北京市石景山2014年中考一模化学试题含答案(9页).doc

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1、-北京市石景山区2014年初三统一练习暨毕业考试化 学 试 卷 学校_ 姓名_ 准考证号_考生须知1本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。 2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题请用2B铅笔作答，其他试题请用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。4本试卷化学方程式中的“ ”和“”含义相同。5考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25

2、个小题，每小题1分，共25分。）1空气中体积分数约为21%的气体是A氮气B氧气 C二氧化碳D水蒸气2地壳中含量最多的金属元素是A铝B铁C氧D硅3决定元素种类的是A质子数 B电子数 C中子数D最外层电子数 4下列物质中，属于氧化物的是AO2 BKCl CSO3 DK2CO3 5豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指A原子B分子C元素 D单质6走进水果店就能闻到水果香味，人们能够闻到香味的原因是A分子在不断运动B分子间有间隔C分子由原子构成D分子的质量和体积都很小7碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，其俗称是A火碱 B纯碱C熟石灰D小苏打 8下列物质中，属于纯净物的是A食用醋B干

3、冰C清洁空气D加碘食盐 9下列金属中，活动性最强的是 A镁B铜C锌D银10已知一种铁原子，原子核内有26个质子和30个中子，则该铁原子的核外电子数为A4B26C30D5611下列是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是A胆汁（6.87.4）B唾液（6.67.1）C血浆（7.357.45）D胃液（0.81.5）12下列实验操作中，不正确的是A点燃酒精灯 B加热液体C稀释浓硫酸D检查气密性 13将下列固体分别放入水中，能形成溶液的是A冰 B蔗糖C植物油 D碳酸钙 14鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是 A闻气体的气味B倒入澄清石灰水C观察气体的颜色D插入带火星的木条15下列物质的用途中，

4、只利用其物理性质的是A氧气用于气焊 B二氧化碳用于制作碳酸饮料 C干冰用于人工降雨D熟石灰用于改良酸性土壤 16氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 2N2。该反应属于 A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应17在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施不安全的是A厨房煤气泄漏要关闭阀门、开窗通风B霉变的大米，要煮熟后食用C燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物D电器失火后首先要切断电源18氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为A1 B3C5 D719下列物质久置敞口容器中，质量会增加但不会变质的是A浓硫酸 B氢氧化钠C食盐D浓盐酸 20下

5、列物质分别在氧气中燃烧，都可生成无色气体（常温下）的一组是A细铁丝和红磷B甲烷和红磷C氢气和木炭粉D木炭粉和一氧化碳21下列对教材中相关实验的分析不正确的是A电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成B用黄铜片在铜片上刻划实验说明合金一般比纯金属硬度大CNaOH溶于水实验说明化学反应在生成新物质的同时还放出热量 D向镁、锌、铁、铜中分别加入盐酸的实验得出镁、锌、铁的金属活动性比铜强22某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是 选项ABCD实验目的除去NaCl中的NaOH鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液检验CO中是否有少量CO2分离铜粉和碳粉方案1滴加适量稀硫酸滴加紫色石蕊溶液点燃滴

6、加稀硫酸方案2滴加适量稀盐酸滴加碳酸钠溶液通入紫色石蕊溶液氧气中加热23氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。已知： 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。下列判断中正确的是A氢化钙的化学性质稳定B中发生化合反应，中发生复分解反应C氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气D氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体2420时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g8.44018.4下列说法正确的是A所得四杯溶液都是饱和溶

7、液B丁溶液的溶质质量分数最大C20时四种物质溶解度的关系为：丁甲乙丙D四杯溶液中各加入20 的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液H2质量/g混合物质量/gm5.6 25现有两种金属单质组成的混合物。向100 g稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如右图所示。下列说法正确的是A若混合物为Zn和Cu，则m大于0.2 g B若混合物为Zn和Fe，则m可能是0.2 gC若混合物为Fe和Cu，稀盐酸中溶质质量分数为7.3%D若混合物为Fe和Cu，m为0.1 g，则混合物中Fe和Cu的质量比为1:1二、填空题（共5个小题，共30分。）26（5分）碳、氢、氮、氧四种元素对动

