高一化学物质的量在化学实验中的应用测试题.doc

《高一化学物质的量在化学实验中的应用测试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学物质的量在化学实验中的应用测试题.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、物质量在化学实验中应用12 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中50 mL，该50 mL NaOH溶液物质量浓度为()A0.04 mol/LB0.2 mol/LC1 mo/L D2 mol/L【答案】B【解析】因为n0.05 mol，c(NaOH)0.2 mol/L，由于溶液是均一稳定，取出其中50 mL，物质量浓度仍为0.2 mol/L。2以下溶液中，物质量浓度为1 molL1是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1 NaOH溶液100 mL加热蒸发掉50 g水溶液D含K 2 molK2SO4溶液【答案】

2、B【解析】要想知道溶质物质量浓度必须要确定溶质物质量与溶液体积。A、C、D三项溶液体积不能确定；B项中SO3溶于H2O生成H2SO4恰好为1 mol，溶液体积为1 L，故c(H2SO4)1 mol/L。3将50 mL 0.1 molL1 NaCl和50 mL 0.5 molL1CaCl2溶液混合后，假设溶液总体积为二者体积之和，那么混合溶液中c(Cl)为()A1 molL1 B0.55 molL1C0.67 molL1 D2 molL1【答案】B4配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，以下操作正确是()A称取10.6 g无水碳酸钠，参加100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称

3、取10.6 g无水碳酸钠，参加100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D5(2021年石家庄模拟)以下有关实验操作不正确是()【答案】BC【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓参加，并不断用玻璃棒搅拌。6在0.5 L某浓度NaCl溶液中含有0.5 mol Na，以下对该溶液说法中，不正确是()A该溶液物质量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中N

4、a物质量为0.1 mol【答案】B7在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4营养液。假设用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者物质量依次是(单位为mol)()A2、64、24 B64、2、24C23、50、12 D16、50、24【答案】B【解析】营养液中SO全部来源于(NH4)2SO4故其物质量为24 mol，同时该物质也提供了48 mol NH，所以还需NH4Cl 2 mol，需KCl 64 mol。8将153.5 g由NaCl和MgCl2混合而成盐溶于水配成1 L溶液，测得溶液中Cl浓度为3 molL

5、1，那么溶液中Na物质量浓度是()A2 molL1 B1 molL1C0.5 molL1 D0.1 molL1【答案】B【解析】n(Cl)3 molL11 L3 mol设NaCl物质量为x，那么MgCl2物质量为：由58.5 gmol1 x95 gmol1153.5 g得：x1 mol所以c(Na)1 mol/L。9以下溶液中c(Cl)与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中c(Cl)相等是()A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 2 molL1氯化钙溶液C150 mL 3 molL1氯化钾溶液D75 mL 1 molL1氯化铁溶液【答案】CD【解析】1 molL1AlCl3溶

6、液电离，AlCl3=Al33Cl，c(Al3)1 molL1，c(Cl)3 molL1。A中，因NaCl电离NaCl=NaCl，所以1 molL1NaCl中c(Cl)1 molL1，不符合要求；B中，2 molL1CaCl2中c(Cl)2 molL124 molL1；C中3 molL1KCl中c(Cl)3 molL1；D中1 molL1 FeCl3中c(Cl)1 molL133 molL1，C、D符合要求。10配制250 mL 0.10 mol/LNaOH溶液时，以下实验操作会使配得溶液浓度偏大是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进展定容时仰视刻度线C在容量瓶中进展定容时

7、俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线【答案】C【解析】B项，定容后液面高于容量瓶刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质量浓度偏小；C项，情况与B项相反；A、D两项容易判断，会偏小。对于配制一定体积、一定物质量浓度溶液这局部知识，同学们应不仅熟悉实验操作步骤、仪器使用，还应掌握对实验结果进展误差分析。构成实验误差因素是多方面，中学阶段仅对由于操作不当引起实验误差进展讨论和判断。11以下是在配制一定物质量浓度溶液中操作(假设其他操作都正确)，不会影响溶液浓度是()A溶解溶质烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干B向容量瓶转移溶液时有少许溶液溅至瓶外C未将洗涤烧杯液体注入容量

