2.5物质的转化（练习）（解析版）.docx

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1、浙教版九年级上册第二章第五节物质的转化【同步练习-解析】一、选择题I.春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000C左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为Fe2O3）发生一系列的反响生成含较多杂质的海绵铁，其中主要化学反响为：3co+Fe2O3蟹2Fe+3co2,以下说法正确的选项是（）A.海绵铁是一种纯洁物B. Fe2O3中铁元素的化合价为+3价C.上述反响中涉及的氧化物只有2种D.炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用【答案】B【解析】A.纯洁物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成，海绵铁含有多种物质，属于混 合物，故A错误。B.在化合物中正负化合价的代数和为零，Fe2O

2、3中，氧元素为-2价，那么铁元素的化合价是 +3,故B正确。C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，由化学方程式看出，上述反响中涉及 的氧化物有一氧化碳、氧化铁和二氧化碳，有3种，故C错误。D.木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，木炭不只是 作为燃料使用，故D错误。2.如下图进行有关碳及其氧化物的性质实验，以下说法中不正确的选项是（）列符合图示要求的是（物质甲乙内丁AAH2so4Ca (OH) 2BaChNa2cChBCuAgNOaCa (OH) 2HC1CPch4CO02DFeCbS02HNO3NaOH)A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分

3、析】如下图，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且丁分别能与甲、乙、丙发生反响。【详解】A、BaCL和Na2cCh都是由酸根阴离子和金属阳离子构成，都属于盐，故A错误。B、Cu不能和HC1发生反响，故B错误。C、P和02都是由一种元素组成的纯洁物，都属于非金属单质，故C错误。D、甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且丁分别能与甲、乙、丙发生反响，故D正确。应选D。17 .图示为铁的冶炼制造等转化过程，以下描述正确的选项是（）循环利用一“、丁人何口口王镭金属铁,帛A.冶炼的原理可用化学方程式表示：2Fe2O3+3C=4Fe + 3CO2B.制造过程主要是除去生铁中的其它金属杂质C废弃铁制品易在潮

4、湿环境下被空气中的氧气氧化而锈蚀D.循环利用前要先用浓硫酸清洗除锈【答案】C【解析】A、冶炼铁的原理是高温下一氧化碳和三氧化二铁反响，可用化学方程式表示:高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,应选项错误;B、根据示意图可知，制造过程主要是将生铁制成各种物品，没有有除去生铁中的其他杂 质，应选项错误；C、铁生锈实质是铁和空气中的氧气和水共同作用的结果，应选项正确；D、清洗铁锈应该用稀硫酸或盐酸，应选项错误。18 .诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt-Al2O3-Ba外表进行的 研究，催生了汽车尾气净化装置、图为该反响过程的模型，判断以下说法中不正确的选项是(

5、 )A.该反响遵循质量守恒定律B. CO得到电子NO?是氧化剂催化剂D.该反响方程式为4co+ 2NC)2-4CO2 + N2【答案】B【解析】A、该反响是化学变化，遵循质量守恒定律，该选项说法正确；B、反响前后，碳元素化合价由+2价变为+4价，失去电子，应选项说法错误；C反响前后，氮元素化合价由+4价变为0价，得到电子，NO2是氧化剂，应选项说法正确；催化剂D.该反响的化学方程式为：4C0 + 2NO2 - 4CO2 + N2,该选项说法正确。19 .如图是木炭还原氧化铜反响的实验装置图，以下说法正确的选项是IC+CuO澄清的 石灰-七 2A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B.实

6、验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑C.木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出【答案】A【解析】A、给酒精灯加网罩，使火焰集中并提高温度，有利于反响的进行，正确；B、实验过程 中，可观察到黑色固体粉末逐渐变红，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，错误；C、木 炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，作还原剂，错误；D、实验结束后，应先 将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，反之试管内温 度变小，气压变低，会倒吸，错误。应选A。20 .以下转化能一步完成的是() CH4-CO2 CaO - Ca(OH)2 H

7、NO3THe1 Ba(OH)2 一 NaOH CO 一 CuA.B.C.D.【答案】C【解析】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，CH4CO2的转化能一步完成。氧化钙与水反响生成氢氧化钙，CaOCa (OH) 2的转化能一步完成。因为硝酸盐全溶，所以硝酸不能一步转化为盐酸。氢氧化钢与硫酸(或硫酸盐)反响生成硫酸钢沉淀和水(或碱)，Ba (OH) 2-NaOH 的转化能一步完成。一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铜等反响生成铜和二氧化碳，CO-Cu的转化能 一步完成。二、填空题21.某兴趣小组的同学们利用如下图的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(固 定装置略)。足里NaOH溶液浓硫酸Ca （OH

