材料科学与工程导论课后习题答案 杨瑞城 蒋成禹.docx

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1、第一章 材料及人类1. 为什么说材料的开展是人类文明的里程碑？材料是一切文明和科学的根底，材料无处不在，无处不有，它使人类及其赖以生存的社会、环境存在着严密而有机的联络。纵观人类利用材料的历史，可以清晰地看到，每一种重要材料的发觉和利用，都会把人类支配和改造自然的实力进步到一个新的程度，给社会消费和人类生活带来宏大的变更。2. 什么是材料的单向循环？什么是材料的双向循环？两者的差异是什么？物质单向运动形式：“资源开采-消费加工-消费运用-废物丢弃”冶金等初加工资源开采地球工业原料原材料进一步加工组合加工制造人类运用后失效工程材料产品 废料双向循环形式：以仿效自然生态过程物质循环的形式，建立起废

2、物能在不同消费过程中循环，多产品共生的工业形式，即所谓的双向循环形式（或理论意义上的闭合循环形式）。综合利用变为无害废物综合利用变为无害废物地球工业用原料原材料经过人类处理重新利用后的无害废物废料工程材料产品差异：单向循环必定带来地球有限资源的紧缺和破坏，同时带来能源奢侈，造成人类生存环境的污染。无害循环：流程性材料消费中，假如一个过程的输出变为另一个过程的输入，即一个过程的废物变成另一个过程的原料，并且经过讨论真正到达多种过程互相依存、互相利用的闭合的产业“网”、“链”，到达了清洁消费。3. 什么是生态环境材料？生态环境材料是指同时具有优良的运用性能和最佳环境协调性能的一大类材料。这类材料对

3、资源和能源消耗少，对生态和环境污染小，再生利用率高或可降解化和可循环利用，而且要求在制造、运用、废弃直到再生利用的整个寿命周期中，都必需具有及环境的协调共存性。因此，所谓环境材料，本质是给予传统构造材料、功能材料以特殊优异的环境协调性的材料，它是材料工作者在环境意识指导下，或开发新型材料，或改良、改造传统材料，任何一种材料只要经过改造到达节约资源并及环境协调共存的要求，它就应被视为环境材料。4. 为什么说材料科学和材料工程是密不行分的系统工程？材料科学及工程的材料科学部分主要讨论材料的构造及性能之间所存在的关系，即集中理解材料的本质，提出有关的理论和描绘，说明材料构造是如何及其成分、性能以及行

4、为相联络的。而另一方面，及此相对应，材料工程部分是在上述构造-性能关系的根底上，设计材料的组织构造并在工程上得以施行及保证，产生预定的种种性能，即涉及到对根底科学和阅历学问的综合、运用，以便开展、制备、改善和运用材料，满意详细要求。两者只是侧重点不同，并没有明显的分界限，一般在运用材料科学这一术语时，通常都包含了材料工程的很多方面；而材料工程的详细问题的解决，毫无疑问，都必需以材料科学作为根底及理论根据，所以材料科学及材料工程是一个整体。5. 现代材料观的六面体是什么？怎样建立起一个完好的材料观？材料科学及工程讨论材料组成、性能、消费流程和运用效能四个要素，构成四面体。成分、合成及加工、构造、

5、性能及运用效能连接在一起组成一个六面体。6. 什么是材料的运用效能？指材料在运用条件下的表现，如运用环境、受力状态对材料特征曲线以及寿命的影响。效能往往确定着材料能否得到开展和运用。7. 试讲一下材料设计及选用材料的根本思想及原则？材料设计是应用已知理论及信息，预报具有预期性能的材料，并提出其制备合成方案。材料设计可根据设计对象所涉及的空间尺度划分为显微构造层次、原子分子层次和电子层次设计，以及综合考虑各个层次的多尺度材料设计。从工程角度，材料设计是根据产品所需材料的各项性能指标，利用各种有用信息，建立相关模型，制定具有料想的微观构造和性能的材料及材料消费工艺方法，以满意特定产品对新材料的需求

6、。选材原则：1）胜任某一特定功能；2）综合性能比拟好；3）材料性能差异定量化；4）本钱、经济及社会效益；5）及环境爱护尽可能地一样，即对环境尽可能友好。选材思想：设计-工艺-材料-用户最佳组合的结果第二章 工程材料概述工程材料分为：金属材料、陶瓷材料、聚合物材料、复合材料以及不宜归入上述四类的“其他材料”。1. 什么是黑色金属？什么是有色金属？黑色金属主要是指钢铁和其他铁基合金，以及铬、锰及其合金，以其他金属为基的合金称为有色金属或称为非铁合金。二者总称为金属材料。2. 碳钢和合金钢如何分类？含碳量不同：w（C）0.55% 高碳钢；用处：构造钢：制造各种金属构件和机械零件；工具钢用来制造各种刃