8、瓶即进展定容D定容时，眼睛视线高于容量瓶刻度线【答案】A【解析】溶解溶质需加水，故烧杯不必烘干；转移溶液时，少许溶液溅至瓶外会导致所配溶液浓度减小；未将洗涤液注入容量瓶溶质损耗，造成所配溶液浓度减小；定容时，俯视刻度线，加水偏少，造成所配溶液浓度偏大。12一定量质量分数为14%氢氧化钾溶液，假设将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，那么浓缩后KOH物质量浓度为()A2.2 mol/L B4 mol/LC5 mol/L D6.25 mol/L【答案】B【解析】方法一设原溶液质量为x，根据浓缩前后溶质质量不变，那么x14%(x100 g)28%，x200 g所以浓缩后K

9、OH物质量浓度为4 mol/L方法二设溶质质量为x，那么28%x28 g所以物质量浓度4 mol/L方法三设溶质质量为x，原溶液质量为y。那么物质量浓度为4 mol/L13实验室欲配制100 mL 1.4 molL1NaNO3溶液，试完成以下问题：(1)用不到仪器是_。A烧杯B500 mL容量瓶C量筒D胶头滴管E玻璃棒F100 mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3_g。(3)实验开场时，需检查容量瓶_。(4)以下操作正确顺序是(用字母表示)_。A冷却B称量C洗涤D定容E溶解F摇匀G转移【答案】(1)B、C(2)11.9(3)是否漏水(4)BEAGCDF【解析】由固体物质配制一定物质量浓度溶液

10、所用到仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶(需要注意容量瓶规格)、胶头滴管等；容量瓶在使用之前必须注意检查容量瓶是否漏水。14在容量瓶使用方法中，以下操作中错误是_(填写编号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近刻度线1 cm2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近刻度线1 cm2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近刻度线1 cm2 c

11、m处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线F盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转并摇动屡次【答案】BCDE15V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，那么该溶液中Fe3物质量浓度为_ molL1，SO物质量浓度为_molL1，溶质物质量浓度为_ molL1。【答案】；.16实验室用碳酸钠晶体配制1.00 molL1Na2CO3溶液100 mL，答复以下问题：(1)所需主要仪器为：药匙、_、_、_、_、_和_。(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)质量为_g。(3)容量瓶上标有_、_等字样及_。(4)某同学将称量好碳酸钠晶体用适量蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直

12、接倒进所选且经检查不漏水容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线12 cm处，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中。请指出上述操作中3处错误。_；_；_。(5)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低原因是_。A称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)时间太长，而且暴露在空气中B向容量瓶中转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线D洗涤液转移至容量瓶中时，洒出一局部【答案】(1)托盘天平烧杯量筒玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管(2)28.6(3)100 mL25 刻度线(4)不应将液体直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流洗涤液注入容量瓶之后、向容

13、量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液初步振荡摇匀定容后应将容量瓶倒转摇匀(5)D17(2021年合肥高一期末)实验室常用浓盐酸密度为1.17 gmL1，质量分数为36.5%。(1)此浓盐酸物质量浓度为_。(2)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸物质量浓度为_。(3)将13 g锌投入足量上述实验所得稀盐酸中，充分反响后，求：放出H2在标准状况下体积。将生成H2通过足量灼热CuO，求被复原出铜质量(假设氢气在反响中没有损失)。【答案】(1)11.7 molL1(2)2.92 molL1(3)4.48 L12.8 g【解析】(1)据物质量浓度计算公式可得：c(HCl)11.7(molL1)(2)稀释后盐酸物质量浓度为2.92(molL1)(3)13 g锌为0.2 mol，放出H2 0.2 mol，即标准状况下为4.48L。由方程式：H2CuOCuH2O，可得0.2 mol H2能复原出0.2 mol Cu，即12.8 g。