初中化学利用化学方程式的简单计算习题含答案.docx

《初中化学利用化学方程式的简单计算习题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学利用化学方程式的简单计算习题含答案.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、依据化学方程式计算题归类依据化学方程式进展计算的解题提示：首先要细致审题，理清思路，确定解题方法，严格依据解题步骤求解；要正确书写化学方程式，检查反响物、生成物的化学式以和相对分子质量是否正确；化学方程式表示的是纯洁物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯洁物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算；要留意反响中的条件如“充分反响”、“完全反响”、“恰好反响”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的推断。一、反响物、生成物均为纯洁物的计算例1（2006年重庆）煤炭中往往含有硫，干脆燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。分析：设生成

2、的质量为x。32 64400g x解得技巧点拨：该类试题是依据化学方程式计算的根底题，只要同学们细致审题，依据化学方程式的计算步骤（设、写、标、列、求、答）进展计算，便可完成。二、反响生、生成物均为不纯物的计算例2（2006宿迁）某同学发觉养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，询问得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（），是为理解决鱼塘中氧气缺乏的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠及水反响的原理：，且及的化学性质特别相像。（1）写出及反响的化学方程式：_。（2）该同学为测定这种固体中的质量分数，称取样品参加到足量的水中，结果生成（假设样品中其他成分及水不反响）。请你扶植计算该样品中的质量分数。分

3、析：（1）及的化学性质特别相像，因此及反响后也会生成对应的碱和氧气，然后正确书写化学式，配平化学方程式即可：（2）设20g样品中的质量为x。144 32x 3.2g144：32=x：3.2g 解得该样品中的质量分数为。技巧点拨：本题是信息型化学方程式的计算。对该类试题，首先要细致读题，对题中给出的信息完全理解，在此根底上完成学问的迁移；其次，按物质质量分数（或纯度）=，便可求解。三、涉和巧解的计算例3（2006年莱芜）有一种含及的混合物，测得其中钙元素的质量分数为，取该混合物16g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成，则生成的质量为（ ）A. 3.7g B. 7.4g C.

4、14.8g D. 22.2g分析：依据改变前后钙元素的质量不变可进展简便计算。设的质量为x，则：，解得。故C选项正确。技巧点拨：该题中发生的反响较多，因此，在遇到该类试题时，要冷静思索，严格审题，克制思维定式，做到巧思妙解，抓住某元素的质量守恒这一关键。在用此法解决问题时，肯定要留意反响物中的某种元素应完全转化为生成物中的该元素，然后确定质量关系求解。四、涉和试验数据的计算例4（2006年广安）某课外活动小组为了测定铜铁合金（铜和稀硫酸不反响）中铁的质量分数，现取铜、铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分为4次逐滴参加到样品中，每次充分反响后测得剩余固体质量见下表：次数123

5、4参加稀硫酸质量/g20.020.020.020.0剩余固体质量/g17.214.413.013.0（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为_g。（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为_。（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量。分析：这是一道数据分析题，依据稀硫酸的量在不断增多，但剩余固体的质量变为13.0g后不再削减，可以确定样品中含的质量为，从而求得：铁元素的质量分数为。因为第一次参加稀硫酸时，稀硫酸完全反响，因此依据第一次反响的铁的质量：就可进展计算。解：设称硫酸中溶质的质量为x。56 982.8g x56：98=2.8g：x 解得技巧点拨：解答该类试题时，首先要明确该题中的试验所探讨的问题

6、是什么，其反响原理是什么；其次要细致分析结合图表数据所表示的质量改变规律；然后，再从图表中提取有关的数据（正好反响的数据组）进展比照、计算，最终解答所要探究的问题。课题3 利用化学方程式进展简洁计算学海导航一、内容标准：1、利用化学方程式进展简洁的计算2、能相识化学改变中的定量计算在消费和生活中的应用，开展标准严谨的科学精神。二、例题解析：例题1：将红磷在氧气中燃烧7.1g的五氧化二磷，假如所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少须要多少克的高锰酸钾？分析：本题涉和到两个化学反响，KMnO4分解和红磷在O2中燃烧，假如分步求解，先求诞生成7.1gP2O5须要多少克氧气？再求诞生成这些O2须要多少克