7、具、模具和量具；质量等级：一般碳素钢、优质碳素钢、高级优质碳素钢（杂质元素或缺陷程度不同）P14 各种牌号合金钢用处分类：合金构造钢、合金工具钢和特种性能钢（特殊钢）按化学成分分类，可分为锰钢、铬钢、铬镍钢等。合金元素的质量分数：低合金钢（合金质量分数低于5%）、中合金钢（5%10%）和高合金钢（大于10%）热处理后显微组织分类：珠光体钢、贝氏体钢、铁素体钢等特殊钢主要包括各类不锈钢，其他还有耐热钢、抗氧化钢、耐磨钢3. 铸铁材料是怎样分类的？应用时怎样选择？铸铁是碳的质量分数大于2.11%的铁碳合金，同时含有较多的Si、Mn和其他一些杂质元素，为了进步铸铁的性能，参加肯定量的合金元素，称之为

8、合金铸铁。同钢相比，铸铁熔炼简便，本钱较低，具有优良的铸造性能、很高的耐磨性、良好的减震性能和切削加工性能，且缺口敏感性低等特点。因此铸铁广泛用于机械、冶金、石化、交通、建筑、国防等领域。白口铸铁 室温组织的碳全部或绝大部分以化合物渗碳体Fe3C存在，断口呈银白色，称白口铸铁。性能硬而脆，难以加工，很少应用。灰口铸铁 碳全部或大部分以片状石墨形式存在，组织中没有硬脆的莱氏体。断口呈暗灰色。价格低廉，简洁切削加工，可用于制造汽缸、泵体、支座以及机床床身等。球墨铸铁 石墨为球状的铸铁 综合力学性能好，可用于制造一些重要的机器零件，如曲轴、凸轮轴、齿轮等。可锻铸铁 碳以团絮状石墨形式存在。 高强度铸

9、铁，制造一些形态困难，承受冲击载荷的薄壁小件。蠕墨铸铁 组织为钢基体上分布着蠕虫状石墨。制造工作温度较高或是具有较大温度梯度的零件，如大型柴油机汽缸盖、制动盘、排气管、钢锭模、金属型等。合金铸铁分为耐磨铸铁：制造机床导轨、汽车发动机缸套等零部件。耐蚀铸铁主要用于化工部门、造船部门运用的管道、阀门、泵类等零件。4. 铜合金在工程中怎样应用？纯铜的机械性能较低，为满意制作工程构造的要求，参加不同的合金元素制成铜合金，实现固溶强化、时效强化和过剩相强化，从而进步其性能。黄铜 （CuZn合金）、青铜（CuSn合金）、白铜（CuNi合金）。5. 钛合金为什么耐蚀？钛合金主要应用在那些领域？钛在大气中极易

10、形成氧化钛薄膜，因此在很多介质中有极高的抗腐蚀性，特殊在海水中不腐蚀。广泛应用于航空、航天领域以及大量民用工程，如高尔夫球具、人造关节、牙齿等。6. 环境材料的内涵是什么？具有优良性能、及环境相协调、有利于环保的一类材料。分为自然材料（如木制材料等）、循环再生材料、低环境负荷材料以及环境功能材料。7. 陶瓷材料是如何分类的？陶瓷可定义为经过高温处理所合成的无机非金属材料。传统陶瓷按用处可分为 日用陶瓷、建筑陶瓷等。现代陶瓷按性能和应用范围又可分为构造陶瓷、工具陶瓷、功能陶瓷等。8. 什么是构造陶瓷、工具陶瓷、功能陶瓷？试列举各自典型材料及主要应用。构造陶瓷：作为构造部件的特种陶瓷1. 氧化铝陶

11、瓷是一种以Al2O3为主要成分的陶瓷，其中Al2O3的质量分数在45%以上。根据Al2O3的质量分数大小又可分为75瓷、95瓷、99瓷，它们的质量分数分别是75%、95%、99%。75瓷属于刚玉-莫来石瓷，95、99瓷属于刚玉瓷。刚玉瓷的性能最佳，但消费工艺困难，本钱高。刚玉-莫来石瓷性能较差，但本钱低。优点：1）很高的机械性能和介电性能2）耐高温；3）化学稳定性好，耐酸碱，且高温下也不会氧化；4）优良的电绝缘性能，特殊是高频下的电绝缘性能好。缺点：脆性大，不能承受冲击载荷，且抗热震性差，不能承受突然的环境温度变更。氧化铝陶瓷应用：纺织用的导线器及火箭用的导流罩，氩弧焊机的气体罩、喷砂用的喷嘴

12、、熔化金属的坩埚、高温热电偶套管、火花塞。2. 氮化硅陶瓷氮化硅是六方晶系的晶体，有-Si3N4和-Si3N4两种。反响烧结的氮化硅是以-Si3N4为主晶相；热压烧结的氮化硅以-Si3N4为主晶相性能：1）良好的化学稳定性，除HF以外，耐各种无机酸和碱溶液复试，也能反抗熔融非铁金属的侵蚀；2） 优异的电绝缘性能；3） 硬度高，耐磨性好，摩擦系数小，且本身具有自光滑性；4） 热膨胀系数小，优异的抗高温蠕变性能，抗热震性能好应用：高温轴承；测量铝液热电偶套管的志向材料；冶金和热加工工业的广泛应用。3. 碳化硅陶瓷性能：1）高温强度大；2）常温硬度高，耐磨性好；3）耐蚀性强，及各种酸都不起作用；4）

