高中化学推断题经典.doc

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1、无机推断题复习无机推断题是在化学学科历次高考改革中始终保存一种基此题型，是高考热点题型。它以无机物构造、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质构造、元素周期律等根底知识掌握情况，检查学生灵活运用知识能力，而且能考察学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面能力，也能很好地与化学实验、计算、根本化学用语，化学根底理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考察，对考生有很好区分度，预计在今后理科综合能力考察中，它将依然是化学学科一种重要题型。一、无机推断题复习方法和策略。推断题融元素化合物、根本概念和理论于一体，侧重考察学生思维能力和综合应用能力。在解无机

2、推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。(一)根本思路读题(了解大意)审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题(抓突破口)推断(紧扣特征与特殊)得出结论正向求证检验读题：读题主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显或潜在突破口，更要注意挖掘隐含信息“题眼。“题眼常是一些特殊构造、状态、颜色，特殊反响、反响现象、反响条件和用途等等。审题最关键就是找出题眼。 解

3、题：找到“题眼后，就是选择适宜解题方法。解无机推断题常用方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常思维模式是根据信息，大胆猜测，然后通过试探，验证猜测；试探受阻，重新阔整思路，作出新假设，进展验证。一般来说，先考虑常见规律性知识，再考虑不常见特殊性知识，二者缺一不可。 验证：不管用哪种方法推出结论，都应把推出物质代入验证。如果与题设完全吻合，那么说明我们结论是正确。最后得到正确结论时还要注意按题目要求标准书写，如要求写名称就不要写化学式。(二)相关知识储藏解答无机推断题需要一定背景知识为根底。下面以“考纲为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题分析和对未来预测，对常考热

4、点知识作如下归纳：1颜色状态状态常温下呈液态特殊物质： H2O、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、Br2、Hg、等颜色有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中有色离子：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO4紫(红)色。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、

5、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO45H2O。有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。2物质特征构造10电子微粒可能为N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na、Mg2

6、、Al3、NH4、H3O等。18电子微粒可能为K、Ca2、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3CH3F CH3OH HS、S2、Cl、O22等。14电子微粒可能为CO、N2 、C22常见正四面体构造有甲烷、CCl4、白磷、NH4；三角锥形有NH3；直线型多原子分子可能为CO2。H原子核内没有中子。常见元素中半径最小是H。最外层电子数等于电子层数元素有H、Be、Al、Ge等。最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍元素一定在第二周期常见原子晶体单质是金刚石和晶体硅3特殊反响现象燃烧H2Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。焰色

7、反响Na(黄色)、K(紫色)。淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。在空气中由无色变为红棕色气体NOFe3遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显红色。Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2遇SCN无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反响产生气体溶液一般含NH4与酸反响产生气体溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)等4特征反响(中学)既能与强酸溶液反响又能与强碱溶液反响物质(1)金属单质：Al(2)两性物质：两性氧化物如Al2

8、O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固体加热后不留残渣物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常温与水反响产生气体物质Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2参与化学反响(1)2H2O2 MnO2 2H2OO2(2)2KClO3 2KCl3O2(3)MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2一种物质反响生成三种物质2KmnO4 K2MnO4MnO2O22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2 CaCO3H2

9、OCO2NH4HCO3 NH3H2OCO2(NH4)2CO3 2NH3H2OCO24HNO3 H2O4NO2O2两种物质反响生成三种物质铵盐与碱反响，如NH4Cl与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸反响Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反响。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2 与NaOHCa(OH)2反响5置换反响类型置换反响类型高温金属如 Fe Cu2 Fe2Cu， 2AlFe2O3 Al2O32Fe非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn2H Zn2H2，2Na2 H2O2NaOHH2，3Fe4H2O(g) Fe3O44H2

10、(2)固态金属固态非金属点燃如：2MgCO22MgOC非金属(1)固态非金属固态非金属高温如：2CSiO2 Si2CO(2)固态非金属气态非金属高温如：C H2O(g)CO H2(3)气态非金属固态非金属如：Cl22KI 2KClI2， Cl2H2S 2HClSO24HI 2I2 H2O (4) 气态非金属气态非金属如：2F22H2O4HFO2(5)气态非金属液态非金属如：Cl22HBr 2HClBr2高温4. 非金属金属如：CCuO CuCO，3H2Fe2O3 2Fe3H2O6分步氧化几种情况分步氧化几种情况在中学化学中，常见分步氧化如下：O2O2A B C1、掌握一些特别连续变化关系12A

