中学化学疑难问题解析课件.ppt

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1、现在学习的是第1页，共69页现在学习的是第2页，共69页现在学习的是第3页，共69页现在学习的是第4页，共69页 紫紫 橙橙 蓝蓝 白白 黄黄 青蓝青蓝 绿绿 青青 红红现在学习的是第5页，共69页现在学习的是第6页，共69页现在学习的是第7页，共69页现在学习的是第8页，共69页现在学习的是第9页，共69页现在学习的是第10页，共69页现在学习的是第11页，共69页现在学习的是第12页，共69页现在学习的是第13页，共69页现在学习的是第14页，共69页现在学习的是第15页，共69页现在学习的是第16页，共69页现在学习的是第17页，共69页现在学习的是第18页，共69页现在学习的是第19页

2、，共69页现在学习的是第20页，共69页现在学习的是第21页，共69页现在学习的是第22页，共69页现在学习的是第23页，共69页现在学习的是第24页，共69页现在学习的是第25页，共69页现在学习的是第26页，共69页现在学习的是第27页，共69页现在学习的是第28页，共69页现在学习的是第29页，共69页现在学习的是第30页，共69页现在学习的是第31页，共69页现在学习的是第32页，共69页 阿伏加德罗常数是一个准确值，科学上把0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。即1mol的任何粒子的粒子数。阿伏加德罗常数常用“NA”表示。它不是纯数，其单位是mol1。最新的测定数据是

3、:NA6.022136 1023mol 1 。随科学技术的提高，所测数据将越趋精确。目前，在化学计算中常采用6.02 1023这个近似值，它与阿伏加德罗常数值的关系犹如数学中圆周率与3.14的关系。在叙述或定义“摩尔”概念时，要用“阿伏加德罗常数”来表述，在具体化学计算中，要用“6.02 1023”这个近似值来进行计算。现在学习的是第33页，共69页现在学习的是第34页，共69页现在学习的是第35页，共69页现在学习的是第36页，共69页现在学习的是第37页，共69页现在学习的是第38页，共69页现在学习的是第39页，共69页现在学习的是第40页，共69页 又由于聚合度n值不同，所以尽管链节有

4、相同的形式，但有机高分子化合物的相对分子质量是不同的。相对分子质量不同，当然就是分子大小不同的两种物质。因此说高分子化合物是混合物不是纯净物。生成聚丁二烯时，产物可能是CH2CH=CHCH2nCH2CHn CH CH2等多种不同单体得高分子化合物。这是因为纯净物都应有固定的熔点，而高分子化合物都没有固定的熔点，而只有一定范围的熔化温度。另外，在合成高分子化合物的过程中，由于催化剂或其他各种因素不同，能得到不同结构得高分子化合物。例如从单体丁二烯通过聚合反应现在学习的是第41页，共69页 钠长期置于空气中发生一系列的变化：先变暗（钠长期置于空气中发生一系列的变化：先变暗（Na2O ），变成白色（

5、），变成白色（NaOH ），潮解而成溶液，结块（吸收），潮解而成溶液，结块（吸收 CO2 变成变成Na2CO3 .10H2O），最后变成白色粉末（风化成），最后变成白色粉末（风化成Na2CO3 ）。有关）。有关反应如下：反应如下： 4NaO22 Na2O Na2O H2O2NaOH现在学习的是第42页，共69页 2Na2H2O2NaOHH2 2NaOHCO2Na2CO3H2O值得指出的是，有的学生误将碳酸钠生成用下式表示：值得指出的是，有的学生误将碳酸钠生成用下式表示： Na2O CO2 Na2CO3 这是不符合事实地，因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧这是不符合事实地，因为氧化钠与水结合的能力

6、比跟二氧化碳反应的能力强得多。化碳反应的能力强得多。现在学习的是第43页，共69页现在学习的是第44页，共69页现在学习的是第45页，共69页43 Na2O2 和和 H2O的反应实质是什么？的反应实质是什么？很多人认为，由于：很多人认为，由于：现在学习的是第46页，共69页 2H2O2 2H2OO2 失失2e-得得2e-将、式合并：将、式合并：2即得总反应式：即得总反应式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 假如要分析电子转移情况，反应中的两边应加上合并时假如要分析电子转移情况，反应中的两边应加上合并时被约去的两个分子的被约去的两个分子的H2O，然后再进行分析，即：，然后再进行分析，即：