13、导热实力强应用：1）火箭尾喷管的喷嘴；2）燃气轮机叶片，轴承；3）高温下热交换器，如核燃料的包封材料；4）耐磨，可制作各种泵的密封圈。4. 六方氮化硼性能：1）良好的导热性和热稳定性；2）良好的电绝缘性，高温介电强度高；3）良好的化学稳定性；4）硬度低，自光滑性应用：1）志向的高温绝缘和散热材料，热电偶套管，半导体散热绝缘零件；2）耐热耐腐蚀，制成高温构件，如火箭燃烧室内衬；3）粉状六方氮化硼可作耐高温、高载荷、耐腐蚀的光滑剂，在玻璃和金属成型中做脱模剂。工具陶瓷1.硬质合金：又称粘结碳化物，它是由金属粘结相和碳化物硬质相组成的粉末冶金材料，也属于复合材料。其中硬质相主要成分是WC、TiC，其

14、次是TaC、NbC、VC等。粘结金属用铁族金属及其合金，以钴为主。成分及性能碳化物硬质相是硬质合金的骨架，起坚硬耐磨的作用，Co作为粘结相，使材料具有肯定的强度和韧性，随着含Co量的增加，硬度下降，而强韧性增加。粗加工选用Co高的合金，精加工选用Co低的合金。三类一般硬质合金：YT类 合适加工韧性材料；YG类合适加工硬脆材料；YW类都可以，万能硬质合金。性能：及工具钢相比，室温硬度较高，热硬性好，耐磨性好，刀具切削效率高。由于硬度太高，性脆，很难机械加工，因此一般硬质合金常制备成刀片，镶在刀上运用。应用：刀具材料 低钴（w（Co）10%）一般硬质合金用于车刀、铣刀、转头； 矿山工具 中钴（w（

15、Co）=10%25%）一般硬质合金主要用于制作中硬和硬岩冲击回转钻进钻头；低钴硬质合金用于制作地质和石油钻探中的旋转钻进钻头。 模具和量具 中钴一般硬质合金用于制作拉伸模、拉拔模等；高钴硬质合金可用于制作冲击负荷较大的挤压模、冷镦模、冲压模等。 高硬度的构造件，如喷嘴、轴承；在尖端技术方面，火箭头，人造卫星返回大气层防燃烧的遮板等。2. 金刚石性能：自然界硬度最高，极高弹性模量，导热率最高，极好的绝缘性，电子和空穴的迁移率高，掺入硼可制造半导体；热敏、透红外光等物质性质及良好的耐蚀性。应用：刀具、工具、构造、功能材料3. 立方碳化硼性能：很高的硬度、抗压强度、热稳定性、化学惰性和极好的导热性。

16、应用：刀具，模具，也可制成拉丝模、散热片，中子遮挡窗口和高温半导体。9. 功能陶瓷是怎样定义的？通过光电磁力热、化学、生物化学等作用后，具有特殊功能的陶瓷。10. 高聚物材料是怎样分类的？11. 塑料有哪些特性？热塑性塑料主要有哪几种？热固性塑料主要有哪几种？12. 什么是橡胶?它是怎样分类的？13. 合成纤维有哪些特性？主要用处是什么？14. 胶黏剂有哪些作用？涂料有哪些用处？15. 复合材料是怎样分类的？复合材料是由两种或两种以上物理和化学性质不同的物质组成的一种多相固体材料。按基体材料种类分：树脂基复合材料；金属基复合材料；无机非金属基复合材料按增加材料形态和分布分：连续长纤维增加复合材

17、料；短纤维、晶须增加复合材料；颗粒强化复合材料；弥散强化复合材料；积层构造复合材料；多组分的纤维、颗粒混杂复合材料。按复合效果分：力学复合材料；功能复合材料16. 复合材料的主要特点有哪些？具有高的比强度和比模量；良好的抗疲惫性能和破损平安性；减振性能好；高温性能得到改善；独特的设计及制造。17. 树脂基复合材料有哪些性能？玻璃钢的应用有哪些特点？18. 金属基复合材料的类型有哪些？它是什么特点？低温金属基复合材料：铝、镁合金；中温金属基复合材料：钛基复合材料；高温金属基复合材料：镍合金特点：比非金属基复合材料的力学性能高，特殊是在强度方面；具有良好的高温性能；比非金属基复合材料的非轴向和横向

