初中三年级化学上册第一课时课件金属的化学性质.ppt

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1、扬中市三跃中学扬中市三跃中学 顾大荣顾大荣2007.12.11铝铝镁镁铜铜锌锌实实 验验现现 象象化学方程式化学方程式活泼性活泼性比较比较铁丝在氧气中铁丝在氧气中燃烧燃烧 镁在空气中燃镁在空气中燃烧烧铜在酒精灯上铜在酒精灯上加热加热火星四射，放出火星四射，放出大量的热，黑色大量的热，黑色固体固体发出白光，发出白光，放热，生成放热，生成白色固体白色固体 点燃点燃 3Fe+2O2Fe3O4 点燃点燃 2MgO22MgO由红色变为由红色变为黑色黑色 2Cu+O2=2CuOMgFeMgCu1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度根据金属与氧气反应的难易程度或者反应的剧烈程度或者反应的

2、剧烈程度 1为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？录像 2分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。4Al+3O2=2Al2O3大多数金属都能与氧气发生反应讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法？盐酸盐酸God Save me！无所谓，无所谓， 我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应金属与稀金属与稀HClHCl现现 象象化学方程式化学方程式大量气泡，反应大量气泡，反应最快最快MgMg2HCl2HClMgClMgCl2 2H H2 2大量气泡，反大量气泡，反应较快应较快2Al2Al6HCl6HCl2A

3、lCl2AlCl3 33H3H2 2许多气泡，反应快许多气泡，反应快ZnZn2HCl2HClZnClZnCl2 2H H2 2少量气泡，反应较慢少量气泡，反应较慢, ,溶液由溶液由无无色变为色变为浅绿浅绿色色FeFe2HCl2HClFeClFeCl2 2H H2 2无现象无现象无无金属与稀金属与稀H H2 2SOSO4 4现现 象象化学方程式化学方程式大量气泡，反应大量气泡，反应最快最快MgH2SO4MgSO4H2大量气泡，反应大量气泡，反应较快较快2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2许多气泡，反应许多气泡，反应快快ZnH2SO4ZnSO4H2少量气泡，反应较慢少量气泡，反应较慢,溶溶液

4、由液由无色无色变为变为FeH2SO4FeSO4H2无现象无现象无无铁与硫酸铜溶液的反应：铁与硫酸铜溶液的反应：金属金属化合物的溶液金属化合物的溶液金属金属化合物的溶液金属化合物的溶液 金属金属 . Fe CuFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu思考问题思考问题：铝、铜、银三种金属铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？的活动性顺序的强弱如何证明？请你设计实验加以说明。请你设计实验加以说明。金属活动性顺序金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次金属活动性依次减弱减弱1 1、反应物和产物都只有、反应物和产物

5、都只有两种两种2 2、反应物是单质和化合物，产物也是、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物单质和化合物结论：结论：置换反应置换反应：单质化合物单质化合物 单质化合物单质化合物1 1、金属的化学性质：、金属的化学性质：（1）大多数金属能与大多数金属能与O O2 2反应反应（2）大多数金属能与稀大多数金属能与稀HClHCl或稀或稀H H2 2SOSO4 4反应反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应部分金属能与金属化合物的溶液反应2 2、判断常见金属活泼性的方法、判断常见金属活泼性的方法（2）金属与酸反应的剧烈程度金属与酸反应的剧烈程度（3）金属能否与金属化合物的溶液反应金属能否与金属化合

6、物的溶液反应（1）金属与氧气反应的难易程度金属与氧气反应的难易程度一、金属的化学性质：一、金属的化学性质：学完本课题你知道了吗？学完本课题你知道了吗？金属越活泼，反应越容易，越剧烈金属越活泼，反应越容易，越剧烈2、较活泼金属、较活泼金属+盐酸（或稀硫酸）（置换反应盐酸（或稀硫酸）（置换反应)金属越活泼，反应越容易，越剧烈金属越活泼，反应越容易，越剧烈3、排在前面的金属可将排在后面的金属从它的、排在前面的金属可将排在后面的金属从它的化合物化合物(盐盐)的溶液中置换出来的溶液中置换出来 （置换反应）（置换反应）置换反应（置换反应（A+BC=B+AC）二、金属活动顺序及其应用二、金属活动顺序及其应用