8、）、溶液BCDEF【查阅资料】CO能溶于铜液醋酸二氨合铜（I ）和氨水的混合液（1）按如图连接装置A-E,在装入试剂前，先o（2）通入CCh一段时间后，先点燃 处酒精喷灯（填或D”）。（3）装置C中玻璃管的作用：o（4）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F,其目的是。【答案】检查装置的气密性 A 调节压强 吸收一氧化碳【解析】（1）该实验中有一氧化碳气体生成和参加反响，为防止生成的一氧化碳气体逸散到空气中 污染空气，连接装置A-E,在装入试剂前，先检查装置的气密性，故填检查装置的气密 性。（2）通入C02 一段时间后排尽A装置中的空气，再先点燃A处酒精喷灯，使A处发生反 应将二氧化

9、碳转化为一氧化碳进行后面的反响，故填A。（3）如C处压强增大，瓶中的液体进入玻璃管中，防止液体倒流进入装置B,即调节压 强，故填调节压强。（4） CO能溶于铜液，在装置E后再连接装置F能够吸收气体中残留的一氧化碳，防止一 氧化碳排放到空气中污染空气，故填吸收一氧化碳。22.构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。 请分析回答以下问题：（1）反响中可用 （填化学式）作还原剂；（2）反响导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反响的发生，人们常采用在钢铁外表涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 接触；（3）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫

10、酸铜溶液反响制取铜，称为“湿法炼铜。即反响，该反响的现象是O(4)赤铁矿主要成分是氧化铁(Fe2O3),现有200t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼 出金属铁多少t? 【答案】CO#C#H2 氧气和水溶液由蓝色变为浅绿色，且铁丝外表有红色固体出现 112t【解析】(1)三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳，还原剂具有还原性，能与金属氧化物发生反响生 成金属，常用来冶炼金属。(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，所以防止铁生锈的原理就是使铁隔绝氧气和 水。(3)湿法炼铜的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO44-Cu,反响现象为：溶液由蓝色变为浅 绿色，且铁丝外表有红色固体出现。(4) 20

11、0t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出金属铁的质量二200t x 80% x 迎空= 112t o56x2+16x3.无色液体A是一种日常生活中很常见有机燃料，请根据以下转化关系回答:澄清(1)假设该液体A在空气中完全燃烧，二氧化碳和水。那么该有机物A中一定含有 元素，C物质为(填化学式)。(2)请写出一个上述关系图中有置换反响的化学方程式 o灼烧【答案】碳、氢 H2O H2+CuO-Cu+H2O【解析】(1)无色气体B和澄清石灰水反响会生成白色沉淀D,所以B是二氧化碳，D是碳酸 钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，C通电生成的无色气体E和氧化铜会生成C, 所以C是水，水在通电的条件下生成

12、氢气和氧气，所以E是氢气，无色液体A是一种日常 生活中很常见有机燃料，A燃烧会生成水和二氧化碳，所以A中一定含有碳、氢元素，经 过验证，推导正确，所以该液体A在空气中完全燃烧，二氧化碳和水，那么该有机物A中一 定含有碳、氢元素，C物质为H2O。(2)氢气和氧化铜在灼烧的条件下生成铜和水，满足置换反响的条件，化学方程式为：H2+CuO-Cu+H2Oo.如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种（1）A物质是（填化学式）。（2）从物质反响规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反响生成D的物质 有（填序号）。A. 2类 B. 3类 C. 4类 D. 5类【答案】Fe C【解析】（1）A物质

13、是铁，其化学式为Fe。（2）稀盐酸能与镁反响生成氯化镁和氢气，能与氧化镁反响生成氯化镁和水，能与氢氧化 镁反响生成氯化镁和水，能与碳酸镁反响生成氯化镁、水和二氧化碳，不能与酸反响，能 与B反响生成D的物质有单质、氧化物、碱和盐4类。应选C。三、简答题.现有一份质量为mi的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了 如下图实验（样品中的杂质不参加反响）。溶液溶液NaOH（1）写出反响后装置A中的现象；（2）停止加热后，继续通CO的目的是o（3）完全反响后，甲同学称得装置B增重m2,那么样品中氧化铜的质量分数为 （用 实验所得数据表示）；（4）小胡觉得该装置存在缺乏，需改进之处是20