18、性能好；具有良好的导电性，导热性，可以避开静电聚集和减小构件的温差；具有类似金属的焊接性能，并能进展部分强化；金属基复合材料的密度要比非金属基复合材料大。19. C/C复合材料的性能特点是什么？应用范围是什么？优点：优良的抗热震性；优良的抗烧蚀性能；具有肯定的强度和刚度；良好的化学稳定性缺点：碳在高温时易氧化，垂直于纤维方向的强度较低，材料中的孔隙率较高，材料的消费周期长，制造本钱高，性能难以把握。应用：航天航空领域（航天飞机的机翼前缘）；医学领域（人造关节）第三章 工程材料的根本性能1. 材料的弹性模量E的工程含义是什么？它和零件的刚度有何关系？材料在弹性变形阶段，应力（）及应变（）成正比关

19、系，两者的比值成为弹性模量，记为E，且E=/表征材料对弹性变形的抗力。其值越大，材料产生肯定量的弹性变形所须要的应力越大，故工程上也称E为材料的刚度,主要取决于材料的本性，反映了材料内部原子间结合键的强弱，而材料的组织变更对弹性模量无明显影响。零件刚度的大小取决于零件的几何形态和材料的弹性模量一般来说，刚度及弹性模量是不一样的，弹性模量是物质组分的性质，而刚度是固体的性质；也就是说弹性模量是物质微观的性质，而刚度是物质宏观的性质。2. 试说明以下符号的意义：e:弹性极限，材料发生弹性变形的最大应力。s（0.2）：屈从强度，在拉伸过程中，出现载荷不增加而试样还接着伸长的现象称为屈从，材料开场屈从

20、时所对应的应力称为屈从应力，或称屈从强度，以s表示。其表征材料发生明显塑性变形时的抗力。b：抗拉强度，材料开场发生“颈缩”的应力。相当于断裂时的应力。f：试样发生断裂时的应力值：延长率：断面收缩率K ：冲击总功Ak除以缺口处试样的截面积，表示冲击韧性。-1：堆成交变应力的疲惫强度。夏氏冲击试验可以简洁快速地评定材料的韧性，所以致今仍旧被广泛地运用。缺点：由于是缺口试样，所以不能真实反映带裂纹的构件的脆断状况；对于评价材料的温度脆化倾向，冲击韧性只能用于具有明显延性脆性转折的材料；由于加载速度、试样或工件几何因素等的影响，冲击试验最好用于材料的比拟和选择，而不能作为设计的标准。3. 比拟布氏、洛

21、氏、维氏硬度的应用范围，并简要说明它们各自的优缺点。优缺点、应用范围布氏硬度：具有较高的测量精度，因其压痕面积大，比拟真实地反映出材料的平均性能，但不能测定高硬度材料。铸铁和钢、有色金属洛氏硬度：操作快速、简便，可由表盘上干脆读出硬度值；压痕小，可测量较薄工件的硬度。缺点是精度较差，硬度值波动较大。很硬的材料、黄铜、低强度钢、高强度钢，较硬的材料维氏硬度：测定材料范围广泛，很软或很硬的都可以；精确度高；但是测试手续较繁。硬材料及一般材料4. 评定材料高温力学性能的常用指标有哪些？如何表示它们？蠕变极限：是以在给定温度T（）下和规定的试验时间t（h）内，使试样产生肯定蠕变伸长量的应力作为蠕变极限

22、，用符号（MPa）表示，例如表示材料在900，500小时内，产生0.3%变形量的应力为600MPa长久强度：表征材料在高温载荷长期作用下反抗断裂的实力，以试样在给定温度T（）经规定时间t（h）发生断裂的应力作为长久强度，用符号表示。例如，表示材料在800，经600小时断裂的应力为700Mpa。5. 通常描绘材料的电、磁、热性能的主要指标有哪些？主要影响因素是什么？表征材料电性质的物理量有：电阻R、电阻率、电导率和电阻温度系数t电阻R及被测试测试样的几何形态和尺寸有关,表示对于肯定的材料，若长度越长，横截面积越小，则电阻越大温度和材料的加工工艺过程等因素对材料的电阻率产生影响。金属中，温度越高，

23、电阻率越高。杂质元素增大电阻率，塑性变形增大电阻率相对磁导率r、磁化率和磁化强度M是描绘材料磁性的参数。为了描绘材料磁性的强弱和磁化状态，常用磁化强度M来表示，即单位体积内的总磁矩。磁化强度M和磁场强度H的比值称为磁化率，记为；磁感应强度B及磁场强度H的比值称为磁导率，记为。定义r=/0为相对磁导率热容（材料种类有关，陶瓷大，金属小）、线膨胀系数和热导率表示热性能。线膨胀系数表示材料的热膨胀性，其含义是温度上升1度，单位长度的伸长量。及原子间结合力有关，结合力越大，线膨胀系数越小，以共价键和离子键为主的材料的热膨胀性最小，金属居中，而具有范德瓦尔键的热膨胀性最大。金属的热导率比拟强6. 理解以

