高二化学应用广泛金属材料.doc

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1、高 二 化 学教学讲义化学知识点简表年级内容考点重点难点高二年级第一学期第八章 走进精彩纷呈金属世界8.1 应用广泛金属材料钢铁金属键A金属跟非金属、酸、盐溶液反响化学性质B铁物理性质A铁化学性质B铁合金及其用途AFe3+检验原理B金属跟非金属、酸、盐溶液反响铁化学性质金属晶体微粒构成金属冶炼方法与金属活动性之间关系二价铁与三价铁相互转化8.2 铝和铝合金崛起铝物理性质A铝化学性质B铝和铝合金用途A铝、氧化铝、氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠化学性质B铝化合物之间转化关系；用化学方程式和离子方程式正确表达它们之间关系B氢氧化铝和强酸、强碱反响B观察、描述、记录实验现象，完成实验报告B铝土矿提纯A铝物理

2、性质和化学性质铝、氧化铝、氢氧化铝两性铝化合物之间相互转化关系铝性质和用途之间关系铝、氧化铝、氢氧化铝和强碱反响铝化合物性质和用途之间关系第九章 初识元素周期律9.1 元素周期律元素原子半径、主要化合价变化规律原子序数元素原子构造周期性变化B元素周期律内容及其实质B元素原子半径、主要化合价随原子序数递增变化规律元素原子构造周期性变化；元素周期律实质周期性概念建立元素原子构造周期性变化；元素周期律实质9.2 元素周期表元素周期表构造B元素周期表与原子构造关系B同主族元素性质递变规律B短周期中同周期元素性质递变规律B元素单质和化合物性质递变规律C两性氧化物和两性氢氧化物概念C元素在周期表中位置、原

3、子构造和元素化学性质三者关系C元素周期表在科学研究、工农业生产中应用原理A元素周期表构造，周期、族等概念同主族元素性质递变规律，短周期中同周期元素性质递变规律元素单质和化合物性质递变规律位置、构造和性质之间关系探究元素周期表编排从原子构造角度深入理解元素周期律在元素周期表中表达元素单质和化合物性质递变规律位置、构造和性质之间关系第十章 学习几种定量测定方法10.1 测定1mol气体体积气体摩尔体积概念及有关计算B氢气摩尔体积测定(B)实验误差原因分析定量方法拓展应用10.2 结晶水合物中结晶水含量测定瓷坩埚和研钵使用C恒重操作C10.3 酸碱测定滴定管使用C滴定终点判断与控制C高二年级第二学期

4、第十一章 认识碳氢化合物多样性11.1 碳氢化合物宝库石油有机物性质A石油分馏和裂化A甲烷分子构造B甲烷化学性质B取代反响B构造式与构造简式B同分异构体及同系物B石油常压分馏原理同分异构体、烷烃命名甲烷分子构造、甲烷化学性质烷烃分子构造正确识别11.2 石油化工龙头乙烯石油裂化A不饱和烃A乙烯分子构造B乙烯实验室制法B乙烯物理性质A乙烯化学性质B加成反响B烯烃构造特征和乙烯分子构造乙烯实验室制法、加成反响对实验现象分析和推理11.3 煤化工和乙炔煤干馏A理解乙炔分子构造、化学性质B初步学会乙炔实验室制法B通过乙烷、乙烯和乙炔之间比拟，知道烃烷、烯烷和炔烷组成、构造与性质特点B乙炔分子构造、化学

5、性质、实验室制法乙炔分子构造乙烷、乙烯和乙炔组成、构造与性质比拟11.4 一种特殊碳氢化合物苯苯化学性质B理解苯分子组成和构造特点，能描述苯分子构造特殊性B知道苯同系物在组成、构造、性质上异同A苯化学性质苯分子构造苯溴代、硝化反响苯分子构造推断应用广泛金属材料钢铁金属键及铁【引入】由石器、青铜器到铁器金、银、铜、铁、锡这5种金属，中国古代称之为“五金。当然现在“五金泛指金属。包括中国在内世界各国很早就会使用金属作为材料来制造各种器物。人类社会经历了由石器、青铜器到铁器时代。一金属键元素周期表，我们不难发现在118个“席位中，金属元素共有几种？其中，深绿色区域代表非金属元素，浅绿色区域代表金属元

