中学化学学科学疑难问题分析与解决讲稿.ppt

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1、中学化学学科学疑难问题分析与解决讲稿现在学习的是第1页，共59页一、高中化学疑难问题的界定一、高中化学疑难问题的界定 化学疑难问题的界定：化学疑难问题化学疑难问题的界定：化学疑难问题指化学教学中不能准确把握知识的内指化学教学中不能准确把握知识的内涵，外延不清晰，易于混淆的知识，也涵，外延不清晰，易于混淆的知识，也是学生容易错的知识点。属于下列情况是学生容易错的知识点。属于下列情况之一的都属于化学疑难问题。之一的都属于化学疑难问题。（1）正规水平测试中，学生得分率低的教）正规水平测试中，学生得分率低的教学内容，反映了教学的疑难问题。学内容，反映了教学的疑难问题。现在学习的是第2页，共59页例如例

2、如2013的高考试题中，从评卷组反的高考试题中，从评卷组反馈回来的信息得知：馈回来的信息得知：题号题号 总分总分平均分平均分 得分率得分率27157.7651.73%28157.2448.27%29154.832%30153.4523%6023.2538.75%现在学习的是第3页，共59页从学生估分的情况来看，选择题从学生估分的情况来看，选择题中错误率较高的题目是：中错误率较高的题目是： 6、9、12、13现在学习的是第4页，共59页2013年高考试题中反映教学难点年高考试题中反映教学难点1、化学常识不熟悉、化学常识不熟悉2、氧化还原反应、电化学相关的计算、氧化还原反应、电化学相关的计算3、同

3、分异构体的书写、同分异构体的书写4、对图像题型的应用、对图像题型的应用5、实验题中综合应用的能力、实验题中综合应用的能力6、物质的相关性质及反应方程式的书写、物质的相关性质及反应方程式的书写现在学习的是第5页，共59页（2）教学内容比较抽象、深奥，不易）教学内容比较抽象、深奥，不易被学生认知理解的知识。如氧化性酸和被学生认知理解的知识。如氧化性酸和酸的氧化性，化学平衡，氧化还原反应酸的氧化性，化学平衡，氧化还原反应，化学键，物质的量等。，化学键，物质的量等。（3）由于学生理科思维水平的限制，不能准）由于学生理科思维水平的限制，不能准确把握的知识。如平衡图像题，同分异构体确把握的知识。如平衡图像

4、题，同分异构体的书写，化学键的键能与反应热的关系，化的书写，化学键的键能与反应热的关系，化学计算题等。学计算题等。现在学习的是第6页，共59页1.教学内容本身比较抽象，学生难于理解教学内容本身比较抽象，学生难于理解2.教材中识记性内容较多，学生记忆的准确教材中识记性内容较多，学生记忆的准确性达不到要求性达不到要求3.学生缺乏感性经验包括实验经验学生缺乏感性经验包括实验经验 的支撑，的支撑，无法深入理解。缺乏科学思维方法无法深入理解。缺乏科学思维方法4.教师对教学内容把握不准确教师对教学内容把握不准确5.试题中有超出教材及考纲要求掌握的内容试题中有超出教材及考纲要求掌握的内容二、高中化学疑难问题

5、成因探讨二、高中化学疑难问题成因探讨现在学习的是第7页，共59页三、高中化学疑难问题分类三、高中化学疑难问题分类1.化学概念方面的疑难问题。化学概念方面的疑难问题。2.化学用语方面的疑难问题。化学用语方面的疑难问题。3.化学中基本原理的领悟方面。化学中基本原理的领悟方面。4.元素化合物之间转化的疑难问题。元素化合物之间转化的疑难问题。5.有机化学方面的疑难问题。有机化学方面的疑难问题。6.化学探究性实验方面的疑难问题。化学探究性实验方面的疑难问题。7.化学计算中表达的逻辑性和规范性。化学计算中表达的逻辑性和规范性。现在学习的是第8页，共59页（一）（一）.化学基本概念化学基本概念1、氧化物类别

6、中的三个易混关系、氧化物类别中的三个易混关系（1）酸性氧化物与非金属氧化物的关系）酸性氧化物与非金属氧化物的关系（2）碱性氧化物与金属氧化物的关系）碱性氧化物与金属氧化物的关系（3）酸性氧化物与酸酐的关系）酸性氧化物与酸酐的关系四、高中化学主要疑难问题及教学四、高中化学主要疑难问题及教学策略初探策略初探教学策略教学策略：（1）分别理解概念）分别理解概念（2）举例说明并加以适当的练习，让学生体会）举例说明并加以适当的练习，让学生体会两者的联系与区别两者的联系与区别现在学习的是第9页，共59页2、运用阿伏伽德罗常数时的常见陷进、运用阿伏伽德罗常数时的常见陷进（1）忽视状态。如标况下的非气态物质）忽