24、下重要的术语和根本概念：导体、半导体、绝缘体、超导体、电导率、电阻率、磁化、磁化率、磁化强度、抗磁性、顺磁性、铁磁性、软磁材料、硬磁材料、热容、热导率、线膨胀系数、化学腐蚀、电化学腐蚀、氧化等。导体：导体（conductor）是指电阻率很小且易于传导电流的物质。半导体（ semiconductor），指常温下导电性能介于导体（conductor）及绝缘体（insulator）之间的材料。绝缘体的定义：不简洁导电的物体叫做绝缘体。超导是指导电材料在温度接近肯定零度的时候，物体分子热运动下材料的电阻趋近于0的性质。“超导体”是指能进展超导传输的导电材料。零电阻和抗磁性是超导体的两个重要特性。电导率

25、，物理学概念，指在介质中该量及电场强度之积等于传导电流密度，也可以称为导电率。电阻率是用来表示各种物质电阻特性的物理量。某种物质所制成的原件（常温下20C）的电阻及横截面积的乘积及长度的比值叫做这种物质的电阻率。电阻率及导体的长度、横截面积等因素无关，是导体材料本身的电学性质，由导体的材料确定，且及温度有关。一些物体在磁体或电流的作用下会显现磁性，这种现象叫做磁化。磁化率，表征磁介质属性的物理量。常用符号cm表示，等于磁化强度M及磁场强度H之比。磁导率 英文名称：magnetic permeability 表征磁介质磁性的物理量。表示在空间或在磁芯空间中的线圈流过电流后、产生磁通的阻力、或者是

26、其在磁场中导通磁力线的实力、其公式=B/H 、其中H=磁场强度、B=磁感应强度，常用符号表示，为介质的磁导率，或称肯定磁导率。磁化强度：定义为媒质微小体元V内的全部分子磁矩矢量和及V 之比。抗磁性（diamagnetism）是指一种弱磁性。组成物质的原子中，运动的电子在磁场中受电磁感应而表现出的属性。外加磁场使电子轨道动量矩绕磁场进动，产生及磁场方向相反的附加磁矩，故磁化率k抗为很小的负值（105106量级）。因此，全部物质都具有抗磁性。顺磁性（paramagnetism）是指材料对磁场响应很弱的磁性。如用磁化率k=M/H来表示（M和H分别为磁化强度和磁场强度），从这个关系来看，磁化率k是正的

27、，即磁化强度的方向及磁场强度的一样，数值为106103量级。铁磁性，是指物质中相邻原子或离子的磁矩由于它们的互相作用而在某些区域中大致按同一方向排列，当所施加的磁场强度增大时，这些区域的合磁矩定向排列程度会随之增加到某一极限值的现象。软磁材料的定义：当磁化发生在Hc不大于100A/m，这样的材料称为软磁体。典型的软磁材料，可以用最小的外磁场实现最大的磁化强度。磁性材料根据磁化后去磁的难易程度，可分为软磁性材料和硬磁性材料。磁化后简洁去掉磁性的物质叫软磁材料，不简洁去磁的物质叫硬磁材料。一般来讲软磁性材料剩磁较小，硬磁性材料剩磁较大。热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量Q而温度上升d

28、T时，Q/dT 这个量即是该系统的热容。”（GB3102.4-93），通常以符号C表示，单位J/K。热导率是指当温度垂直向下梯度为1/m时，单位时间内通过单位程度截面积所传递的热量。线膨胀系数：物理名词，有时也称为线弹性系数（linear expansivity），表示材料膨胀或收缩的程度。化学腐蚀：金属及接触到的物质干脆发生氧化复原反响而被氧化损耗的过程。电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。氧化(oxidation)： 狭义地，氧元素及其他的物质元素发生的化学反响，称其为氧化，也是一种重要的化工单元过程。广义的氧化，指物质失电子（氧化数上升）的过程。第四章 材料的原子构造

29、和原子结合键1. 材料构造的详细涵义是什么？他们及性能的关系如何？从材料学角度，材料构造从宏观到微观，即按讨论的尺度大致可分为四个层次宏观组织构造、显微组织构造、原子（分子）排列构造和原子中的电子构造。材料的性能由其内部构造确定；原子中的电子状态和运动规律及固体材料的构造和性质有亲密的联络，而原子间互相作用和聚集状态则进一步确定着材料的行为及性能。2. 从原子外层电子互相作用角度，说明各种结合键的详细特征。P82 离子键：金属原子失去最外层电子给卤族原子，这样形成一个正离子和一个负离子，异种离子互相吸引离子键就是这种库伦引力，然而异种离子相吸导致的靠近并不能无限持续下去，靠近到肯定程度，会由于