14、mo【答案】黑色固体变红防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸 在B装置后加尾气处理装置【解析】(1)装置A中氧化铜被CO还原成铜，观察到的现象为黑色固体变红；(2)停止加热后，为防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸,需继续通CO；(3)完全反响后，甲同学称得装置B增重m2,说明反响生成二氧化碳质量为m2,设样品 中氧化铜的质量分数为x,那么CO2CO2CuO808044m2m2rri xx80 _ m, xx44 m220m, 解得A而:20m, 解得A而:20m 7,即样品中氧化铜的质量分数为9(4)该实验的尾气中含有CO,该装置没有尾气处理装置，会污染空气，应在B装置之后 加尾气处

15、理装置。25 .某白色固体由CuSCU、MgCL、CaCL、NaOH、Na2cO3中的三种物质组成，为确定其 成分，相关实验及现象如下(MgCCh、Ca(OH)2微溶性物质按可溶处理)：综合分析上述实验，回答以下问题：(1)原白色固体中一定没有的物质是；(2)无色溶液a中一定含有的溶质是一；原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验【答案】硫酸铜 氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠 取白色沉淀甲，加入稀盐酸【解析】(1) CuSCU溶液、氢氧化铜沉淀都呈蓝色，将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液和白 色沉淀，那么混合物中不含CuSCU；(2)往无色溶液a中加适量的BaC

16、b溶液，立即产生白色沉淀，说明生成碳酸根沉淀，那么 含有Na2cCh;样品加足量的水有白色沉淀生成，说明可能含有NaOH和MgCb, NaOH和 MgCL反响生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，或者含有碳酸钠和氯化钙，碳酸钠和氯化钙 反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠；往无 色溶液b中加酚猷溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明有氢氧化钠；那么无色溶液a中 一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；(3)不确定的物质是氯化钙、氯化镁，因固体由三种物质组成，所以氯化钙、氯化镁只有 一种，根据碳酸盐与酸会产生气体，而碱和酸生成盐和水，不产生气体，故取白色沉淀 甲，加入

17、稀盐酸，如果有气泡产生，那么有氯化钙，没有气泡产生，那么有氯化镁。A.甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红B.甲处发生的反响是典型的吸热反响C.丙处试管可防止液体倒吸D.该装置的缺乏之处是未进行尾气处理【答案】D【解析】A、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反响生成一氧化碳，在乙处在加热的条件下一 氧化碳与氧化铜反响生成二氧化碳和铜，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色 粉末逐渐变红，故A正确；B、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反响生成一氧化碳，是典型的吸热反响，故B 正确；C、由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故C正确；D、由装置的特点可知，丁装置可以收集

18、未反响的一氧化碳，不需要尾气处理，故D不正 确。3.按图所示装置，持续通入气态物质X,可以看到紫色石蕊小花不变红，玻璃管中有红色 物质生成，无水CuSCU变蓝，澄清石灰水变浑浊，那么X可能是（）B.氢气、一氧化碳和二氧化碳C. 一氧化碳和二氧化碳D.氢气、二氧化碳和水蒸气【答案】B【解析】A.氢气和水蒸气，不可能出现澄清石灰水变浑浊的现象，错误。B.氢气、一氧化碳和二氧化碳，本身有二氧化碳但无水；反响后有水，和二氧化碳，现 象符合，正确。C. 一氧化碳和二氧化碳，不会出现硫酸铜变蓝的现象，错误。D.氢气、二氧化碳和水蒸气，同时有二氧化碳和水，通入气体后，能看到紫色石蕊小花 变红，与事实不符，错

19、误。4. AF为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质问转化关系如下图，以下说法不正确的选项是（）回7 +XA.物质X能用于金属除锈8 .反响中和反响C.反响都属于复分解反响D. A、B、E、F一定是氧化物【答案】D【解析】A、根据上述分析可知，物质X即稀盐酸，能用于金属除锈，故A正确；B、根据上述分析可知，反响即氢氧化钙和盐酸反响生成氯化钙和水，反响物为酸和 碱，生成物为盐和水，属于中和反响，故B正确；C、根据上述分析可知，反响即氧化钙和稀盐酸反响生成氯化钙和水，属于复分解反 应；反响即氢氧化钙和盐酸反响生成氯化钙和水，属于复分解反响；反响即碳酸钙和 稀盐酸反响