6、素。可以看到在已发现元素中金属元素占绝大局部，因此非常有必要学习金属相关知识。什么是金属呢？金属是指富有特殊光泽而不透明，具有导电性、导热性、延展性物质辞海金属具有导电性、导热性、延展性等性质，这与金属具有什么因素有关？请回忆化学键定义 看教材图片，金属由哪些微粒构成？金属键定义：金属离子间依靠自由电子作用相互结合化学键称为金属键。试解释金属具有导电性、导热性、延展性与其构造之间关系。金属通电后，自由电子定向移动，具有导电性；给金属加热，自由电子能传递热量，具有导热性；金属受到力作用，层间彼此滑动，从而具有延展性金属通性： 【小结】 金属物理性质：金属一般具有金属光泽，导电性、导热性和延展性。

7、注意：汞是常温下唯一为液态金属金属原子在最外层电子排布上有哪些特点？最外层电子比拟少，通常只有13个。金属参与化学反响时一般表现出性质是什么？金属参与化学反响一般是失电子，作复原剂。多数金属化学性质比拟活泼，具有较强复原性，在自然界多数以化合态形式存在。归纳金属有哪些化学性质，并举例说明。金属分别和非金属、水、酸或盐溶液反响。金属化学性质(1) 与非金属单质反响Fe + S FeS 2Na+Cl2 2NaCl(2) 与水反响2Na+2H2O2NaOH+H2 (3) 与酸或盐溶液反响Zn+H2SO4ZnSO4+ H2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu(4) 金属活动性在上述反响中金属均作复原剂，

8、铁元素失去电子。但如果要从这些金属矿物质中炼制得到金属单质却比拟困难，这是为什么呢？镁、铁、铜这三种金属在金属活动性顺序表中间距并不远，但发现这三种金属时间却差异很大。镁是1808年由英国化学家戴维通过电解法发现，铁早在3000年前就被发现并利用，而铜那么更早。那么是什么原因造成发现这些金属时间差异这么大呢？金属活动性差异与冶炼难度之间关联？金属活动性顺序表从左至右金属复原性依次减弱，那么它们金属离子氧化性应该依次增强，也就是越容易获得电子。正是由于金属离子氧化性强弱差异，使他们复原为单质难易程度不同，把他们复原为金属单质方法也就不同。如何比拟Mg、Fe、Cu活动性差异？【阅读材料】金属之最密

9、度最大金属锇锇(Os)是一种银白带浅蓝色金属，硬而脆。锇是密度最大金属单质，为22.59g/cm密度第二大为它邻居铱，22.56g/cm在过去一段时间，最广为应用铱密度值是22.65g/cm，而锇密度那么是22.61g/cm，这使得铱成为密度最大元素，但这些数字是完全错误。金属锇极脆，放在铁臼里捣，就会很容易地变成粉末，锇粉呈蓝黑色。锇蒸气有剧毒，会强烈地刺激人眼粘膜，严重时会造成失明。锇锇在工业中可以用做催化剂。合成氨或加氢反响时用锇做催化剂，就可以在不太高温度下获得较高转化率。如果在铂里掺进一点锇，就可做成又硬又锋利手术刀。利用锇同一定量铱可制成锇铱合金。铱金笔笔尖上那颗银白色小圆点，就是

