高三化学第一轮复习总结资料基础扫描.doc

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1、必须掌握的化学思想与化学方法整体性原那么：学会从整体出发，全面考虑问题；守恒意识：三大守恒内容：质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒3、平衡意识：勒夏特列原理适用于一切平衡体系化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等4、合理性原那么要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误5、绿色化学思想原子经济性；杜绝污染源6、组成分析组合与拆分；反响物、生成物的分子组成变化7、特征反响关注典型反响 解决问题的突破口；题眼、关键字8、具体化 可使问题意外地简单一、化学知识体系网络第一局部 根本概念与根本理论物质的组成分子和由分子构成的物质分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着

2、这种物质的化学性质 分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着物理变化是分子运动状态改变的结果；分子间有分子间作用范德华力。 由分子构成的物质在固态时为分子晶体。一些非金属单质如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等；气态氢化物；酸酐SiO2除外；酸类和大多数有机物等。原子和由原子构成的物质原子是参加化学变化的最小微粒。化学反响的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。由原子构成的物质固态时为原子晶体。金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅SiC等。离子和由离子构成的物质离子

3、是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na、Fe3、H3O、NH4、Ag(NH3)2等；带负电荷的阴离子如Cl、S2、OH、SO42、Fe(CN)63 等。 由离子构成的物质固态时为离子晶体。 绝大多数盐类AlCl3等除外；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。 【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在构造电子排布、电性、半径和性质颜色，对某物质的不同反响情况，氧化性或复原性等上均不一样。 阳离子 原子 阴离子简单阳、阴离子物质的分类元素元素是具有一样核电荷数即质子数的同一类原子的总称元素的种类是由核电荷数或质子数决定的。人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一

4、种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。元素存在状态游离态在单质中的元素由同种元素形成的不同单质同素异形体，常有以下三种形成方式：组成分子的原子个数不同：如O2、O3；白磷P4和红磷等晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫 化合态的元素在化合物中的元素【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。物质的性质和变化物理变化和化学变化的比拟比拟物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化实质只是分子原子或离子间距离变化聚集状态，分子组成、性质不变分子种类不变分子种类变化，原子重新组合，但原子种类、数目

5、不变伴随现象物质形状、状态改变放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等范围蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、复原等区别无新物质生成有新物质生成相互关系化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化与性质的关系物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质氧化复原反响1、氧化复原反响的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化复原反响的依据。2、氧化复原反响各概念间的关系可用以下两条线掌握概念 升失 还还氧氧元素化合 原子失去 物质是 复原剂具 元素被 复原剂的产物价升高 电子 复原剂 有复原性 氧化 是氧化产物降得 氧氧还还

6、元素化合 原子得到 物质是 氧化剂具 元素被 氧化剂的产物价降低 电子 氧化剂 有氧化性 复原 是复原产物3、物质有无氧化性或复原性与其强弱的判断 物质有无氧化性或复原性的判断 元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3、H2SO4分子中6价硫元素；元素为最低价态只具有复原性，如Fe、S2等；元素处于中间价态既有氧化性又具有复原性，如Fe2+、SO2、S等。 物质氧化性或复原性相对强弱的判断由元素的金属性或非金属性比拟金属阳离子的氧化性随单质复原性的增强而减弱，如以下四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：AgCu2Al3K。非金属阴离子的复原性随单质氧化性的增强而减弱，如以下四种卤素离子复原性由强

7、到弱的顺序是：IBrClF。由反响条件的难易比拟不同氧化剂与同一复原剂反响，反响条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。不同复原剂与同一氧化剂反响，反响条件越易，复原性越强，如有两种金属M和N均能与水反响，M在常温下能与水反响产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反响，由此判断M的复原性比N强。由氧化复原反响方向比拟复原剂A氧化剂B氧化产物a复原产物b，那么：氧化性：Ba 复原性：Ab如：由2Fe2Br2 2Fe32Br 可知氧化性：Br2Fe3；复原性：Fe2Br当不同的复原剂与同一氧化剂反响时，可

8、根据氧化剂被复原的程度不同来判断复原剂复原性的强弱。一般规律是氧化剂被复原的程度越大，复原剂的复原性越强。同理当不同氧化剂与同一复原剂反响时，复原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一复原剂铁起反响，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。【注意】复原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如Na的复原性强于Al，而NaNa，AlAl3，Al失电子数比Na多。同理，氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱，与得电子数目无关。如氧化性F2O2，那么F22F，O22O2，O2得电子数比F2多。氧化复原方程式配平原理