7、视状态。如标况下的非气态物质（2）混淆微粒。如没有把单原子分子叫分子；没）混淆微粒。如没有把单原子分子叫分子；没有把有把CO、NO当双原子分子；没有把复杂离子当简单当双原子分子；没有把复杂离子当简单离子，如离子，如Na2O2中含一个中含一个O22-,而不是两个而不是两个O-。现在学习的是第10页，共59页2、运用阿伏伽德罗常数时的常见陷进、运用阿伏伽德罗常数时的常见陷进（3）模糊本质。特殊氧化还原反应的电子转移）模糊本质。特殊氧化还原反应的电子转移（得失）数目。如一定量的（得失）数目。如一定量的Na在不同条件（常在不同条件（常温和加热）下与足量氧气反应，转移的电子数温和加热）下与足量氧气反应，

8、转移的电子数与产物无关。与产物无关。（4）忽视限量。如一定量的）忽视限量。如一定量的Fe分别于足量和分别于足量和少量的稀硝酸反应转移的电子数。少量的稀硝酸反应转移的电子数。现在学习的是第11页，共59页2、运用阿伏伽德罗常数时的常见陷进、运用阿伏伽德罗常数时的常见陷进（5 5）不理解物质结构。如晶体硅中每个）不理解物质结构。如晶体硅中每个硅原子以四条共价键与其他硅原子结合硅原子以四条共价键与其他硅原子结合，但每摩尔晶体硅中仅有，但每摩尔晶体硅中仅有2N2NA A条条Si-SiSi-Si键键教学策略教学策略：（：（1）对易错物质分类归纳）对易错物质分类归纳 （2）总结晶体的价键结构）总结晶体的价

9、键结构 （3）适当练习）适当练习. （4）建纠错练习本）建纠错练习本现在学习的是第12页，共59页（2011大纲卷12）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A18 g H2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4 NA C46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA D1 mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子现在学习的是第13页，共59页3 3、离子共存问题中限制条件的易错点、离子共存问题中限制条件的易错点（1）不能正确分辨溶液的酸碱性（2）没有挖掘出限制条件下的隐含条件。如pH=1溶液中没有注意到NO3-具有

10、强氧化性，或者只要看到NO3-和Fe2+就认为两者不能共存。（3）对能发生双水解的离子不熟悉。现在学习的是第14页，共59页教学策略：教学策略：1、熟悉溶液酸碱性的表示特点、熟悉溶液酸碱性的表示特点（1）表示酸性溶液：）表示酸性溶液： 常温下常温下pH7的溶液；的溶液； c(OH-)=110-（8-14）molL-1的溶液；的溶液； 能使能使pH试纸变红的溶液；试纸变红的溶液； c(OH-)7的溶液；的溶液； c(H+)=110-（8-14）molL-1的溶液；的溶液； 能使能使pH试纸变蓝的溶液；试纸变蓝的溶液； c(OH-) c(H+)等等现在学习的是第16页，共59页教学策略：教学策略：

11、1、熟悉溶液酸碱性的表示特点、熟悉溶液酸碱性的表示特点（3）既表示酸性溶液又表示碱性溶液：）既表示酸性溶液又表示碱性溶液： 和铝反应能放出和铝反应能放出H2的溶液；的溶液； 由水电离出的由水电离出的 c(H+)=110-nmolL-1 的溶液；的溶液； 由水电离出的由水电离出的 c(OH-)=110-nmolL-1 的溶液；的溶液； 现在学习的是第17页，共59页教学策略：教学策略：2、将能发生双水解的离子进行归纳、将能发生双水解的离子进行归纳3、适当训练、适当训练4、建立纠错练习本、建立纠错练习本现在学习的是第18页，共59页4、离子方程式书写中的难点、离子方程式书写中的难点（1）对某些物质

