第9讲 溶解度（解析版）.docx

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1、第9讲溶解度【题典演练】命题点一、溶解度及其影响1.向分别盛有40g硝酸钾和40g氯化钠的烧杯里，各加入100g 100C的热水，充分搅拌。根据溶解度表中相关数据分析，以下说法正确的选项是（）温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246A.均能形成100时氯化钠和硝酸钾的饱和溶液B.将上述2只烧杯内的物质在10（）时各自蒸发掉50g水，有晶体析出的是硝酸钾C将上述2只烧杯内的物质降温至20时，析出晶体较多的是氯化钠D.当硝酸钾中含有少量氯化钠时，要从中得到纯洁的硝酸钾，可采用降温结晶的方法 【解答

2、】解：A、100时,氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是39.8g、246g,向分别盛有40g 硝酸钾和40g氯化钠的烧杯里，各加入lOOglOOC的热水，硝酸钾能全部溶解，最多只能 溶解39.8g氯化钠，那么能形成100C时氯化钠的饱和溶液、硝酸钾的不饱和溶液，应选项 说法错误。B、100时,氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是39.8g、246g,那么I00C时，50g水中最多 能溶解氯化钠19.9g、硝酸钾123g,那么将上述2只烧杯内的物质在100c时各自蒸发掉 5（）g水，有晶体析出的是氯化钠，应选项说法错误。C、将上述2只烧杯内的物质降温至20时，20C时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是 36.0g

3、、31.6g,析出氯化钠的质量为39.8g 36g=2.8g；析出硝酸钾的质量为40g31.6g = 8.4g,析出晶体较多的是硝酸钾，应选项说法错误。D、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，当硝 酸钾中含有少量氯化钠时，要从中得到纯洁的硝酸钾，可采用降温结晶的方法，应选项 说法正确。应选：Do2.气体的溶解度（S）是指在一定温度和压强下，某气体在I体积水里到达饱和状态时所溶 解的体积。下表所列为A、B两种气体溶解于水中的相关数据：溶质温度溶剂气压最多可溶解气体气体A301L水101kPa0.035L气体B301L水303kPa0.035L那么在气压为202k

4、Pa、温度为30C时，A、B两种气体的溶解度大小关系是（分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点，错误；B、随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量逐渐增大，错误；C、当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数到达最大值，此时再加入硝酸钾固体，固 体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，正确；D、当溶液到达饱和时，溶液的质量不再改变，不会一直增大，错误：应选：Co.市场上有一种一次性瞬冷冰袋，里面有一个独立的水袋和一些固体颗粒物，使用时把水 袋拍破，水和固体颗粒物混合就能起到降温的作用。以下选项可以作为颗粒状固体的成 分的是（）A.食盐B.氢氧化钠C.硝酸铉D.氯化钙【解答】解：A、食盐溶于水温

5、度几乎无变化，应选项错误。B、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，应选项错误。C、硝酸镂溶于水吸热，使温度降低，应选项正确。D、氯化钙溶于水温度几乎无变化，应选项错误。应选：Co.如下图，斜线OB表示在20c时，某固体物质在不同质量的水中到达饱和状态时所溶 解的质量。以下说法错误的选项是（）A. 20时，该固体物质的溶解度为88gB. C点所对应的溶液是不饱和溶液C.假设从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质44gD.图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为BACD【解答】解：A、20时，100g水中最多溶解的质量为88g,故20时该物质的溶解度 为88g,故本选项说法正确；B、在曲线上的点和曲线上边

6、的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以 C点对应的溶液是不饱和状态，故本选项说法正确；C、从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质：88g - 44g=44g,故本选项说法正确； D、点A和点B都在线上，点C和点D含有的溶质相同，C点对应的溶液中溶剂少，故 溶质质量分数大于D点，故四点所对应的溶液质量分数大小关系为A = BCD,故本 选项说法错误。应选：Do.如下图，A、B是两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中不正确的选项是（ ）p;（） f h汹发CA. A物质的溶解度受温度变化的影响比B物质大B. 时，A、B物质饱和溶液中含有相同质量的溶质C.当温度等于t2c时，100g水中最

