九年级化学计算专题训练(25页).doc

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1、-九年级化学计算专题训练-第 26 页九年级化学计算专题训练一金属置换盐溶液1向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（）A反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3B反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3C反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag2某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是（）A若滤渣中有镁粉，则

2、滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3B若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2C若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3D反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量3向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（）A滤液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2B向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C与原溶液相比，滤液的质量可能增大D向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现4向一定质量的AgNO3和Cu（N

3、O3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（）Aa点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀Bc点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2De点，过滤后得到的固体中只含有2种物质5向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌B向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生Cc点所得固体为银和铜Dd点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜6向装有过量锌粉的烧杯中加入一定

4、质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）At1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生Bt3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2tt4Dt2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag7往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）AAgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2BCu（NO3）2，Zn（N

5、O3）2CZn（NO3）2 DAgNO3，Zn（NO3）2二图形类信息计算题8小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究提出问题这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？提出猜想小明的猜想：NaOH溶液部分变质实验探究小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液NaOH部分变质实验反思（1）下列物质Ca（OH）2溶液 Ba（NO3）2溶液 BaCl2溶液，能替代小明实验中CaCl2溶液的是（2）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因拓展应用现向烧杯中加入100g这种已部分

6、变质的NaOH溶液，再滴加溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液100g，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示（1）B点处所得溶液中溶质为 （写化学式）（2）求反应结束后烧杯中沉淀的质量9某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和MgCl2的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系如图：（1）D点时，溶液中的溶质是；（2）请分析化学反应过程，比较说明BC段比AB段总溶液质量增加慢的原因10实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：（1）A点溶液的溶质。（填化学式）

7、（2）计算所用的该稀硫酸的质量分数？11镁在国产大飞机C919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图象如图），过滤，称量滤液质量为147g，求：（1）图象中m=g。（2）滤液中溶质的质量分数是多少？12氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：

8、（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是g。（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是g。（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？13铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为g。（2）合金样品中锌的质量。（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保留一位小数）14往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：（1）ab段表示氢氧化钠与混合物中的发生反应。（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出

9、计算过程）15某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl请根据相关信息完成下列计算：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为g；（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。16工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液

10、质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）17某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。（1）图中A点表示的意义是。（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为g。（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。18我校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组检测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中硫酸铜的含量，给冶铜

11、厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水1000g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：（1）实验中生成氢氧化铜的质量为g（2）1000g该废水中硫酸铜的质量分数是多少？19往 64.5 克稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，加入 20%的氢氧化钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试分析计算：（1）ab段表示氢氧化钠与混合溶液中的反应。（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到 0.1%）20利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向 20g 溶质质量分数

12、为 4%的氢氧 化钠溶液中不断滴加 40g 稀盐酸。（1）a 点溶液中的溶质是（填化学式），a、b、c 三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是溶液。（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是。（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数（要有计算过程，精确到 0.01%）（4）c 点溶液中氯化钠的质量分数为。21实验室中有氯化钙和氯化钠的混合物9.2g，向该混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50g混合溶液，再向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。（1）A点表示的含义，此时溶液的溶质有。（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量

13、分数。22某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示（假设废水中其它成分不参与反应；）请根据图象与数据分析计算：（1）产生气体的化学方程式为；（2）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是（用“”、“”或“=”表示）；（3）m值等于；（4）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）。23向Ca（OH）2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体直到过量，生成的沉

14、淀物质的质量和通入CO2气体的质量关系如图所示，已知Ca（OH）2和过量的CO2发生反应如下：先 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O后 CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2（注：NaOH和过量的CO2反应与Ca（OH）2相似）（1）求A点时产生沉淀的质量；（2）B点时的溶质是（填化学式），P点时通入CO2质量为。三图表类计算题24实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图象如下：

15、实验组数第一组第二组第三组加入氢氧化钠溶液质量/g5010080产生沉淀的质量/g请根据以上信息回答下列问题：（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为。（2）废液中的溶质有（填化学式），并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为。25在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20g盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量2

16、02020202020锥形瓶中物质的质量7090a130请根据有关信息回答问题：（1）a的数值为，b的数值为。（2）计算该固体中氢氧化钠的质量（写出具体的计算过程）。四表格类计算题26一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如表：实验次数1234和硫酸的用量/g20202020剩余固体的质量g10分析表中数据，完成下列问题。（1）所取黄铜样品的质量为g；（2）第4次实验结束后溶液的pH7（填“”、“=”或“”）；（3）所用稀硫酸中溶质

17、的质量分数为多少？（要求有解答过程）27某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g30303030剩余固体的质量/g9632分析数据计算（结果精确到0.1%）：（1）该样品中碳酸钙的质量分数。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。28家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数，某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四