9、：氧化剂所含元素的化合价降低或得电子的数值与复原剂所含元素的化合价升高或失电子的数值相等。步骤：写出反响物和生成物的分子式，并列出发生氧化复原反响元素的化合价简称标价态步骤：分别列出元素化合价升高数值或失电子数与元素化合价降低数值或得电子数。简称定得失步骤：求化合价升降值或得失电子数目的最小公倍数。配平氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的系数。步骤：用观察法配平其他物质的系数。离子反响1、离子反响发生条件离子反响发生条件即为离子在溶液中不能大量共存的原因：离子间发生复分解反响有沉淀生成。不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4草酸钙等。有气体生

10、成。如CO322H CO2H2O有弱电解质生成。如弱碱 NH3H2O；弱酸 HF、HClO、H2S、H3PO4等；还有水、(CH3COO)2Pb、Ag(NH3)2、Fe(SCN)2等难电离的物质生成。离子间发生氧化复原反响：如：Fe3与I在溶液中不能共存，2 Fe32I 2Fe2I2S2、SO32、H 三种离子在溶液中不能共存，2 S2SO326H 3S3H2O等书写离子方程式应注意的问题没有自由移动离子参加的反响，不能写离子方程式。如：CuH2SO4(浓)；NH4Cl固Ca(OH)2；CH2SO4(浓)反响；NaCl固H2SO4(浓)，均因无自由移动离子参加反响，故不可写离子方程式。有离子生

11、成的反响可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硫酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。如：SO2和NaOH溶液反响：SO2 2OH SO32H2O或 SO2OH HSO3酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHCO3溶液和稀盐酸反响：HCO3H H2OCO2操作顺序或反响物相对量不同时离子方程式不同。例如 Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca22OHCO2 CaCO3H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OHCO2 HCO3。对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反响条件。如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反响，当浓

12、度不大，又不加热时，离子方程式为：NH4OH NH3 H2O；当为浓溶液，又加热时离子方程式为：NH4OH NH3H2O对微溶物通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等要根据实际情况来判断。当反响里有微溶物处于溶液状态时，应写成离子，如盐酸参加澄清石灰水：HOH H2O；当反响里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式，如在石灰乳中参加Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO32 CaCO32OH；在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na2SO4溶液中参加AgNO3溶液：2AgSO42 Ag2SO4。对于中强酸H3PO4、H2SO3等在离子方程式中写化学式。具有强氧化性

13、的微粒与强复原性微粒相遇时，首先要考虑氧化复原反响，不能只简单地考虑复分解反响。离子在溶液中不能大量共存几种情况H与所有弱酸阴离子和OH不能大量共存，因生成弱电解质弱酸和水。OH与所有弱碱阳离子、H、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存，因生成弱碱、弱酸盐和水。能发生复分解反响生成弱电解质、沉淀和气体者不能大量共存。能发生氧化复原反响的离子不能大量共存，如Fe3、与S2，Fe2与NO3H，S2与SO32H等。某些弱酸根与弱碱根不能大量共存，如S2、HCO3、AlO2、CO32与Fe3、Al3等不共存。发生络合反响的离子不能大量共存，如 Fe3与SCN、Ag与NH3 H2O。Al3与AlO2、NH4+

14、与AlO2、NH4+与SiO32不能大量共存。注意有色离子有时作为试题附加条件：Cu2蓝色、Fe3棕黄色、MnO4紫色、Fe(SCN)2红色等。化学反响中的能量变化1、热化学方程式概念：说明反响所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时考前须知。H写在方程式右边或下边，两者之间用“；隔开，放出热量H为“，吸收热量H为“。要注明反响物和生成物的状态。固体用符号符号“s表示、液体用符号“l表示，气体用符号“g表示。热化学方程各物质前的化学计量数表示物质的量的多少，因此，它可以是整数，也可以是分数。对于一样物质的反响，当化学计量数不同时，H也不同。2、反响热的有关计算反响热物

15、质的量1mol物质反响吸收或放出的热反响热反响物的总键能生成物的总键能根据盖斯定律：如果一个反响可以分几步进展，各分步反响的反响热之和与该反响一步完成时的反响热一样。某种物质的状态或晶型不同会引起反响热的差异，根据盖斯定律，可将热化学方程式进展“加减后，根据反响过程的反响热比拟其大小。物质的量不同引起的反响热差异，可根据反响热的物质的量之间的正比例关系比拟。物质的量1、物质的量与其单位摩尔mol物质的量是七个根本的物理量之一。它的物理意义是含一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。物质的量和摩尔的关系正如时间和秒、长度和米、电流和安培的关系，不能混用。使用物质

