32《原子的结构》.ppt

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1、课题课题2 2 原子的结构原子的结构 通过上一课题的学习，我们知道物质通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。是由分子、原子等微小粒子构成的。 1 1、在、在化学变化化学变化中，分子可以再分，而中，分子可以再分，而原子却不能再分。原子却不能再分。 2 2、原子是、原子是化学变化化学变化中最小的粒子。中最小的粒子。 1 1、原子是由哪几部分构成的？、原子是由哪几部分构成的？ 各部分带电情况怎么样？各部分带电情况怎么样？ 2 2、原子核外的电子是如何排布的？、原子核外的电子是如何排布的？ 4 4、什么叫做离子、什么叫做离子？ 3 3、化学性质与电子排布有什么关系？、化学性质

2、与电子排布有什么关系？自主预习：自主预习：原子的构成示意图原子的构成示意图原子原子原子核原子核电子电子质子质子中子中子（一个质子带一个单位正电荷）（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（中子不带电）（一个电子带一个单位负电荷）（一个电子带一个单位负电荷）带正电带正电一、原子的构成一、原子的构成原子核所带的正电荷数又叫原子核所带的正电荷数又叫核核电荷数。电荷数。在原子中：在原子中：原子中存在着带电的粒子，为什么原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性呢？整个原子不显电性呢？因为原子核内质子所带电荷与核外因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷电子的电荷数量相等，电性相反，数量相等，电性

3、相反，因此，原子不显电性。因此，原子不显电性。在原子中：在原子中：质子数质子数=电子数电子数=核电荷数核电荷数 =原子序数原子序数原子的种类由原子的种类由质子数质子数决定。决定。几种原子的构成几种原子的构成由上表可知：不是所有原子都有中子；由上表可知：不是所有原子都有中子； 质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。原子种类原子种类 质子质子数数 中子中子数数核外电子核外电子数数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯1718171717二、原子核外电子的排布。二、原子核外电子的排布。电子在核外做高速绕核运动，电子在核外做高

4、速绕核运动，它它没有没有固定的轨道，却有经常出现的区域（电子层）固定的轨道，却有经常出现的区域（电子层）1、原子核外电子最少的有、原子核外电子最少的有一一层，最多的层，最多的 有有七七层；层；2、最外层电子不超过、最外层电子不超过8个个(只有一层的不超只有一层的不超 过过2个个)；3、离核、离核近近的电子能量的电子能量低低，离核，离核远远的电子的电子 能量能量高高。Na第一层最多排第一层最多排2个电子，个电子， 第二层最多排第二层最多排8个电子，个电子，最外层最多排最外层最多排8个电子，第一层排满才能排第二层。个电子，第一层排满才能排第二层。它们的最外层都有它们的最外层都有8个电子（氦为个电子

5、（氦为2个电子），个电子），这样的结构被认为是一种这样的结构被认为是一种相对稳定结构相对稳定结构。（1）金属金属元素：最外层一般元素：最外层一般少于少于4个个电子，易电子，易失失 去去最外层电子，化学性质活泼。最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属非金属元素：最外层电子一般元素：最外层电子一般多于多于4个个电子，电子， 易易得到得到电子，化学性质活泼。电子，化学性质活泼。（3）稀有气体稀有气体元素：最外层元素：最外层8个电子（除氦个电子（除氦2个），个）， 称稳定结构，化学性质不活泼。称稳定结构，化学性质不活泼。【结论】：元素的化学性质由【结论】：元素的化学性质由最外层电子数最外层电子数决定。决定。NaNa+ 失去失去 1个电子个电子钠离子钠离子钠原子钠原子Cl 得到得到 1个电子个电子Cl -氯原子氯原子氯离子氯离子钠与氯气反应生成钠与氯气反应生成 氯化钠示意图氯化钠示意图氯化钠是由氯化钠是由钠离子、氯离子钠离子、氯离子构成。构成。