7、多能溶解A物质的质量大于B物质的质量D.当温度小于MC时，同温度下B物质的溶解度大于A物质的溶解度【解答】解：A、A物质的溶解度曲线比拟陡，所以A物质的溶解度受温度变化的影响 比B物质大，故A正确；B、tC时，A、B物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含 有的溶质质量也不能确定，故B错误；C、行温度等于t2时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以100g水中最多能溶 解A物质的质量大于B物质的质量，故C正确；D、通过分析溶解度曲线可知，当温度小于MC时，同温度下B物质的溶解度大于A物 质的溶解度，故D正确。应选：Bo.KNO3在ti、t2时的溶解度分别为60克和90克

8、。如下图，在甲、乙、丙、丁 四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。以下关于甲、乙、丙、丁 所得溶液的说法正确的选项是（）A.溶液质量：m乙=m内m甲V m 丁B.甲、乙、丙、丁中均为饱和溶液C.将甲升温至t2,杯中溶液质量增加D.将丁降温至11C,杯中没有固体析出【解答】解：A、在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体， 充分溶解，分别最多能溶解60g、60g、90g、90g,那么甲乙内溶解的溶质的质量相等，丁溶解的最多，故溶液质量：m乙=m丙=m甲Vm 丁，应选项说法错误。B、由A选项的分析，甲、乙、丁均为饱和溶液，丙为不饱和溶液，应选项说法错误

9、。C、将甲升温至t2,硝酸钾能继续溶解，杯中溶液质量增加，应选项说法正确。D、将丁降温至UC,杯中有固体析出，会析出90g-60g=30g晶体，应选项说法错误。 应选：Co填空题（共1小题）9.同学们用固体M做了如图实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答 相关问题（忽略水的蒸发）。（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 （填序号）。（2）小金同学认为乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态，他这样判断的证据是烧杯中有未 溶解的固体。【解答】解：（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是丁，是因为丁中溶质质量最大，甲、乙、 丙、丁中溶剂质量相等。故填：丁。（2）小金同学认为乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态，

10、他这样判断的证据是烧杯中有未溶 解的固体。故填：烧杯中有未溶解的固体。三.实验探究题（共3小题）10.某化学兴趣小组探究氯化铉、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。 【药品器材】水、氯化钱、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质测量液体温度（C）实验150mL氯化镂15实验250mL氯化钙28实验3X氯化钠21实验450mL无22【数据分析】（1）表中 X 为 50 niL。（2）比拟实验2与实验4,可获得的结论是 氯化钙溶解过程中放热。

11、（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 NH4cl 。【反思评价】（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是AB （填选项，可多项选择）。A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B.加入物质的质量可能不相等C.加入物质的种类不一样。【解答】【数据分析】（1）实验目的是探究NH4。、CaC12, Na。三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水 的量要控制，所以X=50mL,故答案为：50o（2）比拟实验2与实验4,往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙 溶解过程中放热，故答案为：氯化钙溶解过程中放热。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸

12、热，从表中可以看出上 述三种物质中氯化镂溶解时吸热，故答案为：NH4CU【反思提升】（4） A.实验操作过程中假设保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；B.加入物质的质量必须相等，否那么影响实验效果，故B符合题意；C.探究的就是NH4。、CaC12, Na。三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质 的种类不会影响实验，故C不符合题意。应选：A、BoII.为了探究影响固体溶解性的因素，小应设计并实施了如下三组实验:因素第一组第二组第三组实验温度2020202080加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g1