8、、植物的生命活动有着重要的意义。 （1）糖类是人类食物的重要成分，例如蔗糖（C12H22O11）是食品常用的甜味剂，蔗糖属于 （填字母序号）。 A氧化物 B无机物 C有机物 D混合物（2）“每日氢元素”是目前世界上抗氧化食品中公认的里程碑式产品，原因是它能与人体内多余的氧元素结合成人体所需的营养物质 。（3）人体通过食物获得蛋白质。 下列食品富含蛋白质的是 （填字母序号）。A鸡蛋 B米饭 C苹果 D西红柿 蛋白质在胃肠内与水反应生成氨基酸。氨基酸进入血液循环后一部分被氧化，生成尿素CO(NH2)2等排出体外。从植物生长所需元素看，尿素属于化肥中的 肥。酶 甘氨酸（CH2NH2COOH）是人体所

9、需的一种氨基酸，请将甘氨酸在人体内反应的化学方程式补充完整：2CH2NH2COOH + 3O2 = CO(NH2)2 + 3H2O + 3 。27（6分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。为减少化石燃料燃烧对环境的影响，目前，正在利用和开发的新能源有 （填一种即可）。（2）石油是人类宝贵的资源，石油经过炼制，再通过一系列加工后可以制成有机合成材料。下列用品主要由有机合成材料制成的是 （填字母序号）。 A羊毛衫 B陶瓷餐具 C纯棉帽子 D塑料玩具氢原子碳原子氧原子（3）A物质常用于气焊和气割，是因为其燃烧时火焰温度3000，燃

10、烧时反应前后分子变化的微观示意如下图所示。若一定质量的A在B中完全燃烧，消耗40 g B，同时生成44 g C和9 g D。B C DA+ 参加反应的A物质的质量为 g。 A物质中碳和氢元素的质量比为 。（4）控制反应的条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源。燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，并不断鼓入空气，其控制的条件是_。28（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）水是人们生活中重要的物质，使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可以用_区分软水和硬水。（2）水常用来配制各种溶液，从微观角度看，水是由 构成的物质。（3）海水淡化可以采用膜分离技术，如右图所示，对海水加压，水分

11、子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。下列说法中，正确的是 （填字母序号）。A从海水到淡水的变化属于化学变化 B该技术还可以从海水中提取盐类物质 C膜技术也是一种分离混合物的方法D该分离方法目的是除去水中的不溶物（4）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如右图所示，请回答： t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3，溶质质量分数最大的物质是 。 t3时，将三种物质各x g分别加入100 g水中， 充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则x的 取值范围是 。29（6分）金属在生产生活中应用广泛。（1）下列金属制品中，利用金

12、属导热性的是 （填字母序号）。 A黄金饰品 B铁锅 C铜导线（2）铁生锈的条件是 ；盐酸可用于金属表面除锈，写出盐酸除去铁锈反应的化学方程式 。（3）某化学小组用一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液进行了如下图所示实验。混合溶液蓝色溶液甲固体乙加铜粉和铁粉过滤 向乙中滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。 甲中一定含有的溶质为 。30（ 7分）下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质，其中A为单质。（1）X与Y反应能生成A，A与B的溶液混合后缓慢放出一种在标准状况下密度最小的气体。B为 ；X与Y反应的化学方程式为 。

13、（2）C的溶液与B的溶液混合后能生成氯化钠。若需借助无色酚酞溶液才能证明发生反应，则C与B反应的化学方程式为 ；若能观察到气泡生成，C中一定含有 元素。（3）D能与水反应，将适量D加到E的饱和溶液中，溶液中出现浑浊现象，该浑浊物可能为 。若过滤后，滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，D与E溶液反应的化学方程式为 ；若过滤后，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，在相同温度下，滤液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液的溶质质量分数。三、实验题（共3个小题，共19分。）a31（6分）根据下图回答问题。 A B C D E （1）仪器a的名称是_。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为

14、_；收集装置是_（填字母序号，下同）； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_；发生装置是_；用收集满的氧气进行图E所示实验，发生反应的化学方程式为_。32（6分）某实验小组根据右图所示装置探究燃烧的条件，请回答问题。 （1）检查装置气密性后，燃烧匙中放入少量的白磷，小烧杯内放入适量的碳酸钠粉末，组装好装置。打开弹簧夹，将溶液A缓慢加入到小烧杯内，溶液A是_，一段时间后，_（填写后续实验步骤和现象），关闭分液漏斗的活塞、弹簧夹，然后用凸透镜加热白磷，观察到白磷不燃烧，该实验过程的目的是_。（2）停止加热，轻轻振荡装置，一段时间后打开弹簧夹，再用凸透镜加热白磷，观察到白磷燃烧，白磷燃烧的