11、 O2O2A为弱酸铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3O2O22. NH3 NO NO2O2O23. N2 NO NO2O2O24.C CO CO25. Na Na2O Na2O2O2O22OHRCHORCOOH放电放电7特殊反响条件放电光照光照N2O22NO；3O22O3光照光照H2Cl 2HCl； 2HClO 2HClO2 ；MnO24HNO3 4NO2O22H2O催化剂MnO2催化剂高温、高压MnO22H2O22H2OO22KClO3 2KCl3O2；2SO2O22SO3；CuN23H2 2NH3；2CH3CH2OHO

12、22CH3CHO2H2O2CH3CH2OH O2 2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O2与碱反响产生气体铵盐：8化合价变化变价元素结合氧化复原反响是推断题命题角度之一，常考到元素有：Cl、S、N、C、Fe等。9物质组成特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。10物质间一些特殊转化关系物质间转化关系是解无机推断题精华，除了熟记一般转化网络如“铝三角、“铁三角等外，还要了解一些特殊转化关系，例如：H2 HCl HNO3H2O H2O H2OO2 Na2O N

13、aOH NaNa2O NaOH NaCl NaCl NaClCl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把Mg换成Cu)Cl2 HCl BaCl2 11与工业生产相关主要反响工业制漂白粉催化剂 高温、高压2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工业合成氨催化剂N23H2 2NH3氨催化氧化电解4NH35O24NO6H2O电解饱和食盐水2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2电解制镁、铝电解电解MgCl2MgCl2；2Al2O3 4Al3O2工业制玻璃高温高温Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；点燃高温CaCO3SiO2C

14、aSiO3CO2工业制硫酸催化剂4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或SO2 SO2)；高温2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO4工业制粗硅SiO22CSi2CO二、常见突破口：抓住题目突破口，是解决无机推断题关键。题目中突破口可能是显性，也可能是隐性。显性突破口通常是指物质特殊物理、化学性质、用途以及一些特征反响现象；而隐性突破口那么往往是一些特殊反响类型或者物质之间转化关系。2、物质状态液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：氧化物：CO CO2 NO NO2 SO2氢化物：C2H

15、2 NH3 H2S HX 并从特殊颜色气味相互反响等方面总结3、反响现象或化学性质1焰色反响：黄色-Na；紫色钴玻璃-K。2与燃烧有关现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧； (淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧； 烟、雾现象：棕黄色烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧； 白雾：有HX等极易溶于水气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。3沉淀特殊颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2O。4使湿润红色石蕊试纸变蓝气体：NH3；5能使品红溶液褪色加热后又复原气

16、体：SO2；6在空气中迅速由无色变成红棕色气体：NO；7使淀粉溶液变蓝物质：I2；8能漂白有色物质淡黄色固体：Na2O2；9在空气中能自燃固体：P4；10遇SCN变红色、OH产生红褐色沉淀、苯酚显紫色离子：Fe3；11不溶于强酸和强碱白色沉淀：AgCl、BaSO4；12遇Ag生成不溶于硝酸白色、浅黄色、黄色沉淀离子分别是：Cl、Br、I。13可溶于NaOH白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；14可溶于HF酸性氧化物：SiO2；15能与NaOH溶液反响产生气体单质：Al、Si、；化合物：铵盐；16能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体是：硝酸盐；17通入二氧化碳产生白色胶

17、状沉淀且不溶于任何强酸离子：SiO32；18溶液中加酸产生气体可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在离子可能是：CO32、HCO3；SO32、HSO3；S2、HS；19同一元素气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反响生成盐元素：N；20与酸、碱都能反响无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；21能与水反响生成气体物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；22既有气体又有沉淀生成反响：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；23先沉淀后溶解反响：Ca(OH)2+CO2、AgNO3氨水、Al3+OH、Al

18、O2+OH、Ba(OH)2+H3PO4 等；24见光易分解物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；25使用催化剂反响：合成氨、三氧化硫生成、氨催化氧化、制氧气等。一金属局部：题眼归纳:(1)焰色反响：Na+黄色、K+紫色(2)浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr(3)有色溶液：Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS黄色AgI、Ag3PO4 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2黄绿

19、色、NO2红棕色(4)特征反响现象：(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O (Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl(7) 通CO2变白色浑浊：石灰水过量变清、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO22.根本反响:(1)与水反响产生气体或沉淀:单质化合物双水解: (2) 既能酸反响，又能与碱反响单质：Al、Si化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐、氨基酸。如: Al3+ Al(OH)3 AlO2-A(3) 置换反响：金属金属

