123晶体结构与性质.ppt

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1、结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：第十二章第十二章 物质结构与性质物质结构与性质选修选修 第第3 3讲讲 晶体结构与性质晶体结构与性质结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：常见晶体的熔沸点高低的判断常见晶体的熔沸点高低的判断 抓住抓住2 2个高考重点个高考重点突破突破2 2个高考难点个高考难点规避规避1 1个高考易错点个高考易错点揭秘揭秘2 2个高考考向个高考考向第

2、第3 3讲讲 晶体结构与性质晶体结构与性质1.1.晶体类型的判断方法晶体类型的判断方法2.2.晶体结构的分析与计算方法晶体结构的分析与计算方法1.1.晶体常识晶体常识2.2.四种晶体的比较四种晶体的比较1.1.晶体的类型与性质晶体的类型与性质2.2.晶体的微观结构分析与计算晶体的微观结构分析与计算结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：一、晶体常识一、晶体常识1晶体与非晶体晶体与非晶体晶体晶体非晶体非晶体结构特征结构特征结构微粒结构微粒_排列排列结构微粒结构微粒_排列排列性质性质特征

3、特征自范性自范性_熔点熔点_异同表现异同表现_两者区两者区 间接方法间接方法看是否有固定的看是否有固定的_别方法别方法 科学方法科学方法对固体进行对固体进行_实验实验周期性有序周期性有序无序无序有有无无固定固定不固定不固定各向异性各向异性各向同性各向同性熔点熔点X-射线衍射射线衍射有规则几何外形的固体一定是晶体吗？选修选修3 58-623 58-62页页结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：晶胞晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。概念：描述晶体结构的基本单元。(2)晶胞的排列特

4、征晶胞的排列特征无隙：相邻晶胞之间没有无隙：相邻晶胞之间没有_。并置：所有晶胞都是并置：所有晶胞都是_排列的，排列的，_相相同。同。晶格能晶格能(1)定义：气态离子形成定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：量，通常取正值，单位：_。(2)影响因素影响因素离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越格能越_。离子的半径：离子的半径越离子的半径：离子的半径越_，晶格能越大。，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越晶格能越大，形成的离子晶体越_，且熔，且熔点越点越_，硬度越，

5、硬度越_。32.任何间隙任何间隙平行平行取向取向kJmol1大大小小稳定稳定高高大大“三条途径三条途径”获得晶体的三条获得晶体的三条途径途径一条规则：岩浆一条规则：岩浆晶出规则晶出规则助记助学助记助学要点强调要点强调离 子 带 的 电 荷 越离 子 带 的 电 荷 越多，半径越小，晶多，半径越小，晶格能越大，离子晶格能越大，离子晶体熔沸点越高体熔沸点越高选修选修3 63-643 63-64页页选修选修3 80-813 80-81页页结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：类型类型比较

6、比较分子晶体分子晶体原子原子晶体晶体金属晶体金属晶体离子离子晶体晶体构成粒子构成粒子_、_粒子间的相粒子间的相互作用力互作用力_硬度硬度较小较小很大很大有的很大，有的很大，有的很小有的很小较大较大熔、沸点熔、沸点较低较低很高很高有的很高，有的很高，有的很低有的很低较高较高溶解性溶解性分子分子原子原子分子间作分子间作用力用力共价键共价键金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子阴、阳离子阴、阳离子金属键金属键离子键离子键1.1.抓住重点抓住重点相似相溶相似相溶难溶难溶于任于任何溶剂何溶剂难溶于常难溶于常见溶剂见溶剂大多易溶于水大多易溶于水等极性溶剂等极性溶剂二、四种晶体的比较二、四种晶体的比较结束放映

7、结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：导电、导电、传热性传热性一般不导电，溶于一般不导电，溶于水后有的导电水后有的导电一般不具有一般不具有导电性导电性，个，个别为半导体别为半导体电和热的电和热的良导体良导体晶体不导电，晶体不导电，在在_态下导态下导电电物质类别物质类别及举例及举例_、_、_、_氧化物氧化物(SiO2除外除外)、绝大、绝大多数多数_(有机盐有机盐除外除外)大多数非金属单大多数非金属单质质气态氢化物气态氢化物酸酸 非金属非金属有机物有机物水溶液或水溶液或熔融熔融部分非金属部分非

8、金属单质单质(如金如金刚石、硅、刚石、硅、晶体硼晶体硼)，部分非金属部分非金属化合物化合物(如如SiC、SiO2)金属单质金属单质与合金与合金(如如Na、Al、Fe、青铜、青铜)金属氧化物金属氧化物(如如K2O、Na2O)、强碱强碱(如如KOH、NaOH)、绝绝大部分盐大部分盐(如如NaCl)类型类型比较比较分子晶体分子晶体原子原子晶体晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：状元笔记状元笔记我的警示我的警示(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，

9、如玻璃；具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃；(2)晶胞是晶胞是从晶体中从晶体中“截取截取”出来具有代表性的最小重复单元，出来具有代表性的最小重复单元，而不一定是最小的而不一定是最小的“平行六面体平行六面体”；(3)在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的形状，在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心、体心，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心、体心依次被依次被6、3、4、2、1个晶胞所共有。个晶胞