12、是否该拆判断错误。如）对某些物质是否该拆判断错误。如HCO3-，HSO4-，H3PO4，醋酸，石灰乳，醋酸，石灰乳，石灰水等。石灰水等。（2）对与量有关的常见反应记忆不全面。如）对与量有关的常见反应记忆不全面。如碱与多元酸的酸性氧化物反应；铝盐与强碱碱与多元酸的酸性氧化物反应；铝盐与强碱反应；偏铝酸盐与强酸的反应；铁与硝酸的反应；偏铝酸盐与强酸的反应；铁与硝酸的反应等；碱与多元酸的酸式盐的反应的等。反应等；碱与多元酸的酸式盐的反应的等。现在学习的是第19页，共59页教学策略：教学策略：1 1、经常抽查学生对酸碱盐溶解性掌握的情况。、经常抽查学生对酸碱盐溶解性掌握的情况。2 2、加强训练。、加强

13、训练。3 3、教会学生掌握与量有关的方程式的有效书写方法、教会学生掌握与量有关的方程式的有效书写方法。用。用“少定多变少定多变”的书写法。的书写法。（1 1）“少定少定”即量少的反应物，其离子的化学计即量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定；量数按化学式确定；（2 2）“多变多变”即过量的反应物，其离子的化学计量即过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中的比例数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。制约，是可变的。现在学习的是第20页，共59页例如：碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应，例如：碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应，可假设可假设1molC

14、a(OH)2完全反应，则需要完全反应，则需要2molNaHCO3，生成，生成1molCaCO3、1molNa2CO3和和2molH2O。反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O现在学习的是第21页，共59页5、氧化还原反应中的难点、氧化还原反应中的难点（1）不能正确认识氧化还原反应与其）不能正确认识氧化还原反应与其他反应类型的关系。他反应类型的关系。（2）常见氧化剂还原剂的性质应用不）常见氧化剂还原剂的性质应用不灵活。灵活。（3）不能正确使用氧化还原反应中的一）不能正确使用氧化还原反应中的一些规律。些规律。现在学习的是第22页，

15、共59页教学策略：教学策略：1、辨别氧化还原反应的特征和实质；、辨别氧化还原反应的特征和实质；2、辨析概念；、辨析概念；3、归纳常见氧化剂、还原剂；、归纳常见氧化剂、还原剂；4、加强训练；、加强训练；5、建立纠错练习本、建立纠错练习本现在学习的是第23页，共59页6、热化学方程式书写中常出现的错误、热化学方程式书写中常出现的错误（1）未标明物质的状态；）未标明物质的状态；（2）反应热的符号使用不正确；）反应热的符号使用不正确；（3）漏写）漏写H的单位或把单位写成的单位或把单位写成kJ；（4）反应热的数值与方程式的计量数不对应；）反应热的数值与方程式的计量数不对应；（5）对燃烧热、中和热的概念理

16、解不到位；）对燃烧热、中和热的概念理解不到位；（6）对可逆反应的热化学方程式不能正确理解。）对可逆反应的热化学方程式不能正确理解。现在学习的是第24页，共59页 无论反应是否可逆，热化学方程式中的反无论反应是否可逆，热化学方程式中的反应热应热H表示反应进行到底（完全转化）时的表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如能量变化。如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H=-197kJmol-1，此热化学方程式是指，此热化学方程式是指2molSO2(g)和和1molO2(g)完全转化为完全转化为2molSO3（g)时放出的能量。时放出的能量。如果题目给出用如果题目给出用2molSO2去去

17、参加反应，计算放出的热量，就要注意可逆反参加反应，计算放出的热量，就要注意可逆反应的特点是不能完全反应。应的特点是不能完全反应。现在学习的是第25页，共59页教学策略：教学策略：1、辨别中和热、燃烧热的概念，注意燃烧、辨别中和热、燃烧热的概念，注意燃烧热的概念中是指热的概念中是指1mol可燃物生成稳定的氧可燃物生成稳定的氧化物，中和热是指生成化物，中和热是指生成1mol水。水。2、辨析训练；、辨析训练；3、建立纠错练习本、建立纠错练习本现在学习的是第26页，共59页（二）（二）. .化学基本理论化学基本理论1 1、元素性质递变规律中的易错点、元素性质递变规律中的易错点（1 1）错误认为短周期主

18、族元素的最高价都等于族序）错误认为短周期主族元素的最高价都等于族序数，而忽视了数，而忽视了O O 、 F F无最高正价；无最高正价；（2 2）比较非金属性的强弱时，使用的酸不是最）比较非金属性的强弱时，使用的酸不是最高价含氧酸；高价含氧酸；（3 3）错误认为元素非金属性越强，单质的氧化性）错误认为元素非金属性越强，单质的氧化性越强；越强；（4 4）非金属元素氢化物的稳定性与共价键有关，但）非金属元素氢化物的稳定性与共价键有关，但氢化物的还原性与共价键强弱无关。氢化物的还原性与共价键强弱无关。现在学习的是第27页，共59页教学策略：教学策略：1、熟悉元素周期表和金属、非金属活动顺、熟悉元素周期表

