高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编.docx

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1、 高中化学学业程度测试复习资料学问点汇编专题一 物质的分类、构造、反响及试验根本操作一、 物质的分类及转化 溶液:直径1nm混合物 胶体:1nm直径100nm (丁达尔效应) 浊液:直径100nm 有机化合物物质 化合物无机化合物 纯洁物 非金属 单质 金属 二、化学反响的类型 1、四种根本反响类型 ：化合反响 分解反响 置换反响 复分解反响2、四种根本反响类型及氧化复原反响的关系：置换反响肯定是氧化复原反响，复分解反响肯定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响可能是氧化复原反响。3、氧化复原反响 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的变更（推断氧化复原反响的根据）概念：升（化合价）-

2、失（电子）-氧（氧化反响）-还（复原剂）降（化合价）-得（电子）-还（氧化反响）-氧（复原剂）表示方法：单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 =Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量1、定义：表示肯定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10233、微粒及物质的量的关系： 公式：n= 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量及物质的量的关系：公式

3、：n= 6、体积及物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l9、物质的量浓度及物质的量的关系：公式：CB= 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：. 计算 m=cvM .称量. 溶解 .转移 （洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶）.定容.摇匀. 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm） 1 1100 1002、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路），用于区分溶液及胶体。3、电解

4、质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。 强酸HCl H2SO4 HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能局部电离的电解质 弱碱 水五、物质的分别及提纯 1、过滤法：适用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。 如：粗盐的提纯。2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。3、蒸馏法：适用于分别各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精及水的分别， 主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。4、

5、分液：分别互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。 如溴水的萃取，萃取可选用CCl4，现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色。留意：不用酒精萃取。六、离子的检验1.焰色反响： 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）2.Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸3.SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4.NH4+ 检验:参加NaOH加热产生气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝5.Fe3+检验：参加KSCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）36.Al3+检验：参加NaOH先出现白色沉淀后沉淀消逝七、原子构造 质子 Z 原子核1

6、、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数质子数原子核外电子数4、同位素：有一样质子数不同中子数的不同原子互称。如氕、氘、氚。八、离子反响1、发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：.写.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保存化学式）.删.查 （电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：Cl2及水反响 H2O+Cl22H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O铁及氯化铁反响 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸及氢氧化钡反响 H+OH-=

7、H2O专题二 氯、钠 一氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如H2）反响：H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。（3）和水的反响：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO2HCl+O2，新制氯水成分 、 、 、 、 、 、 ，久置氯水主要成分为 。（4）及碱的反响：2NaOH+Cl2NaCl+NaCl

8、O+H2O （用于尾气处理及制漂白液） 漂白粉制取原理的反响方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的反响是 _ 。3. 氯气的试验室制法：反响原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水汲取HCl气体；用浓H2SO4汲取水；搜集：向上排空气法搜集；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液汲取尾气。4溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质： 银白

9、色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低2钠的化学性质钠及水反响现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） 熔：（说明钠的熔点 低 ；该反响为放热反响） 游：（说明有气体 产生）响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。及氧气反响：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 4钠的用处制取纳的重要化合物 作为中子反响堆的热交换剂 冶炼Ti.铌锆钒等金属钠光源三、碳酸钠及碳酸氢钠的比拟名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO

10、3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2及盐酸反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3猛烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2及NaOH反响NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O互相转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 充分 加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化

11、合态存在，铝土矿主要成分是Al2O31.铝的性质（1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比拟活泼的金属，具有较强的复原性及氧气反响：常温下及空气中的氧气反响生成坚实的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀实力。4Al+3O22Al2O3及非氧化性酸反响：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2常温下铝及浓硫酸浓硝酸钝化及强碱反响：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2铝热反响： 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2Al2O3 （两性氧化

12、物） 及硫酸反响Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O 及氢氧化钠反响Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 3.Al(OH)3 （两性氢氧化物）及酸反响Al(OH)3+3HCl3AlCl3+3H2O 及氢氧化钠反响Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O离子反响: Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3试验室制取：常用铝盐及足量氨水反响化学方程：AlCl3+ 3NH3H2O= Al(OH)3 +3 NH4Cl离子方程：Al3+ 3NH3H2OAl(OH