16、的量与其单位时的考前须知“物质的量四个字是一个整体，不能拆开，如“时间拆开说明的意义也就变了。写成“物质的质量、“物质量、“物质的数量也都不对。不能理解为物质的数量或质量。摩尔是用来表示微观粒子原子、分子、离子、质子、中子、电子等或它们特定组合的物质的量的单位，它不能用来表示宏观物体，如不能说1mol 苹果等。使用摩尔时，应注明粒子的化学式，而不能用该粒子的中文名称。目的是防止指代不清引起混淆。例如：使用1mol氧就会含义不清，终究是指1mol O还是 1mol O2呢？2、阿伏加德罗定律与其重要推论决定物质体积大小的因素1mol1摩固体、液体体积不同，因为固体、液体里分子、原子、离子间距离小

17、，其体积主要决定于构成物质的这些微粒的直径大小，而不同的分子、原子、离子的直径大小不同，因而所占体积不同。气体分子间距离较大，气体体积主要取决于分子间的平均距离，而这平均距离又主要取决于气体的压强与温度，因此当温度、压强一样时，气体分子间平均距离大致一样，其所占体积一样。阿伏加德罗定律：在一样温度、压强下，同体积的气体中含有一样分子数定义中的“四个同，如有“三个同成立，第四个“同才能成立。3、阿伏加德罗定律推论：同温、同压：同温、同体积：V1V2M2M121同温、同压、等质量：同温、同压、同体积：溶液和胶体胶体定义: 分散质微粒的直径大小在109107 m之间的分散系叫胶体。胶体的类型气溶胶：

18、烟、云、雾。液溶胶：AgI水溶胶、Fe(OH)3等。固溶胶：烟水晶、有色玻璃等。渗析: 因胶体粒子不能透过半透膜，所以把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把此袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里别离的操作叫做渗析，常用于精制某些胶体。胶体的制备方法物理分散法：把难溶于水的物质颗粒分散成1nm100nm的胶粒溶于水，如研磨分散法。化学凝聚法：通过复分解反响使产物分子逐步凝聚为胶体。如：AgNO3 KI AgI(胶体)KNO3FeCl33H2Oe(OH)3(胶体)3HCl 等等胶体的性质丁达尔效应：让光线透过胶体时由于胶体微粒对光线有散射作用，所以从入射光的垂直方向或从侧面可以看到

19、一道光的“通路，此现象叫丁达尔现象。溶液无此现象，用此法可鉴别胶体和溶液。布朗运动：在胶体里由于分散剂分子从各个方向撞击胶体微粒而形成的不停的、无秩序的运动叫布朗运动。电泳：在外加电场的作用下胶体里的微粒在分散剂里向阴极或阳极做定向移动的现象叫做电泳。电泳证明了胶粒带电荷，常用于别离胶粒或提纯胶体。聚沉：在一定条件下，使胶粒聚集成较大的颗粒形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体聚沉，其方法有：a、加热；b、参加强电解质溶液；c、参加带相反电荷的另一种胶体。胶体微粒所带的电荷胶体外表积大，具有很强的吸附作用，可吸附胶体中的阴离子或阳离子而带电。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶

20、体微粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。同一溶胶微粒带有同种电荷具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因，布朗运动是胶体较稳定的次要原因。几点说明胶体的电荷是指胶体中胶体微粒带有的电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。分子胶体微粒大都不带电，如淀粉溶液。书写胶体制备的反响方程式时生成的不溶物质不写“符号，这是因为胶粒带同种电荷相互排斥，没有凝集成大颗粒而沉淀下来。制备Fe(OH)3 胶体溶液是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液。其离子方程式为：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H制备AgI胶体是将810滴0.01mol/L的AgNO3溶液滴入10mL

21、 0.01mol/L 的KI溶液中浓度不能大，否那么要产生AgI沉淀电解质溶液聚沉作用大小除和电解质溶液与电解质离子本性有关外，一般是：离子的电荷数越多，离子半径越小，聚沉能力越大。如使带负电荷胶粒聚沉的阳离子Al3Fe3。使带正电荷胶粒聚沉的阴离子能力Fe(CN)64Fe(CN)63，但淀粉胶体微粒因不吸附离子而不带电荷，所以参加少量电解质不凝聚，也无电泳现象。原子组成与构造1、常见等电子体核外电子总数为2个的粒子：He、H、Li、Be2。核外电子总数为10个的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4分子类；Na、Mg2、Al3、NH4、H3O阳离子类；N3、O2、F、OH、NH2阴离子类。

