复-分-解-反-应-专-题-训-练.docx

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1、复 分 解 反 应 专 题 训 练酸:指电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 常见的酸有：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、碳酸H2CO3、盐酸HCl。碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、NaOH等。盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如KNO3、Na2CO3、 NaCl、Na2S 等。中和反应：指酸与碱作用而生成盐和水的反应，是复分解反应的一种。PH（溶液酸碱度）：a.PH等于7，溶液呈中性；PH小7，溶液呈酸性；PH大于7，溶液呈碱性。b.纯净水、盐溶液通常显中性，酸溶液通常显酸性，碱溶液和碳酸钠溶液呈碱性。c.酸溶液与碱溶液发生

2、反应后得到的溶液，如呈中性，说明酸与碱恰好完全反应；如呈酸性，说明反应后酸有剩余；如呈碱性，则说明反应后碱有剩余。d.测定PH的最简便的方法是使用PH试纸。测定时待测溶液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的PH。复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。附注：同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。（注：文章中的可溶是指可

3、溶于水）要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表-部分酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水中间；（含有的盐都能溶于水）；盐酸盐（氯化物）除氯化银（氯化物中不溶于水，其它都能溶于水）不溶，其余均可溶；硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶（硫酸盐中不溶、微溶）其余均可溶）碳酸盐，磷酸盐大多不容于水。要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都

4、不发生变化，那么反应也就没有发生。要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律（1）盐+酸新盐+新酸（2）盐+碱新盐+新碱（3）盐+盐新盐+新盐（4）酸+碱盐+水（又叫中和反应）课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言，即生成物必须具备下列三个条件之一：（1）有沉淀生成（2）有气体生成（3）有水生成二复分解反应的条件总条件： 溶解性口诀及七大沉淀：（1） 口诀： 。 （2） 七大沉淀： 、 、 、 、 、 和 。其中蓝色的沉淀是 ，红褐色的沉淀是 ，其余皆为白色沉淀。上述七大沉淀中只有 和 不能与稀盐酸或者稀硝酸反应（换句话说就是不溶于稀盐酸或稀硝酸）。离子检验方法现象（酸性溶液）（1）取溶液少量

5、滴入紫色石蕊试液；（2）用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上（1）紫色石蕊试液显红色；（2）pH试纸变红色，pH7取溶液少量滴加溶液和稀有白色沉淀生成取溶液少量滴加溶液和稀有白色沉淀生成/ HCO3取固体或溶液少量滴加稀盐酸，产生气体通入澄清的石灰水中（1）有气体产生；（2）澄清石灰水变浑浊（铵盐）取固体或溶液少量滴加溶液，加热，产生的气体用红色石蕊试 纸或pH试纸检验（1）有刺激性气味气体产生（2）红色石蕊试纸或pH试纸变蓝色（可溶性铁盐）取溶液少量滴加溶液有红褐色沉淀生成（可溶性铜盐）取溶液少量滴加溶液有蓝色沉淀生成三处理鉴别问题： 习题巩固一判断能否发生复分解反应例题1：判断下列物质能否发生反应，

6、能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。、Na2CO3 +BaCl2 、MgSO4 +KOH 、FeCl3 +Cu (OH)2 、NaCl +KNO3 、HCl +CaCO3 、Cu (OH)2 +HNO3 、AgCl +NaNO3 、NaCl +Cu(OH)2 、HCl +Mg(OH)2 、Na2SO4 +K2CO3 2、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。（1）硫酸铜与氯化钡 （2）氯化铁与硫酸 （3）碳酸钡与盐酸 （4）硝酸钾与氯化钠 （5）氢氧化镁与盐酸 （6）氢氧化铜与氯化铁 （7）氢氧化钡与碳酸钠 （8）硫酸钡与硫酸 3.判断下列反应能否发生?

7、 不能反应的说明理由。A. Cu+H2SO4= Cu+AgNO3= B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=C. AgNO3+NaCl= CaCl2+BaCO3= D. H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl=E. CO2+BaCl2= MgO+ HNO3 =4.选择适当的化学式填写在横线上（1） + Zn = ZnSO4+ Cu （2） + Na2CO3= 2 NaOH+ （3） + HCl = CO2+ + （4）Ca (OH)2+ = CaCO3+ （5） +H2SO4= Na2SO4+2H2O （6）BaCl2+ = BaSO4+ （7）NaCl+ =AgCl

