高中化学工艺流程组卷.doc

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1、高中化学工艺流程组卷一填空题共20小题1某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜硝酸可以溶解铜填写下面空白：1图中标号处需参加的相应物质分别是、2写出处发生反响的离子方程式；2工业上生产电路板与处理废液的工艺流程如下：1由步骤可判断FeCl3与铜反响生成的两种产物是和2步骤参加稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象时，说明滤渣只剩铜3步骤所得FeCl2可与一种单质发生化合反响生成FeCl3，实现循环使用根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为3空气吹出法工艺，是目前“海水提

2、溴的最主要方法之一其工艺流程如下：1溴在周期表中位于周期族2步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是3步骤利用了SO2的复原性，反响的离子方程式为4步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：5步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进展别离别离仪器的名称是6步骤、之后并未直接用“含Br2的海水进展蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出、“SO2吸收、“氯化后再蒸馏，这样操作的意义是4硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等1工业制硫酸铜的方法很多方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜该反响的化学方程式是，此法的

3、最大缺点是方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图：稀硫酸、铜和氧化铁反响的化学方程式是；向混合溶液中通入热空气的反响的离子方程式是；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是2氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵主要的工艺流程如下图：吸收塔中发生反响的化学方程式是有数据说明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是5如图是某市污水处理的工艺流程示意图：1常用的凝聚剂可以是任填一种凝聚剂的名称或化学式2参加熟石灰的目的是，写出相关的化学方程式3参加Na2S的作用是，写出相关的离子方程式任写一个4假设该污水处

4、理后的水用作生活用水，那么还需进展消毒，写出一种消毒剂的化学式，该消毒剂不会产生毒性有机氯物质，且消毒效果好5到达排放要求的水中含有阳离子主要有写出2种离子符号，含有阴离子主要有 写出2种离子符号6高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程重结晶1KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与以下填序号物质相似A75%酒精 B双氧水 C苯酚 D NaClO2根据流程，写出用MnO2制取K2MnO4主要反响的离子方程式：3上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、写化学式4假设不考虑物质循环与制备过程中的损失，那么1mol MnO2可制得mol K

5、MnO45KMnO4的粗晶体的提纯操作按顺序依次为：加热溶解、洗涤、枯燥7某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红Fe2O3和氧化铜铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液请填写下面空白：1图中标号处需参加的相应物质分别是填化学式 ；2A处固体成分为填化学式3写出处反响的化学方程式82021春红塔区校级月考我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品如图是以海水、贝壳主要成分CaCO3等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N

6、是一种常见的金属单质结合上述工艺流程答复以下问题1物质H和L的化学式分别为和2上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为3反响的化学方程式为；在反响中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是4工业上利用F可制得另一种化工产品，该反响的化学方程式为5由K溶液经如何处理才能制得N？工业上将K溶液在的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反响方程式9以AlOH3、H2SO4、工业NH42SO4含FeSO4为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1：答复以下问题：1写出氧化步骤中发生的主要反响的离子方程式2如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？3固体NH4AlSO4212H2O相对分子

7、质量：453在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示633时剩余固体的成分化学式为4综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是10我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的开展做出了出色的奉献如图是侯氏联合制碱法的工艺流程 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下比 NaCl 溶解度小，在 278K283K时，向NH4Cl溶液中参加食盐细粉，可使 NH4Cl 单独结晶析出答复以下问题：1操作用到的玻璃仪器为，反响的离子方程式为：2分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是，理由是3流程图中可循环使用的物质有，4写出固

8、体B的一种用途11利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成以下填空：1天然气脱硫时的化学方程式是2图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是3整个流程有三处循环，一是K2CO3aq循环，二是N2和H2循环，三是填化学式循环4K2CO3aq和 CO2反响在加压下进展，加压的理论依据是多项选择扣分a熵增原理 b勒夏特列原理 c酸碱中和原理12氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依照如图，完成以下填空：1写出通电条件下电解饱和食盐水的化学方程式2为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质，精制过程中参加试剂的合理顺序为ANaOH溶液，Na2CO3溶液，钡试剂，盐