13、0g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是溶剂的种类、溶质的种类和温度.（2）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）：用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为mig：搅拌至硝酸钾不再溶解为止；过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；计算：mi - m2= 6.9 g （结合第二组实验数据进行分析）。将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由本实验可推知，20时食盐的溶解能力 （填“V ”）硝酸钾的溶解能力。（3）根据上述实验，

14、以下推论正确的选项是_皿_。A. 20时，氯化钠的溶解度为36gB. 20的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等【解答】解：（1）第一组变量为溶剂，第二组变量为溶质，第三组与第二组中第一列数据 比照变量为温度，所以固体溶解性的因素包括溶剂的种类、溶质的种类和温度； 故答案为：溶剂的种类、溶质的种类和温度。（2）根据实验数据可知，在20时最多溶解硝酸钾的质量为3.1g,所以加入10mL的 水，可以溶解3.1g硝酸钾，剩余6.9g硝酸钾不溶解，因此mi-m2的质量差就是未溶解 的硝酸钾质量，所以质量为6.9g；根据第二组实验可知，氯化钠的溶解能力硝酸钾的 溶解能力：故答案为：6.9

15、：（3） A、根据题目数据可知，20C下，10g水溶解3.6g氯化钠，那么该温度下，氯化钠溶 解度就是36g,选项A正确；B、固体溶解度受温度影响，此时温度不变，饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂的质晟都是一 定的，因此任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比是不会改变的，选项B正 确；故答案为：ABo12.海水中的硼酸（化学式为H3BO3）可用于玻璃工业，下表为硼酸的局部溶解度数据.温度（）02040608()溶解度（g/100g 水）3591523（1）60时，100硼酸饱和溶液中含有硼酸13 r （保存整数）。（2）某同学设计如图实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。三个 烧

16、杯中，所得溶液浓度的大小关系是一二 （用“”、“”、“”表示）。加入2g 粉末状硼酸20七100mL 水加入2g 块状硼酸加入2g 块状硼酸(3)假设要到达实验目的，需改变实验中的一个条件是(从以下选项中选择)。A.将20C的水改为80B.将水的体积改为50mLC.将粉末状固体改为块状【解答】解：60c时,硼酸的溶解度为15g,即100g水中溶解15g到达饱和状态,硼酸的质量分数=13%,而溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=100g,那 iuug-r log么100g硼酸饱和溶液中含有硼酸的质鼠=IOOgX I3%=13g：(2) 20硼酸的溶解度为5g, 50g水中最多溶解硼酸2.5g,

17、80硼酸的溶解度是23g, 那么得到的是不饱和溶液，和溶液中溶质相同，溶剂也相同，且溶质完全溶解，故 与得到的溶液的溶质的质量分数相同，故所得溶液浓度的大小关系是二：(3)假设想探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响，溶剂的质量需相同， 将水的体积改为50mL,应选B。故答案为：(1)13；(2)二；(3) BoA. SaSbB. Sa=SbC. SaSbo 应选：Ao3.在蒸储水中加入氢氧化钠颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图 中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。以下说法正确的选项是()A.氢氧化钠固体溶于水会吸收热量B. a、c两点时，氢氧化

18、钠的溶解度相同C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液D. d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量【解答】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法错误；B、a、c两点时，温度相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B说法正确；C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误；D、在蒸储水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D说法错误。应选：Bo.如下图，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解 的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，以下分析正确的选项是()需入1 I物质KNC*摄疑l-Ca(OH)A.甲试管溶液中的

19、溶质质量减少B.甲试管中未溶解的固体质量增加C.乙试管溶液中溶质质量增加D.乙试管中未溶解的固体的质量增加【解答】解：氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高。A、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管溶液 中的溶质质最增加，应选项说法错误。B、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管中未 溶解的固体质量减少，应选项说法错误。C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢 氧化钙析出，乙试管溶液中溶质质量减少，应选项说法错误。D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢 氧化

