九年级人教版化学第八章金属和金属材料检测题及参考答案(8页).doc

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1、-九年级人教版化学第八章金属和金属材料检测题及参考答案-第 8 页九年级化学金属和金属材料检测题附参考答案试卷说明：本试卷分为第卷、第卷，共17个小题。满分60分。答题时间为50分钟。可能用到的相对原子质量 Mg-24 H-1 S-32 O-16 Fe-56 Cl-35.5 Zn-65第卷（选择题，共16分）每小题只有1个选项符合题意，共8个小题，每小题2分，共16分。( )1铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的 A导热性 B导电性 C延展性 D金属活动性( )2下列常见材料中，属于金属材料的是A不锈钢 B玻璃钢 C大理石 D“塑料王”聚四氟乙烯( )3铁制品在通常情况下很易生锈，制造

2、时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是A镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D镀铜铁制品是一种合金( )4如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是Ab管中铁钉不会锈蚀BL端与R端液面高度仍然保持一致C该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀( )5下列有关金属的说法错误的是A金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防

3、止铁锅生锈D金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一( )6把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是 ( )A小宇同学推测气体是氢气并检验 B小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定C小寒同学认为气体是氨气并检验 D小梁同学认为试剂变质，更换后再实验( )7某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是AFe、Ag、CuSO4溶液 BFe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸CCu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 DCu、Ag、Fe、

4、稀盐酸( )8有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为l0的稀硫酸中，后者放入质量分数为10的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如所示。下列说法错误的是 A镁和铁中至少有一种剩余B消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D产生氢气的质量相等第卷（非选择题，共44分）二、填空题（共9个小题，共44分。）9(4分)下表列出的是一种金属的部分性质：根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造_，因为它既_又_。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在_方面与它的纯金属相比较要有明显提高。10(5分)被誉为“东方之

5、冠”的中国馆是上海世博会标志性建筑之一，中国馆共向地下钻孔约5000根钢筋水泥桩，其中用了大量的钢铁；其横梁、椽子、斜撑、柱子的“中国红”外衣选用的是铝板，馆周围是大片红木色的塑木(塑料和木屑按照近似于l：1的比例制成)地板。(1)钢和铝的共同点是_。A都是单质 B都是合金 C都能导电(2)铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：2A1 + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3X，X的化学式为_。(3)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_和_共同作用的结果；(4)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_的方法(任写一种)来达到

6、目的。11(3分)小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图所示是他实验操作考试中的部分情景。(1)上图中有一处错误的操作，该操作是_(填序号)；(2)操作A的现象是_；(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是_。12(4分)如图所示是炼铁高炉的结构示意图，请回答下列与此有关的问题：(1)根据矿石的主要成分分析，下列矿石中最适合炼铁的是_。A磁铁矿(主要成分Fe3O4)B黄铁矿(主要成分FeS2)C菱铁矿(主要成分FeCO3)D赤铜矿(主要成分Cu2O)(2)请写出以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的

7、化学方程式：_；(3)在炼铁原料中使用焦炭的目的是_ (答一点)；13(6分)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图所示： (1)由步骤可判断。FeCl3与铜反应生成的两种产物是_和_。 (2)步骤加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为_。(3)步骤加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到_现象时，说明滤渣只剩铜。(4)步骤所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为_。14(7分)小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与

8、常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的玻璃铝溶液【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。【提示：上面表格别忘了填哦！】【回答问题】(1)实验一所发生反应的化学方程式是_。(2)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序的相对位置关系，

9、小燕认为不可行，理由是_。(3)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_。15(6分)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图所示，装置气密性良好)。一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。观察现象装置中右侧导管中的液面升高。铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。提出问题导管中液面为何升高?黑色固体物质又是什么?理论分析小组同学根据已学习过的知识分析得知，液面上升的原因是_。猜想与假设小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：Fe、Fe3O4、FeCl3、C四种物质。分析与验证小组同学根据小明的四种猜测做

10、了以下分析：(1)小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是_。(2)小组同学不能确定是否含有铁，请你帮他们设计方案进行确认：【提示：上面表格别忘了填哦！】知识链接相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在_(填“水”或“食盐水”)中生锈快。16(5分)做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。问题铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?查阅资料(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见下表：(2) Fe2O3高温时分解成Fe3O4。理论探讨根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧

11、气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。拓展延伸实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_；Fe2O3 高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式_；有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。17(4分)Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良韵导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质 量记录于下

12、表：试回答下列问题：(1)上述表格中m的值为_；(2)黄铜样品中锌的质量分数为_；(3)在这5次实验中，第_次实验金属过量，硫酸完全反应了？这几次实验中参加反应的硫酸的质量都是_?参 考 答 案 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共8个小题，每小题2分，共16分。)12345678CACBACDB二、填空题（共9个小题，共44分。）9(4分) 导线 ， 具有优良的导电性 ， 具有优良的延展性 ； 硬度 。10(5分) C ， H2 ， 水 氧气 ， 喷漆等合理答案 。11(3分) C ； 铜丝表面变黑 ； 铝丝表面的氧化膜未处理 。12(4分) A ； 3CO + Fe2O3 =(高温)

13、 2Fe + 3CO2 ， 做燃料提供热量（或提供还原剂一氧化碳）。13(6分) FeCl2 CuCl2； Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu ； 不再有气泡产生 ； Cl2 。14(7分) 填表 ：无现象 铝能与稀硫酸发生反应，反应速度较快 Al Cr Cu Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2， 无法比较铬和铝的金属活动性强弱 ， Al CrSO4溶液 Cu等合理答案。15(6分) 理论分析：铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压 ；分析与验证 铁钉是铁合金，含有碳 ； 填表 ：稀盐酸 有气泡产生（或无气泡产生） 含有（或不含有）知识链接：食盐水 。16(4分) 理论探讨：15351538 ， 拓展延伸：在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙 ， 6Fe2O3 =(高温) 4Fe3O4 + O2， 由黑色变成红棕色 。17(4分) 12.0 ， 40% ， 1、2、3次