9、酸 B、NaOH溶液，钡试剂，Na2CO3溶液、盐酸C钡试剂，NaOH溶液，Na2CO3溶液、盐酸3钡试剂可以是ABaOH2 BBaNO32 CBaCl24为了保证杂质能够完全除去，除去试剂均稍过量，判断钡试剂已经过量的方法是5请写出精制过程中参加适量盐酸时发生反响的离子方程式6下表是NaOH、NaCl在不同温度下的溶解度单位：g/100g水温度0102030405060708090100NaOH4251109119129145174299314329347NaCl363739由此可知：脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过，冷却、填写操作名称，除去NaCl2该工业流程中循环中

10、可循环利用的物质是13聚合氯化铝晶体的化学式为Al2OHnCl6nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质聚合氯化铝生产的工艺流程如下：1搅拌加热操作过程中发生反响的离子方程式；2生产过程中操作B和D的名称均为B和D为简单操作3生产过程中可循环使用的物质是用化学式表示5实验室要测定水处理剂产品中n和x的值为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯洁生产过程中C物质可选用ANaOH BAl C氨水 DAl2O314 2006年世界锂离子电池总产量超过25亿

11、只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂LiCoO2导电乙炔黑一种炭黑铝箔以与有机粘接剂某回收工艺流程如下：1上述工艺回收到的产物有2废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了平安对拆解环境的要求是3碱浸时主要反响的离子方程式为4酸浸时反响的化学方程式为如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能到达溶解的目的，但不利之处是5生成Li2CO3的化学反响方程式为Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应15将磷肥生产中形成的副产物石膏CaSO42H2O转化为硫酸钾肥料和

12、氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图1本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、NH42CO3外，还需要等原料；2石膏悬浊液中参加碳酸铵溶液后反响的化学方程式为；3过滤操作所得固体有填化学式等物质，该固体可用作生产水泥的原料；4过滤操作所得滤液是NH42SO4溶液检验滤液中含有NH4+的方法是：；5氯化钙结晶水合物CaCl26H2O是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途16NaCl既是生活必需品，也是重要的化工原料纯洁的氯化钠可以

13、用来制各氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、次氯酸钠，金属钠等物质但海水中提取的NaCl中往往混有杂质如图是模仿工业制备纯洁的氯化钠溶液的工艺流程：以下物质的溶解度25：碳酸钡：1.409103g；硫酸钡：2.448104g请答复以下问题：1框图中“操作中“加热的目的是，完成该操作所需要的主要硅酸盐实验仪器除酒精灯、玻璃棒外，还有2写出操作中出现沉淀的离子方程式：参加过量的BaCl2后，溶液中离子的浓度大小关系为SO42CO32选填“、“=或“3进展操作后，如何判断SO42已经除尽？4“目标物质应该是纯洁的NaCl溶液，但根据上述方法制备的“目标物质中含有杂质，应该如何改良上述制备工艺：17工业上用硫

14、碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图：请答复以下问题：1在反响器中发生反响的化学方程式是2在膜反响器中发生反响：2HIgH2g+I2gH0假设在一定条件密闭容器中参加1mol HIg，nH2随时间t的变化关系如图1所示：该温度下，反响平衡常数K=，假设升高温度，K值将填“增大、“减小或“不变用化学平衡原理解释使用膜反响器与时别离出H2的目的是3电渗析装置如图2所示：结合电极反响式解释阴极区HIx转化为HI的原理是该装置中发生的总反响的化学方程式是4上述工艺流程中循环利用的物质是18工业上用某矿渣含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2提取铜的操作流程如下：Cu2O+2H+=Cu+Cu

15、2+H2O1反响I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化复原反响，那么反响的化学方程式为：2用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最正确选择选择NaClO的理由是：生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反响的离子方程式为：3如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02molL1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一那么溶液的pH为常温下，CuOH2的溶度积常数Ksp=210204电解初期阳极的电极反响式为19氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图依据图，完成以下填空：1在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反响的化学方程式为，

16、与电源负极相连的电极附近，溶液pH填“不变“升高或“下降2工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质精制过程发生反响的离子方程式为、3如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是aBaOH2 bBaNO32 cBaCl24为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，参加试剂的顺序为a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO35脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，、冷却、填写操作名称除去NaCl6电解饱和食盐水的离子方程式为20硅在地壳中的含量较高，硅与其化合物的开发由来已久，在

17、现代生活中有广泛应用答复以下问题：1陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有2高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的根底材料工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图与主要反响如图：工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到16001800除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，那么在电弧炉内可能发生的反响的化学方程式为在流化床反响的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反响方程式3有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和；SiHCl3极易水解，其完全水