20、金属非金属(4)分解反响:硝酸盐(3)电解反响:电解二非金属局部：题眼归纳1非金属单质或化合物反响中常用到催化剂反响:2置换反响：1非金属非金属2非金属金属3归中反响：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O4分解反响：受热分解产生2种或3种气体反响：铵盐5特征网络：通式： 6特征反响与碱反响产生气体铵盐：2与酸反响产生气体7三角转化关系：【考纲要求】2卤族元素典型非金属氯元素知识网络一、卤素【知识网络】【易错指津】Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2

21、+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-S2-+Cl2=S+2Cl-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClHClHClO强氧化性H+ZnOH-NH3CaCO3H2H2ONH4+CO2Cl-Ag+MnO2AgClCl2C2H5OHC2H5Cl取代CH2=CHCl加成CH CHAgNO3Ca(OH)2光H+、CO2电解NaAgNO3Cl2黄绿色气体Ca(ClO)2氧化性KMnO4、电解H2S、HBr、H

22、I复原性化合物金属2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2 (生成高价)非金属H2+Cl2=2HCl2P+3Cl2=2PCl3自身氧化复原反响NaClAgCl 1分清氯水、溴水成分，反响时作用和褪色原理。 氯水中正因为存在可逆反响Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件改变，平衡发生移动，使成分发生动态变化。当外加不同反响物时，要正确判断是何种成分参与了反响。氯水中HClO能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生变化可属物理变化如萃取，也可属化学变化，如歧化法加碱液、复原法如Mg、SO2等、加成法加不饱和有机物等。值得一提是有时虽然发生

23、化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反响。2区分清楚萃取和分液原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质别离方法不同。萃取和分液是物质别离众多方法之一。每一种方法适用于一定前提。分液适用于别离互不相溶两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶溶剂中溶解性有很大差异从而到达提取目。一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂合理选择、分液漏斗正确使用、与过滤或蒸馏等别离方法明确区分等是此类命题重点和解决问题关键。命题以选择何种适宜萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何别离等形式出现。解题关键是抓住适宜萃取剂条件、液体是否分层及分层后上下层位置决定因素。分液操作时注意“先下后上、下流上倒顺序。为确保液体

24、顺利流出，一定要翻开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处小孔或小槽对齐，与大气相通。二、 碳族元素CO2H2SiO3H+、CO2+H2ONaOHCNaOHHCl、FeCl3、SiO2MgO2HNO3、H2SO4、O2、CuO、O2Fe2O3CCO2+ H2OCaCO3H2OH2OCaC2Ca(OH)2CaOCa(HCO3)2Na2CO3、CCaOCOCO2Na2CO3CaCl2Ca(OH)2Na2O、NaOHCH4高温SiSiO2Na2SiO3SiCl4H4SiO4SiCO2、FeOCaCO3SiO2SiO2H2Cl2H2OSiF4HF【知识网络】【易错指津】 1CO2通入NaOH溶液判别错误。CO2通入

25、NaOH溶液反响与CO2气体通入量有关。当CO2通入少量时生成Na2CO3，当CO2通入过量时生成NaHCO3，CO2通入量介于两者之间，既有Na2CO3又有NaHCO3。因此推断产物时一定要注意CO2与NaOH间量关系。2Na2CO3溶液中滴加盐酸过程不清楚。在Na2CO3溶液中滴加HCl，CO32-先转化为HCO3-，再滴加盐酸HCO3-转化为H2CO3，不稳定分解为CO2。3CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀分析错误。可用反证法：如能产生沉淀，那么反响化学方程式为：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HCl。因CaCO3溶于盐酸，故反响不能发生。因为CO2只有通入中性或碱性溶液才

26、能产生CO32-，并同时产生局部H+，假设原溶液无法消耗这局部H+，那么不利于CO2转化为CO32-，也就无法与Ca2+形成沉淀。假设要使CaCl2与CO2反响生成沉淀，就必须参加局部碱溶液中和CO2与H2O反响而产生H+。同理，该思维方式适用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。4不要把Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2与Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3相混。前者是工业制玻璃反响式之一，是在高温条件下发生反响，而后者是在水溶液中发生反响。假设交换条件，两者均不发生反响。 三、氮族元素【知识网络】O2(高温、催化剂)4HNO3(浓)=4NO2+2H

