初中化学第二轮专题复习资料教师用.docx

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1、专题一 深化相识酸、碱和盐归纳整理 酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必需从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和讨论，为理解和驾驭其化学性质和用处打下坚实的根底。1.酸（1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中须要留意：含有氢元素的化合物不肯定是酸，如H2O，CH4以和盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；含有酸根的化合物也不肯定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由挪动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有

2、相像的化学性质的根本缘由。（2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。（3）酸溶液的pH：酸溶液的pH7，且pH越大，碱性越强。3.盐（1）组成特点：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，但须要留意的是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不肯定全都是金属离子，而产生的阴离子也不肯定全部是酸根离子。（2）盐的分类：根据含有一样金属离子进

3、展分类：钠盐、钾盐、钙盐等；根据含有一样的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。问题探究问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为 （ ）A.144 B.72 C.36 D.54分析盐中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，若该钠盐的酸根用X表示且化合价为n，则其化学式为NanX，其中n的最小值为1，根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值：23/16.0%=144答案A问题2酸、碱、盐三种化合物中：（1）肯定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ；（2）肯定含有氧元素的是 、可

4、能含有氧元素的是 ；（3） 可能含有两种元素、 肯定不行能含有两种元素。分析解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为详细”作为分析的一种方法。以问题（1）为例：根据酸和碱的概念发觉其中无一例不含有氢元素；通过在熟识的物质中找寻含有及不含有氢元素的盐，便可知道盐中是否肯定含有氢元素。答案（1）酸和碱 盐 （2）碱 酸和盐 （3）酸和盐 碱问题3混盐一般是由一种阳离子及两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为 。（2）该混盐中氯元素的化合

5、价为 。分析CaOCl2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为2，钙、氧两种元素的化合价的代数和为零，则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、1。根据Ca（NO3）Cl的化学式可知其中含有Ca2+、NO3、Cl，则CaOCl2中含有Ca2+、ClO、Cl。答案（1）Ca（ClO）Cl （2）+1、1问题4氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个试验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是 。(2)通过试验I可以证明 。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还须要进展试验和，在中

6、应当参加 。(4)探究结果为 。你认为除试验和所用试剂外，还可以溶解氧化铜的一种常见物质是 。分析此题应用比照试验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，比照试验就是限制变量试验。本试验涉和H2O、H+、SO42-三个变量，试验I通过限制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量，因此试验III中肯定要限制H+不出现但SO42出现-或SO42-不出现而H+出现。答案(1)溶液中的H+使CuO溶解 (2)H20不能使CuO溶解 (3)盐酸(或硫酸钠溶液) (4)溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、S

7、O42-不能使CuO溶解 稀硝酸(或盐酸)解后反思：学以致用一、选择题1.酸和碱的组成中肯定含有的元素是 （ ） A.氢元素 B.氧元素 C.氮元素 D.金属元素2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 （）A.酸和碱肯定含有氢元素 B.盐和氧化物肯定含有金属元素C.碱和氧化物肯定含有氧元素 D.酸和盐肯定含有非金属元素3.下列说法正确的是 （ ）A.酸、碱、盐中都含有原子团 B. 能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质肯定属于碱C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反响可以生成盐的

8、是（ ）A.只有abc B.只有cde C.只有abd D.abcd5.将Ag的烧碱溶液及Bg的硫酸铜溶液充分混合，将反响所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是 （ ）A.滤液中可能含有硫酸铜 B.滤液的pH肯定等于7C.滤液的质量肯定小于（A+B）g D.滤液中含有的溶质只可能为一种 6.某盐中所含有的元素2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。关于该盐的下列说法中，正确的是 （ ）A.可能含有NO3 B.肯定不含有ClC.肯定含有金属元素 D.只含有三种元素二、填空题7.理性推想是化学讨论的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C

9、是正盐，已知：A+nB =C +H2O （方程式已配平），n为化学计量数。请答复下列问题：（1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。则B的化学式为 ，A的相对分子质量为 ，经推想A的化学式为 。（2）当n=2时，请各列举出一个化学反响方程式：若A是一种酸性氧化物 ；若A是一种碱性氧化物 。8.某课外爱好小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为讨论课题，在讨论中他们发觉，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不肯定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性及什么有关呢？由“组成、构造确定物质性质”的观点动身，他们又进一步

10、从组成特征上去找缘由, 发觉正盐溶液的酸碱性及对应的酸和碱的强弱有关。他们将试验结果统计如下：酸碱相应的正盐溶液的pHHCl （强酸）NaOH （强碱）NaCl7H2SO4（强酸）KOH （强碱）K2SO47H2CO3（弱酸）NaOH （强碱）Na2CO3 7H3PO4（弱酸）KOH （强碱）K3PO4 7HNO3 （强酸）Cu(OH)2 （弱碱）Cu(NO3)2 7HCl （强酸）Fe(OH)3 （弱碱）FeCl3 7H3PO4（弱酸）KOH （强碱）K3PO4 7HNO3 （强酸）Cu(OH)2 （弱碱）Cu(NO3)2 7HCl （强酸）Fe(OH)3 （弱碱）FeCl3 7 请你根据上

11、表归纳出正盐溶液的酸碱性及对应酸、碱的强弱关系： 强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱及弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸及弱碱生成的正盐溶液呈酸性 。 根据他们的发觉，请你推断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是 、呈中性的是 。16、酸碱反响及人们的日常生活和消费有亲密的关系。由于人的胃里有_，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_。 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们互相作用产生了_气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多

12、孔；若参加的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含_（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变更的化学方程式是 _，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。物质ABCD肥皂水食醋牙膏食盐水pH10397 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许右表所列的生活常用品_或_（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消逝。 请你再举出一种消费、生活中常见的利用酸碱的例子_。17、小刚在化学试验室发觉，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶

13、口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们根据所学的化学学问，对这种白色粉末的成分作了如下猜测： 可能是NaOH； 可能是Na2CO3； 可能是NaOH及Na2CO3的混合物。为了验证猜测，他们分别做了下面的试验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请推断小刚所得结论是否正确，并简述理由_。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请推断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉

14、淀产生。由此推断白色粉末中含有_。为了验证猜测，小红接着向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进展的试验是_ _ _ _；在小红所做的试验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由_。18、A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：AB无色溶液DCH2O高温（1）A 、B 、C 。（填写化学式）（2）D中肯定含有的溶质是 。理由是（用化学方程式表示）（3）D还可能含有溶质是 。一、选择题1、B 2、B 3、D 4、D 5、C 6、D 7、A 8、A 9、D 10、A 11、 12、A13、C二、填空题14、5，3，1

15、 15、 强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱及弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸及弱碱生成的正盐溶液呈酸性。Fe(NO3)3、CuSO4；K2CO3、Na3PO4；NaNO3、 KCl 。16、（1）胃酸（或盐酸），3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O （2）CO2，CH3COOH （3）、CaO + H2O =Ca(OH)2 （4）A ，B （5）略 。17、（1）不正确，两者混合物也可 （2）不正确，碳酸钠也呈碱性（3）碳酸钠，向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液。不行，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠确实定。18、（1）Na2CO3 ， CaO，CaCO3 （2）NaOHCaO +

16、H2O= Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （3）Na2CO3或Ca(OH)2专题三 常见物质的鉴别方法归纳整理物质和重要离子的鉴别是化学学问在一个较高层次的稳固和应用，是学科实力培育的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。重要物质和离子的鉴别是经久不衰的考察热点，其考察形式的不断变更又是其亮点所在。1.重要物质的鉴别（1）被鉴别的物质：涉和到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。涉和到物质的体系：同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。（2）考察形式：围绕试剂的考察：根据物质的特性和特

17、有的反响通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求到达反响灵敏、现象明显、操作简便、结论牢靠的效果，前两者又涉和用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。 围绕试验操作的考察：要求将试样的采集、试剂的参加、现象的视察及描绘、结论的表述等过程加以阐述。围绕评价的考察：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。（3）答题要领：关键是对所给物质的一般性质和特殊性质（如颜色、气味等）、某些物质间能否发生反响以和反响是否有特殊现象等有所理解，并应用到解题的过程中。2.重要离子的鉴别（1）被鉴离子：阳离子H+、Ag+、Ca

18、2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；阴离子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。（2）考察形式：推断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。问题探究问题1有如下试剂：pH试纸酚酞溶液稀HClNa2CO3溶液石蕊试液。其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是 。分析 此题属于用一种试剂鉴别多种物质，其解题思路为：一般根据溶液的酸碱性、溶解性、阴阳离子的不同特征选择试剂。从溶液的酸碱性来看，三种被鉴溶液分别显中性、酸性、碱性，用pH试纸或石蕊试液能将它们鉴别开来；从溶液的组成来看，稀硫酸中含有H+，澄清石灰水中含有Ca2+，若向其中分别参

19、加Na2CO3溶液，产生的现象依次是出现气泡、生成白色沉淀。答案 问题2下列各组稀溶液中，利用组内物质的互相反响，就能将各种物质鉴别出来的是A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2分析 此题属于不外加试剂鉴别多种物质，其解题思路有两种：（1）“一看”通过视察将被鉴物中颜色特殊的甲物质首先鉴别出来、“二反响”将被鉴别出来的甲物质作试剂并将其参加到其余物质中，将有特征反响现象的乙物质鉴别出来，再将乙物质作为试剂并将其参加到其余物质中，将有特征反响

20、现象的丙物质鉴别出来，依次类推。（2）“两两混合、统计现象”将被鉴物质通过两两混合，将其中的反响现象作统计，若被鉴物质产生不同的现象，则可通过此方法加以鉴别。互相反响是通过两两混合得以实现的。A组物质通过两两混合，Na2CO3两次产生气体可被鉴别，而H2SO4、HCl均产生一次气体，因现象一样无法鉴别；B组物质通过视察有一溶液呈蓝色为CuSO4，将CuSO4作为试剂参加到其它溶液中，因KOH、NaOH均产生蓝色沉淀无法鉴别。根据上述原理可对C、D两组物质作同样的分析。答案 C 问题3某校试验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液。甲、

21、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都获得了胜利。 已知：Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐 酸甲：一种指示剂BaCl2溶液乙：一种酸溶液Na2C03溶液丙：一种钾的正盐溶液(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)：分析鉴别不同物质肯定要分析被鉴物在组成和性质上的差异，要以出现不同现象为最终目的，确定所用试剂和试验方法。盐酸显酸性，Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性，若用酸碱指示剂加以鉴别，只能运用紫色的石蕊试液；由于BaCl2溶液含Ba2+，Na2C03溶液中含有CO32-，若用酸来鉴别，可用稀硫酸（产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na2C03溶液，无现象的为盐酸）；若用一种钾的正盐溶液来鉴别，可用K2C03溶液（产生气泡的为盐酸，产生沉淀的为BaCl2溶液，无现象的为Na2C03溶液）。在不用任何试剂的前提下，可将三种被鉴溶液两两混合，根据现象的不同即可鉴别。答案（1）甲：紫色的石蕊试液；（2）乙：稀硫酸；（3）丙：K2C03溶液。（2）分别取三种物质的溶液少许于试管中并作两两混合，产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na2C03溶液，无现象的为盐酸。学以致用一、选择题1