高三化学实验测试题.doc

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1、高三化学实验测试题第I卷（共70分）一、选择题（每题只有一个正确选项，3分9=27分）1化学工作者从反应受到启发，提出在农药和有机合成中可同时获得盐酸。这一设想已成为现实，试指出从上述反应物中得到盐酸的最佳方法A蒸馏法 B水洗分液法 C升华法D有机溶剂萃取法2下列仪器：量筒 普遍漏斗 滴定管 容量瓶 分液漏斗 蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是A B C D3实验室进行下列实验：苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯 乙酸乙酯的水解 葡萄糖溶液的银镜反应 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯。其中需用水浴加热的有 A B C D4利用下列各组中的物质作用制备和收集相应气体，能采用右图实验装置的是浓

2、氨水与固体NaOH 浓硫酸与亚硫酸钠过氧化氢溶液与二氧化锰 稀硝酸与铜片镁条与稀硫酸 电石与水反应A仅 B仅C仅D全部5对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：Na+、Ca2+、HCO3B加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：Na+、H+、NO3C在c(H+)1014mol/L的溶液中可能含：Na+、AlO2、SO32D向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42、Br、Ba2+6实验室中洗涤下列仪器的方法不合适的是ABaSO4沉淀用稀HNO3 B硫磺用热碱溶液C酚醛树脂用酒精浸泡 D银镜用稀HNO37实验室里需用480ml 01mol/L的硫酸铜溶液，

3、现选取合适规格的容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取768g硫酸铜，加入500mL水 B称取120g胆矾配成500mL溶液C称取80g硫酸铜，加入500mL水 D称取125g胆矾配成500mL溶液8下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是苯（苯酚）：加入适量溴水、然后过滤 乙醇（水）；加入足量新制生石灰、蒸馏CO2（CO）：点燃 KNO3（NaCl）：重结晶 HCHO（HCOOH）：加入足量新制生石灰、蒸馏 NaCl溶液（碘）：酒精萃取、分液A B C D9用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻越小，它的电导越大），如测定空气中H2

4、S的含量，若用CuSO4溶液作吸收剂，可测定很大范围内的H2S，但电导变化不大，灵敏度不高；若用溴水吸收，仅能测定低浓度范围内的H2S，有很高的灵敏度。现要测定空气中氯气的含量，并要兼顾吸收容量与灵敏度，则应选用下列吸收剂中的ANa2SO3溶液 B KI溶液 CNaOH溶液 DNaCl溶液10下列各组物质均为两种无色溶液：明矾溶液和NaOH溶液；稀硫酸和碳酸氢钠溶液；硝酸银溶液和氨水；氢氧化钙溶液和盐酸；碳酸钠溶液和稀硫酸。只用试管和胶头滴管而不用其它试剂，就可以将它们区分的是A只有 B CD二、选择题（每题只有一至二个正确选项。正确答案有二个时，只选一个正确答案得2分，答案中只要有一个选项错

5、误，得0分。4分1040分。）11下列化学实验措施不当的是A用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产H2速率 B苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行 C做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用碎瓷片代替D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面下12现仅有下列仪器：烧杯，铁架台（带铁圈），三脚架，分液漏斗，石棉网，酒精灯，玻璃棒，蒸发皿，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A 过滤B蒸发 C萃取D分馏13某学生实验完毕后，用下列方法清洗所用仪器：用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试验；用酒精洗涤沾有酚醛树脂的试管；用热的氢氧化

6、钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；用二硫化碳洗涤沾有硫璜的试管；用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶。则A除外都正确 B除外都正确 C只正确D全都正确14对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝。加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认原溶液中是否存在的是( )ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+15按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是A锌粒与稀硝酸反应制备H2B向饱和氯化铵溶液中滴加NaOH溶液制备氨气。

7、C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D大理石与浓硫酸反应制备CO216某同学的实验报告中有以下数据：用托盘天平称取117g食盐；用量筒量取1236ml盐酸；用广范pH试纸测得某溶液的pH为36；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去2120mL NaOH溶液。其中数据合理的是A B C D17有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，向其中加入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份：向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化了的AgNO3溶液，也有白色沉淀，下列结论正确的是( )A原气体中肯定有SO2 B原气体中肯定没有H2S和H