22、核外电子总数为18个电子的粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3NH2、NH2OH、CH3F分子类，K+、Ca2+、阳离子类；P3、S2、Cl阴离子类。2、元素、核素、同位素的比拟元素核素同位素概念具有一定核电荷数质子数的同类原子的总称具有一样数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数一样而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合的来表达不同的核素可能质子数

23、一样或中子数一样，或质量数一样，或各类数均不一样同位素质量数不同，化学性质一样；天然同位素所占原子百分含量一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性质不同，但化学性质一样实例H、OH、D、T； C、Mg不同核素H、T、D为H的三种同位素元素周期表中的主要变化规律工程同周期左右同主族上下原子结构核外荷数逐渐增加增加电子层数一样增多原子半径逐渐增小逐渐增大最外层电子数逐渐增多相等性质化合价最高正价由17；负价数族序数8最高正价、负价数一样，最高正价族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱单质的氧化性、复原性复原性减弱、氧化性增强氧

24、化性减弱、复原性增强最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱、酸性增强酸性减弱、碱性增强气态氢化物稳定性渐增渐减化学键与分子构造1、非极性分子和极性分子非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整体来看电荷分布是均匀的，对称的。这样的分子为非极性分子。当分子中各键均为非极性键时，分子是非极性分子。当一个分子中各个键都一样，均为极性键，但该分子的构型是对称的，那么分子内正负电荷中心可以重合。这样的分子是非极性分子，如CH4、CO2。总之，非极性分子中不一定只含非极性键。极性分子：分子中正负电荷中心不能重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的。这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子

25、，必为极性分子，以极性键结合的多原子分子，假设分子的构型不完全对称，那么分子内正负电荷必然不重合，那么为极性分子。总之，极性分子中必定会有极性键。但含有极性键的分子不一定是极性分子。常见分子的构型与分子极性判断ABn型分子极性的经历规律假设中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数那么为非极性分子，假设不等那么为极性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均为非极性分子，NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均为极性分子。ABn分子内中心原子A假设有孤对电子未参与成键的电子对那么分子为极性分子，假设无孤对电子那么为非极性分子。2、化学键与

26、物质类别关系规律只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、H2、P4、金刚石、晶体硅等。只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6苯等只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等由离子键、共价键、配位键构成的物质，如NH4Cl等无化学键的物质：稀有气体单原子分子。化学平衡1、影响化学反响速率的因素内因决定因素化学反响速率是由参

27、加反响的物质的性质决定的。外因影响因素浓度：当其他条件不变时，增大反响物的浓度，反响速率加快。注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反响速率不考虑外表积的影响。压强：对于有气体参加的反响，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反响速率加快。注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反响，压强对反响速率的影响可忽略不计。温度：当其他条件不变时，升高温度，反响速率加快。 一般来说，温度每升高10，反响速率增大到原来的24倍。催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反响速率显著增大；使用负催化剂，反响速率显著减慢。不特别指明时，指的是正催化剂

28、。2、外界条件同时对V正、V逆的影响增大反响物浓度，V正急剧增大，V逆逐渐增大；减小反响物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小加压对有气体参加或生成的可逆反响，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。升温，V正、V逆一般均加快，吸热反响增大的倍数大于放热反响增加的倍数；降温，V正、V逆一般均减小，吸热反响减小的倍数大于放热反响减小的倍数。加催化剂可同倍地改变V正、V逆3、可逆反响到达平衡状态的标志V正V逆，如对反响mA(g)nB(g) pC(g)生成A的速率与消耗A的速率相

29、等。生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n。生成B 的速率与生成C的速率之比为n：p。各组成成分的量保持不变这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反响的转化率等。混合体系的某些总量保持不变对于反响前后气体体积发生变化的可逆反响，混合气体的总压强、总体积、总物质的量与体系平均相对分子质量、密度等不变。电离平衡1、水的电离和溶液的pH计算水的电离水是极弱的电解质，纯水中存在着电离平衡，其电离方程式为：2H2O H3OOH，通常简写成H2O HOH，25时，c(H)c(OH)1107molL。水的离子积常数KwKwc(H) c(OH)，25时，Kw11014。Kw的意