13、)3+3 NH4 +4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性汲取了水中悬浮物 而下沉。 试验室制取用氨水转化关系 HCl AlCl3 Al（OH）3Al2O3 电解 Al NaOHNaOH NaAlO2二、铁及其化合物1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电性，导热性，延展性， 能被磁铁吸引。2铁的化学性质及氧气反响： 3Fe+2O2Fe3O4 及非金属反响：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS及水反响： 3Fe+4

14、H2O(g) Fe3O4+4H2 及酸反响：Fe+H2SO4 FeSO4+ H2 及盐反响： Fe+CuSO4FeSO4+Cu 氧化铁：及酸反响 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3+的检验：及KSCN反响出现血红色溶液Fe3+和Fe2+之间的互相转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化剂 复原剂2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3 +Fe3FeCl2 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOHFe(OH)3+3NaCl 及酸反响： Fe(OH)3+3HCl3 Fe Cl3+3H2O 受热分解：2Fe(OH)3Fe2O

15、3+3H2O氢氧化铁：制备： FeCl+NaOH=Fe(OH)+NaCl 及酸反响： Fe（OH）+HCl= Fe Cl+3H2O在空气中氧化：Fe（OH）+ O2+H2O =Fe(OH)3 钢铁的腐蚀: 钢铁及四周物质接触发生反响而被侵蚀损耗。电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化复原反响。 1.外表覆盖爱护层铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.变更内部构造 Cl2 FeCl3 3. 电化学爱护法 三、硅及其化合物1SiO2化学性质： 不活泼,耐高温耐腐蚀。不及水酸(除HF)反响SiO2+4HFSiF4+2H2O 玻璃瓶不能装H

16、F酸 及碱性氧化物反响SiO2+CaOCaSiO3 及碱反响SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 试验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料2硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。SiO2+2C2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2SiCl42 SiCl4+2H2Si+4HCl 专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质及作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质（1）及水反响 SO2+H2OH2SO3 可逆反响 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O22H2SO4（2）复原性 2SO2+O

17、2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色 原理：及有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 （短暂性漂白）。 而氯水具有永久性漂白， 原理：HClO 具有强氧化性。 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。硫酸性酸雨的形成缘由： SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进展脱硫处理，进步环境爱护的意识。常见的环境爱护问题：酸雨：SO2； 温室效应：CO2 ； 光化学烟雾：NO2 ； 臭氧层空洞：氯氟烃 ；白色垃圾：塑料垃圾； 假酒：CH3OH ；室内污染：甲醛 ； 赤潮：含磷洗衣粉；

18、 CO 及NO及血红蛋白结合而中毒。 电池：重金属离子污染。二、硫酸的制备及性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺及氧气反响生成SO2 ： S+O2SO2 （2）SO2及氧气反响生成SO3 ： 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3转化为硫酸 ： SO3+H2OH2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性：吸水性：作枯燥剂，不能枯燥碱性气体NH3脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗(3)浓硫酸的强氧化性：及铜反响：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O 被复原的硫酸占反响硫酸的1/2及碳反响：C+2H2SO4（浓） SO2+ CO2+2H2O常温下，浓硫

19、酸使铁铝钝化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2三、氮氧化合物的产生及转化1、N2 ：电子式： N2含有三键所以比拟稳定 2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）(1)及水反响氨溶于水时，大局部氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水。NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3H2O NH3+H2O 氨水成分：分子：NH3 、H2O、NH3H2O； 离子：NH4+ 、 OH- 、 少量H+。氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。 （2）氨可以及酸（硫酸，硝酸，盐酸）反响生成盐NH3+HClNH4Cl （白烟），

20、NH3+HNO3NH4 NO3（白烟），NH3+H+NH4+。3、铵盐：铵盐易溶解于水（1）受热易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （2）铵盐及碱反响放出氨气（用于试验室制氨气及NH4+的检验）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 检验：参加NaOH加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。 4、硝酸的制备及性质 工业制取：（1）氨在催化剂的作用下及氧气发生反响，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO及氧气反响生成NO2 2NO+O2 2NO2 （3）用水汲取NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO性

