几种重要的盐全.ppt

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1、关于几种重要的盐全现在学习的是第1页，共42页写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- -BaClBaCl2 2 = Ba = Ba2+2+ + + 2 Cl2 Cl- -NaNa2 2SOSO4 4 = 2 Na = 2 Na+ + + SO+ SO4 42 2 KNOKNO3 3 = K = K+ + + NO + NO3 3NaNa2 2COCO3 3 = 2 Na = 2 Na+ + + + COCO3 32 2电离出的

2、阳离电离出的阳离子都是金属离子都是金属离子或铵根离子，子或铵根离子，阴离子都是酸阴离子都是酸根阴离子。根阴离子。NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl+ Cl电离时能产生金属阳离子电离时能产生金属阳离子( (或铵根离子或铵根离子) )和酸根阴离子的和酸根阴离子的化合物，叫做盐。化合物，叫做盐。现在学习的是第2页，共42页绿矾绿矾硝酸钾硝酸钾现在学习的是第3页，共42页氯化钠晶体氯化钠晶体硫酸铜晶体硫酸铜晶体绿柱石绿柱石橄榄石：含硅酸盐橄榄石：含硅酸盐现在学习的是第4页，共42页几种盐的性质几种盐的性质 一、碳酸钠一、碳酸钠NaNa2 2COCO3 3.10H.10H2

3、 2O O1)1)俗称俗称: :又称又称. .2)2)是一种色粉末是一种色粉末, ,易溶于易溶于. .3)3)从水溶液中析出时从水溶液中析出时, ,晶体含有结晶水晶体含有结晶水, ,化学式化学式是是 。纯碱纯碱苏打苏打白白水水纯碱晶体纯碱晶体现在学习的是第5页，共42页明矾明矾纯碱晶体纯碱晶体重铬酸钾重铬酸钾现在学习的是第6页，共42页像碳酸钠晶体（像碳酸钠晶体（NaNa2 2COCO3 3.10H.10H2 2O O）这样的化合物含）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类有结晶水，这类化合物归为一类结晶水合物。结晶水合物。4 4）结晶水合物的定义：）结晶水合物的定义：。含有结晶水的化合物

4、叫结晶水合物含有结晶水的化合物叫结晶水合物说明：说明：结晶水合物是具有一定组成的结晶水合物是具有一定组成的纯净物纯净物，化，化学式中的学式中的“.表示结合，算相对分子量时，表示表示结合，算相对分子量时，表示加。加。5 5）风化：）风化：。结晶水合物在常温下，放在干燥的空气结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化里逐渐失去结晶水的现象叫风化现在学习的是第7页，共42页纯碱的风化纯碱的风化现在学习的是第8页，共42页思考思考: :“潮解潮解”和结晶水合物的和结晶水合物的“风化风化”相相同吗同吗? ?为什么为什么? ?答答: :风化：风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部结晶水合

5、物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属分或全部结晶水的现象，属化学变化化学变化。潮解：潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象在初中在初中范围内主要是范围内主要是物理变化物理变化。 现在学习的是第9页，共42页探究探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？现什么现象？ 溶液变红溶液变红可见：可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来的由来. .1)1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应、碳酸钠与酸碱指示剂反应

6、B.B.化学性质化学性质现在学习的是第10页，共42页 2)2)、碳酸钠与酸反应：、碳酸钠与酸反应：完成下列化学方程式完成下列化学方程式: :1.CaCO1.CaCO3 3 + HCl - + HCl -2.Na2.Na2 2COCO3 3 + HCl- + HCl-3.Na3.Na2 2COCO3 3 + H + H2 2SOSO4 4 - -1.CaCO1.CaCO3 3 + 2 HCl = CaCl + 2 HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 22.Na2.Na2 2COCO3 3 + 2 HCl=2 NaCl + H + 2 HCl=2 NaCl

7、 + H2 2O + COO + CO2 23.Na3.Na2 2COCO3 3+ H+ H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 +H +H2 2O + COO + CO2 2 得出得出: :用途用途: :做馒头时可除去酸味做馒头时可除去酸味, ,且使馒头且使馒头多孔松软多孔松软. .现在学习的是第11页，共42页 3)3)、与碱反应：、与碱反应： Na Na2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH 制造烧碱制造烧碱应用：应用： 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用