7、2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O 失失2e-得得2e-现在学习的是第47页，共69页 NaHCO3与与HCl反应一步即可放出反应一步即可放出CO2气体，气体， 故放出气体速率较快。故放出气体速率较快。 NaCO3与与HCl反应时，第一步生反应时，第一步生NaHCO3此此时尚无气体放出。时尚无气体放出。故将相同质量分数的稀盐酸分别滴入到故将相同质量分数的稀盐酸分别滴入到NaCO3溶液和溶液和NaHCO3溶液中，前者放出气体的速率快。溶液中，前者放出气体的速率快。现在学习的是第48页，共69页现在学习的是第49页，共69页现在学习的是第50页，共69页现在学习的是第51页，共69

8、页现在学习的是第52页，共69页现在学习的是第53页，共69页 Fe2O3 3H2SO4Fe2（SO4）3 3H2O 铁罐保护膜被破坏的部分，内部铁裸露出来，并和稀铁罐保护膜被破坏的部分，内部铁裸露出来，并和稀H2SO4发生反应：发生反应： FeH2SO4 FeSO4 H2 反应产生的氢气和铁罐内部的空气相混合，当氢气达到一定反应产生的氢气和铁罐内部的空气相混合，当氢气达到一定浓度时，遇火即会发生爆炸。浓度时，遇火即会发生爆炸。现在学习的是第54页，共69页50 如何理解浓硫酸的吸水性？（1 1）浓硫酸的吸水作用指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，）浓硫酸的吸水作用指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结

9、合，生成一系列的水合物生成一系列的水合物H H2 2SOSO4 4HH2 2O(SOO(SO3 32H2H2 2O)O)、 H H2 2SOSO4 42H2H2 2O(SOO(SO3 33H3H2 2O)O)和和H H2 2SOSO4 44H4H2 2O(SOO(SO3 35H5H2 2O)O)。这些水。这些水合物很稳定，所以浓硫酸的吸收性很强。合物很稳定，所以浓硫酸的吸收性很强。应注意的几个问题：应注意的几个问题： 就浓硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的就浓硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。性质。 浓硫酸在发挥吸水性作用的过程中，吸收水分子，水分子又浓硫酸在发挥

10、吸水性作用的过程中，吸收水分子，水分子又和和H H2 2SOSO4 4分子化合成了稳定的水合物，并放出大量的热，故浓硫酸分子化合成了稳定的水合物，并放出大量的热，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。现在学习的是第55页，共69页 浓硫酸不仅能吸收一般的游离水（如空气中的水），而浓硫酸不仅能吸收一般的游离水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如：且还能吸收某些结晶水合物（如：CuSOCuSO4 45H5H2 2O O、NaCONaCO3 3 10H10H2 2O O）中的水。）中的水。 浓硫酸的吸水性决定了

11、浓硫酸有一个相应的重要用途浓硫酸的吸水性决定了浓硫酸有一个相应的重要用途作吸水剂或干燥剂。浓硫酸是一种干燥效率很高的，常用的作吸水剂或干燥剂。浓硫酸是一种干燥效率很高的，常用的干燥剂。通常可用浓硫酸作干燥剂进行干燥的气体有：干燥剂。通常可用浓硫酸作干燥剂进行干燥的气体有：H H2 2、COCO、COCO2 2、SOSO2 2、CHCH4 4、 N N2 2、 NONO2 2、 ClCl2 2、HClHCl等。常见的不能用等。常见的不能用浓硫酸进行干燥的物质是那些具有还原性及碱性的气体（因为浓硫酸进行干燥的物质是那些具有还原性及碱性的气体（因为浓硫酸具有强氧化性和酸性）如：浓硫酸具有强氧化性和酸

12、性）如：HBrHBr、HIHI、H H2 2S S、NHNH3 3等。用等。用浓硫酸作干燥剂对气体进行干燥，所用的装置为洗气装置。浓硫酸作干燥剂对气体进行干燥，所用的装置为洗气装置。现在学习的是第56页，共69页51 如何理解浓H2SO4的脱水性？ 浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水。反应时，按水分子中氢、氧原子的个数比（水。反应时，按水分子中氢、氧原子的个数比（2 2：1 1）夺取这些有）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子，然后结合成水分子。例如：浓硫机物分子里的氢原子和氧原子，然后结合成水分子。例如：浓硫酸和