15、原因是_，该实验过程中发生反应的化学方程式为_。33（7分）红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。 【提出问题】使用后固体的成分是什么？ 【查阅资料】Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 【进行实验】甲同学的实验记录：实验操作实验现象实验结论取少量固体放入试管中，滴加一定量的 ，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。固体中一定含有 ，不

16、含Fe2O3。取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。试管底部有不溶物， 。固体中含有氧化钙和氢氧化钙。实验质疑：你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由： 。乙同学的实验：足量水充分溶解滤液足量碳酸钠溶液研碎，用磁铁充分吸引过滤过滤0.95g滤渣1g滤渣2g固体过量稀盐酸气体黄色溶液0.4g固体1.6g固体 综合上述实验过程和数据回答问题： 加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 。“504双吸剂”使用后固体的成分是 。【反思与评价】依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是 （填字母序号）。A甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaC

17、l2 B乙同学实验过程中共有3个反应发生C乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2D甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同四、计算题（共2个小题，共6分。）34（3分）氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气完全燃烧生成水的质量。35（3分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种用途广泛的物质。某硫代硫酸钠样品中含有少量的硫酸钠。现取16 g该样品放入烧杯中，加入113.6 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到120 g硫酸钠不饱和溶液。发生反应的化学方程式为：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + S+ SO2 请计算：（1）样品中

18、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸钠的质量比。（2）所得溶液中溶质质量分数。北京市石景山区2014年初三统一练习暨毕业考试2014.5 化 学 试 卷 参 考 答 案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分。）题号123456789101112131415答案BAACCADBABDCBDC 题号16171819202122232425答案ABCADCBCDD二、填空题（共5个小题，共30分。）26（5分）（1）C （2）H2O （3） A 氮 CO2 27（6分）（1）天然气 风能（太阳能、地热能、核能等） （2）D （3） 13 12:1 （4）足够的空气，

19、燃料与空气有足够大的接触面 28（6分）（1）肥皂水 （2）分子 （3）BC （4） 乙、甲、丙 乙 10x10029（6分）（1）B （2）与氧气和水同时接触 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（3） 没有 Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2 、Cu(NO3)230（7分）（1）HCl 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （2）HCl + NaOH = NaCl + H2O Na、C、O （3）Ca(OH)2 或CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 等于三、实验题（共3个小题，共19分。）31（6分）（1）酒精灯 （2）Ca

20、CO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 C （3）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 B 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O432（6分）（1）稀盐酸或稀硫酸 将燃着的木条放到a处，木条熄灭 探究可燃物燃烧需要氧气（2）白磷的温度达到着火点以上，溶液B与CO2反应使装置内压强减小，打开弹簧夹后空气进入了装置中 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ，4P + 5O2 点燃 2P2O533（7分）实验操作实验现象实验结论稀盐酸Fe 和CaCO3试管壁有热感，溶液由无色变成红色实验质疑：不正确。氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生

21、成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe2O3；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙。 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 、CaCO3【反思与评价】A D四、计算题（共2个小题，共6分。）34.（3分）【解】设：200 g H2完全燃烧生成水的质量为x。2H2 + O2 点 燃 2H2O4 36 200 g x x =1800 g 答：200 g H2完全燃烧生成水的质量为1800 g。35.（3分）【解】设：生成硫的质量为x，则生成的二氧化硫的质量为2x。 16 g + 113.6 g = 120 g + x + 2xx = 3.2 g 设：硫代硫酸钠质量为y，生成的硫酸钠质量为z。Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + S+ SO2 158 142 32 64 y z 3.2 g y=15.8 g z=14.2 g（1）样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为：15.8 g : (16 g - 15.8 g) = 79:1（2）硫酸钠溶液中溶质质量分数 答：（1）样品中硫代硫酸钠与硫酸钠的质量比为79:1。（2）硫酸钠溶液中溶质质量分数为12%。-第 - 9 - 页-