10、锇铱合金。锇铱合金坚硬耐磨，铱金笔尖比普通钢笔尖耐用，关键就在这个“小圆点上。用锇铱合金还可以做钟表和重要仪器轴承，十分耐磨，能使用多年而不会损坏。1密度最小金属锂锂Li是一种银白色金属元素，质软，是密度最小金属，密度仅为0.534g/cm。因为锂原子半径小，故其比起其他碱金属，压缩性最小，硬度最大，熔点最高。自然界中主要锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。2锂1kg锂燃烧后可释放42998kJ热量，因此锂是用来作为火箭燃料最正确金属之一。1kg锂通过热核反响放出能量相当于二万多吨优质煤燃烧。假设用锂或锂化合物制成固体燃料来

11、代替固体推进剂，用作火箭、导弹、宇宙飞船推动力，不仅能量高、燃速大，而且有极高比冲量，火箭有效载荷直接取决于比冲量大小。纯铝太软，当在铝中参加少量锂、镁、铍等金属熔成合金，既轻便，又特别坚硬，用这种合金来制造飞机，能使飞机减轻2/3重量，一架锂飞机两个人就可以抬走。锂铅合金是一种良好减摩材料。锂电池是二十世纪三、四十年代才研制开发优质能源，它以开路电压高，比能量高，工作温度范围宽，放电平衡，自放电子等优点，已被广泛应用于各种领域，是很有前途动力电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车1/3。由锂制取氚，用来发动原子电池组，中间不需要充电，可连续工作20年。要解决汽车用油危机和排

12、气污染，重要途径之一就是开展像锂电池这样新型电池。锂密度小于水图片中液体为石蜡地壳中含量最高金属铝铝(Al)是一种银白色轻金属。铝元素在地壳中含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富金属元素。铝具有良好延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。航空、建筑、汽车三大重要工业开展，要求材料特性具有铝及其合金独特性质，这就大大有利于这种新金属铝生产和应用。3铝人体中含量最高金属钙钙(Ca)是一种银白色金属元素。钙在人体中含量最高

13、，是人体不可缺少元素之一。99%钙分布在骨骼和牙齿中，1%钙分布在血液、细胞间液及软组织中。保持血钙浓度对维持人体正常生命活动有着至关重要作用。缺钙会降低软组织弹性和韧性。皮肤缺弹性显得松垮，衰老；眼睛晶状体缺弹性，易近视、老花；血管缺弹性易硬化。钙动物骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。可用于合金脱氧剂、油类脱水剂、冶金复原剂、铁和铁合金脱硫与脱碳剂以及电子管中吸气剂等。它化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。钙在自然界分布广，以化合物形态存在，如石灰石、白垩、大理石、石膏、磷灰石等；也存在于血浆和骨骼中，并参与凝血和肌肉收缩过程。4年产量最高金属铁铁(Fe)是一种银白色金属，质软。铁铁是年

14、产量最高金属，2021年全球粗钢产量到达16.62亿吨。同时，铁也是是地壳含量第二高金属元素。在我们生活里，铁可以算得上是最有用、最价廉、最丰富、最重要金属了。铁是工业部门不可缺少一种金属。铁与少量碳制成合金钢，磁化之后不易去磁，是优良硬磁材料，同时也是重要工业材料，并且也作为人造磁主要原料。铁是碳钢、铸铁主要元素，工农业生产中，装备制造、铁路车辆、道路、桥梁、轮船、码头、房屋、土建均离不开钢铁构件。钢铁年产量代表一个国家现代化水平。2021年我国粗钢产量约为8.23亿吨，占全球粗钢产量49.5%。5另外，铁元素也是构成人体必不可少元素之一。它是血红蛋白主要成分，帮助氧气在人体中运输。硬度最高

15、金属铬铬(Cr)是一种银白色金属，质极硬而脆。铬是硬度最高金属，莫氏硬度为9，仅次于钻石。铬具有很高耐腐蚀性，在空气中，即便是在炽热状态下，氧化也很慢。铬镀在金属上可起保护作用。铬是不锈钢中关键成分，只有当铬含量到达一定值时，钢才有耐蚀性。因此，不锈钢一般Cr铬含量至少为10.5%，在某些不锈钢合金中铬要占到重量1/4。铬具有非常好发光性和抗腐蚀性，外表与银相似，所以廉价“银餐具一般是由以铬为主要成分不锈钢制成。铬铬是动物和人体必不可少微量营养素之一。其主要作用是帮助维持身体中所允许正常葡萄糖含量。饮食中供铬缺乏与葡萄糖和类脂同化作用改变有关。肠胃中铬吸收与食品中元素化学构造有关。研究说明，饮