7、判断金属能否在酸或盐溶液中发生置换反应，以及反应的判断金属能否在酸或盐溶液中发生置换反应，以及反应的快慢快慢1、与氧气反应、与氧气反应 （化合反应）（化合反应）1 .1 .生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？法妥当吗？为什么？2.2.能否用铁桶盛放硫酸铜溶液？能否用铁桶盛放硫酸铜溶液？ 3.3.制氯化铁制氯化铁 氯化铜能否用稀盐酸直接制？氯化铜能否用稀盐酸直接制？将过量的铁粉投入到盛有硫酸铜和稀硫酸的将过量的铁粉投入到盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后，过滤，滤液中混合溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有物质是（含有物质是（ ） A硫酸

8、铁硫酸铁 B硫酸铜硫酸铜 C硫酸硫酸 D硫酸亚铁硫酸亚铁将质量相等的将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成反应生成H2的质量与反应时间的关系如下图的质量与反应时间的关系如下图所示所示(A、B、C在生成物中均为在生成物中均为+2价价)。根据图。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是中所提供的信息，得出的结论正确的是 （ ）A、反应速率最大的是、反应速率最大的是AB、放出、放出H2的质量是的质量是ABC C、金属活动性顺序是、金属活动性顺序是ABCD、相对原子质量是、相对原子质量是CB

9、A如图所示是如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应情况，下三种金属在容器中的反应情况，下列说法正确列说法正确 A.三种金属三种金属X、Y、Z相对原子质量：相对原子质量：ZYX （ ） B.三种金属的活动性顺序是三种金属的活动性顺序是YXZC.若若X能从能从Z金属的盐溶液里置换出金属的盐溶液里置换出Z，则金属的活动性，则金属的活动性顺序是顺序是XZD.若若X为金属镁，则为金属镁，则Y可能是铁可能是铁3 3“药金药金”又称为又称为“愚人金愚人金”，实为铜、，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于自的化学性质不变）。由于“药金药金”外

10、外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金药金”戒指是假黄金戒指。戒指是假黄金戒指。向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干向废液中加入过量铜粉过滤向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干向废液中加入过量锌粉过滤金属资源是有限的。小明和兴趣小组的同学们欲从某定影液废液中（含AgNO3）中回收纯净金属银。他们设计了如下两个实验方案：方案：方案：上述实验方案中能够得到纯净金属银的是 （填“方案”或“方案”）；请说出你选择该方案而不选择另一方案的理由是 ； 写出该方案中产生金属银的化学方程式 。

11、用两种方法除去铜粉中混有的少量铁粉用两种方法除去铜粉中混有的少量铁粉方法一（操作步骤）方法一（操作步骤） 化学方程式化学方程式 方法二（操作步骤）化学方程式方法二（操作步骤）化学方程式 根据下列单质与化合物相互转化的关系（如下图），回根据下列单质与化合物相互转化的关系（如下图），回答：（答：（1）若乙的溶液为浅绿色，）若乙的溶液为浅绿色，y是红色固体，则是红色固体，则x是是 ，甲是，甲是 ；已知置换反应：已知置换反应：X +甲甲 Y+ 乙。乙。（1）若）若Y为氢气，甲为硫酸的溶液，则为氢气，甲为硫酸的溶液，则X的选择应满足的选择应满足的条件是的条件是_；（2）若）若Y为铜，化合物甲的物质可能为

12、为铜，化合物甲的物质可能为_将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和锌，待反向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和锌，待反应停止后，请判断：应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯一定没有剩余的物质是若天平仍保持平衡，烧杯一定没有剩余的物质是_ _可能有剩余的物质可能有剩余的物质 一定没有剩余的物质一定没有剩余的物质 对应的时间和气体量对应的时间和气体量的关系图像的关系图像 若天平失去平衡，则指针一定偏向放若天平失去平衡，则指针一定偏