18、解的产物为物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/23554复原炉中发生的化学反响为：5氯碱工业可为上述工艺生产提供局部原料，这些原料是高中化学工艺流程组卷参考答案与试题解析一填空题共20小题1某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜硝酸可以溶解铜填写下面空白：1图中标号处需参加的相应物质分别是铁屑、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钠2写出处发生反响的离子方程式Fe+2H+Fe2+H2，2Fe3+Fe3Fe2+，Cu2+FeCu+Fe2

19、+，2Au3+3Fe2Au+3Fe2+；解：由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金别离出来，因此处参加的物质为铁屑，发生的反响为Fe+2H+Fe2+H2，2Fe3+Fe3Fe2+，Cu2+FeCu+Fe2+，2Au3+3Fe2Au+3Fe2+；处参加稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金别离开；处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；处参加氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红氧

20、化铁1由以上分析可知铁屑；稀硫酸；氢氧化钠；氢氧化钠，故答案为：铁屑；稀硫酸；氢氧化钠；氢氧化钠；2处参加的物质为铁屑，发生的反响为Fe+2H+Fe2+H2，2Fe3+Fe3Fe2+，Cu2+FeCu+Fe2+，2Au3+3Fe2Au+3Fe2+；故答案为：Fe+2H+Fe2+H2，2Fe3+Fe3Fe2+，Cu2+FeCu+Fe2+，2Au3+3Fe2Au+3Fe2+；2工业上生产电路板与处理废液的工艺流程如下：1由步骤可判断FeCl3与铜反响生成的两种产物是FeCl2和CuCl22步骤参加稀盐酸，充分搅拌，当观察到不再有气泡产生现象时，说明滤渣只剩铜3步骤所得FeCl2可与一种单质发生化合

21、反响生成FeCl3，实现循环使用根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl2解：1向镀铜的电路板中参加氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，故答案为：FeCl2；CuCl2；2参加过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以参加盐酸后，铁要和盐酸反响产生氢气，而铜不反响，所以至不在产生气泡时得到的固体只有铜单质，故答案为：不再有气泡产生；3根据质量守恒定律可以知道生成的物质为氯化铁，氯化亚铁和铁不能反响，所以只能是氯化亚铁和氯气的反响，故答案为：Cl23空气吹出法工艺，是目前“海水提溴的最主要方法之一其工艺流程如下：1溴在周期表中位于4周期VIIA族2步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用

22、率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2与水反响3步骤利用了SO2的复原性，反响的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO424步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低5步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进展别离别离仪器的名称是分液漏斗6步骤、之后并未直接用“含Br2的海水进展蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出、“SO2吸收、“氯化后再蒸馏，这样操作的意义是“空气吹出、SO2吸收、氯化的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏

23、含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，本钱降低解：1因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故答案为：4，VIIA；2氯气、溴单质与水之间能发生反响，酸化可抑制它们与水的反响，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反响；3因SO2和氯气、水反响生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42；4在溴水中，溴的沸点是58.5C，水的是100C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低

24、，溴不能完全蒸出，产率低；5因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗别离，故答案为：分液漏斗；6海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进展海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO2吸收、氯化的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，本钱降低4硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等1工业制硫酸铜的方法很多方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜该反响的化学方程式是Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2+2H2O，此法的最大缺点是产生有污染的气体方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图：稀硫酸、铜和氧化铁反响的化学方程式是Fe2

25、O3+6H+2Fe3+3H2O，2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，；向混合溶液中通入热空气的反响的离子方程式是4Fe2+4H+O24Fe2+2H2O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热、蒸发2氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵主要的工艺流程如下图：吸收塔中发生反响的化学方程式是4NH3H2O+2SO2+O22NH42SO4+2H2O有数据说明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是调节氨水的流量解：1铜和浓硫酸加热反响生成硫酸铜、二氧化硫和水，反响的化学方程式为：Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2+2H2O

26、；反响生成的二氧化硫是污染环境的气体，产生了有污染的气体；故答案为：Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2+2H2O；产生了有污染的气体；依据流程转化图分析，铜需要硫酸和氧化铁反响生成的铁离子溶解生成铜离子，再通入空气氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子沉淀除去，得到硫酸铜溶液；加热蒸发浓缩结晶得到硫酸铜晶体；反响的离子方程式为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+或Fe2O3+Cu+6H+3H2O+2Fe2+Cu2+；通入空气的作用是氧气氧化亚铁离子为铁离子的反响，反响离子方程式为：4Fe2+4H+O24Fe3+2H2O；得到硫酸铜溶液加热蒸发得到硫酸