19、和金属、非金属活动顺序表；序表；2、加强辨析训练；、加强辨析训练；3、建立纠错练习本、建立纠错练习本现在学习的是第28页，共59页2、化学键类型与物质熔、沸点高低的判断、化学键类型与物质熔、沸点高低的判断错误错误（1 1）化学键和化合物类型关系中的）化学键和化合物类型关系中的“误认为误认为”认为金属与非金属形成的化合物定是离子化合物认为金属与非金属形成的化合物定是离子化合物认为非金属之间形成只能形成共价化合物认为非金属之间形成只能形成共价化合物认为含有共价键的化合物一定是共价化合物认为含有共价键的化合物一定是共价化合物认为化学键影响物质的性质不影响物理性质认为化学键影响物质的性质不影响物理性质

20、认为只有发生化学反应才破坏化学键认为只有发生化学反应才破坏化学键现在学习的是第29页，共59页（2）、晶体类型判断错误）、晶体类型判断错误认为离子晶体一定含金属，含金属阳离子认为离子晶体一定含金属，含金属阳离子的晶体一定是离子晶体的晶体一定是离子晶体认为分子晶体融化时破坏共价键认为分子晶体融化时破坏共价键认为熔融态时能导电的晶体一定是离认为熔融态时能导电的晶体一定是离子晶体子晶体现在学习的是第30页，共59页（3）、物质熔沸点高低判断错误）、物质熔沸点高低判断错误认为晶体的熔点一定是认为晶体的熔点一定是 原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体认为分子晶体的结构相似时，一定是相认为

21、分子晶体的结构相似时，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高，忽略了氢对分子质量越大，熔沸点越高，忽略了氢键的存在。键的存在。现在学习的是第31页，共59页教学策略：教学策略：1、明确哪些是活泼金属，哪些是活泼的非金、明确哪些是活泼金属，哪些是活泼的非金属；属；2、辨析共价键与离子键的形成条件；、辨析共价键与离子键的形成条件；3、加强过关训练、加强过关训练4、建立纠错练习本、建立纠错练习本现在学习的是第32页，共59页3、反应速率和化学平衡中的易错点、反应速率和化学平衡中的易错点（1 1）外界条件对反应速率影响的思维误区）外界条件对反应速率影响的思维误区认为增大压强，化学反应速率一定增大认为增大压

22、强，化学反应速率一定增大认为增大反应物的用量，化学反应速率一定增大认为增大反应物的用量，化学反应速率一定增大认为催化剂对正反应速率的影响大于逆反应速率认为催化剂对正反应速率的影响大于逆反应速率认为升高温度，放热反应的速率减小认为升高温度，放热反应的速率减小认为平衡正向移动，正反应速率一定加快，逆反应速率认为平衡正向移动，正反应速率一定加快，逆反应速率一定减小一定减小现在学习的是第33页，共59页（2）外界条件对化学平衡影响的思维误区认为增大压强，当化学反应速率增大时，平衡一定移动认为只要化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高。认为H H 受可逆反应的影响现在学习的是第34页，共59页教学策略

23、：教学策略：1、认识外界条件对反应速率的影响；、认识外界条件对反应速率的影响；2、理解化学平衡移动的实质原因；、理解化学平衡移动的实质原因；3、加强辨析训练、加强辨析训练4、建立纠错练习本、建立纠错练习本现在学习的是第35页，共59页4、水的电离和溶液酸碱性中的易错点、水的电离和溶液酸碱性中的易错点（1）不能正确理解）不能正确理解KW及影响及影响KW的因素；的因素；（2）对溶液中的）对溶液中的c(H+)与水电离出得与水电离出得c(H+)的关系混的关系混淆；淆；（3）误认为溶液稀释时所有的离子浓度都减小）误认为溶液稀释时所有的离子浓度都减小（4）用）用pH或或c(H+)判断溶液酸碱性时忽视温度影

