化学选修四第一章第一节 第二课时 中和反应反应热的测定实验(2页).doc

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1、-第一节 第二课时 中和反应反应热的测定实验编写人： 审核人 【教学目标】1、理解中和反应反应热测定的实验原理2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理【重点难点】实验原理的理解和操作要点的把握【教学过程】一、实验原理复习：写出下列热化学方程式：（1）在101kPa时，1mol C完全燃烧放出393.5kJ的热量 （2）0.5molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O (l)时，放出445kJ热量 （3）0.50 mol/L50mL盐酸与0.50 mol/L50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量 回顾：必修2第二章34页关于“中和热”的内容： 酸与碱发生中

2、和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。 实验2-3：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。盐酸温度/NaOH溶液温度/中和反应后温度/t(HCl)t(NaOH)t2 数据处理：HQ/ncmt/n 其中：c4.18J/(g)，m为酸碱溶液的质量和，tt2t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。二、实验操作讨论：上述实验装置和操作存在哪些问题？ 比较：课本第5页图1-3与实验2-3相比，作了哪

3、些改进？改进的目的是什么？ 。阅读：课本第5页实验用品，想一想，每件用品的用途， NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？ 阅读：课本第5页实验步骤，强调下列问题：1、为了保证0.50mol L1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55molL1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。2、实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。3、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。4、实验中所

4、用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。操作：学生按课本步骤做实验，记录相应数据。三、数据处理1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 (t2t1) 思考：如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？2、计算反应热：HQ/ncmt/n。其中：c4.18J/(g)，mm1m2100g，t(t2t1) ，n0.50mol L10.50mL0.025mol。H四、巩固练习：试回答下列中和热测定的有关问题

5、。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50molL1盐酸、0.55molL1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_，其原因是_。（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C4.18J/(g)，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式：H_。解析：（1）温度计、量筒（两个）；（2）不能；铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大；（3）H kJ/mol或H16.72（t2t1）kJ/mol。 【课后作业】 完成实验报告【我的收获】 -第 2 页-