高三二轮复习电化学教学设计.doc

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1、? 高三二轮复习电化学核心考点分析?教学设计【考试说明】1. 理解原电池和电解池构成、工作原理及应用，能书写电极反响和总反响方程式。2. 了解常见化学电源种类及其工作原理。3. 了解金属发生电化学腐蚀原因、金属腐蚀危害以及防止金属腐蚀措施。【课题设计目】电化学内容是历年高考重要考点之一，主要以选择题和电极反响式书写形式出现，考察内容有：电极名称、离子和电子即电流移动方向、溶液酸碱性变化、电极反响式及总反响式书写、根据电极反响式进展计算、能量转化等方面，由于今年氢能源已进入实用阶段，它重要性不言而愈，电动车用电池仍是考察热点。在一轮复习中已经将重要知识点进展了复习，但是没有形成知识体系，尤其是对

2、这3类问题涉及到新型装置就不会分析。因此，二轮复习抓住核心知识，找准适宜载体，进展知识综合利用、思维能力培养，为学生迁移应用能力奠定根底，从而到达让学生“怎么想，怎么做，怎么答目。【教学目标】1知识与能力：1掌握原电池和电解池工作原理，电极反响式书写和电池总反响式书写；2理解离子交换膜对电池总反响式影响。2过程与方法：通过自主学习和交流讨论归纳总结原电池和电解池工作原理，电极反响式书写和电池总反响式书写3情感态度与价值观：通过对实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池联系以及依据原电池工作原理并结合氧化复原反响知识熟练掌握电极反响式书写方法。【教学重难点】注重电解原理实质，从氧化复原反响角度认

3、识电化学，注重与元素化合物、电解质溶液、原电池设计、新能源等知识联系。【教学方法】以学生为主体方法策略【教学过程】【引入】视频广告【投影】一、展示考纲 1.理解原电池和电解池构成、工作原理及应用，能书写电极反响和总反响方程式。(2021年为了解，要求提高2.了解常见化学电源种类及其工作原理。3.了解金属发生电化学腐蚀原因、金属腐蚀危害以及防止金属腐蚀措施。2021年为理解，要求降低真题展示( 2021全国卷，11) MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液水激活电池。以下表达错误是 A.负极反响式为Mg2e=Mg2B.正极反响式为Ag+e=AgC.电池放电时Cl一由正极向负极迁移D.负极会发生

4、副反响 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2【教学过程】二、答疑解惑1、原电池工作原理和电极反响式书写？【投影】 原电池工作原理1负极： 电子 ，化合价 ，发生 反响。2正极： 电子 ，化合价 ，发生 反响。3外电路：电子由 极流向 极，电流由 极流向 极。 4内电路：阳离子移向 极，阴离子移向 极。电极反响是书写：注意电解质溶液环境如燃料电池：常见燃料电池有：氢氧燃料电池，CH4O2燃料电池，CH3OHO2燃料电池，固体氧化物介质燃料电池，熔融盐燃料电池等。 负极：一般是可燃性气体失电子。假设燃料中含C元素，酸性溶液中生成 ， 碱性溶液中生成 。正极：总是O2得电子变成O2-。但在不同介质中

5、，O2-存在形式不同：（1） 酸性溶液： （2） 碱性溶液： （3） 允许O2通过高温固体： （4） 熔融碳酸盐： 【教学过程】二、答疑解惑问题2、电解池工作原理和电极反响式书写？【投影】电解池工作原理1阳极与电源 极相连， 电子 ，化合价 ，发生 反响。2阴极与电源 极相连， 电子 ，化合价 ，发生 反响。3电子：由电源 极流出，流入到电解池 极，再由电解池 极流回到电源 极。4阳离子移向 极，阴离子移向 极。电极反响式书写：1一看电极是否为惰性电极； 二析溶液所含阴、阳离子三判流向阴阳离子移向； 四断离子判断阴阳离子放电顺序2放电顺序：阳极： 阴极： 【教学过程】二、答疑解惑问题3、电解原

6、理应用？【投影】有关电解原理应用1. 原电池：加快化学反响速率电化学防护 法 2.电解池：金属电化学防护 法 氯碱工业电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气， 阳极反响： 阴极反响： 总反响式： 电镀 电解精炼铜 纯铜作 极，粗铜作 极 电冶金【教学过程】三、典型例析1.(2021 江苏，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下有关该电池说法正确是() 4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子2参与电极反响为H22OH2e=2H2OC.电池工作时，CO向电极B移动22CO24e=2CO解析A项，H4O，那么该反响中每消耗1 mol CH4转移6 mol电子，错误；B项，

7、该电池传导介质为熔融碳酸盐，所以A电极即负极上H2参与电极反响为H22eCO=CO2H2O，错误；C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误； D项，B电极即正极上O2参与电极反响为O24e2CO2=2CO，正确。2用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)装置如下图(a、b为石墨电极)，以下说法正确是()A电池工作时，正极反响式为O22H2O4e=4OHB电解时，电子流动路径是负极外电路阴极溶液阳极正极C试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生Cl2D当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0. 1 mol气体解析：在酸性氢氧燃料电池中，通入H2电

8、极为负极，电极反响式为H22e=2H，通入O2电极为正极，电极反响式为O24H4e=2H2O。在酸性条件下，不可能有OH生成，电子只能在外电路中流动，不能在溶液中流动，溶液中也不存在电子，A、B错误；与电源正极相连a极为阳极，电极反响式为2Br2e=Br2、2Cl2e=Cl2，C不够准确；与电源负极相连b极为阴极，电极反响式为2H2O2e=H22OH，根据电子得失守恒，当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体，D正确。答案：D正确。 【真题回忆】(2021全国卷，11) MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液水激活电池。以下表达错误是 A.负极反响式为M

9、g2e=Mg2 B.正极反响式为Ag+e=AgC.电池放电时Cl一由正极向负极迁移D.负极会发生副反响 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2解析：试题分析：此题考察原电池工作原理。 根据题意，电池总反响式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，负极反响式为：Mg-2e=Mg2+，A项正确， 用总反响式减去负极反响，那么正极反响为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，B项错误； 对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确； 由于镁是活泼金属，那么负极会发生副反响 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，D项正确；答案选B。 【教学过程】四、我出你做1.2021 山东理综，29(1)利用L

10、iOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反响式为_，电解过程中Li向_电极迁移(填“A或“B)。 解析B极区生成H2 ，同时会生成LiOH ，那么B极区电解液为LiOH 溶液； 电极A为阳极，在阳极区LiCl 溶液中Cl 放电，电极反响式为2Cl2e=Cl2； 在电解过程中Li(阳离子)向B电极(阴极区)迁移。 【教学过程】五、回归考纲1.理解原电池和电解池构成、工作原理及应用，能书写电极反响和总反响方程式。(2021年为了解，要求提高2.了解常见化学电源种类及其工作原理。3.了解金属发生电化学腐蚀原因、金属腐蚀危害以及防止金属腐蚀措施。2021年为理解，要求降低【教学过程】六、技巧点拨全体起立朗读 原电池和电解池，其根本工作原理就是氧化复原反响。首先根据物质反响前后化合价变化，推断出正负极或者阴阳极，同时计算出得失电子数目，从而写出电极反响式。氧化剂+ne-=复原产物 复原剂- ne-=氧化产物 特别注意：氧化剂和复原剂与环境关系【教学过程】七、小结