8、BrC原气体中肯定有SO2和HCl D原气体中肯定没有CO2 18有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A若有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液19在硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中，加入铁粉充分搅拌后，发现铁有剩余，将剩余的铁粉滤去，在滤液中加入过量的烧碱溶液，再滤去沉淀，则滤液

9、中存在的阴离子是A只有SO42 B只有OH和SO42C只有AlO2和SO42 DOH、AlO2、SO4220将(NH4)2Fe(SO4)2和Al2(SO4)3各0.1mol溶解于烧杯中，分别慢慢加入含0.7molNaOH的溶液，并把生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧。得到的固体再分别与1molL1的盐酸反应，分别恰好与V1mL、V2mL盐酸反应。则：AV1300mL V2300mL BV1200mL V2600mLCV1300mL V2600mL DV1150mL V2450mL第II卷（共80分）21为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请填写所选用的除杂试剂和分离方法。被提纯的物质除杂试剂分离方法

10、氯化钠溶液（碘化钠）氯化铵溶液（氯化铁）二氧化碳（一氧化碳）苯（苯酚）22某工厂废液经测定，主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（见下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮乙酸乙酯 乙醇 乙酸 沸点（） 562 7706 78 1179 向废液中加入烧碱溶液，调整pH=10。将混合液放入蒸馏器中缓缓加热。收集温度在7085时的馏出物。排出蒸馏器中的残液，冷却后，向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。据此回答下列问题：（1）实验中用蒸馏方法分离和提纯该混合物，除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外，尚缺少的玻璃仪器和用品是_。（2）

11、加入烧碱溶液调整pH=10的目的是_（3）在7085时馏出物的主要成分是_。（4）在步骤中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）_，回收馏出物的温度控制在85125，这时残留液中的主要成分是_。23（6分）两位同学设计了下述两个方案， 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。 方案甲：_，_ 。方案乙：_，_ _ 。24（10）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为_。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个

12、装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_，装置C的作用是_。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色变为红色，再变为无色，其原因是_。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_。（选填序号）A有白色沉淀生成 B无现象 C先生成白色沉淀 ，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有产生，此时B中的现象是_，B的作用是_。25（9分）下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：（a）量筒（b）移液管（c）滴定管（d）托盘

13、天平（e）温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是_(填写编号)；（2）能够用以精确量取液体体积的是_（填写编号）；（3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_（填写编号）； （A）用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 （B）中和滴定达终点时俯视液面定管内液面读数 （C）使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度（4）称取105g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。（5）有下列实验：苯与溴的取代反应 苯的硝化反应 乙醛的银镜反应酚醛树脂的制取 乙酸乙酯的制取 石油分馏实验其中需要使用温度计的有_(填写编号)26（12分）某化学兴趣小

14、组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚（质量为W1g）内，加热，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量固体和坩埚的质量为m1g。请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填字母）。 A B C D E F G（2）写出步骤中发生反应

15、的离子方程式 、 。（3）第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却室温称量其质量为m2g，且m1m20.3，接下来的操作应当是 。（4）若坩埚质量是W1，坩埚和加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 。（请化简）（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的。你认为甲学生的观点是否正确 ，请说明理由： 。27(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水苦卤提取粗盐硫酸酸化氯气氯化含Br2的很稀的海水空气吹出含Br2的空气SO2吸收HBr溶液 氯化较浓的溴水 蒸馏溴蒸气液溴 冷凝

16、分离粗溴水（1）溴在周期表中位于_周期，_族。（2）步骤的离子方程式：_ 。（3）溴微溶于水，步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，上层为饱和溴水，它们的相对密度相差较大。分离出液溴的实验方法 ，主要仪器的名称是_。（4）步骤如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有 。（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。（6）苦卤水还可以用制取金属镁，用化学方程式或离子方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理 。化学实验测试题班级 坐号 姓名 成绩 一、二、选择题答案栏123456789101112131415161718192021 被提纯的物质除杂试