8、它的碱性。以及在纺织工业上都利用它的碱性。现在学习的是第12页，共42页二、碳酸钙二、碳酸钙 CaCOCaCO3 3钟乳石钟乳石大理石大理石贝壳贝壳珍珠珍珠鸡蛋鸡蛋壳壳锅炉里的水垢锅炉里的水垢水水壶壶里里的的水水垢垢水垢水垢现在学习的是第13页，共42页 CaCOCaCO3 3 = CaO= CaO CO CO2 2 碳酸钙是一种难溶的盐碳酸钙是一种难溶的盐回顾回顾: :我们已经学过了二氧化碳的实验室和工业制取我们已经学过了二氧化碳的实验室和工业制取, ,请你写出这两个反应的化学方程式请你写出这两个反应的化学方程式. .CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+

9、H2 2O+COO+CO2 2高温高温现在你能说出碳酸钙有什么化学性质吗现在你能说出碳酸钙有什么化学性质吗? ?现在学习的是第14页，共42页CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 21 1) )、碳酸钙与酸反应、碳酸钙与酸反应2 2) )、碳酸钙高温分解、碳酸钙高温分解盐盐 = = 金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物碳酸钙的化学性质碳酸钙的化学性质 CaCOCaCO3 3 = CaO= CaO CO CO2 2 高温高温现在学习的是第15页，共42页CCO3高温高温COH H2 2O OCa(OH)2+CO2碳酸钙碳酸

10、钙氧化钙氧化钙氢氧化钙氢氧化钙石灰家族三大成员间的相互转化石灰家族三大成员间的相互转化石灰石石灰石生石灰生石灰熟石灰熟石灰化学式：化学式：化学名：化学名：现在学习的是第16页，共42页2.2.如何除去热水瓶中的水垢？如何除去热水瓶中的水垢？3.3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？这是什么物质？怎么形成的？如何除去？COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO

11、2 2MgCOMgCO3 3+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2现在学习的是第17页，共42页 1 1、碳酸钙是重要的建筑材料、碳酸钙是重要的建筑材料( (石柱或工艺品石柱或工艺品) ) 2 2、石灰石主要用途是生产水泥。、石灰石主要用途是生产水泥。碳酸钙的用途碳酸钙的用途现在学习的是第18页，共42页都含有都含有碳酸根碳酸根 CO32-统统 称称碳酸盐碳酸盐 碳碳 酸酸 钠：钠：碳碳 酸酸 钾：钾：碳碳 酸酸 钙：钙：碳酸氢铵：碳酸氢铵：Na2 CO3 K2 CO3 Ca CO3NH4H CO3碳酸盐碳酸盐 碳酸盐的化学性质碳酸盐的化学性质: :

12、能与酸能与酸( (如稀盐酸如稀盐酸) )反应反应, ,产生二氧化碳。产生二氧化碳。观察下列化学式，分析它们有什么共同点？观察下列化学式，分析它们有什么共同点？现在学习的是第19页，共42页碳酸盐的检验碳酸盐的检验: : 加入加入盐酸盐酸产生能使产生能使澄清石灰水澄清石灰水变浑变浑浊的气体（浊的气体（COCO2 2），则原物质含有碳酸），则原物质含有碳酸盐（即含有碳酸根离子）盐（即含有碳酸根离子）现在学习的是第20页，共42页1 1氯化钠俗称食盐，氯化钠俗称食盐，白白色固体、易溶于水。色固体、易溶于水。好大的一座盐山好大的一座盐山三、氯化钠三、氯化钠现在学习的是第21页，共42页井盐井盐海盐海盐

13、湖盐湖盐岩盐岩盐现在学习的是第22页，共42页22食盐有自然中分布广，但主要食盐有自然中分布广，但主要存在于海水中。存在于海水中。海水海水粗盐粗盐蒸蒸发发溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发精盐精盐海水晒盐、井水制盐海水晒盐、井水制盐现在学习的是第23页，共42页NaCNaCl l+AgNO+AgNO3 3 =AgC=AgCl l+ NaNO+ NaNO3 3实验：实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？产生？白色沉淀白色沉淀 氯化钠与硝酸银反应，并写出有关氯化钠与硝酸银反应，并写出