7、的KMnO4，经过两次计算比拟繁琐，但这两个反响通过O2存在肯定的联络，KMnO4的分解产物O2是红磷燃烧的反响物，因此可通过两个反响的化学方程式找出KMnO4及P2O5在量方面的关系式。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 将5及叠加可得关系式：10 KMnO45O24P2P2O5 简化后可得5 KMnO4P2O5然后用关系式可一步求解。解：设至少须要KMnO4的质量为g。有关化学方程式2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 关系式 5 KMnO4P2O5 5158 142 7.1g5158 142 7.1g39.5g 51587

8、.1g 142答：至少须要KMnO4 39.5g。例题2：把枯燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气，待反响一段时间后停顿加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为45.2g，计算反响中生成多少克氧气？45.2g剩余物中含有哪些物质？各是多少克？分析：由于反响后生成的氧气脱离了反响体系而逸出故原高锰酸钾的质量及反响后剩余固体物质的质量之差，就是反响中生成的氧气的质量，然后再依据KMnO4分解的化学方程式和生成O2的质量，求出剩余固体物质中K2MnO4和MnO2的质量，同时也要求出分解的KMnO4的质量，推断出KMnO4是否完全分解。假如KMnO4完全分解则剩余固体是K2MnO4和MnO

9、2的混合物，假如KMnO4有剩余，则剩余固体是KMnO4，K2MnO4和MnO2的混合物。解：反响后生成O2的质量为5045.2=4.8g设参与反响的KMnO4的质量为g，反响生成K2MnO4的质量为yg，生成MnO2的质量为zg。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 197 87 32 y z 4.8316 197 87 32 y z 4.8g47.4g 3164.8g 32y29.55g 1974.8g 32z13.05g 874.8g 32反响后剩余KMnO4 50g47.4g=2.6g答：反响后生成4.8gO229.55g K2MnO4 ，13.05gMnO2根底训练1

10、.加热6g高锰酸钾可制得多少g氧气？2.电解9千克的水能消费多少千克的氢气？同时消费多少千克的氧气？3.工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，假如要制得10t氧化钙，须要碳酸钙多少t？4.要得到32g二氧化硫，须要多少克硫参与反响？5.制取142g五氧化二磷，须要磷多少g？须要氧气多少g？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(在标准状况下 O2=1.43g/L)6.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药品的标记如右图所示，医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为每日3次每次2片，试计算：Stomachease扶植消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁患者按此处方服用该药一天

11、，理论上可中和HCl多少毫克？(计算结果取整数，已知2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O)7.中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰胜利50周年再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运发动于今年3月21日13：40胜利登顶，假设每名运发动冲顶消耗自带的液氧4.8kg，求：这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气的密度为1.43g/L)若在试验室用高锰酸钾为原料制取一样质量的氧气，须要多少千克高锰酸钾？用这种方法给登山运发动供氧，是否可行？简述理由。8.有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，求该样品中过氧化氢的质量分数。

12、拓展探究1.试验室现需1.12L纯洁的氧气(标准状况下，氧气的密度是1.429g/L)，某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾。下表为该同学试验的有关数据：试验1.12搜集L氧气后试管内固体剩余物的质量充分加热后试管内固体剩余物的质量7.98g6.92g问该同学最多能回收多少克二氧化锰？(结果准确到0.01g)2.试验室将16g硫在给定的质量的氧气中燃烧，有如下数据：给定O2的质量/g101516202432生成SO2的质量/g203032323232视察分析表中数据，可以得到的结论是：_。3.燃烧含硫的煤和燃放烟花爆竹都会产生污染空气的SO2，大局部城市明文

