高一化学物质结构元素周期律测试题正式.doc

《高一化学物质结构元素周期律测试题正式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学物质结构元素周期律测试题正式.doc（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高一化学物质构造元素周期律测试题一、选择题每题4分，每题有12个选项符合题意，共分。1NMR核磁共振可用于含碳化合物构造分析，表示含义错误是A表示碳元素一种同位素B表示碳元素一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2以下物质性质比拟，正确是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S3以下说法不符合A族元素性质特征是A易形成1价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱 D从上到下氢化物稳定性依次减弱4. 以下有关说法正确是A第三周期

2、元素原子核外都有三个电子层B第A族元素都是典型金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族元素D原子最外层有两个电子元素都在第A族5月球土壤中含有较丰富3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He形式存在，以下说法正确是A3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子氦原子B3 2He和4 2He互为同位素C3 2He和4 2He分别含有1和2个质子D3 2He最外层电子数为1，所以3 2He具有较强金属性6. 元素X、Y可组成化学式为XY2离子化合物，那么X、Y原子序数可能是A11和16 B6和8 C12和17 D20和97. 今有A、B两种原子，A原子核外电子总数是B原子核外电子总数1/2倍，B原

3、子L层电子数为A原子L层电子数2倍，A和B分别是A碳原子和镁原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D铍原子和氧原子 8. 0.05 mol某金属单质与足量盐酸反响,放出2标准状况，并转变为具有Ar原子电子层构造离子，该金属元素在元素周期表中位置是A第三周期第IA族 B第四周期第IA族C第三周期第A族 D第四周期第A族9. 以下关于铷Rb表达正确是A它位于周期表第四周期、第A族 B在钠、钾、铷3种单质中，铷熔点最高C氢氧化铷是弱碱 D硝酸铷是离子化合物10. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成化学键A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不

4、正确11. 同周期X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，那么以下判断正确是A含氧酸酸性H3ZO4H2YO4HXO4， B非金属性XYZ C元素负化合价绝对值按X、Y、Z变大D气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序增强12. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减少，B与E同主族，那么以下推断不正确是AD位于第2周期 BA、B、E一定位于不同周期CA、D可能属同一族 DC和D单质可能化合形成离子化合物13. 砹At是卤族元素中位于碘后面元素，试推测砹和砹化合物最不可能具备性质是A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化

5、氢很稳定不易分解C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀HNO314以下表达正确是A非金属原子间以共价键结合物质都是共价化合物B含有共价键化合物都是共价化合物C但凡能电离出离子化合物都是离子化合物D但凡含有离子键化合物都是离子化合物15. 以下属于同位素一组是 ( )AO2、O3 BNa2O、Na2O2 C、 DH、D、T16关于原子构造表达正确是 ( )A所有原子核都是由质子和中子组成 B原子最外层电子数不超过8个C稀有气体原子最外层电子数均为8 D原子次外层电子数都是817以下各组元素性质或原子构造递变，表达不正确是ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次

6、增大CLi、Na、K电子层数依次增多 DN、O、F得电子能力依次减弱18. 甲、乙是周期表中同一主族两种元素，假设甲原子序数为x，那么乙原子序数不可能是 Ax4 Bx8 Cx16 Dx189以下电子式中，正确是A B C D0以下物质中，既有离子键，又有共价键是AH2O BCaCl2 CKOH DCl2二、填空题DABCE1611分右图是周期表一局部，A、B、C、D、E 5种元素原子核内共含有80个质子。1A、B、C、D、E元素符号分别是：4分A ，B ，C ，D 。2A、B、C最高价氧化物水化物酸性由强到弱顺序是用化学式表示2分 。3A最高价氧化物对应水化物表达 1分填“酸性 、“碱性、“两

7、性，用离子方程式表示为： 4分。1712分A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高金属元素。根据以上信息答复以下问题：1D元素在周期表中位置是 ，乙物质化学式是 2A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大顺序是用元素符号填写 。3E单质参加到C最高价氧化物对应水化物溶液中，发生反响离子方程式是 。4简述比拟D与E金属性强弱实验方法：ADCBC2；E阳离子与A阴离子核外电子层构造完全一样，答复以下问题：(1) 五种元素名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出C原子、A离子构造示意图：_。 (3)B单质在D单质中燃烧，反响现象是_，生成物化学式为_。(4)A与E形成化合物化学式是_，它性质决定了它在物质分类中应属于_。 (5)向D与E形成化合物水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到现象是_，有关反响离子方程式为_。 。计算题此题共8分242.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它最高价氧化物化学式为BO3。在B氢化物中，B质量分数为94.1。 计算A、B两种元素相对原子质量。