初中化学元素周期表.ppt

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1、关于初中化学元素周期表现在学习的是第1页，共8页问题问题1: 1: 请画出氧原子结构示意图。指出氧元素在周期请画出氧原子结构示意图。指出氧元素在周期表的位置，它所在位置与氧原子结构有什么关系表的位置，它所在位置与氧原子结构有什么关系? ?现在学习的是第2页，共8页小结:利用原子结构我们可以推测元素在周期表位置及元素的性利用原子结构我们可以推测元素在周期表位置及元素的性质，因此，经常从创设有关原子结构信息出发设置推断题质，因此，经常从创设有关原子结构信息出发设置推断题现在学习的是第3页，共8页 一一规律规律元素的性质随着原子序数的元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。递增而呈周期性变

2、化的规律。 四四变化变化 元素性质的周期性变化主要元素性质的周期性变化主要体现在核外电子排布、原子半径、元素的体现在核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性及非金属性的主要化合价、元素的金属性及非金属性的周期性变化等方面。周期性变化等方面。实质：原子核外电子排布的周期性变化。实质：原子核外电子排布的周期性变化。元素周期律元素周期律现在学习的是第4页，共8页同周期从左往右，半径从同周期从左往右，半径从_到到_同主族从上到下，半径从同主族从上到下，半径从_到到_回忆与再现回忆与再现想一想：如何比较想一想：如何比较S S2-2-和和S S的半径大小呢？的半径大小呢？现在学习的是第5页，

3、共8页微粒间半径比较规律：微粒间半径比较规律：1、电子层数越多，半径越大、电子层数越多，半径越大2、电子层数相等，质子数越大，半径反而越小、电子层数相等，质子数越大，半径反而越小3、电子层数相同，质子数相同，核外电子数、电子层数相同，质子数相同，核外电子数越多，半径越大越多，半径越大现在学习的是第6页，共8页回忆与再现回忆与再现第二周期从左往右，最高正价从第二周期从左往右，最高正价从_到到_ -最低负价从最低负价从_到到_第三周期从左往右，最高正价从第三周期从左往右，最高正价从_到到_ 最低负价从最低负价从_到到_想一想：元素化合价与原子结构存在什么关系？想一想：元素化合价与原子结构存在什么关系？现在学习的是第7页，共8页感谢大家观看8/21/2022现在学习的是第8页，共8页