13、蔗糖混合时，主要起脱水作用，同时浓硫酸又使游离出来的酸和蔗糖混合时，主要起脱水作用，同时浓硫酸又使游离出来的碳氧化而生成二氧化碳，它自身还原而生成二氧化硫，反应时放碳氧化而生成二氧化碳，它自身还原而生成二氧化硫，反应时放出的热使水蒸发，这些作用使有机物脱水后生成的碳体积膨胀，出的热使水蒸发，这些作用使有机物脱水后生成的碳体积膨胀，并呈疏松多孔状。但是浓硫酸使有机物脱水时，并不一定都使碳并呈疏松多孔状。但是浓硫酸使有机物脱水时，并不一定都使碳游离出来。例如：用甲酸制取一氧化碳或用酒精制取乙烯时，游离出来。例如：用甲酸制取一氧化碳或用酒精制取乙烯时，现在学习的是第57页，共69页虽然都用浓硫酸作脱

14、水剂，但没有碳游离出来，反应如下：虽然都用浓硫酸作脱水剂，但没有碳游离出来，反应如下： C12H22O11 浓硫酸浓硫酸 12C11H2O （ 蔗糖蔗糖 ） HCOOH 浓硫酸浓硫酸 COH2O C2H5OH 浓硫酸浓硫酸 C2H4H2O52 为什么铜与浓硫酸在加热条件下反应常产生黑色沉淀？ 铜跟浓硫酸在加热条件下发生反应时，常产生黑色沉淀铜跟浓硫酸在加热条件下发生反应时，常产生黑色沉淀，有时会影响到蓝色溶液的观察，这往往是由于铜过量或浓，有时会影响到蓝色溶液的观察，这往往是由于铜过量或浓硫酸的浓度不够造成的。除了教材中介绍的反应外，加热过硫酸的浓度不够造成的。除了教材中介绍的反应外，加热过程

15、中还往往发生下列反应：程中还往往发生下列反应：5Cu4H2SO4（浓）（浓） 3CuSO4Cu2S4H2O现在学习的是第58页，共69页 Cu2S 2H2SO4（浓）（浓） CuSO4CuS2H2O SO2 CuS 2H2SO4（浓）（浓） CuSO4SSO2 2H2O 由于由于CuCu2 2S S和和CuSCuS都是黑色，因而使液体呈黑色。都是黑色，因而使液体呈黑色。现在学习的是第59页，共69页现在学习的是第60页，共69页现在学习的是第61页，共69页现在学习的是第62页，共69页现在学习的是第63页，共69页现在学习的是第64页，共69页现在学习的是第65页，共69页现在学习的是第66

16、页，共69页60 60 实验室怎样制取二氧化硫？工业上又是怎样制取实验室怎样制取二氧化硫？工业上又是怎样制取？ 在实验室中是用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应来制取二在实验室中是用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应来制取二 氧化硫。化学方程式：氧化硫。化学方程式： NaNa2 2SOSO3 3（固）（固）H H2 2SOSO4 4（浓）（浓） NaNa2 2SOSO4 4 H H2 2O OSOSO2 2 注意：不能用注意：不能用HNOHNO3 3代替代替H H2 2SOSO4 4，因为，因为HNOHNO3 3会把会把SOSO2 2氧化；也不能用稀氧化；也不能用稀H H2 2SOSO4 4代替浓代替浓H H2 2SOSO4 4，因为它们含，因为它们含水量太高，不利于水量太高，不利于SOSO2 2的逸出，一般选用较浓的硫的逸出，一般选用较浓的硫酸或稍加热，有利于酸或稍加热，有利于SOSO2 2的逸出。的逸出。现在学习的是第67页，共69页 工业制法是硫燃烧或煅烧硫铁矿：工业制法是硫燃烧或煅烧硫铁矿： SO2 SO2 4FeS211O2 2Fe2O38 SO2点燃点燃高温高温 现在学习的是第68页，共69页感谢大家观看现在学习的是第69页，共69页