8、+ （8）CuO+ = CuSO4 + （9）CuO+ = H2O+ （10) HNO3+ = NaNO3+ （3) Na2CO3+ = 2NaCl+ （12) K2CO3+ = KCl+ 5.判断下列物质能否发生反应，如能发生反应，写出反应的化学方程式（1）硫酸溶液与氢氧化钙溶液 （2）氯化钠溶液与硝酸钾溶液 （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液 （4）碳酸钾溶液与盐酸 二判断物质能否在溶液中共存或在溶液中反应后的状况1.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ）A、NaOH NaNO3 K2SO4 B、CuSO4 MgSO4 KClC、Ba(OH)2 H2SO4 NaCl D、NaCl Ag

9、NO3 HNO32、下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）A、Cl- Cu2+ Ag+ K+ B、SO42- H+ Na+ Cl-C、Ca2+ K+ Cl- CO32- D、Ba2+ Cu2+ SO42- OH-3、下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（ ）A、H+ Ag+ Cl- NO3- B、Na+ Fe3+ Cl- NO3- C、H+ Na+ Cl- CO32- D、H+ Na+ Cl- NO3-4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）A、SO42- Fe3+ Na+ OH- B、K+ SO42- Cu2+ NO3-C、Cl- K+ SO42- Na+ D、 K

10、+ OH- CO32- Na+ 5、分别将下列各组物质同时加到足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ）A、Na2SO4 BaCl2 AgNO3 B、 CuCl2 FeCl3 HCl C 、Na2CO3 HCl H2SO4 D、CaCO3 NaOH Mg(OH)26.下列各组物质间不能反应的是（ ）A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO37、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ）A、 碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸8、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（

11、）A、ZnCl2 KNO3 MgSO4 B、NaOH KNO3 H2SO4C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO39、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（ ）A、 纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡10、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（ ）A、BaCl2 Na2CO3 HCl B、BaCl2 H2SO4 HNO3 C、AgNO3 HCl HNO3 D、Ba(NO3)2 Na2CO3 H2SO411、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（ ）A、NaCl +

12、 AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2D、FeCl3 + NaOH12、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ ）A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl313、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（ ）A、FeCl3 KOH HCl B、Na2CO3 CaCl2 HClC、AgNO3 HNO3 HCl D、CuSO4 Fe NaCl14下列能共存于水溶液中的是（ ）A、KCl AgNO3 B、 H2SO4 BaCl2 C、HCl Ca(OH)2

13、D、KOH NaNO315、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-16、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）A、Cu2+ NO3- Na+ OH- B、 OH- Na+ CO32- H+C、Na+ K+ CO32- Cl- D、 SO42- OH- K+ NH4+17、下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH N

14、aNO318、下列各组物质间可以共存的是（ ）。A、NaOH CuSO4 HCl B、 NaCl HCl KOHC、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3 NaCl HCl19.能将氯化钙溶液、氯化钠溶液、稀盐酸一次鉴别出来的试剂是（ ）A、碳酸钠溶液 B、氯化钾溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氢氧化钙溶液20、只用一种试剂来鉴别KOH、Ca（OH）2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（ ）A、氯化铜溶液 B、紫色石蕊试液 C、碳酸钾溶液 D、酚酞试剂21、现有脱落了标签的五瓶试剂，已知它们分别是下列五种物质的溶液之一：Ba(OH)2 Na2SO4 FeCl3 KCl Ba(NO3)2。不用其他试

15、剂，仅以最简单的方法鉴别出上述各物质，其鉴别出来的先后顺序是（ ）A、 B、 C、 D、22、鉴别NaCl MgSO4 CuCl2 BaCl2 NaOH五种溶液，不用其他试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是（ ）A、 B、 C、 D、四有关物质的推断化学推断题常见的突破口归纳起来大致有如下几种：1以物质特征颜色为突破口（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2 、Fe3O4 （黑色）；Cu、Fe2O3 （红色）。（2）溶液颜色：CuSO4（蓝色）。（3）火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；H2在空气中燃烧 （淡蓝色）；CO、CH4 在空气中燃烧（蓝色）。（4）沉淀颜色：BaSO4、CaCO3、

16、BaCO3 （白色）；Cu(OH)2 （蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C；气体单质有H2、O2 ；无色气体有 H2、O2、CO、CO2 、CH4 ；常温下呈液态的物质有 H2O；常用作干燥剂的液体物质是浓硫酸等。3以物质特征现象为突破口 （1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2；（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3 变黑）的气体是H2 或CO，固体是C；（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2 ，熄灭的气体是CO2 等；能使带火星的木条复燃的气体是O2；（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是