21、质：Cu + 4HNO3(浓)= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)Cu（NO3）2+2NO+4H2O C+ 4HNO3(浓)= CO2+2NO2+2H2ON2HNO3NO2NONH3NH4NO3 化学2 专题五 原子构造及周期表一、核外电子排布1元素：含有一样质子数同一类原子总称。 核素：含有肯定数目质子及中子的原子。 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称。 质量数：质子数及中子数之和。2核外电子排布规律： 最外层最多只能包容8个电子（氦原子是 2 个）；次外层最多只能包容 18 个电子； 倒数第三层最多只能包容 32 个电子； 每个电子层

22、最多只能包容 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3118号元素的原子构造示意图 4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变更的规律。元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果。(1)随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变更，除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变更。（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变更。同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变更，同周期最高正化合价从左到右

23、渐渐增加，最低负价的肯定值渐渐减小。元素的最高正化合价原子的 最外层电子数 ；最高正化合价及负化合价的肯定值之和8。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变更。同周期，从左到右 元素的金属性渐渐减弱，元素的非金属性渐渐增加。Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl金属性渐渐减弱 非金属性渐渐增加 非金属性：ClSPSi，（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之

24、也如此。非金属性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4PH3H2SHCl。5元素周期表 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、6（1）构造 不完全周期7 主族 AA 族 副族BB 第族 8、9、10 0族 惰性气体（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数（3）每一周期从左向右，原子半径渐渐 减小；主要化合价从 +1 +7（F、O无正价），金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。每一主族从上到下右，原子半径渐渐增大 ；金属性渐渐增加

25、 ，非金属性渐渐减弱。含有离子键的肯定是离子化合物6化学键：物质中干脆相邻的原子或离子之间猛烈的互相作用。（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的互相作用。离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物。 离子键：活泼的金属及活泼的非金属相化合，一般形成离子键(AlCl3形成共价键)。(1)共价键：原子之间通过共用电子对所形成的猛烈的互相作用 。 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。非极性键：一样的非金属元素之间； 极性键 不同的非金属元素之间。7电子式（1）写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2NaOH Na+ 用电子

26、式表示下列物质的形成过程：（1） HCl ： （2）NaCl： 8同分异构体：分子式一样构造式不同的化合物互称C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷 正丁烷 CH3 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷 CH3 CH3 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷专题六 化学反响速率、化学平衡及电化学一、 化学反响速率 1 定义：化学反响速率是用来衡量化学反响进展 快慢 的物理量， 常用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 单位 moL/（Ls） 留意：各物质表示的速率比等于该反

27、响方程式中相应的计量系数比2影响化学反响速率的因素（1）内因：反响物的性质（主要）（2）外因 其他条件不变时温度：温度越高反响速率越快压强：对于有气体参与的反响，增加压强化学反响速率越快浓度：浓度越大反响速率越快催化剂：运用正催化剂化学反响速率增大其他：反响接触面积的大小、固体反响物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反响速率也有影响。二、 化学反响限度1、 可逆反响：在同一条件下，既可以想正反响方向进展，同时又可以想逆反响方向进展。可逆反响有肯定限度，反响物不行能完全转化为生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2Fe2+I22、 化学平衡状态：在肯定条件下的

28、可逆反响里，当正反响速率等于逆反响速率，反响物和生成物的浓度不在变更的状态特征：动：动态平衡 V正0， V逆0等：V正=V逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）变；条件变更，平衡发生挪动三、化学反响中的能量1放热反响：化学上有热量放出的化学反响。 反响物的总能量生成物的总能量 。断开化学键所汲取的能量小于形成化学键所放出的能量。2吸热反响：化学上汲取热量的化学反响 。 生成物的总能量反响物的总能量。断开化学键所汲取的能量大于形成化学键所放出的能量。常见的放热反响：全部的燃烧、酸碱中和反响、金属及酸、碱的反响、氧化钙及水等大多数化合反响。常见的吸热反响：通常须要高温或者加热的反响