16、食中摄人无机铬只有1%被吸收，铬一旦被吸收，便迅速离开血液分布于各个器官中，特别是肝脏，有3价铬存在。在所有细胞组织中铬浓度都随着年龄增加而下降。6导电性最好金属银银块银(Ag)是一种美丽银白色过渡金属。银在自然界中很少量以游离态单质存在，主要以含银化合物矿石存在。银化学性质稳定，活泼性低，不易受化学药品腐蚀；质软，价格贵，其导电性和传热性在所有金属中都是最高。银具有最好反射性，反光率极高，可达99%以上。银具有很好延展性，因此可以碾压成只有0.00003厘米厚透明箔，1克重银粒就可以拉成约两公里长细丝。7在所有金属中，银导电性是最好。在常温下20银电导率为6.301107 S/m。而排名第二

17、铜电导率仅为5.9107 S/m。但铜比银廉价很多，所以电线一般用铜制作。银具有诱人白色光泽，较高化学稳定性和收藏欣赏价值，深受人们(特别是妇女)青睐，广泛用作首饰、装饰品、银器、餐具、敬贺礼品、奖章和纪念币。银首饰在开展中国家有广阔市场，银餐具备受家庭欢送。银质纪念币设计精巧，发行量少，具有保值增值功能，深受钱币收藏家和钱币投资者青眯。20世纪90年代仅造币用银每年就保持在10001500t上下，占银消费量5%左右。但银主要问题是会生锈，这使得它地位低于金。银手镯熔点最高金属钨钨钨(W)是熔点最高金属，它熔点高达3380，沸点是5927。在2000-2500高温下，蒸汽压仍很低。钨硬度大，密

18、度高，高温强度好。钨最早用于制作白炽灯丝，而钨大局部用于生产硬质合金钨铁。钨与铬、钼、钴组成耐热合金用于制作刀具、金属外表层硬化材料、燃气轮叶片和燃烧管等。钨与钽、铌、钼等组成难熔合金。钨铜和钨银合金用作电解触点材料。高密度钨镍合金用作防辐射防护屏。金属钨丝、棒、片等用于制作电灯泡、电子管部件和电弧焊电极。钨粉要可烧结成各种孔隙度过滤器。钨一些化合物可作荧光剂、颜料、染料，并用于鞣革和制作防火织物等。8现代超硬质合金，是由碳化钨和一些其他元素碳化物，用烧结方法生产。它是把难熔金属钨、钽、钛、钼等碳化物硬质颗粒，跟一种或几种铁族元素钴、镍或铁粉末混合后压制成型，再经烧结制成。熔点最低金属汞汞(H

19、g)俗称水银，是熔点最低金属，也是常温常压下(常温也叫一般温度或者室温，一般定义为25摄氏度。我国工程上常温是按20摄氏度计俄罗斯工程常温为10摄氏度，这是我国大多数地方春秋天温度。又如鼓风机设计温度是20摄氏度。锅炉设计计算书中常温也是20摄氏度。)唯一以液态存在金属也呈液态。汞是银白色闪亮重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。汞常温下即可蒸发，汞蒸气和汞化合物多有剧毒慢性。汞需要注意是，微量液体汞吞食一般是无毒有资料称它在生物体内会形成有机化合物，但汞蒸气和汞盐除了一些溶解度极小如硫化汞都是剧毒，口服、吸入或接触后可以导致脑和肝损伤。汞可以在生物体内积累，很容易被皮肤以及呼吸道和消化

