元素周期表元素周期律一轮复习.ppt
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1、关于元素周期表元素周期律一轮复习现在学习的是第1页,共31页掌握元素周期律的实质掌握元素周期律的实质掌握元素周期表掌握元素周期表( (长式长式) )的结构的结构( (周期、族周期、族) )以第以第3 3周期为例,掌握同一周期内元素性质周期为例,掌握同一周期内元素性质( (原子半原子半径、化合价、单质及化合物性质径、化合价、单质及化合物性质) )的递变规律与原子结的递变规律与原子结构的关系;以构的关系;以AA和和AA族为例,掌握同一主族内元素族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。性质递变规律与原子结构的关系。掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其掌握典型金属和典型非金属在
2、周期表中的位置及其性质的关系。性质的关系。现在学习的是第2页,共31页 1、在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同分、在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同分层排布,其主要规律层排布,其主要规律是:是: 核外电子总是尽先排布在能量较核外电子总是尽先排布在能量较_的电子层,然后的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步由里向外,依次排布在能量逐步_的电子层的电子层 原子核外各电子层最多容纳原子核外各电子层最多容纳_个电子。个电子。 原子最外层电子数目不能超过原子最外层电子数目不能超过_个(个(K层为最外层时不层为最外层时不能超过能超过_个),次外层电子数目不能超过个),次外层电子数目不能超过
3、_个,倒数第个,倒数第三层电子数目不能超过三层电子数目不能超过_个。个。低低升高升高2n28218322、原子核外电子排布的一般规律、原子核外电子排布的一般规律现在学习的是第3页,共31页现在学习的是第4页,共31页三、元素周期表的结构三、元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期:周期:2 种元素种元素第第2周期:周期:8 种元素种元素第第3周期:周期:8 种元素种元素第第4周期:周期:18 种元素种元素第第5周期:周期:18 种元素种元素第第6周期:周期:32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期:现有周期:现有26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种
4、元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 (横行)(横行)现在学习的是第5页,共31页三、元素周期表的结构三、元素周期表的结构族族主族主族副族副族第第族族0族族主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数 (纵行)(纵行)七个,七个,AA, 由短周期由短周期和长周期元素共同组成的族和长周期元素共同组成的族 七个,七个, BB,只有长周只有长周期元素组成的族期元素组成的族 第第8、9、10三列元素组成的族三列元素组成的族 稀有气体元素稀有气体元素 现在学习的是第6页,共31页二、周期表的
5、编排原则 按照原子序数递增的顺序从左到右排列按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行将电子层数相同的元素排成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行的顺序从上到下排成纵行-周期周期 -族族现在学习的是第7页,共31页四、元素的金属性和非金属性递变规律H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPo
6、PoAtAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强现在学习的是第8页,共31页 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属元素与非金属元素渐变界线图金属元素与非金属元素渐变界线图现在学习的是第9页,共31页课堂小练课堂小练1金属性最强的元素(不包括放射性元素)金属性最强的元素(不包括放射性元素)是是 ;最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元
7、素是 ;最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是素是 ;最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素(不包括放射性元素)是素(不包括放射性元素)是 。CsFClCs现在学习的是第10页,共31页课堂小练课堂小练2、以第三周期元素为例填写下列表格以第三周期元素为例填写下列表格NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl元素性元素性质变化质变化气态氢气态氢化物化物最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物化物金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强HClHClSiHSiH4 4PHPH3 3H H2 2S S稳定性增强稳定
8、性增强ClCl2 2O O7 7NaNa2 2O O MgOMgOAlAl2 2O O3 3SiOSiO2 2P P2 2O O5 5SOSO3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2NaOHNaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4碱性减弱碱性减弱酸性增强酸性增强现在学习的是第11页,共31页2.寻找半导体材料寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素五、元素周期表的应用五、元素周期表的应用现在学习的是第12页,共31页3、(05(05年全国年全国)同一主族的两种元素的原子序数之差
9、不同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是(可能是( ) A、16 B、26 C、36 D、46高考考查方式之一高考考查方式之一 对周期表结构的考查对周期表结构的考查2 2、某周期、某周期IIAIIA族元素的原子序数为族元素的原子序数为x x,则同周期的,则同周期的IIIA IIIA 族元素的原子序数为族元素的原子序数为( )( ) A A、只能是、只能是x+2 Bx+2 B、可能是、可能是x+8x+8或或x+18x+18 C C、只能是、只能是x+1 Dx+1 D、可能是、可能是x+1x+1或或x+11x+11或或x+25x+25DD1 1、 原子原子3535X X处于周期表中处于周期表中
10、周期周期 族族它的原子核中有它的原子核中有 个中子个中子8080四四A45现在学习的是第13页,共31页4 4、A A、B B两短周期元素,能形成两短周期元素,能形成ABAB2 2型化合物。已型化合物。已知知A A的原子序数为的原子序数为n n,则,则B B的原子序数可能是的原子序数可能是 ( )n+1 n+1 n+2 n+2 n+5 n+5 n+8 n+8 n-3 n-3 n-8 n-8 n+13n+13A A、 B B、 C C、 D D、 B现在学习的是第14页,共31页2、同主族元素原子半径、离子半径大小的比、同主族元素原子半径、离子半径大小的比较较3、元素原子半径与其离子半径的大小比
11、较、元素原子半径与其离子半径的大小比较Na Mg AlO2- F- Na+ Mg2+ Na Li+Fe2+ Fe3+; S S2-Na+、O2-、Mg2+、F- 4、具有相同电子层结构的离子、具有相同电子层结构的离子离子离子半径大小半径大小的比较的比较现在学习的是第15页,共31页1 1、下列排列顺序中,错误的、下列排列顺序中,错误的( )( ) A A、稳定性:、稳定性: PHPH3 3H H2 2S SNHNH3 3 B B、水溶液的酸性:、水溶液的酸性: H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4 HClOHClO4 4 C C、原子半径:、原子半径:O OS S Na Na
12、 D D、水溶液的碱性:、水溶液的碱性:Al(OH)Al(OH)3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 NaOHNaOHAB高考考查方式之三元素金属性非金属性递变高考考查方式之三元素金属性非金属性递变现在学习的是第16页,共31页2、电子层数相同的三种元素、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧已知其最高价含氧酸的酸性强弱为酸的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4则正确的是则正确的是 : A.原子半径原子半径XYZB.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.非金属性非金属性XYZD.气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性HXH2YZH3高考考查方式之三元素金属性非金属性
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