化学反应与能量变化复习1.ppt

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1、化学反应与能量变化复习 一、反应热 1、概念： 2、符号： 3、单位： 4、 H与放热、吸热的关系二、热化学方程式 1、概念：表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。 2、书写： 注明聚集状态 化学计量数可以是整数或分数 注明温度和压强 标出焓变的数值、符号和单位 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是 （ ） A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= -571.6KJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)

2、+4H2O(1)H=-2220.0kJ/mol实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 （ ） A1：3 B3：1 C1：4 D1：1三、燃烧热 概念：25时，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 注意： 1、条件 2、数量 3、产物练习练习 下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1 B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2 C. C6H12O6 ( s ) + 6O

3、2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4 四、化学反应热的计算 盖斯定律： 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 17（6分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g ) H = + 67.7kJ/mol N2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol x写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ； 18. P4(s、白磷、白磷

4、)+5O2(g) = P4O10(s)； H=2983.2kJ/molP(s、红磷、红磷)+5/4O2(g) = P4O10(s)； H=738.5kJ/mol那么，那么，1 mol白磷转变成相应物质量的红磷时，应白磷转变成相应物质量的红磷时，应是是( )A放出放出29.2 kJ热量热量 B吸收吸收29.2 kJ热量热量C放出放出2244.7 kJ热量热量 D吸收吸收2244.7 kJ热量热量A键能键能-反应热反应热方法：方法：H=E(反应物反应物)E（生成物），（生成物），即反应热等于即反应热等于反应物反应物的键能总和跟的键能总和跟生成物生成物的键能总和之差。的键能总和之差。 通常人们把拆开

5、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用该化学键的键能。键能常用E表示，单位是表示，单位是kJ/mol。 则则H=(6EC-HEC-C)(EC=C4EC-HEH-H)例题CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HH键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3=(6414.4347.4)kJ/mol(615.34414.4435.3)kJ/mol=125.6 kJ/mol这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ/mol。已知有关

6、化学键的键能如下。已知有关化学键的键能如下。化学键化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC键能键能/kJ/mol 460 360 436 431 176 347工业上用高纯硅可通过下列反应制取：工业上用高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)2H2(g) =Si(s)4HCl(g)该反应的反应热该反应的反应热H kJ/mol+236H=(4EH=(4ESi-Cl Si-Cl + 2E+ 2EH-HH-H)-( 2E)-( 2ESi-Si Si-Si + 4E+ 4EH-ClH-Cl) )强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3kImol，向，向1L 0.5mol/L的的NaOH溶液中加入下列物质：溶液中加入下列物质：稀醋酸；稀醋酸；浓硫酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时的稀硝酸，恰好完全反应时的热效应热效应H1、H2、H3的关系正确的是（的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H2DH3