10、所共有。(4)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1 710 ，MgO的熔点为的熔点为2 852 。(5)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为的熔点为97 ，尿素的熔点为，尿素的熔点为132.7 。1.1.抓住重点抓住重点NiO晶体结构晶体结构(常温下常温下Hg为液体为液体)结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：【典例典例1 1】现有几组物质的熔点现有几组物质的熔

11、点( )数据：数据：A组组B组组C组组D组组金刚石：金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：硅晶体：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 2.2.突破考点突破考点(4)D组晶体可能具有的性质是组晶体可能具有的性质是_(填序号填序号)。硬度小硬度小水溶液能导电水溶液能导电固体能导电固体能导电熔融状态能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClC

12、sCl，其，其原因为原因为_。 D组晶体都为离子晶体，组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。2原子晶体原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石石英石英碳化硅碳化硅硅。硅。3离子晶体离子晶体一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，

13、离子半径越小，则离一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。4金属晶体金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：沸点就越高，如熔、沸点：NaMgNaKRbCs。2.2.突破考点突破考点结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：5 分子

14、晶体分子晶体(1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常得高。如晶体，熔、沸点反常得高。如H2OH2TeH2SeH2S。(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F2Cl2Br2N2，CH3OHCH3CH3。(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。例如：例如：CH3CH2CH2CH2CH3(5)同分异构体的芳香烃，其熔、沸点高低顺序是邻同分异构体的芳香烃，其熔

15、、沸点高低顺序是邻间间对。对。2.2.突破考点突破考点【易错警示易错警示】要学会分析晶体熔沸点高低的方要学会分析晶体熔沸点高低的方法：不同类型晶体法：不同类型晶体同种类型晶体同种类型晶体分析影响分析影响因素因素。结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外除外)。(2)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.4

16、21010 m，比金刚石中碳碳共价键的键长，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为键长为1.541010 m)短，所以溶、沸点高于金刚石。短，所以溶、沸点高于金刚石。(3)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔、沸点低晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，熔、沸点低(熔点熔点190 )。(4)合金的硬度比成分金属大，熔、沸点比成分金属低。合金的硬度比成分金属大，熔、沸点比成分金属低。【应用应用2 2】下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()。A金刚石金刚石晶体硅晶体硅二氧化硅二氧化硅碳化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2OO2Br

17、2D金刚石金刚石生铁生铁纯铁纯铁钠钠B解析显解析显/隐隐2.2.突破考点突破考点【能力对接能力对接】结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：考点考点3 3 晶体结构的分析与计算方法晶体结构的分析与计算方法1几种典型晶体结构的分析几种典型晶体结构的分析( (见教辅，请从晶体类型，典型见教辅，请从晶体类型，典型 代表物及其结构特点等方面去认识代表物及其结构特点等方面去认识）2.晶胞中微粒的计算方法晶胞中微粒的计算方法均摊法均摊法（2 2）方法）方法（1）原则）原则:晶胞任意位置上的一个原

18、子如果被晶胞任意位置上的一个原子如果被n个晶胞共有，那么，个晶胞共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是每个晶胞对这个原子分得的份额就是 。1n位置位置贡献贡献位于顶点位于顶点位于棱上位于棱上位于面上位于面上位于内部位于内部立立方方晶晶胞胞18141212.2.突破考点突破考点结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：【典例典例3 3】(1)已知已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如右图所示，则该化合物离子晶体，其晶胞如右图所示，则该化合物的化

19、学式的化学式_。(2)已知已知MgO的晶体结构属于的晶体结构属于NaCl型。某同型。某同学画出的学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：请改正图中错误：_。(3)X中所有电子正好充满中所有电子正好充满K、L、M三三个电子层，它与个电子层，它与N3形成的晶胞结构如形成的晶胞结构如右图所示。右图所示。X的元素符号是的元素符号是_，与同一个与同一个N3相连的相连的X有有_个。个。ZXY3应为黑色应为黑色Cu6解析解析审题审题【审题视角审题视角】观察晶胞中原子观察晶胞中原子所处的位置，利用均摊法求化所处的位置，利用均摊法求化合物的化学式；联想合物的化学式；联想Na

20、Cl的的晶胞分析晶胞分析MgO晶体。晶体。2.2.突破考点突破考点结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：典例典例3解析解析(1)利用均摊法计算，该晶胞中利用均摊法计算，该晶胞中N(Z)N(X)N(Y)（11）（81/81/8） （121/41/4）113，该化合物的化，该化合物的化学式为学式为ZXY3。(2)由于由于MgO晶体结构属于晶体结构属于NaCl型，型，Mg2与与O2应交替排列，结应交替排列，结合合MgO晶胞图示，晶胞图示，应为黑色。应为黑色。(3)X所含电子：所含电子：2