27、2O+O2强氧化性不稳定性HNO3NaNO2NaOHMgN2O4H2ONH3.H2ONH3N2NONO2Ag(NH3)2+NH4ClAgNO3NaOHHClH2OMg3N2Cl2、CuOH2加热加压O2(放电)NH3O2SO2H2OCuHClCu、Fe2+、I-与金属反响:Cu与非金属反响：C、SFe、Al在冷、浓HNO3 钝化Pt、Au能溶解于王水(浓HNO3:浓HCl=1:3与复原性化合物反响：Fe2+、SO2、H2S、HI有机物硝化反响：C6H6酯化反响：C3H5(OH)3【易错指津】 1氨水显弱碱性理解不全面。 氨气溶于水形成氨水，氨水少局部电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。

28、注意以下两点：1氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液开场出现沉淀AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；2氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫离子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3-是错误。 2NO、O2被水吸收分析错误。 NO、O2被水吸收实质上发生如下反响：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO还可以继续氧化，生成NO2再溶于水，这是一个循环反响。如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反响量关

29、系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反响中可以有NO或O2剩余，但不能两者兼有之。 3氮可以形成多种氧化物。NO2可以与水反响生成硝酸，但NO2不是硝酸酸酐。掌握酸酐判断方法。NO2与溴蒸气不能用湿润KI淀粉试纸检验。 4NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。 5检验NH4+离子，可参加烧碱溶液后，必须加热，再用湿润红色石蕊试纸检验NH3，否那么不一定有NH3放出。四、 硫和硫化合物浓H2SO4 170酸性NaOHH2S作枯燥剂HCOOHCO+H2O制苯磺酸C2H5OHO2Cl2+H2

30、OFeSH+2H2S+O2(少量)=2H2O+2S 2H2S+3O2(过量)=2H2O+2SO2可燃性2H2S+O2=2H2O+2SH2S+I2=2HI+SH2S+2Fe3+=2Fe2+2H+SH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O强复原性H2S=S+H2不稳定性H+Na2S2O33S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O氧化性复原性SH2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S金属为低价氧化性复原性S+O2=SO2 S+2H2SO4=3SO2+2H2OSiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-CO32-+ SO2

31、=CO2+ SO32-HCO3-+SO2=CO2+HSO3-SO32-+ SO2+H2O=2HSO3- 酸酐SO2漂白性：使品红溶液褪色特性2SO2+O2=2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+使KMnO4溶液褪色强复原性3Mg+SO2=MgS+2MgO 2H2S+SO2=3S+ 2H2O 2S2-+3SO2=3S+2SO32-弱氧化性氧化性与复原性H2SO4Na2SO3FeS2H+NaOHI2CuSO4CO2钝化HICuCFe、Al催化剂+脱水剂与Ca3(PO4)2制H3PO4、过磷酸钙脱水性吸水性强氧化性磺化剂Na2S

32、O4H+C2H4+ H2O【知识网络】【易错指津】 1掌握常见物质俗名、组成、用途 本章中出现物质俗名比拟多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多矾盐。这些虽属识记性知识，但也应做到在理解根底上进展记忆，注意它们性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比拟，以便清楚地区别它们。2熟悉有关各种价态硫元素性质及转化，以作推断题主要是框图型。结实掌握各种代表物性质及它们之间知识网络和反响原理，就可防止死搬硬套。对于框图型等推断题，也要善于找“题眼，挖掘题中隐含提示，注意对题设条件充分应用，尽量缩小范围。推断时不仅要关注网络构造，还

33、要注意题干提供不起眼信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破切入口。3二氧化硫和氯气漂白性不显红色通入Cl2加热至沸通入SO2品红溶液褪色红色褪色加热至沸通入Cl2立即变红随即变为无色很快变成红色紫色石蕊通入SO2SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气漂白原理是由于溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来颜色。而SO2是由于它溶于水生成亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来颜色。如： 4、特殊反响类型：往往是题目隐性突破口。1单质A + 化合物B 单质C + 化合物D即置换反响，可以是金属置换