27、铜晶体；加热、蒸发；故答案为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；4Fe2+4H+O24Fe3+2H2O；加热、蒸发；2依据流程图分析，吸收塔中发生反响是二氧化硫、一水合氧气反响生成硫酸铵和水，反响的化学方程式为：4NH3H2O+2SO2+O22NH42SO4+2H2O；故答案为：4NH3H2O+2SO2+O22NH42SO4+2H2O；吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是，调节氨水的流量，故答案为：调节氨水的流量；5如图是某市污水处理的工艺流程示意图：1常用的凝聚剂可以是明矾任填一种凝聚剂的名称或

28、化学式2参加熟石灰的目的是中和酸，写出相关的化学方程式CaOH2+2HCl=CaCl2+H2O3参加Na2S的作用是除去Hg2+，写出相关的离子方程式任写一个Hg2+S2=HgS4假设该污水处理后的水用作生活用水，那么还需进展消毒，写出一种消毒剂的化学式ClO2或O3，该消毒剂不会产生毒性有机氯物质，且消毒效果好5到达排放要求的水中含有阳离子主要有K+、Ca2+、Na+写出2种离子符号，含有阴离子主要有Cl、SO42 写出2种离子符号解：1明矾溶于水形成的胶体具有吸附不溶性悬浮固体颗粒的作用，是净水时常用的絮凝剂，故答案为：明矾；2熟石灰的成分是氢氧化钙，能中和酸性废水，化学方程式为CaOH2

29、+2HCl=CaCl2+H2O，故答案为：中和酸，CaOH2+2HCl=CaCl2+H2O；3污水中有Hg2+离子，可与Na2S反响生成硫化汞沉淀除去，反响方程式为：Hg2+S2=HgS，故答案为：除去Hg2+，Hg2+S2=HgS；4目前自来水厂常用二氧化氯或臭氧进展消毒杀菌，该消毒剂不会产生毒性有机氯物质，且消毒效果好，故答案为：ClO2或O3；5到达排放要求的水中含有阳离子主要有K+、Ca2+、Na+，含有阴离子主要有Cl、SO42，故答案为：K+、Ca2+、Na+，Cl、SO426高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程重结晶1KMnO4稀溶

30、液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与以下BD填序号物质相似A75%酒精 B双氧水 C苯酚 D NaClO2根据流程，写出用MnO2制取K2MnO4主要反响的离子方程式：2MnO2+4OH+O22MnO42+2H2O3上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、KOH、MnO2写化学式4假设不考虑物质循环与制备过程中的损失，那么1mol MnO2可制得0.67mol KMnO45KMnO4的粗晶体的提纯操作按顺序依次为：加热溶解、冷却、过滤、洗涤、枯燥解：1KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与双氧水、NaClO一样，应选：BD；2由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融

31、混合物中通入空气时发生反响生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水反响中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反响化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，故离子方程式为2MnO2+4OH+O22MnO42+2H2O，故答案为：2MnO2+4OH+O22MnO42+2H2O；3制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K

32、2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2与最后由母液参加石灰生成的KOH，会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用，故答案为：KOH、MnO2；5由2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O 可知最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反响中能得到4，故答案为：0.676为提纯晶体，需要对晶体进展加热溶解，冷却、过滤，结晶析出，洗涤、枯燥等，故答案为：冷却、过滤7某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子有人设计了图中的

33、工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红Fe2O3和氧化铜铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液请填写下面空白：1图中标号处需参加的相应物质分别是填化学式Fe H2SO4HNO3 NaOH； 2A处固体成分为Cu、Fe、Au填化学式3写出处反响的化学方程式CuOH2CuO+H2O解：由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金别离出来，因此处参加的物质为铁屑，发生的反响为Fe+2H+Fe2+H2，2Fe3+Fe3Fe2+，Cu2+FeCu+Fe2+，2Au3+3Fe2Au+3Fe2+；处参加稀硫酸以除去铜、金

34、中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金别离开；处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，处再受热分解为氧化铜；处参加氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，处最终受热分解为铁红氧化铁，1由上述分析可知，各处需参加的相应物质：为Fe，为H2SO4，为HNO3，为NaOH，故答案为：Fe；H2SO4；HNO3；NaOH；2由上述分析可知，A处固体成分为：Cu、Fe、Au，故答案为：Cu、Fe、Au；3处反响的化学方程式为：CuOH2CuO+H2O，故答案为：CuOH2CuO+H2O8我国濒临海域的省份