30、电子轨道重叠引起的斥力到达一个平衡。由于离子电荷引起的力并不限制在一个方向上，故离子键不具有方向性，即键的大小在环绕离子的全部方向上相等，进而导致离子键材料很稳定，具有高度的对称性。又由于离子键的稳定，其材料熔点高，硬度高，脆性大和膨胀系数小，一般状况下，离子晶体没有自由电子，故为电和热的绝缘体。共价键结合的相邻原子共同占有其部分价电子，使每个原子的最外层电子处于满壳层状态，将相邻原子结合起来，这种结合键称为共价键。由于两个自旋方向相反的电子结合可使它们的自旋能量之和为零，到达稳定状态，于是已成对的电子不能再及其他原子中的电子结合成对，即共价结合的原子所能形成键的数目有一最大值，故共价键具有饱

31、和性。共价键是借共享电子结合的，按量子力学观点，共价键的形成是靠相邻原子外层未满壳层电子云的重叠，重叠越多，所形成的共价键就越稳定，故电子云重叠的方向是确定的，故有方向性。固态（或液态）金属中外壳层电子的能量最高，而且最外层电子一般为12个或最多3个，由于原子间的互相作用，这些电子倾向于分开自身原子成为公有化的自由电子。这时价电子不再及任何一个特定的原子有特殊的关系，而是在金属正离子之间自由地运动，成为及若干离子实相关的电子，从而把金属原子结合起来，这就是金属键。金属键没有饱和性和明显的方向性。由于价电子可以随意运动，所以金属键材料有良好的导电导热性能；还由于各种金属键的结合能相差很大，故各种

32、金属的强度、熔点相差很大。范德瓦尔斯键和氢键：特别微弱，只有在很低的温度，才会液化和凝固3. 原子间有哪两种互相作用？材料为何具有肯定的体积？吸引力和排挤力p784. 说明三大类材料的键性及及其性质的关系。（理解 p85）金属：金属键 高的热传导系数和电导率 是因为有些电子是非局域的、并可在三维方向挪动，因此它们可以很快地输运电荷和热能。不透亮，易抛光出光泽，是由这些非局域电子对光频电磁振动的响应而引起的，这也是某些电子部分地独立于母体原子的另一结果塑性好是因为金属键每一个正离子都是等同的，这样在某一部分地区，一群正离子在破坏了它们的键合后滑移到一个新的位置上，又可重新键合起来。陶瓷：离子键

33、离子键结合能大，材料硬脆；根据组成元素的自然倾向，金属元素放出外层电子给非金属原子，并保存在其中，这就是绝缘体，又是良好的热绝缘体；金属正离子及非金属负离子之间产生了强的吸引力。每个正离子被负离子所包围，反过来也一样，为了使正负离子分别，通常须要相当大的能量，因此陶瓷材料能抗机械力、抗热和抗化学作用。共价键键性很强，若要使电子运动及产生电流，必需破坏共价键，这就须要施加高温或高电压，因此共价键材料的力学行为是脆性的，其电学行为犹如绝缘体而不是导体高分子材料塑料的导电性和导热性很有限，这是因为全部热能必需依靠原子振动从热区传到冷区，这比金属中发生的自由电子传导能量的过程要缓慢得多；可以承受变形是

34、因为，虽然主链内具有脆性的共价键，但是链及链的结合则是很弱范的德瓦尔斯键，只要分子键彼此滑动时，范德瓦尔斯键逐步发生部分裂开，所以就可以产生很大的变形；不耐热是因为肯定程度的热扰乱虽不会损伤链内的共价键，却对分子链间的范德瓦尔斯键造成破坏。5. 分析限制原子配位因素的详细内容和它们对原子的空间排列所产生的影响。（p88 理解）共价：详细地说，围绕一个原子的共价键数取决于原子的价电子数目，也可称为共价配位。和原子的有效积累 共价结合时限制因素是最大配位数，离子键结合时则是最小半径比（到达尽可能接近，又不引发较大斥力的平衡状态），金属由于没有饱和性和明显的方向性，一般都可以到达最密积累6. 试分析

35、弹性模量E的微观表达式的涵义及其意义。晶体的弹性模量只代表原子间结合键的刚性，是一个仅反映原子间结合能大小的指标，故它是稳定的材料性质。7. 试比照金刚石及石墨，为何它们的性质如此迥然不同？金刚石是纯共价键晶体，有极高硬度，对电、热的绝缘性很好，具有三维立体构造。石墨却是层状构造，为六方排列的层（或片），尽管石墨层内有强大的共价键，但是层及层之间的确很弱的范德瓦尔斯键，而且层间距大，所以层及层间易相对滑动，可用作光滑材料。第五章 固体材料中原子的排列及缺陷1. 材料中按原子排列的秩序，共有哪三种状况。分析及聚集态材料对应的状况。无序、短程有序和长程有序若材料中仅存在短程有序排列，称其为非晶体或

36、无定形材料，有时也称之为玻璃态或玻璃。原子具有长程有序排列的材料即为晶体材料。2. 绘示意图说明材料从液体 固体的凝固方式有哪几种。其实际方式的主要影响因素及主要判据是什么？其内在缘由是什么？一种是自然冷却形成晶体，另一种是快速冷却形成非晶体。冷速；转变成玻璃态的温度Tg和结晶温度Tm的间隔，间隔越小，越简洁转变为非晶态判据：若为长程有序则为晶体，短程有序则为非晶体。3. 三大类材料的结晶倾向如何？缘由何在？金属晶体：面心立方、体心立方、密排六方 这是因为金属键具有无方向性的性质，且每个阵点只有一个原子的原因陶瓷材料一般是离子晶体，也有的是共价晶体 适应键型、离子尺寸差异和原子价引起的种种限制