14、有关反应的方程式：反应的方程式：现在学习的是第24页，共42页盐的制取盐的制取一、一、盐的溶解性盐的溶解性(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为根据盐的溶解性的不同可将盐分为_盐和盐和_盐。盐。可溶性可溶性不溶性不溶性钾钠铵盐都可溶硝酸遇水影无踪盐酸不溶氯化银硫酸不溶硫酸钡溶碱有五位钾钠钙铵钡现在学习的是第25页，共42页根据溶解性口诀，判断下列物根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。质的溶解性。1.Zn(OH)1.Zn(OH)2 2:_ 2.AgCl:_:_ 2.AgCl:_3.NaNO3.NaNO3 3:_ 4.K:_ 4.K2 2COCO3 3:_:_5.BaSO5.BaSO4 4:_

15、6.BaCl:_ 6.BaCl2 2:_:_7.CaCO7.CaCO3 3:_ 8.Na:_ 8.Na2 2COCO3 3:_:_9.CuCl9.CuCl2 2:_ 10.AgNO:_ 10.AgNO3 3:_:_11.BaCO11.BaCO3 3:_ 12.Ma(OH):_ 12.Ma(OH)2 2:_:_13.H13.H2 2SOSO4 4:_ 14.H:_ 14.H3 3POPO4 4:_:_不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶现在学习的是第26页，共42页二、二、复分解反应复分解反应1 1、实验：在盛有、实验：在盛有NaNa2 2COCO3

16、3溶液的试管里加入溶液的试管里加入CaClCaCl2 2溶液，可发现：溶液，可发现：_白色沉淀白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2 CaCOCaCO3 3 2NaCl2NaCl NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液反应生成两溶液反应生成两种新的盐：种新的盐： CaCOCaCO3 3和和NaClNaCl。这个反应的原这个反应的原理是怎样的？理是怎样的？ 盐盐 盐盐 新盐新盐 新盐新盐现在学习的是第27页，共42页 Na2CO3 溶液中溶液中 含有的离子含有的离子 CaCl2溶液中溶液中 含有的离子含有的离子 2Na+CO32 Ca2+2CIN

17、a2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl现在学习的是第28页，共42页这种反应类型的特点是：两种化合这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。物互相交换成分生成新的化合物。 (2) (2) 定义：由于化合物互相交换成分生成定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。新化合物的反应叫复分解反应。这种反应类型叫复分解反应。这种反应类型叫复分解反应。Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl现在学习的是第29页，共42页(3)(3)复分解反应的条件：复分解反应的条件：生成物中有生成物中有沉淀沉淀或或气体气体或或水水。2NaOH + H2SO4

18、 Na2SO4 + 2H2O NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH2HCl + CaCO2HCl + CaCO3 3 CaClCaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2下列下列4 4个反应是复分解反应吗？看看个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？它们的生成物有什么规律？NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl这个反应是不这个反应是不能进行。能进行。现在学习的是第30页，共42页下列物质能发生化学反应吗？下列物质能发生化学反应吗？为什么

19、？为什么？1 1、CuO+Ba(OH)CuO+Ba(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 +BaO +BaO 2 2、SOSO2 2+HNO+HNO3 3=NO=NO2 2 + H + H2 2SOSO3 33 3、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3MgCl+3MgCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3Mg+3Mg (OH)(OH)2 2 4 4、NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2 = CaCO= CaCO3 3 +2NaCl+2NaCl上述物质能发生化学反应的是：上述物质能发生化学反应的是： _4现在学习的是第31页，共42页下列物质能发生化学反应吗？下

20、列物质能发生化学反应吗？为什么？为什么？5 5、NaNa2 2COCO3 32HCl= 2NaCl2HCl= 2NaCl H H2 2O+O+ COCO2 26 6、Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4= BaSO= BaSO4 4 2H2H2 2O O7 7、NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl8 8、2NaCl+Cu(NO2NaCl+Cu(NO3 3) ) 2 2= 2NaNO= 2NaNO3 3+CuCl+CuCl2 2上述物质能发生化学反应的是：上述物质能发生化学反应的是： _5、6现在学习的是第32页