35、，能够充分利用海水制得多种化工产品如图是以海水、贝壳主要成分CaCO3等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体B是生活中的一种必需品，E是一种化肥，N是一种常见的金属单质结合上述工艺流程答复以下问题1物质H和L的化学式分别为MgOH2和H22上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO23反响的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；在反响中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO24工业上利用F可制得另一种化工产品，该反响的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O5由K溶液经如何处理才能制得

36、N？工业上将K溶液在在氯化氢气流中的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反响方程式MgCl2Mg+Cl2解：1煅烧贝壳主要成分是碳酸钙得到的固体C是CaO，D必然是气体CO2；海水晒盐后得到的固体B必然是氯化钠，母液中含有大量的溴离子、镁离子等；CaO与母液的水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙与母液中的镁离子反响生成氢氧化镁H，煅烧氢氧化镁得到MgO，MgO与盐酸反响得到氯化镁，进而得到无水氯化镁，从而电解熔融状态的氯化镁得到镁单质N和M，那么N为Mg单质，M为Cl2，与L可生成盐酸，那么L为H2； 故答案为：MgOH2；H2；2煅烧贝壳时生成的气体DCO2，可以在反响中循环使

37、用， 故答案为：CO2；3固体B是氯化钠，D是CO2，二者与氨气、水反响，符合侯氏制碱法的道理，即它们反响生成碳酸氢钠和氯化铵，即CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；NH3极易溶解于水，容易吸收CO2，促进反响的进展，故答案为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2；4沉淀F为NaHCO3，受热容易分解而得到化工产品Na2CO3，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O， 故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；5氯化镁是强酸弱碱盐，蒸发结晶时，镁离子易水解，水解离

38、子方程式为MgCl2+H2OMgOH2+2HCl，为了防止HCl是挥发，应在氯化氢气流中蒸发结晶，从而抑制氯化镁水解；电解熔融氯化镁方程式为：MgCl2Mg+Cl2，故答案为：在氯化氢气流中；MgCl2Mg+Cl29以AlOH3、H2SO4、工业NH42SO4含FeSO4为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1：答复以下问题：1写出氧化步骤中发生的主要反响的离子方程式2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O2如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，假设溶液不变红，那么已完全除去；假设溶液变红，那么未除尽3固体NH4AlSO4212H2O相对分子质量：45

39、3在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示633时剩余固体的成分化学式为Al2SO434综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为NH3、H2O、SO3，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸或水解：AlOH3、H2SO4发生反响为2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O；工业NH42SO4含FeSO4溶于水，然后向溶液中参加双氧水，双氧水具有氧化性、硫酸亚铁具有复原性，二者发生氧化复原反响生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，将得到的溶液中参加氨水，调节溶液的pH，使铁离子转化为FeOH3沉淀，然后过滤得到滤渣；将滤液参加硫酸铝

40、溶液中，通过别离得到固体NH4AlSO4212H2O，加热固体NH4AlSO4212H2O，该物质分解生成M和含铝物质，1双氧水和亚铁离子发生氧化复原反响生成铁离子和水，离子反响方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；2中和液中的杂质离子是铁离子，铁离子用KSCN溶液检验，其检验方法为取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，假设溶液不变红，那么已完全除去；假设溶液变红，那么未除尽，故答案为：取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，假设溶液不变红，那么已完全除去；假设溶液变红，那么未除尽；3假设有1mol硫酸铝铵晶体，摩尔质量是453g/mol，质量是453g，最后得到的是氧化铝，硫酸铝铵晶体加热过程中会分解，分别生成了水、氨气、三氧化硫；当结晶水完全失去时，剩余固体与原始固体的质量百分比是：100%52.32%，大于这个值，说明结晶水没有完全失去；当温度继续升高，硫酸铝铵中的硫酸铵开场分解生成氨气和三氧化硫，硫酸铵完全分解时，剩余物为硫酸铝，剩余固体与原始固体的质量百分比是：100%37.75%；当比值大于37.75%时，硫酸铵没有完全分解，当等于这个比值，说明硫酸铵恰好分解完全，小于这个比值，硫酸铝开场分解；故B点剩余