20、钙析出，乙试管中未溶解的固体的质量增加，应选项说法正确。应选：D-,.在室温条件下，对100亳升氯化钠饱和溶液进行如下图操作:转移50mL溶液加入50mL水甲 乙甲 乙甲 乙（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 甲；（2）乙溶液在加50毫升水的过程中，以下这些量逐渐增大的有 0。溶液的体积溶解度溶剂的质量溶质质量【解答】解：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲；故答案为：甲；（2）乙溶液在加50亳升水的过程中，以下这些量逐渐增大的是：溶液的体积，溶 剂的质量，溶解度不变，溶质质量不变；故答案为：o.如下图，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管均有适量水，现向小试

21、 管中注入适量氢氧化钠固体。请回答：（1）可观察到饱和澄清石灰水 变浑浊：原因是氢氧化钠溶于水 放热（填“放热” 或“吸热”），而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。（2） U形管中a、b液面变化情况是 （选填序号）。A. a液面上升,b液面下降B. a液面下降，b液面上升。OPi水二二二4饱和澄清石灰水【解答】解：（1）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度 随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，那么观察到 饱和澄清石灰水变浑浊。（2）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U 型管a液面下降，b液面上升。故

22、答案为：（1）变浑浊；放热；随温度升高而减小（2） Bo7. 20时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根 据下表实验数据，回答：实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）203650溶液质量（克）120136136（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是A （选填实验编号）。（2）假设要将此不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的一种可行方法是 加入氯化钠（或 蒸发溶剂等）。【解答】解：（1）20时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠， 并充分溶解，最多能形成136g溶液，即最多能溶解36g氯化钠，实验所得3杯溶液中， 属于不饱和溶液的是Ao（2

23、）假设要将此不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的一种可行方法是加入氯化钠、蒸发 溶剂等。故答案为：（1） A；（2）加入氯化钠（或蒸发溶剂等）。命题点二、溶解度曲线I.如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的选项是（o 10 2030 温度A. 30时M的溶解度小于N的溶解度B. M、N都不是易溶物质C.阴影处（不包含曲线上的点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液D. P点表示2OC时M、N的溶解度相等【解答】解：A、根据图示，20c时，M物质的溶解度曲线处于N物质的溶解度曲线下 方，说明此时，N物质的溶解度大于M物质的溶解度；故A不正确；B、由M、N的溶解度曲线可知，20C时

24、，M、N两物质的溶解度都大于10g,因此两物 质都属于易溶性物质；故B不正确：C、阴影处于物质N的溶解度曲线下方，表示此处所对应溶解为物质N的不饱和溶液； 而处于物质M溶解度曲线上方，表示此处溶液为M的饱和溶液且有溶质剩余；所以阴 影处（不包含曲线上的点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液，故C正确；D、P点为时，M、N两物质的溶解度曲线的交点，表示此时M、N的溶解度相等； 故D错；应选：Co2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，如图，对图中曲线和a、b、c点的理解正确的选项是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. a点表示在时，甲溶液是饱和溶液C. b点表示在t2时，甲、乙的溶解度相等D. C点表示在

25、13时，乙溶液是不饱和溶液【解答】解：A、在比拟物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误：B、a点在甲物质溶解度曲线的下方，所以表示在UC时，甲溶液是不饱和溶液，故B错误；C、b点表示在t2C时，甲、乙的溶解度相等，故C正确；D、c点在乙物质溶解度曲线的上方，所以表示在13c时，乙溶液是饱和溶液，故D错误。 应选：Co3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。将两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，以下有关说法正确的选项是（）A,甲的溶解度大于乙的溶解度B.两溶液均变为不饱和溶液C.溶液质量增加，溶液质量减少D.溶液中溶质的质廉分数一定大于溶液【解答】解

26、：A、在比拟物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度后，乙物质的溶解度减小，所以溶 液的烧杯底部剩余固体增多，仍为饱和溶液，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升 高温度，溶液质量增加，溶液质量减少，故C正确；D、溶液的温度不能确定，溶解度不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不一定大于 溶液，故D错误。应选：Co4.如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两 点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态 在图中对应的点的位置可能也随之变