17、剂分离方法氯化钠溶液（碘化钠）氯化铵溶液（氯化铁）二氧化碳（一氧化碳）苯（苯酚）22（1）尚缺少的玻璃仪器和用品是_ _ 。（2）目的是_ _。（3）在7085时馏出物的主要成分是_。（4）目的是（用化学方程式表示）_ _，回收馏出物的温度控制在85125，这时残留液中的主要成分是_。23（6分） 方案甲：_，_ 。方案乙：_，_ _ 。24（10）（1）化学反应方程式为_ _。（2）D中反应的化学方程式：_ _，装置C的作用是_。（3）其原因是_ _。（4）现象为_ （选填序号）A有白色沉淀生成 B无现象 C先生成白色沉淀 ，而后白色沉淀消失（5）此时B中的现象是_ _，B的作用是_。25（

18、9分）（1）_；（2）_；（3）_ _； （4）则所称样品的实际质量为_g。（5）其中需要使用温度计的有_。26（12分）（1）中必须用到的仪器是E和 （填字母）。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 、 。（3）接下来的操作应当是 。（4）则样品中铁元素的质量分数为 。（请化简）（5）你认为甲学生的观点是否正确 ，请说明理由： 。27(14分)（1）溴在周期表中位于_周期，_族。（2）步骤的离子方程式：_ 。（3）分离出液溴的实验方法 ，主要仪器的名称是_。（4）需用到的玻璃仪器有 。（5）要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。（6）反应原理 。参考答案21(8分)为提纯下列物质（括号内

19、的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法氯化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液氯化铵溶液（氯化铁）氨水调节PH=4，过滤二氧化碳（一氧化碳）氧化铜粉末加热苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液漏写四氯化碳扣1分，漏写分液扣1分用氢氧化钠溶液不给分，引入新杂质Na+。用O2点燃，不给分。用浓溴水，溴可溶于苯，引入新杂质溴，且生成的三溴苯酚也可溶于苯中。不给分22(12分) （1）温度计、承接管、酒精灯、碎瓷片(4分)（2）中和乙酸，使乙酸转变为乙酸钠；使酯水解生成乙醇和乙酸钠。(2分)（3）乙醇（或CH3CH2OH）(2分)（4）2CH3COONa+H2SO4N

20、a2SO42CH3COOH， Na2SO4和H2SO4 (4分)23 （共6分）方案甲：_不严密_(1分)，_若含乙烯、乙炔等气体也会使溴水褪色，因而不能确定无色气体一定含有SO2 。(2分)方案乙：_严密_(1分)，_能使品红褪色的无色气体只有SO2 _。(2分)24（14）（1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O (2分)（2）2Cl22H2OC4HClCO2(2分)；提供反应物Cl2和H2O（使逸出Cl2中混有水蒸气）(2分)（3）生成HCl溶于水溶液程酸性，紫色石蕊试液变红；反应过程中，过量氯气溶于水中生成HClO有漂白性使紫色石蕊试液褪色(2分)。有如下表述“氯气有漂白性

21、”，扣1分。（4）B(2分)（5）分液漏斗液面上升(2分)，储存最后生成的Cl2，使烧瓶A中气压不致过高，产生危险，起安全瓶作用(2分)25（11分）（1）其中标示出仪器使用温度的是_abc_(填写编号) (3分)；（2）能够用以精确量取液体体积的是_bc _（填写编号）(2分)；（3）B (2分)（4）95 (2分)（5） (2分)26（14分）（1）C F G（2分）（对1个不给分，对2个1分，对3个2分） （2）2Fe2+ +Cl22Fe3+2Cl (2分) Fe3+3NH3H2OFe(OH)33NH4+（2分） （3）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量不超过0.1g

22、为止。（2分） （4）256g/molg100% （3分） （5）正确（1分），FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作过程中Fe(OH)2会被空气进一步氧化生成Fe(OH)3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响。（2分）27（15分）（1）四 VIIA （2分）（2）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42 （2分） （3）分液漏斗 （2分） （4）酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶（4分，少一个扣1分，扣完为止。）（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。 “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分，回答任一点均得分）（6）Mg2+2OHMg(OH)2 2H+Mg(OH)2Mg2+2H2O MgCl2 MgCl2（3分）