20、生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反响，故C正确；D、根据上述分析可知，A是氧化钙、B是氢氧化钙、E是水、F是二氧化碳，所以B是氢 氧化钙含有三种元素，不属于氧化物，故D错误。5.甲、乙、丙有如下图的转化关系（“一”表示反响一步实现，局部物质和反响条件已略 去），以下各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）-;A. C、CO、CO2H2O2、H2O、O2B. Cu、CuO Cu （OH） 2Fe2O3 FeCh、 Fe （OH） 3【答案】C【解析】A、碳在氧气不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高 温下反响生成一氧化碳，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求。B

21、、过氧化氢分解生成水和氧气，水电解产生氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求。C、铜在加热的条件下和氧气反响生成氧化铜，但是氧化铜不能一步反响生成氢氧化铜,该组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求。D、氧化铁与稀盐酸反响生成了氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反响生成氢氧化铁，氢氧化铁与稀盐酸反响生成了氯化铁，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求。应选：Co6 .如图为四种物质的相互转化关系，根据图示关系判断，X的化学式可能是（）C. CuChC. CuChD. BaCh【答案】CD【解析】A、假设物质X为NaCL根据物质转化关系图，NaCl应能和一种物质反响生成FeCb,由复 分解反响的

22、规律可判断该反响的另一生成物应是含钠元素的化合物，根据物质的溶解性， 含钠化合物都可以溶解于水，那么该反响因不能形成沉淀而不符合复分解反响发生的条件而 不能发生反响；因此，物质X不能为NaCL故A不正确。B、Ca （NO3） 2为硝酸盐，不能满足物质X为氯化物的要求，不能满足四种物质的转化关 系，故B不正确。C、假设物质X为CuCL,那么CuCL可与单质铁或与KOH溶液发生反响，可生成FeCb或 KC1,盐酸和氧化铜反响可以生成CuCL,物质X为C11CI2符合转化关系，故C正确。 D、假设物质X为BaCL,那么BaCb可与FeSCU反响生成FeCb、可与K2sO4反响生成KCL 盐酸可以和氢

23、氧化钢反响生成BaCL,物质X为BaCb符合转化关系，故D正确。7 .如图是物质的分类及局部转化关系图，有关说法正确的选项是（）A.转化c可能是物理变化.转化c中一定有元素的化合价发生改变C.转化a 一定是化学变化D.转化b一定是化学变化【答案】B【解析】物质分为混合物和纯洁物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯洁物是由一种物质 组成。纯洁物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或两种以上 的元素组成的纯洁物叫化合物。故甲为单质。A、转化c 一定是化学变化，因为化合物转化为单质，故A选项错误。B、转化c化合物转化为单质，化合物中各元素化合价不为零，而单质化合价为零，故一

24、定会出现元素化合价改变，故B选项正确。C、混合物转化为单质不一定为化学变化，如工业制氧气是利用降温或加压使空气中的氧 气液化而制取的，没有涉及到化学变化，故C选项错误。D、混合物转化为纯洁物不一定为化学变化，如利用蒸僧法进行海水淡化属于物理变化， 故D选项错误。8 .用以下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后硬质玻璃管 （包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢、氧元素的质量比大于1:8。导致这一结果可能的原因的是（）I、 n装置之间缺少干燥装置ill装置干燥剂量缺乏，水没有被完全吸收CuO没有全部被还原in装置吸收了空气中的水和二氧化碳A.B.C.

25、D.【答案】D【解析】I、n装置之间缺少干燥装置会造成生成的氢气中的水分进入装置in,测得水的质量增 加，导致计算得氢、氧元素的质量比大于1:8,选项正确；in装置干燥剂量缺乏，水没有被完全吸收，那么装置ni测得水的质量减少，导致计算得 氢、氧元素的质量比小于1:8,选项错误；CuO没有全部被还原，生成的水的质量相应的减少，不会对实验结果产生影响，选项错误；III装置与空气直接接触，吸收了空气中的水和二氧化碳，测得水的质量增加，导致计算 得氢、氧元素的质量比大于1:8,选项正确，应选D。9 .铁矿石冶炼成铁的主要反响原理是在高温条件下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿 高j乎帛石里把铁还原出来

26、，反响方程式为3co+Fe203 32Fe+3co2,如图是实验室模拟工业炼A.实验时，先点燃酒精喷灯，再通入CO气体B. B处发生的化学反响说明CO具有还原性C.该实验可以观察到。处澄清石灰水变浑浊D.该实验缺少尾气处理装置，会污染空气【答案】A【解析】A.实验时，先通入CO气体，排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯，以防发生爆炸，此选 项错误；B.B处发生的化学反响是氧化铁被还原为铁，说明CO具有还原性，此选项正确；C.该实验生成二氧化碳气体，所以可以观察到。处澄清石灰水变浑浊，此选项正确；D.该实验缺少尾气处理装置，因为尾气中含有一氧化碳气体，会污染空气，此选项正确。10 .如图是氢气还原氧