20、道吸收。水俣病是汞中毒一种。汞破坏中枢神经系统，对口、粘膜和牙齿有不良影响。长时间暴露在高汞环境中可以导致脑损伤和死亡。尽管汞沸点很高，但在室内温度下饱和汞蒸气已经到达了中毒剂量数倍。使用温度计一般用酒精取代汞，中华人民共和国境内不包括港澳台地区使用温度计仍然在使用汞。中国方案在2021 年前逐步制止汞温度计使用。最危险汞有机化合物是二甲基汞CH32Hg，仅几微升10-9m3或10-6dm3或10-3cm3二甲基汞接触在皮肤上就可以致死。汞使用历史很悠久，用途很广泛。在中世纪炼金术中与硫磺、盐共称炼金术神圣三元素。金属性最强金属铯铯(Cs)是一种金黄色，熔点低活泼金属。铯化学性质极为活泼，铯在

21、空气中极易被氧化，生成一层灰蓝色氧化铯，不到一分钟就可以自燃起来，发出深紫红色火焰，生成很复杂铯氧化物。在潮湿空气中，氧化热量足以使铯熔化并燃烧。铯不与氮反响，但在高温下能与氢化合，生成相当稳定氢化物。铯能与水发生剧烈反响，如果把铯放进盛有水水槽中，马上就会发生爆炸。甚至和温度低到-116冰均可发生猛烈反响产生氢气、氢氧化铯，生成氢氧化铯是无放射性氢氧化碱中碱性最强。与卤素也可生成稳定卤化物，这是由于它离子半径大所带来特点。铯和有机物也会发生同其他碱金属相类似反响，但它比拟活泼。融化铯铯在自然界没有单质形态，铯元素以盐形式极少分布于陆地和海洋中。铯也是制造真空件器、光电管等重要材料。放射性核素

22、Cs-137是日本福岛第一核电站泄露出放射性污染中一种。延展性最强金属金金(Au)是延性及展性最高金属。一克金可以打成一平方米薄片，或者说一盎司金可以打成300平方英尺。金叶甚至可以被打薄至半透明，透过金叶光会显露出绿蓝色，因为金反射黄色光及红色光能力很强。金单质游离态形式通称黄金，是一种广受欢送贵金属，在很多世纪以来一直都被用作货币、保值物及珠宝。在自然界中，金以单质形式出现在岩石中金块或金粒、地下矿脉及冲积层中金黄金亦是货币金属之一。金单质在室温下为固体，密度高、柔软、光亮、抗腐蚀。金是一种过渡金属，在溶解后可以形成三价及单价正离子。金与大局部化学物都不会发生化学反响，但可以被氯、氟、王水

23、及氰化物侵蚀。金能够被水银溶解，形成汞齐但这并非化学反响；能够溶解银及贱金属硝酸不能溶解金。以上两个性质成为黄金精炼技术根底，分别称为“加银分金法inquartation及“金银别离法parting。11最昂贵金属锎锎(Cf)是一种放射性金属元素，是世界上最昂贵元素，1克价值100万200万美元。能够利用锎数量非常少，使其应用受到了限制，可是，它作为裂解碎片源，被用于核研究。锎是一种人造元素，其同位素锎252被用于近距离治疗。这种同位素首次发现于氢弹爆炸后尘埃，是能够产生丰富中子唯一核素。锎在核医学领域可用来治疗恶性肿瘤。由于锎-252中子源可以做得很小很细，这是其它中子源所做不到，所以把中子

24、源经过软管送到人体腔内器官肿瘤部位，或者植入到人体肿瘤组织内进展治疗。特别是对子宫癌、口腔癌、直肠癌、食道癌、胃癌、鼻腔癌等，锎-252中子治疗都有相当好疗效。1968年医用锎源被用来治疗首例病人，中子近距离治疗法由此诞生。中子治癌是最先进癌症治疗方法之一，治疗效果优于当前被广泛使用放疗。它无须让病人全身承受放射性射线，而是利用特制施源器将中子源送入人体或肿瘤内进展腔内、管内或组织间照射，放射反响轻且能够彻底杀死癌细胞。【思考】不同金属价格为何存在差异呢？表1 某些金属交易价格金 属价格(元/吨)地壳中含量%Au152000000Zn31 000Al22 000Fe4 000二、铁和铁化合物铁

