初中化学专题金属和金属材料知识点.docx

《初中化学专题金属和金属材料知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学专题金属和金属材料知识点.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、中考化学专题三 金属和金属材料考点梳理考点一、金属材料（有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。纯金属一）、纯金属材料：纯金属（90多种） 重金属：如铜、锌、铅等有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属及非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不肯定是纯金属，也可能是合金。2. 合金可能是金属及金属组成，也可能是金属及非金属组成。金属材料中运用比拟广泛的是合金。合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；

2、（3）抗腐蚀性能好；合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形态记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比拟：性质比拟铜锡铝黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽及颜色黄色 有光泽紫红色有光泽深灰色金属光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金及人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点： 熔点高、密度小； 可塑性好、易于加工

3、、机械性能好； 抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”实力，可记住某个特定温度下的形态，只要复回这个温度，就会复原到这个温度下的形态，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国消费的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。3. 留意：（1）合金是金属及金属或金属及非金属的混合物。 （2）合金的许多性能及组成它们的纯金属不同，使合金更简单适于不同的用处。 （3）日常运用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变更，其内部组成构造也发生了变更，从而引起性质的变更。4. 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。

4、5. 青铜是人类历史上运用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金6. 合金都属于混合物。考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。 注：金属的物理性质是只全部金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。考点3 金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属

5、（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属考点4金属及氧气的反响金属条件反响方程式现象Mg常温下（在空气中2MgO2 =2MgO银白色镁条在空气中外表渐渐变暗，生成白色固体。点燃时（在空气中或在氧气中）点燃2MgO2 =2MgO猛烈燃烧，发出刺眼的白光，生成一种白色固体。Al常温下（在空气中）4Al+3O2 =2Al2O3银白色的外表渐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃时（在氧气中）点燃4Al+3O2 =2Al2O3猛烈燃烧，放出大量的热和刺眼的白光，生成白色固体。Fe常温下，枯燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁及空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈（Fe2O3H2O）在氧

6、气中点燃点燃3Fe2O2 =Fe3O4猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu常温下，枯燥的空气加热时2CuO2 =2CuO铜丝外表渐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜外表生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不及氧气反响“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能及氧气反响，但反响的难易和猛烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能及氧气反响；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独及氧气反响，但在点燃或加热的状况下可以发生反响；Au、Ag等在高温时也不及氧气反响。考点5金属及酸的反响金属现象反响的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁猛烈反响，产生大

7、量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2锌反响比拟猛烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁反响缓慢，有气泡产生，溶液由无色渐渐变为浅绿色，生成气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2铜不反响结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。考点6属及化合物溶液的反响试验操作现象反响的化学方程式质量变更应用铁丝浸入硫酸铜溶

8、液中浸入溶液的铁钉外表覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色渐渐变为浅绿色FeCuSO4= CuFeSO4金属质量增加，溶液质量削减不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝外表覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色渐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增加，溶液质量削减铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝外表覆盖一层银白色的物质，溶液由无色渐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属质量增加，溶液质量削减铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的依次为：AlFeCuAg2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其

9、化合物溶液中置换出来。留意：1.此类反响肯定在溶液中进展，不溶于水的化合物一般不及金属反响。 2. K、Ca、Na活动性特别强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水猛烈反响。考点 7 置换反响置换反响：由一种单质及一种化合物反响，生成另一种单质及化合物的反响叫做置换反响。考点8 金属活动性依次四、常见金属活动性依次：1、常见金属的活动性依次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱2、意义：H代表酸中的氢元素；金属的位置越靠前，它的活动性就越强；在金属活动性依次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不

10、行用浓硫酸、硝酸）；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 3、应用：用于推断金属是否及酸发生置换反响；用于推断金属及酸发生化学反响的猛烈程度；用于推断金属及盐能否发生置换反响。留意：1、金属及盐的反响必需在“盐溶液”中进展，否则不能反响，如：Cu可以及AgNO3溶液反响置换出Ag，但不能及AgCl反响。2、也可依据反响是否发生和反响猛烈程度来推断金属的活动性强弱。3、K、Ca、Na三种金属的活动性太强，除及酸反响外，还能及水在常温下发生置换反响（如2Na+2H2O=2NaOH+H2），其余金属则不能考点9矿石1. 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广

11、泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。2. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。3. 常见矿石名称及其主要成分：名称赤铁矿黄铁矿菱铁矿磁铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Fe3O4Al2O3CuFeS2Cu2S考点10一氧化碳复原氧化铁1、炼铁的根本原理是：在高温条件下，利用焦炭及氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22、炼铁的原料：铁矿石常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭

12、、石灰石和空气，主要设备是高炉。(1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（3）装置图：（4）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停顿加热；停顿通入一氧化碳。（5）现象：红色粉末渐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 高温 点燃 （6）化学方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 2CO+O2=2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（7）留意事项：及CO复原氧化铜的试验操作依次一样，即先通入CO再加热，试验

13、完毕，停顿加热，接着通入CO至试管冷却。、试验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。试验留意事项：先能后点，先撤后停。（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或搜集备用。考点11工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭及氧气反响生成的复原剂（CO）将铁从铁矿石里复原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反响：点燃 点燃 高温 C+O2=CO2 CO2+ C=2CO 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温 高温CaCO3=CaO+CO2 CaO+SiO2=C

14、aSiO3留意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁及O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3xH2O）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁接着及氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因此铁锈应和时除去。（4）铝及氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。留意：1、铜生铜绿的条件：铜及O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）。（1） 铁生锈的条件是：铁及O2、水接触。 铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色） （铜生铜绿的条件：铜及O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀等制成不锈钢考点16 金属资源的爱护和利用1、金属资源的爱护：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；找寻金属的代用。2、金属回收再利用的意义：防止污染环境；节约能源；节约资源。