13、规定制止燃放烟花爆竹，但一些中、小城镇和农村仍在春节期间燃放放烟花爆竹，对环境造成了污染，若3天内燃放20亿爆竹，平均每只爆竹产生0.05gSO2，则10亿爆竹产生的SO2相当于燃烧含硫2%的煤多少吨？4.已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2今有甲、乙、丙、丁四位同学用Zn及稀硫酸反响，所得相关数据如下(试验中的误差可忽视不计)：甲乙丙丁取用稀硫酸质量/g100100100200参加锌的质量/g1.2522生成氢气的质量/g0.40.50.60.8计算：甲同学参加金属锌的质量是多少克？其中稀硫酸中所含纯H2SO4的质量是多少克？ 反思评价有关的相对分子质量：Cu64 H1O16K39Cl35

14、.5Zn651.计算下列物质的相对分子质量：O2：_ CuO：_H2O：_ 2KMnO4：_2.计算下列化学方程式中物质之间的质量比：2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O=2H2+O2想一想依据上述化学反响中各物质之间的质量比，已知化学反响中某一物质的质量，能否求另一个物质的质量。3.3g碳在足量的氧气中充分燃烧，生成物的质量是多少克？4.agH2O2及2gMnO2混合，完全反响后有残留物质bg，求生成的氧气的质量是多少克？5.某班同学在试验室将14g硫在肯定量的氧气中燃烧，记录如下数据：试验次序123氧气的质量/g4.514.018.0二氧化硫的质量/g9.028.028.

15、0分析数据答复下列问题：在这三次试验中，第_次刚好完全反响。在第_次试验中硫有剩余，剩余_g；在第_次试验中氧气有剩余，剩余_g。若将剩余的硫在氧气中燃烧，可生成二氧化硫_g。6.在食盐中参加适量的碘酸钾(KIO3)可有效的防治碘缺乏症，从2001年10月1日起我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.060.08g之间，某探讨小组称取食盐样品100g，参加足量的碘化钾发生如下反响：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质0.0254g，请计算1000g样品中KIO3的含量并推断样品是否符合国家标准。7.饲养欣赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的酷爱，空运

16、欣赏鱼必需密封。为了鱼的吸氧问题，可在水中参加过氧化钙(化学式CaO2)过氧化钙及水反响生成氢氧化钙及氧气。写出过氧化钙及水反响的化学方程式：_；一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙的质量分数，做如下试验，称取样品2.0g参加到适量的水中，生成了224ml氧气(氧气的密度为1.43g/L)试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。参考答案根底训练1.0.6g 2.1g，8g 3.17.9g 4.16g 5.62g，80g，55.94L 6.1888mg 7.3357L47.7kg不行行，经济上不合算，价格昂贵，且在试验室制取如此多的氧气，消耗时间过长。8.68%拓展探究1.5.28g 2.16g和16g

17、O2恰好完全反响生成32gSO2，O2用量大于16g时生成的SO2仍为32g。3.12.5t 4.13g 29.4%反思评价1.32，80，18，316 2.316：197：87：32，9：1：83.11g 4.(a+2b)g 5.2次1次，9.5g，3次，4g，19g6.解：设100g该样品中含KIO3的质量为XKIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O 214 762X 0.0254g214 762 2140.0254 X 0.0254 7621000g样品中含KIO3 0.0071g =0.071g 0.71g在0.060.08g之间 该样品中含KIO3的含量符合国家

18、标准。7.2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 36%26. 甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反响： 8CH3 O H +nO2 mCO22CO + 16H2 O。若反响生成 3.6g 水，请计算： ( 1 ）m值是 ； ( 2 ）参与反响的氧气质量是多少克？（写出标准计算步骤）27某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反响完毕后，制得氧气4.96g。该学生参加了多少克高锰酸钾？四、本题包括2个小题,共16分 26.解：（1）依据质量守恒定律得：m+2=8，所以m= 6 （2）设：参与反响的氧气质量为X，依据质量守恒定律得n=118CH3 O H +11O2 6CO22CO + 16H2 O。352 288 X 3.6g = X=4.4g27解：设KClO3分解制得氧气的质量为X。2KClO3 2KCl+ 3O2245 9612.25 g X X=4.8 g则KMnO4分解产生的氧气质量为：4.96 g4.8 g =0.16 g设该学生参加KMnO4的质量为Y。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2316 32Y 0.16 g Y = 1.58 g