25、原子构造Fe目前已发现金属近90种，铁是其中最常见金属，地壳中铁含量为4.65%，位于金属中第二位。不管是钢针、螺丝刀或洗衣机，还是汽车、火车等，它们制造都离不开铁。铁和碳合金总称钢铁，它是世界上产量最大金属材料，约占金属材料产量90%。所以至今铁还是应用最广泛、产量最高金属。铁是一种金属元素，学习金属元素及其化合物一般顺序是：单质氧化物氢氧化物盐。2.铁存在形式：单质：陨铁 化合态：硫铁矿FeS2、赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O43. 铁物理性质日常所见铁大多数为合金，而纯铁为光亮银白色，通常情况下因被空气中O2氧化生成氧化物而呈黑色有金属光泽, 质软;3，熔点1535，沸点为2750；具

26、有金属通性，有良好延展性、导电性、导热性；能被磁体吸引，具铁磁性。我们已学过铁能跟氧气、硫粉、氯气等非金属单质反响，铁也能与盐酸和硫酸铜等盐溶液反响。请写出这些反响化学方程式。1与氧气等非金属单质反响潮湿空气中易受腐蚀，形成铁锈，铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：3Fe+2O2Fe3O4 FeOFeOFe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3 【思考题】比拟O2，Cl2，S氧化性强弱。2与酸反响 与非强氧化性酸：Fe2HClFeCl2H2；FeH2SO4FeSO4 H2 离子方程式：Fe2H+Fe2+ H2 与强氧化性酸：常温下在浓HNO3，浓H2SO4中发生钝化，外表形成一层致密氧化膜

27、，阻止了铁与浓硫酸进一步反响，所以铁桶可以用来装运浓硫酸。但在加热情况下仍能发生反响。稀HNO3过量时：Fe4HNO3 (稀)Fe(NO3)3 NO2H2O铁过量时：Fe4HNO3 (稀)Fe(NO3)3 NO2H2O2 Fe(NO3)3 Fe 3 Fe(NO3)2归纳上述反响中铁化合价变化规律？铁遇强氧化剂可被氧化成3价铁离子，铁遇弱氧化剂被氧化为+2价亚铁离子。【小结】铁遇强氧化剂可失去电子被氧化成3价铁，说明铁有复原性。因反响生成NO、NO2污染物，所以应设计该实验放在密闭容器里进展。【过渡】铁能置换酸中氢，能否置换水中氢？3与水蒸气反响：常温下不与水反响。铁生锈是空气中水和二氧化碳、氧

28、气共同作用结果3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (4) 与盐溶液反响:铁能将将金属性比它弱金属从其盐溶液中置换出来如：FeCuSO4FeSO4 Cu 湿法炼铜干法炼铜:CuO+CO Cu+CO2(5) 铁冶炼原理高炉炼铁 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO25、铁重要化合物(1) 铁氧化物氧化亚铁FeO氧化铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4FeOFe2O3色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称铁 红磁性氧化铁价态+2+3+2，+3溶解性难溶于水难溶于水难溶于水稳定性不稳定，在空气中加热转化成Fe3O4稳定稳定与酸反响FeO+2HFe+H2O溶液呈浅绿色Fe2O3+6H2Fe+3H2O

29、溶液呈黄色Fe3O4+8HFe+2Fe+4H2O(2) 铁氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 制法Fe2+2OHFe(OH)(隔绝空气) Fe3+3OHFe(OH) 颜色白色红褐色溶解性不溶不溶稳定性极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)+2HO+O24Fe(OH) 受热易分解2Fe(OH) FeO+H2O与酸反响Fe(OH)+2H+Fe2+2HO Fe(OH)+3H+Fe3+3HO Fe(OH)2在空气中颜色变化为： (3) 铁氯化物FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOHFe(OH)3+3