34、出金属最常见是铝热反响或金属置换出非金属被置换出来非金属应该是复原产物，而复原产物在一定条件下具有一定复原性，故通常是H2或C，也可以是非金属置换出非金属常见是卤素单质之间置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2或非金属置换出金属此时非金属必作复原剂，而常见复原性非金属只有C和H2。2A 化合物 + A化合物 A 单质 + 化合物B该反响通常是一个归中到单质反响，该单质必为非金属单质，常见是S、Cl2、N2。3单质A + 强碱 两种含A 元素化合物该反响是一个碱性歧化反响，单质A 通常是X2或S； 4单质A + 单质B 化合物C ；C + 单质A 化合物D综合以上

35、两个反响，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上化合物，其中必定有一种元素有变价。假设有变价元素是金属，那么必为Fe；假设有变价元素为非金属那么该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。5一种物质分解得到两种以上产物：常见有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等分解。6多种物质化合得到一种物质：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等7电解类型惰性电极：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融NaCl等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生

36、成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。8与化工生产有关反响：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。2. 抓住重点，编织网络(1) 碱金属元素及其化合物知识网络图如下：(2) 镁及其重要化合物知识网络图如下：(3) 铝及其化合物知识网络如下：(4) Fe(II)和Fe(III)转化 三、思维方法可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面物质；还可以从中间开场向前向后推导，终究按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出突破口位置确定。具体归纳有如下几种1寻找特征反响和特殊现象法能表现特殊物理或化学性质物质，往往具有特征反响，或在

37、反响中产生特殊现象。例如，焰色反响呈黄色是钠元素特性；蓝色沉淀是氢氧化铜；遇碘显蓝色是淀粉特性(该现象也常用于判断碘存在)；固体单质溶液白色沉淀先灰绿色后变为红褐色，是铁及其化合物所特有现象；使品红溶液褪色无色气体是SO2；NO遇到氧气变红棕色；氨气使酚酞试液变红色等等。这些都是特殊信息，都可以作为解推断题突破口。2利用转化关系尝试法由于某些推断题结论只有较少可能性，因此可将每种可能结论代入题内尝试，即可找出正确答案。或记住一些重要转化关系，答题时，将试题框图形式与记住转化关系比照，寻找相似关系，常使复杂推断变得轻而易举。3利用层层推进法根据题目明显条件(突破口)，先推出第一层结论，利用所得结

38、论和其他条件，逐一推导，将较深层结论一一推导出来。这种方法适用于那些层次清晰、环环相扣推断题。4利用高频信息法化学推断题中通常有一种元素或物质出现频率特高，与其他元素或物质发生交联关系，其他元素或物质推断都依赖于它，这样元素或物质推定就是解题突破口。5变换思维角度法解题时要随问题和情境不同，调整自己思维方式，如变常规思维为突跃思维，变求同思维为求异思维，变正向思维为逆向思维，变平面思维为立体思维等。6利用逻辑推理法解答框图题过程(甲物质向乙物质转变；丙问题向丁问题转移；反响物向生成物不断趋进；条件向结论曲线运动)是一个推理判断过程，具有严密逻辑规律。因此，在解题过程中要善于逻辑推理，搞清网络中

39、表达因果关系、顺承关系、递进关系等，善于用符合逻辑思维，求得准确答案。四、典例精析(一)物质转化框图推断题例：(2007年四川卷)以下图是无机物AM在一定条件下转化关系(局部产物及反响条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成单质中熔点最高金属，K是一种红棕色气体。请填写以下空白：(1)在周期表中，组成单质G元素位于第_周期_族。(2)在反响中氧化剂与复原剂物质量之比为_。(3)在反响、中，既属于化合反响又属于非氧化复原反响是_(填写序号)。(4)反响 离子方程式是：_(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)同时还生成KNO2和H2O

40、 。该反响化学方程式是：。 思路解析：此题突破口是“I是由第三周期元素组成单质中熔点最高金属和“K是一种红棕色气体，可先确定I为Al，K为NO2； 第一条线索由反响入手可知： A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反响为铝热反响，那么产物G是Fe。第二条线索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J为HNO3，M是Fe和HNO3反响得到产物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根据M与C溶液反响可生成NO气体，可断定发生了氧化复原反响，故M只能为Fe(NO3)2溶液；第三条线索是Fe(NO3)2(M)与H2SO4(C)反响得F为Fe(NO3)3，E为Fe(OH)3，到此框图中物质全部推出。答案( l )四(或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 ) ；( 4 ) 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO2H2O ( 5 ) Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O 此题以物质性质入手进展分析，抓住典型物质物理性质(如气味、颜色、状态、溶解性、熔沸点等)。先确定个别物质，再根据框图寻找线索进展推断。如上题中物质I和