化学酸碱盐复习提纲(2页).doc

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1、- 酸碱化学性质复习提纲一、酸的化学性质1.与指示剂反应：遇酸紫色石蕊变红，遇无色酚酞变无色，PH72.与活泼金属反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Fe+6HCl=2FeCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：生成气体Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（实验室制H2）通式：金属 + 酸 = 盐 + 氢气（置换反应）3.与金属氧化物反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3

2、+3H2O 红色固体消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 通式：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水（复分解反应）4.与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 无明显现象（如何证明确实反应？）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 沉淀消失，溶液变为 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 通式：酸 + 碱 = 盐 + 水（复分解反应）4.与盐反应：

3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（实验室制CO2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 生成气体AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 生成不溶于水、不溶于酸白色沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 通式：酸 + 盐 = 新酸 + 新盐（复分解反应）二、碱的化学性质1. 与指示剂反应：遇酸紫色石蕊变蓝，遇无色酚酞变红色，PH72.与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O 现象：生成白色沉淀通式：非金属氧化物 + 盐 = 新酸 + 新盐（四不像，不是置换，不是复分解）3.与酸

4、反应：（参照酸的性质第四条）通式：酸 + 碱 = 盐 + 水（复分解反应）4.与盐反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 现象：生成红褐色沉淀Fe(OH)3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀Cu(OH)2CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 现象：出现蓝色沉淀Cu(OH)2Na2CO3+ Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3(实验室制备氢氧化钠的方法) 现象：出现白色沉淀CaCO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 现象：出现白色沉淀Mg(OH)2通式：盐 + 碱 = 新碱 + 新盐（复分解反应） 赵旭工作室出品 2011/12/15-第 2 页-