3.1.1强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 练习（解析版）.docx

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1、强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡练习（解析版）1 .以下属于强电解质的是（）A. H2s03B. NH4CIC. CH3COOH D. Cu【答案】B【解析】AH2sO3属于弱酸，在水溶液中局部电离的电解质，属于弱电解质，故A错误；NH4cl是盐，在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，故B正确；C.醋酸属于弱酸，在水溶液中局部电离的电解质，属于弱电解质，故C错误；D.铜是单质，不是电解质，故D错误；应选：Bo2 .以下物质中，属于弱电解质的是（）A. CH3coOHB. Na2cO3C. H2SO4D. NaOH【答案】A【解析】A、CH3coOH属于弱酸，在水溶液里能局部电离，所

2、以是弱电解质，故A正确；B、Na2c03在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故B错误；C、H2s04属于强酸，在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故C错误；D、NaOH属于强碱，在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故D错误。应选：A。3 .以下有关表述正确的选项是（）A. HC10是弱酸，所以NaQO是弱电解质B.向溶有氨气的CaC12溶液中通S02能看到白色沉淀C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D. Na2。、Na2O2组成元素相同，所以与C02反响产物也相同【答案】B【解析】A.两种物质的类别不同，相同条件下电离程度不同，NaClO是钠盐完全电离是强电解质， 故A错误

3、；B.因为有氨气，所以可以发生：2NH3+H2O+CaC12+SO2 = 2NH40+CaSO3 I，故B正确；C.根据同离子效应，相同离子可以降低该物质的溶解度，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的 溶解度故C错误；D. NazO与C02反响生成碳酸钠，Na2O2与C02反响生成碳酸钠和氧气，故D错误；应选：B。4.以下有关电解质的说法正确的选项是（）A.强电解质一定是离子化合物B.易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D.由于硫酸钢难溶于水，所以硫酸钢是弱电解质【答案】B【解析】A.强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、硝酸等共价化合物属于强电解质

4、，故A错误；B.由于强电解质完全电离，那么易溶性强电解质的稀溶液中不会存在溶质分子，故B正确；C.由于溶液导电性与导电离子浓度大小有关，那么强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，故C错误;D.硫酸钢难溶于水，但溶于水的硫酸钢完全电离,那么硫酸钢属于强电解质，故D错误；应选：Bo5.以下电离方程式中正确的选项是(A. Fe (OH) 3=Fe3+3OHA. Fe (OH) 3=Fe3+3OHB.H2cO30*832-C. NaHCO3Na+H+CO32D.Na2s030so32- +2Na+【答案】A【解析】A.氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为:【解析】A.氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为:

5、Fe (OH) 3#Fe3+3OH-,故 A 正确;B.碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2cO3=H+HCO3一，HCO3- H+CO32，故 B 错误；C.碳酸氢钠溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3 = Na+HCO3 故C 错误；D.亚硫酸钠是盐，完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO3 = SO32-+2Na+,故 D错误；应选：Ao6.以下电离方程式中，错误的选项是()A. Al2 (S04) 3=2A13+3SO42-B. HCO3 +H2OCO32 +H3O+C. HIUH+ID. Cu (OH) 2=Cu2

6、+2OH【答案】C【解析】A.硫酸铝属于盐，在水中或熔融状态下完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：A12 (S04) 32A13+3SO42 ,故 A 正确;B.碳酸氢根离子属于弱酸碳酸的酸式盐的酸根局部，局部电离，电离方程式为：HCO3 +H2OCO32 +H3O+,或 HCO3 0CO32 +H+,故 B 正确；C. HI是强酸，完全电离，电离方程式为HI-h+，故C错误；D.氢氧化铜为弱碱，电离方程式：Cu （OH） 2Cu2+2OH ,故D正确；应选：Co7.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A. CH3coOH溶液与Zn反响放出H2B. ImokL kH3coONa 溶液的 p

7、H 大于 7C. CH3coOH溶液与Na2cO3反响生成CO2D. Slmokl/iCH3coOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】A.醋酸和Zn反响生成氢气说明醋酸为酸，不能说明醋酸局部电离，那么不能证明醋酸是弱 酸，故A错误；BOlmol/LCH3coONa溶液的PH值大于7,该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙 酸是弱酸，故B正确；C. CH3co0H溶液与Na2c03反响生成C02,可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性 强弱，故C错误；O.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱， 故D错误。应选：Bo8

8、.以下事实能说明某一元酸HA是强电解质的是（）A.常温下NaA溶液的pH = 7B. HA溶液能使紫色石蕊试液变红C.用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反响【答案】A【解析】A.常温下NaA溶液的pH=7,溶液呈中性，说明NaA是强酸强碱盐，那么HA是强电解质， 故A正确；. HA溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明HA电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能说明HA 完全电离，所以不能说明HA是强电解质，故B错误；C.溶液导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关，两种溶液浓度相对大小未知，所以无法判 断HA是强电解质，故C错