30、NaCl相互转化2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+Fe3FeCl2 相互转化2FeBr2+Br22FeBr3主要表现： 性2FeBr3+Fe3FeBr2表现： 性用途净水剂等印刷线路板等【小结】化学性质在工农业生产和日常生活中，大局部金属制品都不是由纯金属制成，而是用合金制造，生铁和钢都是铁碳合金。(1) 合金概念：两种或两种以上金属,或金属与非金属经熔合形成均匀而具有金属特性物质.(2) 合金性质：大多数合金比其组成金属硬度大，熔点低；原因: (a)合金中原子大小不一致，改变了金属中规那么层状排列，使层与层之间滑动困难，所以硬度大(b)合金中原子大小不同，排列没有纯金属整齐，原

31、子间作用力减小，所以熔点低组成不同合金具有不同特性(3) 铁合金:铁合金生铁钢含碳量2%4.3%0.03%2%其它杂质含硅、锰、硫、磷较多含硅、锰少量，硫和磷几乎没有机械性能硬而脆、无韧性硬而韧、有弹性机械加工可铸不可锻可铸、可锻、可压延【课堂练习】1、以下有关金属及其合金说法不正确是A目前我国流通硬币是由合金材料制造 B生铁、普通钢和不锈钢中碳含量依次增加 C镁在空气中燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹 D日用铝制品外表覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2、一样质量四份铜片，分别置于足量以下酸中充分反响，所得到气体物质量最多是 A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸3、20 g由两种金属粉末

32、组成混合物,与足量盐酸充分反响后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物组成可能是AMg和Al BAl和FeCFe和Zn DZn和Cu4、将镁、铝、铁单质分别投入质量相等稀硫酸中(稀H2SO4过量)，反响完毕后，各溶液质量相等，那么投入镁，铝，铁三者质量关系是 A铝镁铁 B镁铝铁 C铁镁铝 D铝镁铁5、现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A苹果汁中Fe2+变成Fe3+ B苹果汁含有Cu2+C苹果汁含有OH- D苹果汁含有Na+6、以下关于合金说法不正确是A合金熔点一般比它成分金属熔点高B合金硬度一般比它成分金属大C合金与各成分金属相比，具有许多优良物理化学或机械性能D合金

33、在工业上用途比纯金属更广7、南极考察队在印度洋发现了一不寻常鱼，它血液象水一样无色透明。研究发现这种鱼血液中某种元素含量是其它鱼血液中十分之一。这种元素是ACu BAg CFe DPb8、以下块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3是 AAg BCu CA1 DFe9、将铁片放到以下溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻是 A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C稀盐酸 D浓硝酸10、将铁片插入以下溶液中，放置片刻后，铁片质量与参加前一样是AFeCl2溶液 BAgNO3溶液 C浓硝酸 D盐酸11、下述溶液： 浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸 波尔多液含，其中在常温下能用铁制容器盛放是A. B. C. D. 12、相等质量Fe

34、2O3和Fe3O4中所含氧原子个数之比为A1:1 B87:80 C3:4 D4:313、以下有关纯铁描述正确是A熔点比生铁低B与一样浓度盐到反响生成氢气速率比生铁快C在冷浓硫酸中不发生任何化学变化D在空气中不容易被腐蚀14、铁四种化合物FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中铁元素质量分数由大到小顺序是A.FeOFe2O3 Fe3O4FeS B.FeO Fe3O4 Fe2O33O4Fe2O3 FeSFeO D.FeOFeSFe2O3Fe3O4 15、用一定量铁与足量稀H2SO4及足量CuO制单质铜，有人设计以下两种方案： C.多 D.多【经典例题】【例1】下面是制备Fe(OH)2白色沉淀几种方