24、响判断溶液酸碱性时忽视温度影响；（5）误认为相同）误认为相同pH的强酸（强碱）和弱酸（弱碱的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）反应能力相同；）反应能力相同；（6）相同）相同pH值或相同浓度的一元强酸和弱酸分别值或相同浓度的一元强酸和弱酸分别与与Zn粒反应的比较。粒反应的比较。现在学习的是第36页，共59页教学策略：教学策略：1、认识任何溶液中、认识任何溶液中H+和和OH-共存；共存；2、理解稀释酸溶液时，直接影响的是、理解稀释酸溶液时，直接影响的是c(H+)浓度，稀浓度，稀释碱溶液时，直接影响的是释碱溶液时，直接影响的是c(OH-)浓度；浓度；3、辨析相同体积，、辨析相同体积，pH值相同时，值相同时，

25、HCl、H2SO4、CH3COOH溶液中溶液中c(H+)和物质的量浓度的大小和物质的量浓度的大小4、辨析相同体积，物质的量浓度相同时，、辨析相同体积，物质的量浓度相同时，HCl、H2SO4、CH3COOH溶液中溶液中c(H+)和和pH值的大小值的大小5、建立纠错练习本、建立纠错练习本现在学习的是第37页，共59页5、盐类的水解及离子浓度大小比较中的易、盐类的水解及离子浓度大小比较中的易错点错点（1）误认为弱酸的酸式盐都呈碱性；）误认为弱酸的酸式盐都呈碱性；（2）忽视）忽视AlCl3、FeCl3等溶液蒸干灼烧时因生成等溶液蒸干灼烧时因生成挥发性酸导致水解平衡移动，不能得到原来的物挥发性酸导致水解

26、平衡移动，不能得到原来的物质；质；（3）错误认为能水解的阴离子和阳离子不能共）错误认为能水解的阴离子和阳离子不能共存于同一溶液中；存于同一溶液中；（4）书写电荷守恒时溶液漏掉多电荷离子的化学）书写电荷守恒时溶液漏掉多电荷离子的化学计量数计量数现在学习的是第38页，共59页5、盐类的水解及离子浓度大小比较中的、盐类的水解及离子浓度大小比较中的易错点易错点（5）不能正确判断混合溶液中离子浓度大）不能正确判断混合溶液中离子浓度大小；如小；如CH3COOH和和NaOH溶液的混合；溶液的混合；NH4Cl和和NH3H2O溶液的混合；溶液的混合；（6）不能准确判断出溶液在滴定过程中离子）不能准确判断出溶液在

27、滴定过程中离子浓度的变化情况；浓度的变化情况；现在学习的是第39页，共59页教学策略：教学策略：1、理解盐类水解的实质；、理解盐类水解的实质；2、了解影响盐类水解的因素；、了解影响盐类水解的因素；3、辨析能发生双水解的阴阳离子不能共存的原因、辨析能发生双水解的阴阳离子不能共存的原因是水解产物能脱离混合体系，使水解能进行彻底而是水解产物能脱离混合体系，使水解能进行彻底而不能共存；不能共存；4、加强对不同单一溶液或混合溶液中离子浓度大、加强对不同单一溶液或混合溶液中离子浓度大小比较进行训练；小比较进行训练；5、建立纠错练习本、建立纠错练习本现在学习的是第40页，共59页6、原电池原理及应用中的易错

28、点、原电池原理及应用中的易错点（1）判断原电池电极时，不能简单比较金属）判断原电池电极时，不能简单比较金属活泼性，如活泼性，如Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池，溶液构成的原电池，Fe-Cu-HNO3浓溶液构成的原电池；浓溶液构成的原电池；（2）原电池中离子的移动方向；）原电池中离子的移动方向；（3）燃料电池中正负极的反应原理；）燃料电池中正负极的反应原理；（4）燃料电池中溶液酸碱性的判断）燃料电池中溶液酸碱性的判断（5）有条件限制的电极反应式的书写。）有条件限制的电极反应式的书写。现在学习的是第41页，共59页7、电解原理及应用中的易错点、电解原理及应用中的易错点（1）判断电解的电极产物时

29、，要注意选用的阳极材）判断电解的电极产物时，要注意选用的阳极材料；料；（2）电镀时，电解质溶液浓度不变，而电解精炼铜）电镀时，电解质溶液浓度不变，而电解精炼铜时，电解质溶液浓度减小；时，电解质溶液浓度减小；（3）用惰性电极电解电解质溶液后，要使溶液恢复）用惰性电极电解电解质溶液后，要使溶液恢复到原来状态，需要加的物质；到原来状态，需要加的物质；（4）电解过程中，引起电极附近）电解过程中，引起电极附近pH值的变化。值的变化。现在学习的是第42页，共59页教学策略：教学策略：1、区别原电池电解池装置特点；、区别原电池电解池装置特点；2、区别原电池电解池反应的原理区别原电池电解池反应的原理；3、区别