9、误；D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反响说明HA是一元酸，不能说明 HA是强电解质，故D错误；应选：Ao8 .能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A. C02溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B.高温下SiO2与碳酸盐反响生成CO2C. HC1通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀D. C02通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀【答案】D【解析】A.不能根据CO2、SiO2的水溶性比拟酸性强弱，故A错误；B.比拟强酸制取弱酸时在溶液中进行的反响,那么在高温下固体之间的反响不能得到酸性强弱的结论, 故B错误；C. HC1通入可溶性碳酸盐溶液中放出

10、气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，证明酸性：盐酸 碳酸、盐酸硅酸，无法比拟碳酸和硅酸的酸性强弱，故C错误；C02通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，发生反响为：Na2SiO34-H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3 I , 该反响为强酸制弱酸，可证明碳酸比硅酸酸性强，故D正确；应选：Do二.解答题(共5小题)I .现有以下物质：NaCl晶体 BaSCU熔融K2s04Na2co3溶液液态氯化氢醋 酸溶液石灰水石墨NH3H2O酒精CO2NaOH溶液.请将序号分别填入下面的横线处：(1)上述状态下可导电的是 O(2)属于强电解质的是 oII.写出以下物质在水溶液中的电离方程式。(3) Ca (

11、OH) 2： ;(4) NaHCO3： ；(5) KAI (SO4) 2： ;(6) NH3*H2O： o【答案】I. (1)；(2)；II. (3) Ca (OH) 2=Ca2+2OH-；(4) NaHCO3=Na+HCO3 ;(5) KAI (SO4) 2 = K+A13+2SO42-;(6) NH3.H2ONH4+OH o【解析】I .NaCl晶体不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中或者熔融状态下 能完全电离，属于强电解质；BaSCU不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；熔融状态下能完全电离，属于强电解质；熔融K2so4含自由移动的离子，导电；水溶液中或者熔融状态下

12、能完全电离，属于强电解质；Na2c03溶液，含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；液态氯化氢，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中能完全电离，属于强电 解质；醋酸溶液含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；石灰水含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；石墨是单质，含有自由电子，能导电；不是电解质；NH3-H2O,不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液能局部电离产生自由移动的 离子，属于弱电解质；酒精，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是非电解质；C02不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是非电解质；NaOH溶液，含自由移动的离子

13、，导电；是混合物，不是电解质；所以：(1)上述状态下可导电的是：，故答案为：；(2)属于强电解质的是：，故答案为：；II. (3)氢氧化钙为强电解质，完全电离产生钙离子、氢氧根离子，电离方程式:Ca(OH)2=Ca2+2OH故答案为:Ca (OH) 2=Ca2+2OH ；(4)碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3= Na+HCO3，故答案为：NaHCO3 = Na+HCO3;(5)硫酸铝钾为强电解质，水溶液中完全电离产生钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式：KA1 (SO4)2=K+A13+2SO42故答案为：KAI (S04)2 = K+A

14、13+2SO42-;(6) 一水合氨为弱电解质，水溶液中局部电离生成钱根离子、氢氧根离子，电离方程式：NH3.H2ONH4+OH ,故答案为：NH3.H2ONH4+OH o11 .现有6种物质：NaCl晶体 液态S03液态的醋酸 汞 BaS04固体酒精.请 用序号回答以下问题：(1)属于强电解质的是;（2）属于弱电解质的是;（3）属于非电解质的是.【答案】（1）；.【解析】NaCl晶体在水溶液里或熔融状态下能完全电离出自由离子而导电，属于强电解质；液态S03本身不能电离，是化合物，属于非电解质；液态的醋酸在水溶液里只能局部电离出自由离子而导电，属于弱电解质；汞是单质，既不是电解质，也不是非电解

15、质；BaSO4固体在水溶液里或熔融状态下能完全电离出自由离子而导电，属于强电解质；酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；所以：1）属于强电解质的是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；故答案为：；（2）；.12 .现有十种物质：水石墨氯气硫酸钢晶体醋酸二氧化碳氨水氯化钠固体 熔化的氯化钠 氯化钠溶液.请用序号按要求填空：（1）其中能导电的是;（2）属于强电解质的是，属于弱电解质的是;（3）属于非电解质的是；（4）既不是电解质也不是非电解质的是.【答案】（1）； ；（3）；（4）.【解析】（1）石墨 氨水熔化的氯化钠氯化钠溶液中均有自由移动的离子，所以能导电;