27、化铜的实验，以下说法错误的选项是（）CuOA.点燃酒精灯之前，应先通入氢气一段时间B.反响后，铜元素的化合价升高了C.本实验表达了氢气具有还原性D.该反响属于置换反响【答案】B【解析】A、氢气还原氧化铜实验时，为防止点燃氢气与空气的混合气体发生爆炸，点燃酒精灯前 先通一会氢气，以排除装置内空气，不符合题意；B、反响后，铜元素化合价由+2价下降至0价，符合题意；C、该实验氢气发生氧化反响，表达了其还原性，不符合题意；D、该反响中反响物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反响，不符合题意；.如图为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器省略），以下说法错误的选项是（ ）热浓硫酸：HCOOH

28、 （甲酸）H2O+COTA.反响过程中会看到澄清石灰水变浑浊B.该反响中氧化铜被还原了，还原剂是COC.实验时点燃酒精灯后再将甲酸滴入热浓硫酸中D.该实验中涉及的基本反响类型只有分解反响【答案】C【解析】A、实验中，一氧化碳与氧化铜反响会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 选项正确；B、该反响中，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反响生成铜和二氧化碳，氧化铜被还原 了，还原剂是CO,选项正确；C、实验时要先排除装置内空气，所以需先将甲酸滴入热浓硫酸中，然后再点燃酒精灯,选项错误;D、该实验中涉及的基本反响类型只有甲酸发生的分解反响，选项正确，应选C。12 .我国的一项科研成果：在一种新催

29、化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，反响的微观示意图如图。以下说法正确的选项是（）CO +8甲 乙多碳原子 O氧原子 o氢原子A.图中单质的化学式为O2B.生成丙和丁的质量比为16： 9C.反响前后，分子、原子的种类均不变D.该反响是置换反响【答案】B【解析】A、图中乙为单质，化学式为H2,不符合题意。催化剂B、该反响方程形式为CO2+3H2=CH4O+H2O,那么丙和丁的质量比为32： 18=16：9,符合题意。C、反响前后，分子种类发生改变，原子的种类不变，不符合题意。D、该反响中生成物都是化合物，不属于置换反响，不符合题意。13 .以下各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是

30、（）A.【答案】BB.C.D.【解析】氧化铜和硫酸反响生成硫酸铜，硫酸铜溶液和活泼金属反响生成铜和可溶性硫酸盐，铜 和氧气在加热条件下生成氧化铜，可以实现一步转化；氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水，氯化钠和不能一步转化为碳酸钠，碳酸钠和氢氧 化钙反生生成氢氧化钠和碳酸钙，不可以实现一步转化；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和盐酸反响生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸 钠反响生成碳酸钙和氯化钠，可以实现一步转化。14 .如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，以下有关说法正确的选项是)CuO乙：一氧化碳还原氧化铜A.甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出B.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑

31、浊判断反响是否发生C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反响【答案】C【解析】A、氢气与氧化铜反响生成铜和水，甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流引起试管 的炸裂，也有利于将试管内的空气完全排出，应选项说法错误；B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，乙实验还能通过玻璃管中 黑色粉末逐渐变红判断反响是否发生，应选项说法错误；C、甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸， 应选项说法正确；D、氢气与氧化铜反响生成铜和水，属于置换反响；一

32、氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧 化碳，反响物均为化合物，不属于置换反响，应选项说法错误。15 .如下图，图甲是氢气和氧化铜反响的实验，图乙是木炭和氧化铁反响的实验。实验步骤的先后次序非常重要，以下先后顺序正确的选项是（）A.甲实验，反响前必须先通氢气然后点燃酒精灯B.甲实验，反响结束后必须先停止通氢气后停止加热C.乙实验，反响前必须先点燃酒精灯后塞上带导管的橡皮塞D.乙实验，反响结束后必须先停止加热后取出导管【答案】A【解析】A、应先通入氢气，排净试管内原有空气，防止氢气和空气的混合气体加热时发生爆炸， 故操作正确；B、铜在较高的温度下能够和氧气反响，所以在反响停止后，为了防止被还原的铜再次被 氧化，应该继续通入氢气至冷却，故操作错误；C、应先组装好仪器后，再点燃酒精灯，故操作错误；D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，以防止烧杯中的石灰 水倒流，炸裂试管，故操作错误。16.图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反响。下