30、原电池的负极反应和电解池的阳极反应、区别原电池的负极反应和电解池的阳极反应都是失电子，被氧化，反之被还原；都是失电子，被氧化，反之被还原；4、加强对不同原电池的电极反应式的书写训练；、加强对不同原电池的电极反应式的书写训练；5、建立纠错练习本、建立纠错练习本现在学习的是第43页，共59页8、化学图像、图表的分析与计算中的易错点、化学图像、图表的分析与计算中的易错点（1 1）不明确化学平衡、化学反应速率图像中起点、折点）不明确化学平衡、化学反应速率图像中起点、折点、终点、曲线变化趋势的含义，不能将化学平衡理论与、终点、曲线变化趋势的含义，不能将化学平衡理论与图像很好结合起来；图像很好结合起来；（

31、2 2）对图像中涉及物质的化学性质及反应特点不熟悉）对图像中涉及物质的化学性质及反应特点不熟悉；（3 3）解读图像的信息能力不强，不能正确提取出）解读图像的信息能力不强，不能正确提取出图像反映出的物质的性质；图像反映出的物质的性质；（4 4）不能准确运用表格中的数据，或抓不住表格中）不能准确运用表格中的数据，或抓不住表格中数据所反应出的规律或特点；数据所反应出的规律或特点；（5 5）不能正确理解曲线外的点的含义。）不能正确理解曲线外的点的含义。现在学习的是第44页，共59页教学策略：教学策略：1、教会学生观察图像的方法，三看：横轴、纵轴、教会学生观察图像的方法，三看：横轴、纵轴、曲线变化；、曲

32、线变化；2、教会学生比较化学平衡中温度、压强的大小教会学生比较化学平衡中温度、压强的大小，先拐的压强大，先拐的温度高，先拐的压强大，先拐的温度高；3、掌握、掌握Al3+与碱的反应、与碱的反应、AlO2-与酸反应的性质图与酸反应的性质图像特点；像特点；4、加强对不同图像题进行比较、归纳训练；、加强对不同图像题进行比较、归纳训练；5、建立纠错练习本、建立纠错练习本现在学习的是第45页，共59页（三）、元素及其化合物（三）、元素及其化合物1、非金属单质及其化合物性质中的易错点、非金属单质及其化合物性质中的易错点（1）对）对SO2的性质机械理解。如的性质机械理解。如SO2能被卤素氧化，错能被卤素氧化，

33、错误认为误认为SO2也能被弄硫酸氧化，也能被弄硫酸氧化，CO2通入通入Ba(NO3)2溶溶液中无沉淀生成，错误认为液中无沉淀生成，错误认为SO2通入通入Ba(NO3)2溶液中溶液中也无沉淀生成；也无沉淀生成；（2）忽视）忽视NO3-在酸性条件具有强氧化性；在酸性条件具有强氧化性；（3）SO42-检验时未注意排除检验时未注意排除SO32-、Ag+、CO32-等干等干扰离子；扰离子；现在学习的是第46页，共59页1、非金属单质及其化合物性质中的易错点、非金属单质及其化合物性质中的易错点（4）忽视）忽视“规律规律”中的特殊性，如复分解反应中中的特殊性，如复分解反应中可以用强酸制备弱酸，但可以用强酸制

34、备弱酸，但H2S+CuSO4=CuS +H2SO4，特例的原因是，特例的原因是CuS的特殊性；又如卤素单质间可的特殊性；又如卤素单质间可以发生置换反应，但以发生置换反应，但F2不能从不能从NaCl溶液中置换出溶液中置换出Cl2。（5）氧化性酸和酸的氧化性辨别不清楚。）氧化性酸和酸的氧化性辨别不清楚。现在学习的是第47页，共59页2、金属单质及其化合物性质中的易错点、金属单质及其化合物性质中的易错点（1）Al2O3、Al(OH)3具有两性，能溶于强酸强碱，具有两性，能溶于强酸强碱，误认为它们也能溶于误认为它们也能溶于H2CO3或氨水；或氨水；（2）不注意）不注意Al3+只能存在于酸性溶液中，只能

