的选项是 A. 当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol B. 当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlOH3C. 当向溶液中参加氢氧化钡时，反响可用以下离子方程式表示：2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6O

8、H-2AlOH3+ 3BaSO4D. 随参加的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大二、填空题：16分*16. 在50mlbmol/LAlCl3溶液中参加50mLamol/L的NaOH溶液1当a3b时，生成AlOH3沉淀的物质的量为 ；2当a，b满足 条件时，无沉淀生成.3当a，b满足 条件时，a增大，沉淀减少，此时AlOH3的质量为 克.三、计算题：24分17.8分将质量为局部氧化的铝片放入足量的稀硫酸中，经充分反响后测得溶液质量增重，求原铝片中氧化铝的质量为多少？18.16分超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO由于反

9、响不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进展了以下两个实验：1称取样品，将其参加过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反响生成NaAlO2，并放出氨气标准状况。上述反响的化学方程式为 ；该样品中的A1N的质量分数为 。2另取样品置于反响器中，通入标准状况O2，在高温下充分反响后测得气体的密度为1.34gL1已折算成标准状况，AIN不跟O2反响。该样品中含杂质炭 g。19、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和参加NaOH溶液的体积如以下图所示。求：1镁铝合金的质量组成。2盐酸的物质的量浓度。3B点沉淀的质量

10、。20、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请答复：1假设在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随参加NaOH溶液的体积V变化如以下图所示。当V1160mL时，那么金属粉末中nMg mol，V2 mL。2假设在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，那么滴入NaOH溶液的体积VNaOH = mL。3假设混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再参加450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无AlOH3。满足此条件的a的取值

11、范围是 。【试题答案】1、A 2、B 3、D 4、D 5、D 6、D 7、C 8、C 9、D、解析：使SO42全部转化成BaSO4沉淀，1mol的KAISO42需2mol的，即1molAl3+对应4molOH，此时铝元素的存在形式为AlO2 10、D 11、D 12、C 13、E；C；D；B；A 14、D 15、B 15-1、C 15-2、A 15-3、BD 15-4、BD 16、12a4b 34ba3b；解析：与NaOH生成沉淀规律：当时，当时，当时，。17、18、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH361.5% 19、【解析】由关系式：Al3H+Al3+3OHAlOH3OHAlO2

12、：12因溶解Mg、Al消耗的与完全沉淀消耗的的物质的量一样，故：3B点处，m沉淀20、【解析】1由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反响的，那么与Mg、Al反响的为H2SO4：0.16mol。假设nMgx mol，nAly mol，那么有方程组：，解得：x0.06 mol，y0.04 mol。当参加V2 mL NaOH溶液时，得到MgOH2和NaAlO2，关系式为：Mg2+2OH，Al34OH，V2160 mL440 mL。2当Mg2+、Al3刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOHH2SO4，VNaOH400 mL。3当所得沉淀中无AlOH3时，NaOH溶液过量，反响后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。那么根据Na元素守恒：nNaOH0.45 L1mol/L0.1 L2 mol/L20.11amol。解得a，那么满足此条件的a的取值范围是a1。【答案】1，440 2400 3a1