29、（CO或C及CO2高温下的反响）、氢氧化钙及氯化铵晶体反响、H2复原CuO的反响，大多数分解反响等。燃烧放出的热量的大小等于断裂开反响物分子中化学键汲取的总能量及形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。四、化学能及电能的转化原电池：定义：将化学能转化为电能的装置。原理：氧化复原反响。较活泼的金属发生氧化反响，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。电极反响(以锌铜原电池为例)：负极： Zn-2e=Zn2+正极：+总反响：+专题七 有机化合物 一、化石燃料化石燃料：煤、石油、自然气自然气的主要成分：CH4二、甲烷1、构造：分子式：CH4 构造式： 电子式： 空间构型：正

30、四面体甲烷三存在：沼气、坑气、自然气 2、化学性质一般状况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反响（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；HH2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2（2）酯化反响醇和酸起作用生成酯和水的反响叫酯化反响。CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反响类型：取代反响 反响本质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）(2)汲取挥发出来的乙醇 (3)降低乙酸乙脂的溶解度总结：CH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-CH2CH2-n-聚乙烯

31、CH2=CH2 乙烯CH3CHO乙醛CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯七、酯 油脂酯的构造：RCOOR 油：植物油 （液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反响 皂化反响：油脂在碱性条件下水解反响 甘油用处：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。八、糖类 1、分类单糖：葡萄糖C6H12O6 糖类 二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n2、性质葡萄糖：（1）氧化反响葡萄糖能发生银镜反响 （光亮的银镜） 及新制Cu（OH）2反响 （红色沉淀） 证明葡萄糖的存在 检验病人的尿

32、液中葡萄糖的含量是否偏高。（2）人体组织中的氧化反响：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，供应生命活动所须要的能量。 C6H12O62C2H5OH+2CO2淀粉：（1）水解反响（2）颜色反响：及碘单质作用显蓝色九、蛋白质：1、组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大。（2）盐析：蛋白质溶液中参加浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出。（3）变性：蛋白质发生化学变更凝合成固态物质而析出。（4）颜色反响：蛋白质跟很多试剂发生颜色反响。（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特别气味。（6）蛋白质水解生成氨基酸。蛋白质氨基酸氨基酸的构造通

33、式： 有机化学根底局部【考纲要求】（1）理解有机化合物中碳的成键特征（2）理解有机化合物的同分异构现象（3）理解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质（4）理解乙烯、氯乙烯等在化工消费中的重要作用（5）理解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用（6）理解取代反响、加成反响（7）理解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用（8）理解常见高分子材料的合成反响及重要应用【课前打算】一有机物的组成和构造1、有机化合物中碳的成键特征有机物中的碳原子能及其他非金属原子（如碳、氢、氧、卤素等）形成 个共价键，碳原子及碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成 键和三键。多个碳原子之间可以成链，也可以成环。 2、

34、有机化合物的同分异构现象化合物具有一样的 ，但具有不同 的现象叫同分异构现象。要留意“四同”的区分：同位素同素异形体同系物同分异构体探讨对象原子单质有机物化合物相像质子数元素种类构造分子式相异中子数化学式、构造相差n个CH2构造留意点由于存在同位素，原子的种类比元素的种类多；同位素的化学性质几乎一样；自然存在的某种元素中，不管是游离态还是化合态，各种同位素原子的含量不变。由于构造不同，化学性质也有差异，如白磷比红磷活泼；H2、D2、T2的关系不是同素异形体也不是同位素具有同一个通式；化学性质相像；物理性质随式量的变更而呈规律性变更。同系物碳原子数越大，沸点越高。因分子式一样故组成和式量也一样；式量一样的物质不肯定是同分异构体如HCOOH和CH3CH2OH。实例16O、17O、18OC50、C60、C80CH4、C2H6CH3COOH、HCOOCH3二、烃的性质及应用1、烃：仅含_两种元素的有机物称为碳氢化合物。如烷烃的通式CnH