35、存在于酸性溶液中，AlO2-只能只能存在于碱性溶液中。存在于碱性溶液中。（3）对）对Na2O2的结构认识不到位，认为的结构认识不到位，认为Na2O2中阴中阴阳离子个数比是阳离子个数比是1:1；（4）未注意铁与水蒸气反应生成的是）未注意铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4，而不是，而不是Fe2O3;（5）对）对Mg3N2的性质不注意。的性质不注意。现在学习的是第48页，共59页教学策略：教学策略：1 1、明确各族元素在周期表中的位置；、明确各族元素在周期表中的位置；2 2、了解各族元素性质的相似性和递变性；、了解各族元素性质的相似性和递变性；3 3、熟悉物质变化的网络关系；、熟悉物质变化的网络关系；

36、4 4、牢记物质性质的特殊性；、牢记物质性质的特殊性；5 5、牢记物质的特殊颜色；、牢记物质的特殊颜色；6 6、牢记特殊的化学反应。、牢记特殊的化学反应。现在学习的是第49页，共59页（四）、有机化学基础（四）、有机化学基础1、有机物分子中原子是否共线或共面的易错点、有机物分子中原子是否共线或共面的易错点（1）不熟悉常见小分子的结构特点，如甲烷、乙烯）不熟悉常见小分子的结构特点，如甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子结构特点；、乙炔、苯的分子结构特点；（2）不知道甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的氢原子）不知道甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的氢原子被其他原子（被其他原子（C、O、Cl）等取代，取代后的分子）等取代，取

37、代后的分子构型基本不变；构型基本不变；（3）不能对甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的一元取代基）不能对甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的一元取代基组合的结构进行分析；组合的结构进行分析；（4）不知道有机物中共价单键可以自由旋转，而共）不知道有机物中共价单键可以自由旋转，而共价双键、三键则不能旋转。价双键、三键则不能旋转。现在学习的是第50页，共59页2、有机物反应类型判断的误区、有机物反应类型判断的误区（1）取代反应：不熟悉酯化反应、酯及卤代烃）取代反应：不熟悉酯化反应、酯及卤代烃的水解反应、醇脱水生成醚的反应都属于取代反的水解反应、醇脱水生成醚的反应都属于取代反应，没有抓住取代反应的特点是应，没有抓住取代反

38、应的特点是“有进有出有进有出”；（2）加成反应：不能区别醛、酮、羧酸、酯中）加成反应：不能区别醛、酮、羧酸、酯中的羰基的影响因素，认为它们在一定条件下都能的羰基的影响因素，认为它们在一定条件下都能与与H2发生加成反应，没有抓住加成反应的特点是发生加成反应，没有抓住加成反应的特点是“有进无出有进无出”导致对反应类型判断不准确；导致对反应类型判断不准确；现在学习的是第51页，共59页2、有机物反应类型判断的误区、有机物反应类型判断的误区（3）消去反应：误认为所有的醇和卤代烃都能发生消）消去反应：误认为所有的醇和卤代烃都能发生消去反应，并对反应条件混淆不清；去反应，并对反应条件混淆不清；（4）不知道

39、加聚反应和缩聚反应的区别是在反应）不知道加聚反应和缩聚反应的区别是在反应中除了生成高分子，是否还有小分子生成。中除了生成高分子，是否还有小分子生成。（5）对有机物的氧化反应认识不足，应包括与氧）对有机物的氧化反应认识不足，应包括与氧气的反应，与酸性高锰酸钾反应，银镜反应，与新气的反应，与酸性高锰酸钾反应，银镜反应，与新制的氢氧化铜悬浊液的反应等。制的氢氧化铜悬浊液的反应等。（6）忽略了碳碳双键、碳碳三建、碳氧双键与）忽略了碳碳双键、碳碳三建、碳氧双键与H2的反的反应既是加成反应也是还原反应。应既是加成反应也是还原反应。现在学习的是第52页，共59页3、同分异构体书写常见的错误、同分异构体书写常

40、见的错误（1）缺乏空间想象，导致同分异构体的重复）缺乏空间想象，导致同分异构体的重复计数；计数；（2）没有）没有“等效变换等效变换”的概念，不会巧断的概念，不会巧断同分异构体数目。同分异构体数目。（3）对有机物的类别异构体不熟悉。）对有机物的类别异构体不熟悉。现在学习的是第53页，共59页4、由特征反应推断有机官能团的易错点、由特征反应推断有机官能团的易错点（1）能使溴水褪色的物质，往往只想到含碳碳不饱和键，）能使溴水褪色的物质，往往只想到含碳碳不饱和键，而忽视了醛基、酚羟基等；而忽视了醛基、酚羟基等；（2）能使溴水酸性高锰酸钾褪色的物质，往往只想到含碳碳不）能使溴水酸性高锰酸钾褪色的物质，往