30、义: Kw是一个很重要的常数，它反映了一定温度下的水中H浓度和OH浓度之间的关系。改变条件对水的电离平衡的影响变化改变平衡移动方向c(H)的变化c(OH)的变化c(H) 与c(OH)的关系Kw溶液的性质升高温度向右增大增大c(H) c(OH)增大中性参加少量H2SO4向左增大减小c(H) c(OH)不变酸性参加少量NaOH向左减小增大c(H) c(OH)不变碱性有关pH计算的主要题型与计算方法根据pHlg c(H)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H的浓度。常见的题型有：有关酸碱溶液稀释后pH的计算a、酸稀释后，先求稀释后c(H)，再求pH；碱稀释后，先求稀释后c(OH)，根据Kwc(H)

31、 c(OH)，求出c(H)，最后再求pH。b、一定浓度的强酸或强碱溶液用水稀释10a倍体积，溶液中c(H) 或c(OH)也被稀释到同样倍数，浓度变为原来的1/10a，那么溶液的pH将增大或减小a个单位。c、一定浓度的弱酸或弱碱用水稀释10a倍体积，由于电离程度增大，使得c(H) 或c(OH)减小的不到1/10a，因此pH增大或减小不到a个单位。d、稀酸、稀碱无限稀释后，因水的电离已是影响pH的主要因素，因此pH接近于7。即稀酸无限稀释后，pH不可能大于7，弱碱无限稀释后pH不可能小于7。有关酸碱混合pH的计算两种强酸混合，先计算混合后c(H)，再计算pH。混合后两种强碱混合，先计算混合后c(O

32、H)，然后计算c(H)，最后计算pH。混合后pHlg c(H)。强酸、强碱混合后，要发生酸碱中和反响，因此需判断后再计算假设n (H)n(OH)，酸碱恰好完全反响，那么pH7；假设n (H)n(OH)，那么酸过量，先求反响后溶液中c(H)，再计算pH，此时pH7假设n (H)n(OH)，那么碱过量，先求反响后溶液中c(OH)，再求出c(H)，然后计算pH，此时pH72、盐类水解方程式的书写方法由于盐类水解与酸碱中和互为可逆过程，所以盐类水解一般不彻底，书写离子反响方程式时，只能用“，而不能用“，生成的不溶物不记“，生成的气态产物也不记“符号，如AlCl3水解的离子方程式为Al33H2OAl(O

33、H)33H多元弱酸的电离是分步进展的，多元弱酸形成的盐水解时也是分步进展的，如H2CO3H+HCO3，而Na2CO3的水解，首先CO32H2O HCO3OH，生成的HCO3 再水解HCO3H2O CO32 OH。较易水解的阳离子如Al3+、Fe3+等，较易水解的阴离子如CO32或HCO3、AlO2等，在溶液中双水解十分强烈，可完全水解，此时应用“并标明“与“符号。Fe3+3HCO3Fe(OH)33CO2，2Al33S26H2O2Al(OH)33H2S3、守恒法在处理溶液问题的应用 在解答电解质溶液中微粒浓度之间的关系的有关问题，特别是等式关系时，经常用到守恒原理。电荷守恒：溶液中阳离子所带的总

34、正电荷数与阴离子所带的总负电荷数相等，整个溶液显电中性。如Na2S溶液中：c(Na)c(H)2 c(S2)c(HS)c(OH)物料守恒：在电解质溶液中，某物质或微粒的总浓度等于该物质电离或水解所产生的各物质平衡浓度之和。质守恒：溶液中得质子的微粒得质子的总数与失质子的微粒失去质子的总数相等。质子守恒式一般可由上述电荷守恒式、物料守恒式联立求得。中和滴定误差分析以标准盐酸滴定NaOH溶液为例编号操作错误待测值理由 V2V1V酸1未用标准盐酸洗滴定管偏高V酸变大2滴定速度过快，未摇匀，指示剂已变色偏高V酸变大3滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后消失偏高V酸读数变大4滴定前读数正确，滴定后俯视读数偏低V酸

35、读数变小5滴定前读数正确，滴定后仰视读数偏高V酸读数变大6未用待测碱液洗移液管偏低V酸量减小7滴定前，用待测碱液润洗锥形瓶偏高V酸量增大8快速滴定后，立即读数偏高V酸量增大5、电解时，溶液中阴、阳两极离子的放电顺序 电解时两极的放电顺序，与电极材料非惰性金属为阳极，阳极本身放电，电镀、电解质溶液中离子本身的氧化性、复原性本性、离子浓度电镀锌时，因c(Zn2)比c(H)大得多，Zn2放电而H未放电等因素有关。假设以惰性电极进展电解，其阴阳两极各离子放电顺序在不考虑浓度大小影响时，一般为：阴极阳离子放电顺序氧化性Au3AgHg2Cu2HPb2Sn2Ni2Fe2Zn2Mn2AlMg2NaCa2K阳极