35、案请答复以下各问题： (1)用不含Fe3FeSO4溶液与不含O2蒸馏水配制NaOH溶液反响制备 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要参加_ 除去蒸馏水中溶解O2常采用_方法 生成Fe(OH)2白色沉淀操作是用长滴管吸取不含O2NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液这样操作理由是_(2)在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备 在试管里参加试剂是_ 在试管里参加试剂是_. 为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管和中参加试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后实验步骤是_ 这样生成Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_(3)利用电解实验可以制得纯洁Fe(

36、OH)2白色沉淀如下图，两电极材料分别为石墨和铁 a电极材料应为_，电极反响式_ 电解液c可以是_(填编号) A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液【例2】2(SO4)3 、CuSO42，求原溶液中Fe2(SO4)3 和CuSO4物质量浓度。【例3】为测定一种复合氧化物型磁性粉末材料组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，参加过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下50 mL溶液中参加少许KSCN溶液，显红色；如果参加过量NaOH溶液，那么生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20

37、 g固体。(1)计算磁性粉末材料中氧元素质量分数。(2)确定该材料化学式。【课后作业】1、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合氧元素质量比为A698 B1289 C236 D1342、以下离子方程式书写正确是A实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H CO32CO2 H2OB氯气与烧碱溶液：Cl2 2OH2Cl H2O C(NH4)2SO4溶液中参加Ba(OH)2 ：Ba2+ + SO42 BaSO4 D向Al2(SO4)3溶液中参加过量氨水：Al33NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+ 3、制备金属氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐

38、酸反响制得。用以上两种方法都可制得氯化物是AAlCl3 BFeCl3 CFeCl2(DCuCl24、以下说法正确是A钠在溶液中可置换出铁B铁在溶液中可置换出铜CFe不与H2O反响 DFe比Al活泼5、用以下三种途径来制取等质量硝酸铜途径(1)：铜跟浓硝酸反响途径(2)：铜跟稀硝酸反响途径(3)：铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响以下表达正确是C.所消耗铜物质量是：途径(3)途径(1)途径(2)D.所消耗硝酸物质量是：途径(1)途径(2)途径(3)6、在常温下，Fe与水并不起反响，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反响。应用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒混合物，加热，并通入水

39、蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反响实验。请答复该实验中问题。1写出该反响反响方程式： ；并指明该氧化复原反响复原剂是 ，氧化剂是 。2实验前必须对整套装置进展气密性检查，操作方法是 。3圆底烧瓶中盛装水，该装置受热后主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片作用是 。4酒精灯和酒精喷灯点燃顺序是 ，为什么？ 。5枯燥管中盛装物质是 ，作用是 。6试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，那么必须对该气体进展 ，方法是 。这一操作目是【拓展练习】选做1、随着人们生活节奏加快，方便小包装食品已被广泛承受。为了延长食品保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入化学物质是A无水硫

40、酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰2、在稀硫酸中插入一块铁片，再参加以下物质，可使铁片迅速发生腐蚀是A稀盐酸 B氢氧化钠固体 C硫酸铜晶体 D氯化钾晶体3测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成混合物中含硫a%，那么其含铁量应为 A.(100-4a)% B.(100-2a)% C.(100-a)% D.(100-3a)%4有100 mL 0.1 mol/L FeCl33溶液混合后，混合液各离子浓度由大到小顺序是A.Cl-Fe3+Ag+NO3-B.Cl-Fe3+NO3-Ag+C.Fe3+NO3-Cl-Ag+D.NO3-Fe3+Cl-Ag+ 5由锌、铁、铝、镁四种金属中两种组成混合物10克，与足量盐酸反响产生氢气在标况下体积为11.2L，那么混合物中一定含有金属是 A、锌 B、铁 C、铝 D、镁6 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反响后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等那么已反响Fe3+和未反响Fe3+物质量之比是 A23 B32 C12 D117根据Fe+CuCl2FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2两个反响，判断Fe3+、Fe2+、Cu2