上海市闵行区2019届高三上学期期末质量调研化学试题(WORD版)(7页).doc

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1、-上海市闵行区2019届高三上学期期末质量调研化学试题(WORD版)-第 7 页闵行区2018-2019学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 I-127一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 强电解质是A. 氢硫酸B. 液氨C. 硫酸钡D. 冰醋酸2. 今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。石油的分馏产物中没有的是A. 汽油B. 酒精C. 煤油D. 石蜡3. 能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是A. SO2B. Cl2C. NH3D. HCl4. 光导纤维是高纯度二氧化硅。描述SiO2不正确的是

2、A. 熔点高B. 原子晶体C. 存在极性键D. 极性分子5. 钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应A. 接在电源正极B. 接在电源负极C. 连接锌D. 连接铜6. 物质的性质可以用“键能”来解释的是A. 硅晶体熔点高B. 氩气性质稳定C. 碘易升华D. 氨极易溶于水7. 关于氯化铵的叙述中，错误的是A. 能与碱反应B. 是离子化合物C. 固体受热分解可制氨气D. 固体溶于水吸热8. 适宜用NaOH溶液除去括号中杂质的是A. 溴苯（溴）B. 乙醇（乙酸）C. 溴乙烷（溴）D. 氧化铝（氧化铁）9. LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是A. 原子半径：LiHB. 两者都是第IA族元素C. 离子半

3、径：Li+H-D. 电子式：10. 磷原子中的不成对电子，不同的是A. 电子云形状B. 电子云伸展方向C. 电子能量D. 电子自旋状态11. 实验室制备乙酸丁酯的叙述中，正确的是A. 装置采用水浴加热B. 边反应边蒸馏出产物C. 提纯先水洗再碳酸钠溶液洗D. 原料正丁醇过量12. 有机物转化所需的试剂、反应条件中，不正确的是A. 醇烯烃：浓硫酸，加热B. 醛羧酸：银氨溶液，水浴加热C. 苯溴苯：溴水，铁D. 酸酯：浓硫酸，加热13. 催化加氢可生成2-甲基戊烷的是A. CH2=CHC(CH3)2CH2CH3B. CH2=CHCH(CH3)CCHC. (CH3)2C=C(CH3)2D. (CH3

4、)2CHCH2CCH14. 有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是A. 都需经过浓缩、氧化、提取B. 海水提溴的浓缩原理是蒸发C. 氧化步骤都可通入氯气来实现D. 提取步骤都可用四氯化碳萃取15. 物质之间反应，一定不产生H2的是A. 过氧化钠和水B. 金属钠和冷水C. 铁和热浓硫酸D. 炽热铁和水蒸气16. 合成氨生产中，说法正确的是A. 使用催化剂，提高原料的利用率B. 采用高温、高压工艺提高氨的产率C. 产物用水吸收，剩余气体循环利用D. 增大反应物浓度，对v正影响更大17. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是A. H+OH-H2OB. NH4+OH-NH3

5、H2OC. HSO4-+OH-SO42-+H2OD. NH4+H+2OH-NH3H2O+H2O18. 不能说明氯的非金属性强于溴的事实是A. HClO4酸性强于HBrO4B. HBr的分解温度低于HClC. BrCl中氯为-1价D. FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液变黄19. 一定能实现铁元素之间相互转化的措施是A. 实现的转化，用比铁活泼的金属B. 实现的转化，通过钢铁电化腐蚀C. 实现的转化，加入少量稀硝酸D. 实现的转化，加入过量氯气20. 某溶液中可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-的几种离子。某同学取两份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性KMnO

6、4溶液，发现KMnO4溶液褪色；另一份加入BaCl2溶液，产生不溶于水的沉淀。对溶液描述错误的是A. 可能含有K+B. 可能含有SO42-C. 可能含有Fe3+D. 可能含有SO32-二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产。21. 硅原子核外有_种能量不同的电子。氯离子的核外电子排布式为_。短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_。22. 从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱_。900以上发生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H2的百分含量随温度、压强

7、(P)变化如右图（K为不同条件时得平衡常数）。23. 从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态_。24. 若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了 2.8g，则HCl的平均反应速率为_。25. P1_P2（选填“”、“”、“ClF（2分）22.（3分）氯和硅两元素同周期，电子层数相同，质子数氯硅，原子半径氯硅，得电子能力氯硅。（3分）23.（2分）氢气的生成速率等于氢气的消耗速率（合理即给分）24.（2分）0.015mol/(Lmin)25.（4分）（2分） K1=K2（1分）；水存在电离平衡：H2OH+OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降

8、低了H+浓度，使水的电离平衡向右移动。（3分）28.（4分）Na2SO3部分被氧化成硫酸钠2Na2SO3+O22Na2SO4（2分）；取的溶液少许于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Na2SO3被氧化成Na2SO4。（2分）29.（2分）c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)（三）（本题共16分）30.（2分）离子键和共价键31.（3分）湿润的KI淀粉试纸检验（1分）；KCl（1分）；KOH溶液（1分）32.（2分）蒸发浓缩；冷却结晶33.（2分）容量瓶、滴定管34.（2分）溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化35.（5分）KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O（2分） 25.4（3分）（四）（本题共15分）36.（2分）37.（3分）取样少许，加入足量氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制氢氧化铜，煮沸，若产生砖红色沉淀，说明反应未完全。38.（2分）ad39.（3分）氧化（1分）（2分）40.（2分）41.（3分）