21、，共42页中和反应是否是复分解反中和反应是否是复分解反应？应？(4)(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。反应。现在学习的是第33页，共42页盐的制取盐的制取 1 1、酸金属、酸金属= =盐氢气盐氢气 7 7、盐盐、盐盐= =新盐新盐新盐新盐8 8、金属盐、金属盐= =新金属新盐新金属新盐( (待学待学) ) 6 6、碱酸性氧化物、碱酸性氧化物= =盐水盐水 5 5、碱盐、碱盐= =新碱新盐新碱新盐 4 4、酸盐、酸盐= =新酸新盐新酸新盐3 3、酸碱、酸碱= =盐水盐水2 2、酸金属氧化物、酸金属氧化物= =盐水盐水现在学习的是第34页，共42页二、盐与化肥二、

22、盐与化肥1.1.什么是化肥？什么是化肥？2.2.化肥有哪些类型？化肥有哪些类型？氮肥氮肥: :化肥主要含有氮元素的称氮肥化肥主要含有氮元素的称氮肥。磷肥磷肥: :化肥主要含有磷元素的称磷肥。化肥主要含有磷元素的称磷肥。钾肥钾肥: :化肥主要含有化肥主要含有钾钾元素的称钾肥。元素的称钾肥。复合肥复合肥: :化肥中含有化肥中含有两种或两种两种或两种以上以上 主要营养元素的称主要营养元素的称复合肥复合肥。现在学习的是第35页，共42页氮肥氮肥磷肥磷肥钾肥钾肥复合肥料复合肥料(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NHNH4 4HCOHCO3 3NaNONaNO3 3NHNH4 4ClClCa(H

23、Ca(H2 2POPO4 4) )2 2KK3 3POPO4 4KK2 2SOSO4 4KClKClkNOkNO3 3(NH(NH4 4) )3 3POPO4 4KK2 2COCO3 3NHNH4 4NONO3 3以上物质分别属于哪一类以上物质分别属于哪一类化肥？用线条连接。化肥？用线条连接。现在学习的是第36页，共42页能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素组成叶绿素的重要元素(1)(1)作用：作用：(2)(2)氮肥氮肥( (铵盐铵盐) )的制取：的制取：因此：盐的组成中，所含的阳离子不一定都因此：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也

24、可以是复杂阳离子（带电是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）原子团）现在学习的是第37页，共42页实验实验1 1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？写出化学方程式。发生了什么变化？写出化学方程式。(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 42NaOH= Na2NaOH= Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3(3) (3) 铵盐的性质铵盐的性质：产生一种刺激性气味的气体产生一种刺激性气味的气体实验实验2 2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？口，试纸颜色是

25、否发生变化？使湿润的红色石蕊试纸变蓝使湿润的红色石蕊试纸变蓝变化的原因是什么？变化的原因是什么？产生氨气，氨气是碱性的。产生氨气，氨气是碱性的。铵盐能与碱反应，生成氨气铵盐能与碱反应，生成氨气现在学习的是第38页，共42页 检验检验NHNH4 4+ +的方法：的方法：加加NaOHNaOH等碱溶液。等碱溶液。如果产生使湿润的红色石如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有蕊试纸变蓝的气体，则含有NHNH4 4+ + 因此，使用铵盐作肥料时，不能跟因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。熟石灰等碱混施。(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 42NaOH= Na2NaOH= Na2 2

26、SOSO4 4+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3NHNH4 4HCOHCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+2H+2H2 2O+NHO+NH3 3比较下列两个反应，你能否说出比较下列两个反应，你能否说出能检验铵根离子的试剂？能检验铵根离子的试剂？现在学习的是第39页，共42页 在农村，人们常取少量白色粉末状的在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？理？(4) (4) 氮肥的种类氮肥的种类：除铵盐外还有除铵盐外还有最常用的氮肥：最常用的氮肥：是含氮有机物即尿液是含氮有机物即尿液化化 肥：肥：尿素尿素 CO(NH2)2现在学习的是第40页，共42页促进农作物要根系发达，增强吸收促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。数增多，籽粒饱满等。过磷酸钙：过磷酸钙：CaSOCaSO4 4和和Ca(HCa(H2POPO4 4) )2 2的混合物的混合物(1)(1)作用：作用：(2)(2)种类：种类：现在学习的是第41页，共42页感谢大家观看8/21/2022现在学习的是第42页，共42页