37、4. 晶体的周期性构造如何进展几何描绘？晶体构造及空间点阵的互相关系如何？在讨论晶体构造时，可以把构造设想为在全部方向上都能延长到无穷远处。原子在空间中分布规律性的根本定义就是空间点阵的根本定义。以几何点代替详细的粒子就是空间点的阵列，假如每一个阵点都具有一样的环境，阵点在三维空间的分布就形成了一个空间点阵空间点阵是晶体构造的几何抽象5. 三大类材料原子空间排列的主要倾向如何？并简要分析其缘由。6. 驾驭三种最简洁晶体构造的特征（晶胞原子数、致密度、配位数、密排面及密排方向等）。晶胞原子数致密度配位数密排面密排方向面心立方40.7412111体心立方20.688无密排六方40.7412（000

38、1）（0002）或7. 陶瓷材料的构造特性是什么？是如何构造起来的？理解陶瓷材料比拟简洁的几种晶体构造。大多数陶瓷材料是金属及非金属元素之间的化合物所构成的多晶固体材料，它们的原子键结合方式是部分或整个是离子键。大多数陶瓷材料都是由离子键构成的离子晶粒，也有由共价键组成的共价晶体。构成离子晶体根本质点之一的非金属元素的原子半径大，它们的原子排列可以是各种不同的晶系，从而组成离子晶体的骨架，金属原子直径小，它藏在非金属原子的间隙之中，这样可形成配位四面体或八面体金刚石型立方构造、氯化钠和氯化铯构造、晶态氧化硅8. 晶体中存在哪几种不完好性？它们的主要意义何在？点缺陷：在三维空间中各方向上的尺寸很

39、小，故又称零维缺陷，如空位、间隙原子、杂质原子、色心等。点缺陷：杂质原子共价晶体中的置换杂质，通常引起并存的电子缺陷，从而明显地变更材料的导电性。例如，半导体材料鍺（四价）中含有五价砷或三价镓，在键合轨道上会多出一个自由电子或电子空穴，两类电子缺陷都可以运动，因此导电率增加。离子晶体也允许置换杂质，但条件是保持电中性。例如Ca2+置换了两Na+离子，却只占据一个位置。于是，这种杂质创建了另一种称为阳离子空位的缺陷。它对离子晶体的电学性质有影响，加电场时，阳离子空位会反复地及相邻阳离子交换位置而产生电流。当然在这种状况下，导电相当于带正电荷阳离子的运动。点缺陷：空位及自间隙原子空位是晶体中没有被

40、占据的原子位置，而自间隙原子是晶体本身的原子占据了间隙位置。产生空位缘由：晶体中原子热振动，一些原子的动能大大超过给定温度下的平均动能而分开原来的位置，造成原位置原子的空缺。温度上升，凝固过程中的塑性变形以及高能粒子辐射也促进空位的形成。自间隙原子分为三种：当一个原子分开点阵正常位置（从而产生一个空位）并挤入一个间隙位置时所产生的一对点缺陷称为弗兰克尔缺陷；肖脱基缺陷，即正负离子空位；正负自间隙原子呈中性点缺陷四周的点阵畸变进步了金属的强度，其他材料的点缺陷干脆影响导电等性质。另一方面，点缺陷（如空位）的一个特别重要的特点是它们可以及相邻原子交换位置而运动，这使得在较高温度时可以在固态中进展快

41、速迁移，即进展扩散。线缺陷：在三维空间中两个方向尺寸很小，而另一个方向上尺寸较大，故又称一维缺陷，位错就是这种缺陷。从晶体塑性变形角度，当晶体的一部分相对于另一部分在切应力作用下进展相对运动或滑移时，晶体的已滑移部分及未滑移部分的交界限即为位错。对晶体材料的很多现象及行为，如金属的相变、扩散、再结晶、蠕变及断裂等起着重要作用。面缺陷：在三维空间中一个方向尺寸很小，另两个方向尺寸较大，故又称二维缺陷，如晶界、亚晶界、相界、层错、孪晶界、有序畴界、生长层、胞壁、磁畴界等。细化晶粒，增大界面面积是强化金属、陶瓷材料的重要强化手段；界面还往往是相变的发源地，界面及外表又是原子扩散的快速通道；晶界对于透

