wode课题1_生活中常见的盐.ppt

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1、指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 知识回顾：知识回顾：酸酸H+ + 酸根离子酸根离子碱碱金属离子金属离子+ OH-盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 原从水中来，原从水中来，不敢水中行。不敢水中行。人人都要我，人人都要我，无我食不成。无我食不成。 (打一物质)食盐食盐常见的盐常见的盐用钡餐用

2、钡餐BaSO4观察肠内情况观察肠内情况 五水硫酸铜晶体五水硫酸铜晶体CuSO4 5H2O食盐食盐NaClKNO3硝酸钾晶体硝酸钾晶体 亚硝酸钠亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄不仅是致癌物质，而且摄入入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食即可引起食物中毒，物中毒，3 g3 g可致死。而亚可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现和罐头等动

3、物性食品。现在世界各国仍允许用它来在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限腌制肉类，但用量严加限制。制。(NaNO2)食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水药上的生理盐水0.9%0.9%的氯化钠溶液，工业上是的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。l如运动过度如运动过度, ,出汗太多时出汗太多时, ,体内的体内的NaNa+ +、ClCl- - 和和K K+ +大为大为降低降低, ,就会使肌肉和神经就会使肌肉和神经反应受到影响反应受到影响, ,导致恶心、导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等呕

4、吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此现象。因此, ,运动员在训运动员在训练或比赛前后练或比赛前后, ,需喝特别需喝特别配制的饮料配制的饮料, ,以补充失去以补充失去的盐分。的盐分。 氯化钠与人体健康氯化钠与人体健康海南省东方盐海南省东方盐场晒盐一景场晒盐一景粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤: 溶解：溶解： 过滤过滤 :过滤的要点过滤的要点(一贴二低三靠一贴二低三靠) 蒸发蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 计算产率计算产率:操作中操作中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分别是什么它的作用分别是什么?溶解溶解:搅拌，加速食盐溶解搅拌，加速食盐溶解 过滤过滤:引流

5、引流蒸发蒸发:搅拌搅拌，防止液滴飞溅，防止液滴飞溅 计算产率：计算产率：转移固体转移固体课题1 生活中常见的盐3.3.蒸发蒸发仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅热，造成液滴飞溅注意：待蒸发皿中出现较多固体时，注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热停止加热名名 称称俗俗 称称主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂织、洗涤剂发酵粉发

6、酵粉的主要成分之一，的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室制，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石用作石用作建筑材料建筑材料二、二、Na2CO3 NaHCO3 CaCO3【回顾回顾】 请书写出实验室制取请书写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材实验实验11-111-1碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析产生大量气泡，产生大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊产生大量气泡，产

7、生大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 善思善思: 碳酸盐碳酸盐（即（即CO32- 、HCO3-）如何检验？如何检验？所用试剂为所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中加向少量样品中加入稀盐酸，将产入稀盐酸，将产生的气体通入澄生的气体通入澄清石

8、灰水。清石灰水。有无色气体生成，有无色气体生成，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊。浊。该样品是碳该样品是碳酸盐。酸盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物实验实验11-2（分析）（分析）下列四个反应下列四个反应有什么共同特点有什么共同特点？属于？属于 三种基本反应类型吗？三种基本反应类型吗？ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ H+ H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaC

9、l+H+2HCl=2NaCl+H2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3+2HCl=NaCl+H+2HCl=NaCl+H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 复分解反应的概念：复分解反应的概念：两种化合物互相交换成两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物分，生成另外两种化合物的反应的反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应 。表达式：表达式：AB + CD特特 点：双交换，价不变点：双交换，价不变AD + CBNa2CO3+Ca(OH)2=

10、2NaOH+CaCO3实验实验11-3CuSO4溶液溶液+NaOH溶液溶液CuSO4溶液溶液+BaCl2溶液溶液现象现象化学方程式化学方程式有蓝色沉有蓝色沉淀产生淀产生有白色沉有白色沉淀产生淀产生CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4BaCl2+ CuSO4=BaSO4+CuCl2上述两个反应是否属于复分解反应上述两个反应是否属于复分解反应复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。分解反应。只有当两种化合物互相交换成只有当两

11、种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时时( (至少满足上述条件之一至少满足上述条件之一），），复分解反应复分解反应才可以发生。才可以发生。课题1 生活中常见的盐想一想：化学方程式是否正确？想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH1、判断下列复分解反应能否发生：、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O不能不能【思考思考】 1、AgNO3 + HCl - 2

12、、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 + H2O 盐的化学性质盐的化学性质:盐盐+金属金属 新盐新盐+新金属新金属A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐盐盐+酸酸新酸新酸+新盐新盐盐盐+碱碱新碱新碱+新盐新盐盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CaCO3

13、+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl我国制碱工业的先驱侯德榜 在中国化学工业史上，有在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以独创的制碱工艺闻

14、名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为这位先驱者就是被称为“国宝国宝”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺人自己的制碱工艺侯氏制侯氏制碱法。第三，就是他为发展小碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。化肥工业所做的贡献。 资料资料:石笋和钟乳石的形成石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2=

15、CaCO3+H2O+CO2写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液硫酸铜溶液与与BaCl2溶溶液反应。液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3BaCl2+ CuSO4=BaSO4+CuCl2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2复分解反应复分解反应1.概念概念 由

16、两种化合物互相交换成分，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水酸酸+碱碱盐盐+水水酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐复分解反应的类型：复分解反应的类型：酸+碱盐+水（中和反应）金属氧化物+酸盐+水复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。第二课时第二课时酸 碱盐 盐l复分解反应类型（举例）复分解反应类型（举例） 1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐 +

17、水水2、酸、酸 + 碱碱 盐盐 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：酸有一些相似的化学性质：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；

18、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与碱反应。酸能与碱反应。酸能与某些盐反应。酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：碱有一些相似的化学性质：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应。碱能与酸反应。碱能与某些盐反应。碱能与某些盐反应。 碳酸盐碳酸盐（即（即CO32- 、HCO3-）如何检验？如何检验？所用试剂为所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中加向少量样品中加入

19、稀盐酸，将产入稀盐酸，将产生的气体通入澄生的气体通入澄清石灰水。清石灰水。有无色气体生成，有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸该样品是碳酸盐。盐。几种常见离子的检验几种常见离子的检验1.氯离子氯离子(Cl-)的的检验检验2.硫酸根离子硫酸根离子(SO42-)的的检验检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解沉淀不溶解滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解沉淀不溶解将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的浊，则珍珠中含有下列离子中的C A、氯离子、氯离子 B、硫酸根离子、硫酸根离子 C、碳酸根离子、碳酸根离子 D、氢氧根离子、氢氧根离子 下列化学反应所属的反应类型的是下列化学反应所属的反应类型的是A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2（ ） B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2（ ）C、CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ） D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（ ）