21、81828，则，则X为为29号铜元素。从图上看号铜元素。从图上看少少多，结合多，结合X3N可知，可知， 为为N3，以顶角上的，以顶角上的为中心，距离为中心，距离最近的最近的X有有3个。构成一个完整的三维空间需个。构成一个完整的三维空间需8个这样的立方体晶个这样的立方体晶胞，则每个胞，则每个N3周围有周围有X：831/41/46(个个)(棱上原子为棱上原子为4个晶胞个晶胞所共用所共用)。2.2.突破考点突破考点结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：2.2.突破考点突破考点(1)判断某

22、种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想像法。如三维想像法。如NaCl晶体中，晶体中，Na周围的周围的Na数目数目(Na用用“”表示表示)：每个面上有每个面上有4个，共计个，共计12个。个。(2)常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO2、石墨、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空间结构。当题中信息给等，要熟悉以上代表物的空间结构。当题中信息给出与某种晶体空间结构相同时，可以直接套用某种结构。出与某种晶体空间结构相同时，可以直接套用某种结构。【能力对接能力对接】结束放映结

23、束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：【应用应用3 3】如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与与y的个数比的个数比是是_，乙中，乙中a与与b的个数比是的个数比是_，丙中一个晶胞中有，丙中一个晶胞中有_个个c离子和离子和_个个d离子。离子。2 2 1 11 1 1 14 44 4解析解析2.2.突破考点突破考点结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取

24、详细资料请浏览：考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘Hold住考向考向考向1晶体的类型与性质晶体的类型与性质 5年年5考考考向考向2晶体的微观结构分析与计算晶体的微观结构分析与计算 5年年5考考3.3. 揭秘考向揭秘考向名师揭秘名师揭秘本讲是高考重点考查的内容，要求熟悉常见晶体结构与性质本讲是高考重点考查的内容，要求熟悉常见晶体结构与性质的关系，具备从宏观和微观两个方面理解应用晶体知识的能力的关系，具备从宏观和微观两个方面理解应用晶体知识的能力，20142014高考会以新颖的命题情境，考查晶体基本知识的应用。高考会以新颖的命题情境，考查晶体基本知识的应用。结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航

25、板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：考向考向1 晶体的类型与性质晶体的类型与性质解析解析(2012全国，全国，27)原子序数依次增大的短周期元素原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和和e中，中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；的最外层电子数为其周期数的二倍；b和和d的的A2B型氢化物均为型氢化物均为V形形分子，分子，c的的1价离子比价离子比e的的1价离子少价离子少8个电子。个电子。回答下列问题：回答下列问题：(1)元素元素a为为_，c为为_。(2)由这些元素形成的双原子分子为由这些元素形成的双原子分子为_。(3

26、)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是的是_，非直线形的是，非直线形的是_ (写写2种种)。(4)这些元素的单质或由它们形成的这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是于原子晶体的是_，离子晶体的是，离子晶体的是_，金属晶体的是，金属晶体的是_，分子晶体的是，分子晶体的是_(每空填一种每空填一种)。(5)元素元素a和和b形成的一种化合物与形成的一种化合物与c和和b形成的一种化合物发生的反形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为应常用于防毒面具中

27、，该反应的化学方程式为_。CNaCO、O2、Cl2SO2、O3、SCl2、Cl2O等等CO2、CS2金刚石金刚石NaClNaCO(或或O2、Cl2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O23.3. 揭秘考向揭秘考向结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：解析解析a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，且是原子序数依次增大的短周期元素，且a的最外层电子数为其周期数的二倍，可推知的最外层电子数为其周期数的二倍，可推知a为为C；b和和d的的A2B型氢化物均为型氢化物均为V形分子，

28、可推知形分子，可推知b为为O，d为为S；c的的1价离子比价离子比e的的1价离子少价离子少8个电子，可推知个电子，可推知c为为Na，e为为Cl。(2)由上述元素形成的双原子分子有由上述元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2。(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是线形的是CO2、CS2，非直线形的是，非直线形的是SO2、O3、SCl2、Cl2O等。等。(4)这些元素的单质或由它们形成的这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，属于离子晶体的型属于原子晶体的是金刚石，

29、属于离子晶体的NaCl，属于金属，属于金属晶体的是晶体的是Na，属于分子晶体的是，属于分子晶体的是CO、O2、Cl2。(5)符合要求的化合物为符合要求的化合物为CO2和和Na2O2，它们反应的化学方程式，它们反应的化学方程式为为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。考向考向13.3. 揭秘考向揭秘考向结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：考向考向2 晶体的微观结构及分析晶体的微观结构及分析解析解析(2012新课标，新课标，37(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料在荧光体

30、、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为，密度为_gcm3(列式并计算列式并计算)，a位置位置S2与与b位位置置Zn2之间的距离为之间的距离为_pm(列式表示列式表示)。3.3. 揭秘考向揭秘考向结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：考向考向23.3. 揭秘考向揭秘考向结束放映结束放映返回目录返回目录板块导航板块导航抓住重点抓住重点突破考点突破考点揭秘考向揭秘考向布置作业布置作业获取详细资料请浏览：获取详细资料请浏览：请完成请完成创新设计创新设计活页限时训练活页限时训练本讲内容结束请按结束放映键返回4.4.布置作业布置作业