27、化，其中判断不正确的选项是（）A.都升温10后，M、N点均向右平移B.加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均向下移C.都降温10后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移D.蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶 剂，M、N点都不动【解答】解：A、该物质的溶解度随温度的升高而增大，升温时，M代表的饱和溶液就会 变成不饱和溶液，而N点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各 个量没有发生变化，即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化，故A正确；B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小J,因此两点应 是向下移动了，故B正确；C、降温时

28、，M点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小， 但溶液仍旧是饱和溶液，因此M点会沿曲线向左下移；而N点代表的不饱和溶液那么会逐 渐的变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此N点先是向左平移，然后沿曲线向左下移， 故C正确；D、在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此M点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发 生变化，因此M点不动；而N点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量 分数会越来越大，直至溶液到达饱和不再发生变化，因此N点是先向上位移到达曲线后 不再发生变化，故D错误。应选：D。5. 2（）时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中， 充

29、分搅拌后现象如图1所示，加热到50C时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度 曲线如图3所示.（1）图1中一定是饱和溶液的是 甲 溶液（填甲”或乙）；图2中乙溶液一定是不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）.（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是 （填M”或N”）；图2中乙溶液降温至30, 不会 析出晶体（填会”或“不会”）.【解答】解：（1）图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液饱和， 而乙溶液可能饱和也可能不饱和；因为两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，所以升温后所得图2中的乙一定不饱和：（2）根据图1中信息可以知道20c时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20时， N

30、曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，所以N表示的是乙物质的溶解度曲线；因为乙在 20时没有晶体存在，所以降温至30也不会出现晶体。故答案为：（1）甲；不饱和；（2） N；不会。6.如图为KNO3和Na。两种物质的溶解度曲线。时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl 1、=或 V）。（2） 12时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl饱和 溶液 （填“不饱和”或“饱和”或“不能确定【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl大于 KNO3：故答案为：;（2） 12c时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到Na。饱和溶液，因为 该温度下，

31、氯化钠的溶解度小于5（）g,故答案为：饱和；【强化训练】一.选择题（共8小题）时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至fC.从三份溶液中蒸发的溶剂分别是10g, 20g、30g,析出晶体（不含结晶水） 分别为ag、bg、eg,那么a、b、c,三者的关系是（）A. c=2b - a B. c=a+bC. c=a+2bD. c=2a+b【解答】解：不饱和溶液蒸发掉多余的水后，会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，会有晶 体析出；将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉10g水就会析出ag晶体，将其中 的另两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和

32、30g溶剂），那么它 们又析出的（b - a） g和2 （b - a） g晶体；故它们析出晶体总质量分别是bg即ag+ （b -a） g和 eg即 ag+2 （b - a） g.可以得出 c=a+2 （b - a） =2b - a。应选：Ao2.以下关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的选项是（）A. 时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以tiC时硝酸钾的溶解度为10克B. tC时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液,所以tiC时硝酸钾的溶解度为10C.把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克D. t2时，36克食盐溶解在10（）克水里，恰好配成饱和溶液

33、，那么t2的食盐溶解度36【解答】解：A、在描述某一物质的溶解度时必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液,故A错;B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂，这里没有说100g溶剂，故B错;C、在描述某一物质的溶解度时必须指明温度，这里没有说温度，故C错误;D、t2时,36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，那么12c的食盐溶解度36克，正确。应选：D。3 .小科同学往如下图的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来。小科同学加入的物质可能是（）用石蜡 粘住的塑料片B.硝酸玉用石蜡 粘住的塑料片B.硝酸玉C.氯化钠D.氢氧化钠【解答】解：氢氧化钠溶于水时放出热量，能使石蜡熔化。应选：Do.向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，以下如图中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（）KNOs晶体D. 0【解答】解：A、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量