36、阴离子放电顺序复原性S2IBrOHNO3SO42F6、以惰性电极电解的类型与pH变化规律 以惰性电极电解时，按其中OH、H放电情形的不同，电解可分如下几种类型：OH、H均放电，相当于只电解水。凡含氧酸，可溶性强碱，活泼金属的含氧酸盐等电解均属于此种类型，其电解方程式均为：2H2O 2H2O2。其电解后pH变化规律为：含氧酸，电解后pH变小；强碱，电解后pH变大；盐，电解后pH根本不变。只有H放电，而OH、不放电，此类因H放电消耗，会使电解后溶液的pH升高。凡活泼金属的无氧酸盐除氟化物外均属此类，如电解NaCl溶液：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2。电解盐酸：2HCl H2Cl2等只有O

37、H、放电，而H不放电。此类因OH、放电而消耗，使电解溶液的pH下降，凡不活泼金属的含氧酸盐均如此。如电解CuSO4溶液：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。OH、H均未放电，相当只电解电解质，凡不活泼金属无氧酸盐除氟化物外均属此类，因该类大多水解呈酸性，电解时pH略增大或根本不变，如电解CuCl2溶液：CuCl2CuCl2第二局部 元素与其化合物概述元素化合物知识包括金属和非金属两局部，是高中化学的根底知识之一。知识特点是作为化学根本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反响复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系

38、，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑。抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙知识，做到牵一发而动全身理关系：依据知识内在联系，按单质氧化物氧化物的水化物盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识构造，做到滴水不漏用规律：用好化学反响特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反响。全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而到达解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体。分析：将综合试题拆分思考。综合：将分散

39、的“点衔接到已有的元素化合物知识“块中。抽象：在分析综合根底上，提取相关信息。具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。元素非金属性的强弱规律常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的构造因素有：原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合如N N等，当参加化学反响时，必须消耗

40、很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。非金属性强弱的判断依据与其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、 核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比拟元素的非金属性。非金属单质与H2化合的条件与难易程度；氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性；非金属间的置换反响；非金属单质对应阴离子的复原性；与变价金属反响时，金属所呈现的化合价；元素在化合物中化合价的相对上下如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，那么说明氧的非金属性比氯强等。卤族元素1、卤族元素主要性质的递变性从FI单质颜色逐渐变深，熔沸点

41、升高，水中溶解性逐渐减小；元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子复原性增强；与H2化合，与H2O反响由易到难；气态氢化物稳定性减弱，复原性增强，水溶液酸性增强；最高价氧化物的水化物酸性减弱；前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。2、卤化氢 均为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中形成酸雾。氟化氢HF：很稳定，高温极难分解，其水溶液是氢氟酸，弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃。氯化氢HCl：稳定，在1000以上少量分解，其水溶液为氢氯酸，俗称盐酸，强酸溴化氢HBr：较不稳定，加热时少量分解，其水溶液为氢溴酸，酸性比盐酸强，HBr复原性比HCl强，遇浓硫酸被氧化为单质溴Br2。碘化氢

42、HI：很不稳定，受热分解，其水溶液为氢碘酸，酸性比氢溴酸强，HI是强复原剂，遇浓硫酸易被氧化为单质硫。3、卤素与其化合物主要特性氟与其化合物的特殊性质卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件，惟独F2在黑暗处就可与H2化合爆炸。卤素单质Cl2、Br2、I2与水反响的通式为：X2 H2O HXHXOI2与水反响极弱，但F2与H2O反响却是：2F22H2O 4HFO2氟无正价，其他都有正价HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF能腐蚀玻璃；CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。溴的特性 溴在常温下为红棕色液体惟一的液态非金属单质，极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞腐蚀橡胶。碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华常用于别离提纯碘，遇淀粉变蓝色常用来检验碘的存在，碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反响生成FeI2而不是FeI3。氧族元素1、氧族元素的相似性和递变性最外层均为6个电子，电子层数依次增加，次外层O为2个，S为8个，Se、Te均为18个电子。氧通常显2价，硫、硒、碲常见的化合物为：2价、4价、6价，都能与多数金属反响。氧化物有两