16、故答案为：；（2）强电解质，包括强酸、强碱、大局部盐，硫酸铁晶体氯化钠固体熔化的氯化钠属于强 电解质，弱电解质再水溶液中局部电离，包括弱酸、弱碱和水，水醋酸属于弱电解质，故答案 为：；（3）非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），二氧化碳属于 非电解质，故答案为：；（4）根据电解质、非电解质的定义分析，二者必须是化合物的范畴，单质和混合物都不符合，石 墨氯气属于单质，氨水 氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为： .13.山西老陈醋是山西省的汉族传统名产，属于中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸。请回答下列问题:（1）以下说法正确的选项是 OA.向

17、某温度下的醋酸溶液中通入HQ气体，醋酸的电离常数K会增大c(CH3COOH)c(CH3COOH)B.向0.1 moPL-1醋酸溶液中通入HC1气体或加入CH3coONa固体，溶液中，J 、均会增大C.山西老陈醋加水稀释过程中酸味不变D.相同体积相同浓度的醋酸溶液和盐酸分别与足量NaHCO3反响，放出的气体体积（相同状况 下）相等（2） 25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。酸电离常数醋酸K=1.75X10-5碳酸Ki =4.30X 10 7K2 = 5.61 X1011亚硫酸Ki = 1.54X10-2K2=1.02X 10 7碳酸第一步电离的电离常数表达式为 O在相同条件下，试比拟H

18、2co3、HC03和HS03一的酸性强弱： O山西老陈醋加水稀释，如图中的纵轴可以是 O （填序号）A.溶液的pHB.醋酸的电离常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度加水量【答案】（1） D；H2co3； HS03 ; HCO3 ;C.【解析】(1) A.电离常数K只与温度有关，与c ( H+)无关，所以K不变，故A错误；的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOHUCH3coCT+H+,通入HC1气体，c( H*)增大，平衡左移,c ( CH3C00H)增大的程度，所以 J(H ) 增大,加入CH3coONa固体，cc(CH3COOH)(CH3COO )增大，平衡左移，c ( H+)减小，c

19、( CH3COOH)增大，所以 J(H ) 减小, c(CH3COOH)故B错误；C.山西老陈醋加水稀释过程中，c ( CH3C00H)和c ( H+)降低，酸味变淡，故C错误；DCH3co0H和HC1都是一元酸，二者的溶液体积和浓度相同时，消耗的NaHC03的量相同，放出 的C02体积(相同状况下)也相等，故D正确。故答案为：D；(2)H2cO3第一步电离的方程式为H2cO3WHCO3一+日，Ki=,TT ”、，故答案为：c(H2co3)c(H+)c(HCO；)Ki=1 c(H9C0J 相同条件下，酸的的电离常数越大，那么酸性越强，故酸性强弱：H2CO3HSO3 HCO3,故答 案为：H2C

20、O3HSO3 HCO3;老陈醋加水稀释，CH3C00H电离程度增大，n ( H+)增大，但c ( H+)减小，因此pH增大, A、D错误；电离常数只与温度有关，因此稀释时电离常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓 度减小，溶液的导电能力降低，C正确，故答案为：Co14.在一定温度下，向醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如下图，回答以下问题。(1) “0”点时液体不能导电，说明醋酸中 (填“含有”或“不含”)离子键。(2) a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为； a、b、c三点对应的溶液中 H+浓度最大的是。(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用lmokl/1氢氧化钠溶液中和，消

21、耗氢氧化钠溶液 体积由大到小的顺序为 o(4)要使c点溶液中CH3co0-浓度增大而H+浓度减小，可采取的两种措施是 o(5)假设实验测得 c 点处溶液中 c (CH3coOH) =0.1moPL-1, c (CH3COO ) =0.001moPL-1,那么该条件下CH3COOH的电离常数K=【答案】(1)不含；(2) cba； b；(3) abc；(4)力口入 Zn, NaOH 或 CH3coONa；(5) lX10_5mol*L-1o【解析】(1) “O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，那么醋酸中没有离子键, 故答案为：不含；(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大

22、，导电能力越强，那么a、b、c三点醋酸电离程度 由大到小的顺序为cba； a、b、c三点对应的溶液中H+浓度最大的是b,故答案为：cba； b；(3)等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多，那么将等体积的a、b、c三点所对应的溶液 用lmokI/1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为abc,故答案为：a bc；(4)要使醋酸根离子浓度增大，c (H+)减少，可以采用消耗氢离子的方法使电离平衡向正方向移 动，故可以加入Zn, NaOH等；或者增加醋酸根浓度使电离向逆方向移动，故可力口 CH3coONa等， 故答案为：加入Zn, NaOH或CH3coONa；(5) c (CH3COOH) =0.1molLl c (CH3COO ) =0.001molL 1 由 CH3coOH 的电离方程式c (H+) c (C H qCOO ) n nn 1 x n nm知 c (H+) =c (CH3COO ) =0.001mol*L-1,那么 K=TT，八=U UU1-U UU1molc(CHqCOOH)0. 1,JL-lXlOmol-L1,故答案为：IXlOmoPLo