41、往只想到含碳碳不饱和键，而忽视了醛基、饱和键，而忽视了醛基、 苯环上的侧链等。苯环上的侧链等。（3）能与新制的）能与新制的Cu(OH)2反应的物质，误认为一定含义反应的物质，误认为一定含义-CHO，忽视了含，忽视了含-COOH时也能反应时也能反应（4）与）与NaOH反应的物质，易判断含反应的物质，易判断含-COOH或酚羟基，忽视或酚羟基，忽视可能为卤代烃或酯类；可能为卤代烃或酯类；（5）能与）能与Na2CO3反应的物质，只考虑含有反应的物质，只考虑含有-COOH，忽视可能，忽视可能含有酚羟基等。含有酚羟基等。现在学习的是第54页，共59页5、推断有机官能团的位置或数目的常见错误、推断有机官能团

42、的位置或数目的常见错误1、官能团位置推断不准确、官能团位置推断不准确（1）不能由醇氧化成醛（或羧酸）推知）不能由醇氧化成醛（或羧酸）推知-OH一定在一定在链端；链端；（2）不能由消去反应的产物确定）不能由消去反应的产物确定-OH或或-X的位置的位置；（3）不能由取代反应的产物的种类确定碳链结构；）不能由取代反应的产物的种类确定碳链结构；（4）不能由加氢后碳架结构确定碳碳双键或三键的准）不能由加氢后碳架结构确定碳碳双键或三键的准确位置；确位置；现在学习的是第55页，共59页5、推断有机官能团的位置或数目的常见错误、推断有机官能团的位置或数目的常见错误2、官能团数目推断错误、官能团数目推断错误（1

43、）误认为若）误认为若1mol有机物通过银镜反应生成有机物通过银镜反应生成1molAg，则有机，则有机物中含一个物中含一个-CHO；（2）误认为）误认为1mol-OH与金属钠反应生成与金属钠反应生成1molH2；（3）误认为）误认为1mol-COOH与与Na2CO3反应生成反应生成1molCO2；（4）不会由多官能团有机物与）不会由多官能团有机物与Br2反应消耗反应消耗Br2的物质的量的物质的量确定有机物含官能团的数目；确定有机物含官能团的数目；（5）不能根据羧酸与乙醇反应的相对分子质量的变化数值推）不能根据羧酸与乙醇反应的相对分子质量的变化数值推断出羧酸中断出羧酸中-COOH的数目。的数目。现

44、在学习的是第56页，共59页教学策略：教学策略：1 1、明确各有机物的官能团结构；、明确各有机物的官能团结构；2 2、明确官能团的断键特点；、明确官能团的断键特点；3 3、熟悉官能团之间的转化关系；、熟悉官能团之间的转化关系；4 4、牢记物质转化的反应条件；、牢记物质转化的反应条件；5 5、熟悉有机反应类型的特点；、熟悉有机反应类型的特点；6 6、熟悉不同有机物的类别异构体。、熟悉不同有机物的类别异构体。现在学习的是第57页，共59页（五）、化学实验（五）、化学实验1、仪器使用中的易错点、仪器使用中的易错点（1）不能根据实验时所需数据的精确度正确选择所以）不能根据实验时所需数据的精确度正确选择

45、所以仪器；仪器；（2）不熟悉长颈漏斗、分液漏斗、普通漏掉在构造上的）不熟悉长颈漏斗、分液漏斗、普通漏掉在构造上的区别和用途的不同；区别和用途的不同；（3）忽视一些仪器在使用前必须检查是否漏水；）忽视一些仪器在使用前必须检查是否漏水；（4）对常用洗气瓶的用途和注意事项把握不准，不能正）对常用洗气瓶的用途和注意事项把握不准，不能正确使用。确使用。现在学习的是第58页，共59页2、气体制备过程中的易错点、气体制备过程中的易错点（1）根据反应特点选择制气反应装置时把握不准确）根据反应特点选择制气反应装置时把握不准确；（2）不能根据气体的性质正确选择气体的收集方）不能根据气体的性质正确选择气体的收集方法；法；（3）气体干燥的方法选择容易混淆；）气体干燥的方法选择容易混淆；（4）气体净化时含多种杂质时除杂顺序错误或除杂）气体净化时含多种杂质时除杂顺序错误或除杂试剂选择错误。试剂选择错误。现在学习的是第59页，共59页