18、份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl2溶液产生沉淀） 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 3g m 8g 8g请分析表中数据回答并计算：（1）m=g（2）40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为g（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到 0.1%）29铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线。现欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：

19、取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g（1）合金中铜、镁的质量比。（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）30实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/gm（1）上表中m的数值为；（

20、2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数（3）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数31为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g2020（1）在此测定过程中有两个时间段固体的质量都没有改变，请问：在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是；在t4至t5时间段，固体质量不变的原因是；（2）反应中产生二氧化碳的质量是；（3）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数。32某兴趣小组为探究CaCl2和HCl的混合溶液中CaCl2的质量分数，分别取40g混合溶液，依次加入一定量的

21、Na2CO3溶液，观察到实验中既有气体又有沉淀生成，其中生成沉淀的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；充分反应后，过滤、洗涤、干燥并称量，加入的Na2CO3溶液质量与所得沉淀质量关系如下表：实验序号Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/gm012344（1）上表中m的值为；（2）计算原混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）第次实验后所得溶液中的溶质是。33为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g2020提示：在

22、t0至t1时间段，固体质量不变的原因是刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度。（1）反应中产生二氧化碳的质量是。（2）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数。九年级化学计算专题训练参考答案与试题解一选择题（共8小题）1向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（）A反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3B反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3C反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag【分析】根据在金属活

23、动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性ZnCuAg；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来，另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液进行分析。【解答】解：向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以A、反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3，故A正确；B、反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，故B正确；C、反应

24、后所得的滤渣中一定含有Ag，可能含Cu和Zn，故C错误；D、反应后所得的滤渣中一定含有Ag，可能含Cu和Zn，故D错误。故选：A。2某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是（）A若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3B若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2C若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3D反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量【分析】根据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即

25、可。【解答】解：硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入镁粉和铜粉，则镁首先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，还能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜；A、滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3，正确；B、滤渣中有铜粉，则硝酸银一定不存在，则滤液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2，正确；C、滤渣中没有铜粉，则铜与硝酸银反应了，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3，错误；D、反应后置换出来的铜的质量大于镁，置换出来的银的质量大于铜和镁，故得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量，正确；故选：C。3向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2

26、 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（）A滤液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2B向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C与原溶液相比，滤液的质量可能增大D向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现【分析】金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。【解答】解：由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁铁铜银，把一定量的铁放到AgNO3、Cu（NO2）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO4反应，而不能与Mg（NO3）2反应，充分反

27、应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。A、由分析可知，滤液中一定有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2，故错误；B、由分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；C、Fe+AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 56 216Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu56 64由化学方程式

28、可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；D、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，故正确。故选：D。4向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（）Aa点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀Bc点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2De点，过滤后得到的固体中只含有2种物质【分析】

29、铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。【解答】解：A、a点时，溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；B、c点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，该选项说法正确；C、d点时，铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，因此溶液中的溶质为硝酸亚铁，该选项说法不正确；D、e点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，该选项说法不正确。故选：B。5向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉

30、，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌B向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生Cc点所得固体为银和铜Dd点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，如果反应后锌过量，则再和硝酸铜反应；锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，65 216 Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，65 64由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，

31、即从开始反应至b点时，是锌和硝酸银反应，bc点时是锌和硝酸铜反应。【解答】解：A、a点时锌和部分硝酸银反应，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，故错误；B、b点时锌和硝酸银恰好反应，固体中只有银一种物质，加入盐酸没有气泡产生，故错误；C、bc段是锌和硝酸铜反应，c点表示锌和硝酸铜恰好反应，所得固体为银和铜，故正确；D、d点表示锌过量，所得溶液中溶质只有硝酸锌，故错误。故选：C。6向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）At1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产

32、生Bt3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2tt4Dt2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。【解答】解：在金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是固体质

33、量增加的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出铜的过程是固体质量减小的过程，所以A、在t1时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加氯化钠，会生成白色沉淀，故A错误；B、t3时，溶质有硝酸铜、硝酸锌 金属是银、铜、锌，t5时，溶质只有硝酸锌，金属有 银 铜 锌，所以溶质种类不相同，金属单质种类相同，故B错误；C、若向溶液中插入铝丝，表面有红色固体析出，是说明有硝酸铜，但同时是否能说明没有硝酸银了，则时间t的取值范围是：0tt4，故C错误；D、t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Ag、Zn，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了

34、金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义。7往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）AAgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2BCu（NO3）2，Zn（NO3）2CZn（NO3）2DAgNO3，Zn（NO3）2【分析】金属与盐发生置换反应生成金属和盐把锌粉加到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是锌、铜、银中的一种或几种又因滤渣能与稀盐酸放出气体，说明滤渣