42、亮陶瓷的透光性能有很大应先，晶粒细小，尺寸接近均一、晶界处无杂质是透亮陶瓷获得高度透光性的重要条件。体缺陷：在三维空间中三个方向上尺寸较大，故又称三维缺陷，如沉淀相、夹杂物、空洞等。9. 举例说明材料中原子排列是如何影响材料的行为及性能的。金属密度大，是因为金属键无方向性，可以到达密排积累，而聚合物及陶瓷是共价键或离子键，不行以到达密排，且组成它们的原子（C、H、O）较轻，所以密度较小。在离子和共价晶体中，结合键的性质常对力学性能起着更重要的作用，而原子排列的影响成为次要；金属晶体中，晶体构造因素对力学性能则起着重要作用。高聚物中链构造对其性能影响？1） 高聚物由于分子量很大，是由数量宏大的原

43、子化学键合而成，其及低分子物质相比有肯定的机械强度。2） 高聚物主链上的原子以共价键结合，纵向延长即成长链，长链是松软的，可以随意弯折，多条长链的聚合，使长链之间具有互相作用，使得强度进步，柔性下降。3） 非晶态聚合物中相邻的分子链靠范德瓦尔斯力凝固起来的，比拟弱，所以熔点，强度低；若链及链之间是共价键合，即交联，聚合物的强度会进步。1）链状硅酸盐的链内离子键结合，使材料具有较高的硬度和强度，但是链及链之间的结合没有链内原子间的结合那样强，故受力后简洁断裂，即平行于硅酸盐链方向的破坏。有时链间是由分子链和离子键共同结合的，常呈瘦长纤维状形态，则易以纤维状进展分别。2）层状构造的硅酸盐，由于层及

44、层之间结合很弱（分子键），很简洁发生断裂。云母易剥裂成片，滑石具有光滑性，它们都及这种构造排列有关。3）网状构造则是硅氧四面体以三维方向互相结合的结果。事实上它是分子式为（SiO2）n的宏大分子，由于其共价键的空间立体网络，因此具有高硬度4）若为玻璃态，则硅酸盐材料也会具有非晶的一些性质，如各向同性。位错会阻碍晶体的塑性变形，由于陶瓷材料键合特点，位错阻力特殊大，故又脆又硬。第六章 固体材料热力学状态：自由能、相图、相及组织1. 影响材料系统自由能的两大因素是什么？对于材料系统产生什么详细影响？温度：在某温度下存在的相相对于其他相来说都是自由能最低的。自由能数值的相对大小确定了任一相的稳定性。

45、成分:它是各个组元的相对质量分数，及化学势休戚相关，反响都是向降低化学势的方向进展。2. 试分析自由能曲线及材料相图的关系。由已知的自由能-成分曲线可以将相图作出来。通过热力学计算作出各温度下的自由能-成分曲线。再根据公切线法则，找出平衡相的成分，然后综合画在一张温度-成分坐标图上，即得到相图。自由能-成分相图 还可用来推断和估算及各种反响相对应的自由能变更。3. 分析材料相图的含义和工程意义。相图亦称为状态图或平衡图，是用几何的方式来描绘处于平衡状态（非平衡态一般不适用）下材料的成分、相和外界条件的互相关系。相图主要用于金属材料及陶瓷材料领域。相图是讨论这些材料中各种微观构造及其变更规律的有

46、效工具，它简练地描绘了平衡条件下的材料状态，为冶金及材料工作者供应了有益的资料。工程意义：1)随着科学技术的开展，各行业对材料的要求也越来越高，实际材料很少是纯元素的，而是由多种元素组成，要弄清晰组元间的组成规律，理解什么成分在什么条件下形成什么相，因此相平衡关系的讨论就成为运用和研制材料的理论根底.2) 合金在加工、处理之后的组织状况也可用相图作为分析根据或参考资料。3) 在科研及消费理论中，相图是研制新材料、正确选择和制定合金的熔炼、铸造、压力加工和热处理工艺，还有陶瓷材料的烧结工艺，以及进展材料各种状态金相分析的重要工具。4. 试分析相及组织两者概念上的差异及互相间的联络。组元是组成材料

47、最根本、独立的物质，组元可以是纯元素，也可以是稳定化合物。金属材料的组元多为纯元素，陶瓷材料的组元多为化合物。材料中具有同一化学成分且构造一样的匀称部分叫相。材料内部的宏观及微观形貌称为组织，这些组织一般可借助仪器干脆视察到。组织是及相有亲密联络的概念，它事实上是指各个晶粒或各种相所形成的图案（形态或形貌）。在不同条件下，相的晶粒大小、形态及分布会有所不同，从而材料内部会呈现不同的微观形貌。因此同样的相可以形成不同的组织。5. 陶瓷材料及金属材料都有哪些主要组成相，说明它们的性质及作用。金属材料中有固溶体和化合物两类根本组成相。置换固溶体：溶质原子取代溶剂晶格某些结点上的溶剂原子而形成的固溶体。当溶质原子及溶剂原子的直径、电化学性质比拟接近时，一般形成置换固溶体；可以为有限或者无限固溶体。间隙固溶体：溶质原子进入溶剂晶格中的间隙位置而形成的固溶体。当溶质原子直径远小于溶剂原子时，一般形成间