13、向放_的一边。对应的时间和气体量的关的一边。对应的时间和气体量的关系图像系图像 判断下列物质能否发生反应？若能，判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。写出相关化学方程式。 可发生反应的：可发生反应的：（2 2）（）（4 4）（）（6 6）化学方程式：化学方程式：(2)Zn + CuSO(2)Zn + CuSO4 4 = Cu + ZnSO = Cu + ZnSO4 4(4)Al +3AgNO(4)Al +3AgNO3 3 = Al(NO = Al(NO3 3) )3 3 + 3Ag + 3Ag(6)Mg + FeSO(6)Mg + FeSO4 4 = MgSO = MgSO4 4

14、 +Fe +Fe练习练习2 2、有、有X X、Y Y、Z Z三种金属。三种金属。X X、Y Y、Z Z分别放入稀盐酸中，分别放入稀盐酸中，X X溶解并放出氢气，溶解并放出氢气，Y Y、Z Z无变化；将无变化；将Y Y放入放入Z Z的化合物溶的化合物溶液中无变化；液中无变化；Z Z放入放入Y Y的化合物溶液中有的化合物溶液中有Y Y析出。则析出。则X X、Y Y、Z Z的活动性顺序如何？的活动性顺序如何？1 1、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1 1）选用的依据是什么？（）选用的依据是什么？（2 2）不选铜的理由）不选铜的理由3 3、X X

15、、Y Y、Z Z是三种金属，根据下列有关化学是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是方程式可知，三种金属的活动性顺序是Z+YSOZ+YSO4 4=ZSO=ZSO4 4+Y +Y X+ YSOX+ YSO4 4=XSO=XSO4 4+Y+YX+ HX+ H2 2SOSO4 4= XSO= XSO4 4+ H+ H2 2 Z+ HZ+ H2 2SOSO4 4不反应不反应 A A、Z ZX XY BY B、Z ZY YX XC C、X XY YZ Z D D、X XZ ZY Y设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题

16、：方案，讨论有关问题：废水在加入金属废水在加入金属X X前需进行过滤，目的是将其中前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有：有： 、 、 、 金属金属X X是是 ，其加入废水后发生反应的化学，其加入废水后发生反应的化学方程式为方程式为 ；溶液溶液Y Y是是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为的化学方程式为 。从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。加入足量的溶液Y过滤、洗涤加入过量的金属X 过滤含FeSO4和CuSO4的废水滤液铜不纯的铜滤液硫酸亚铁晶体4

17、4、现有、现有X X、Y Y、Z Z三种金属，若将三种金属，若将Z Z放放入入X X的盐溶液中，的盐溶液中，Z Z表面覆盖有表面覆盖有X X，将，将Y Y和和Z Z分别投入稀盐酸中，分别投入稀盐酸中，Y Y 溶解而溶解而Z Z不溶，则三种金属的活动顺序正确不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（的是（ ） A A、Y YX XZ Z B B、Y YZ ZX X C C、X XY YZ Z D D、X XZ ZY Y6、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（加的是（ ） A A、稀、稀H H2 2SOSO4 4 B B、ZnSOZnSO4 4溶液溶液 C C

18、、CuSOCuSO4 4溶液溶液 D D、稀、稀HClHCl 5 5、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是是 ( )( ) A ZnClA ZnCl2 2 B CuSO B CuSO4 4 C FeCl C FeCl2 2 D Al D Al2 2(SO4)(SO4)3 38 8、在在CuCl2和和NaCl的混合溶液中加入过量的的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体体 A、只有只有Zn B、只有、只有Cu C、有、有Cu和和Na D、有、有Cu和和Zn思考题：思考题： 相同质量的Mg、Zn、Fe和

19、足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3课后思考课后思考 为了测定某铁粉中杂质的含量为了测定某铁粉中杂质的含量, ,取该铁取该铁粉样品粉样品2020克克, ,放到盛有放到盛有200200克稀盐酸的克稀盐酸的烧杯中烧杯中, ,反应后烧杯中物质总质量变成反应后烧杯中物质总质量变成219.4219.4克克. .求求 (1)(1)铁粉中纯铁的质量分数铁粉中纯铁的质量分数. . (2) (2)稀盐酸的质量分数稀盐酸的质量分数. . (3) (3)反应后的溶液中溶质的质量分数反应后的溶液中溶质的质量分数. . 小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 加入盐酸的质量(g) 10 10 10 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g。(4)求出该合金中铜的质量分数。