35、中有活动性处于H前的活泼金属，三种金属中只有锌的活动性处于H之前，即滤渣中含有锌粉，所加的锌粉过量由于有锌粉剩余，所以溶液中就不会有AgNO3和Cu（NO3）2的存在，即铜、银完全被置换出来【解答】解：Zn与AgNO3反应生成Zn（NO3）2和银、与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和铜，锌粉有剩余，AgNO3和Cu（NO3）2溶液被完全反应，所以滤液中只含有反应后生成的Zn（NO3）2故选C【点评】题中的“往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出”是个重要现象，这个现象隐藏了“锌粉有剩余”的关键性条件8小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究提出问题这瓶NaOH溶液变质程

36、度如何呢？提出猜想小明的猜想：NaOH溶液部分变质实验探究小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液NaOH部分变质实验反思（1）下列物质Ca（OH）2溶液 Ba（NO3）2溶液 BaCl2溶液，能替代小明实验中CaCl2溶液的是（2）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO2Na2CO3+H2O拓展应用现向烧杯中加入100g这种已部分变质的NaOH溶液，再滴加溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液100g，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示（1

37、）B点处所得溶液中溶质为NaCl、NaOH和CaCl2 （写化学式）（2）求反应结束后烧杯中沉淀的质量【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠能使酚酞试液变红；要证明碳酸钠和氢氧化钠同时存在，需要除去碳酸钠，但是不能生成氢氧化钠；根据图象提供的数据结合反应的化学方程式计算即可【解答】解：实验探究：氢氧化钠部分变质，则含有的是氢氧化钠和碳酸钠，除去碳酸钠以后的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；故填；无色酚酞变红色；实验反思：（1）Ca（OH）2溶液能除去碳酸钠，但是生成了氢氧化钠，对氢氧化钠的检验造成了干扰，错误；Ba（NO3）2溶液

38、能除去碳酸钠，且不会生成碱性物质，对氢氧化钠的检验没有干扰，正确；BaCl2溶液能除去碳酸钠，且不会生成碱性物质，对氢氧化钠的检验没有干扰，正确；故填：；（2）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水的缘故，故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；拓展应用：（1）B点处氯化钙溶液过量，碳酸钠和氯化钙完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因为氢氧化钠是部分变质，故还含有氢氧化钠，故含有的溶质是氯化钠、氢氧化钠和氯化钙，故填：NaCl、NaOH和CaCl2；（2）恰好完全反应消耗氯化钙的质量为：80g设碳酸钙的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 111 100

39、 8.88g x x=8g答：反应结束后烧杯中沉淀的质量8g【点评】本题考查的是物质变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行9某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和MgCl2的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y（纵坐标，单位克）和时间x（横坐标，单位秒）关系如图：（1）D点时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；（2）请分析化学反应过程，比较说明BC段比AB段总溶液质量增加慢的原因【分析】根据氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸消耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析；【解答】解：（1）氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，当

40、盐酸消耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以AB段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，BC段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，D点时，表示NaOH溶液过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；故填：氯化钠和氢氧化钠；（2）由于AB段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液质量增加为加入NaOH溶液的质量；BC段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以溶液质量增加为加入NaOH溶液的质量生成氢氧化镁沉淀的质量；故填：由于AB段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液质量增加为加入NaOH溶液的质量；BC段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧

41、化镁沉淀和氯化钠，所以溶液质量增加为加入NaOH溶液的质量生成氢氧化镁沉淀的质量，所以BC段比AB段总溶液质量增加慢【点评】解题关键是分析清楚反应过程的先后，要知道加入的氢氧化钠先与盐酸反应，把盐酸反应完了再与氯化镁反应10实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：（1）A点溶液的溶质Na2SO4、H2SO4。（填化学式）（2）计算所用的该稀硫酸的质量分数？【分析】（1）当溶液处于A点时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，进行分析解答。（2）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算硫酸的质量，进一步计算稀硫酸的质量分数。【解答】解：（1）因为氢氧化钠与

42、硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质有硫酸钠；图中M点pH值小于7，说明硫酸过量，所以溶质中含有过量的硫酸。故答案为：Na2SO4、H2SO4。（2）设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为xH2SO4 +2NaOHNa2SO4 +2H2O98 80 x 10g8%该稀硫酸的质量分数为=9.8%答：该稀硫酸的质量分数为9.8%。【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，主要考查了化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。培养学生的计算能力和理解能力。11镁在国产大飞机C919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化

43、镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图象如图），过滤，称量滤液质量为147g，求：（1）图象中m=11.6g。（2）滤液中溶质的质量分数是多少？【分析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）图象中m=25g+70g+63.6g147g=11.6g。故填：11.6。（2）设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y，MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2，95 117 58x=19g，y=23.4g，滤液中溶质的质量分数是：100%=20%，答：滤

44、液中溶质的质量分数是20%。【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。12氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g。（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是16g。（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？【分析】根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判