17、水蒸气。（5）在O2 中燃烧火星四射的物质是Fe；（6）在空气中燃烧生成CO2 和H2O的物质是有机物，如CH4 、C2H5OH等；（7）能溶于盐酸或稀HNO3 的白色沉淀有CaCO3 、BaCO3 等；（8）不溶于稀HNO3 的白色沉淀有AgCl、BaSO4 等； 4以元素或物质之最为突破口 （1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；（2）人体中含量最多的元素是O；（3）空气中含量最多的元素是N；（4）形成化合物种类最多的元素是C；（5）质子数最少的元素是H；（6）相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2；（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O；（8）自然界中硬度最大的物质是

18、金刚石；（9）空气中含量最多的气体是N2 ；（10）最简单的有机物是CH4；（11）最常用的溶剂是H2O；（12）人体中含量最多的物质是H2O。二、主要类型和典型例题1某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验： (1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液； (2)向(1)的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象； (3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。据上可推断原混合物中肯定有_，肯定没有_ ，可能有_。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应_。2、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混

19、合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有_，肯定没有_ ，可能有_ 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应_。例3.有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验： 将混合物放入足量水中，得到无色透明液体在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生 在完全反应后的中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 则原混合物中一定有_： 混合物中一定没有_，可能含有_。肯定发生的化学方程式是：（1）_（2）_。4某溶液

20、由氯化钾溶液、稀硝酸、稀硫酸和硝酸铜溶液中的一种或几种混合而成取一定量该溶液，向其中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如右图所示（1）当加入Ba（OH）2溶液的质量小于m时，与图象表述相符的实验现象是：溶液中 沉淀生成；（2）该溶液中不可能存在的物质是 （写名称、化学式均可，下同）；理由是 （3）该实验仍无法判定是否存在的物质是 取原溶液少许，向其中加入 ，若有沉淀生成，则证明该物质存在没有，稀硫酸 硫酸和氢氧化钡接触会马上生成沉淀，图象中的沉淀不是加入氢氧化钡就出现的 氯化钾5.现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有碳酸钙, 碳酸钠, 氢氧化钠，硝酸钠中的

21、一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及的物质，为了证明两包固体的成分，现进行如下实验。 （1）实验一操作步骤实验现象结论取甲中少量粉末加足量水充分溶解溶液无色透明一定不含 （填化学式）取中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液石蕊试液变为蓝色溶液pH 7 (/ / =)另取中所得溶液少量，滴加稀盐酸无明显现象甲中一定含有 （填化学式，下同）一定不含 （2）实验二（部分物质在流程图中未列出）甲溶液变为红色乙白色沉淀无色气体无色溶液研磨加足量水搅拌通入酚酞试液滴加AgNO3溶液、稀HNO3根据以上实验推断，乙物质为 （写化学式）。使用该物质时应注意 6有一包白色固体粉末，可能含有氯化钡、氯化钠、碳酸

22、钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定这包固体物质的组成，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验：（1）将少量该混合物放入足量水中充分溶解，产生白色沉淀和无色透明溶液；（2）过滤步骤（1）中所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡冒出，请根据以上信息推断： （1）该固体粉末中一定含有的物质是 （填化学式，下同）一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。 （2）为了进一步验证可能含有的物质，小新同学设计了如下实验方案；取适量步骤（2）所得滤液放入试管中，再滴入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，即可将其推断出来，小欣同学认为这种方案不可行，理由是 。7（6分）现

23、有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是

24、”，此空不作答）。 8（5分）有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体。它们之间有如下关系： A和B的溶液混和无明显现象； B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E； A和C的溶液混和有蓝色沉淀生成；把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。根据上述信息，推断：（1）写出B、D、F的化学式：B ；D ；F 。（2） A与C反应的化学方程式： 。9（共5分）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。实验步骤及现象结论将少许白色粉末溶于水得到无

25、色溶液A白色粉末中一定没有_在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，_在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠10小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。提供的信息：许多

26、金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾紫色；钠黄色；钡黄绿色；钙砖红色。下表是小明的实验步骤和现象记录：序号实验步骤实验现象观察溶液无色液体取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象回顾与解释：（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是 。（2）在步骤中，小明加入稀盐酸的目的是防止 的干扰（填写离子符号）。（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 。（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再

27、次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式： 。11我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。各取四种白色粉末于试管中分别编号为A、B、C、D各加少量水后振荡A试管壁发热，则A是氢氧化钠B、C试管中无明显现象D试管中看到 色，则D是硫酸铜。各加少量 溶液B试管中无明显现象，则B是硝酸钾。C试管中产生白色沉淀，则C是氯化钠。12（十二届天原杯竞赛复赛试题）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝

28、色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答：（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：固体A中一定含有的物质为 (写化学式)。B溶液中的溶质一定含有 (写化学式)13.物质王国的“小朋友”在做游戏，它们手拉手围成一圈（如图所示），如果相邻间的物质能相互反应，表示它们能互相配合

29、，顺利地把游戏做下去。 请回答：（1）它们能否顺利地把游戏做下去? 答：_（2）请你写出其中相邻物质间能相互反应的2个化学方程式：_ _ （3）为了让场外的“小朋友”也有机会参加游戏，你认为场外的哪些“小朋友”可以分别代替场上的哪些“小朋友”?（写2个）_代替_；_代替_分析：本题用拟人化的方式提供了14种物质，要求根据物质性质判断连手物质之间能否发生反应及场外可以代替场内的物质。熟练掌握了上述14种物质的性质，就可以快速作出判断并准确书写出化学方程式。答案：（1）能；（2）（3）KOH代替代替HClZn代替Fe 点评：用情景新颖、形式活泼、学生喜闻乐见的、带有趣味性、富有人情味的试题替换情景

30、除了知识还是知识、除了问就是答的老面孔命题形式是这几年中考的一个亮点，这一推陈出新的方式使得推断、鉴别等传统的、经典的老题型试题在改革的今天仍然具有很强的生命力，但考查的仍然是学生对最基础知识掌握情况，而该类与元素化合物有关的问题解题的关键就是要熟练地掌握单质、氧化物、酸碱盐的性质，特别是特殊的性质。14.已知A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系（图中“”表示物质间存在转化关系，“ ”表示两种溶液间能发生反应）。又知A、B、D都是由两种元素组成，且A、B所含元素各不相同；C、E均含三种元素，其中E常用来改良酸性土壤；F是一种能维持生命活动的

31、单质（通常状态下为气体）。请按要求回答下列问题：（1）写出F的名称 ，E的俗名 ；A的化学式 ；（2）写出下列反应的化学方程式：B-D： 能生成C，且反应物为两种盐的复分解反应：（3）AD可以通过A分别与 种不同类型的物质反应来实现；（4）与B组成元素相同的另一种物质的还原性在工业上有重要用途，请写出一个化学方程式予以表示 。.(1)氧气（写化学式不给分）熟石灰（或消石灰）HCl（写名称不得分）（2）CO2 + H2O = H2CO3 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl (答案不唯一)（3）三（或其他合理表述）（4）CO+ CuO Cu + CO2(答案不唯一)15.

32、 2010年1月3日北京的强降雪创1951年以来历史同期日降雪量最大值，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的融雪剂。某公司生产的融雪剂可能由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CaCO3组成。根据以下实验推断：往融雪剂样品中滴加足量水，搅拌，得到无色澄清溶液，将所得溶液分两份。（1）往其中一份溶液中滴加适量稀盐酸，无气泡产生。该融雪剂一定不含 和 。（2）往另一份溶液中滴加适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。该融雪剂一定含有 。由以上实验现象，该融雪剂还可能含有 。16、现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉

33、及到的物质。为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：操作步骤实验现象结论取甲中少量粉末加足量水充分溶解溶液呈无色取中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液石蕊试液变了蓝色溶液pH 7(填“”、“”或“=”另取中所得溶液少量，滴加稀盐酸无明显现象甲中一定含有 （填化学式，下同），一定不含有 ，可能含有 。17.A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种（微溶于水看做产生沉淀）。分别进行下列实验：、将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。、将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。、

34、将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有 气泡冒出，其余没有明显现象。（1）A是 ，B是 ，C是 。（2）B加入E中的化学方程式为 。（3）C加入D中的化学方程式为 18、现有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，它们是氯化氢、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠、硫酸铜的溶液。为了确定它们各自是哪一种，进行了一系列的实验，其中观察到的现象如下：除E外，其余都是无色溶液。A、C、D都能使紫色石蕊试液变成蓝色。A和D两溶液混合，产生白色沉淀。D与F混合产生气泡，C也能与F发生化学反应。（1）分析上述实验现象，推出下列各溶液中的溶质（填化学式）。A； B： E： （2）写出相关反应的化学方程

35、式：A与D反应： 。C与F反应： 。D与F反应： 。五、有关物质的推断19、有一种白色固体可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。取样，加入足量的水，充分搅拌，过滤，得白色沉淀A和无色溶液B。在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。（1）原白色固体中一定不含有 ，一定含有 。（2）实验得到的无色溶液B中一定含有的溶质是 。（3）原白色固体可能含有 。20、如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。结合图中信息，回答有关问题：（1）写出各物质的化学式A： B： C： D： E： F： （2）A与B反应的化学方程式为 。21、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定