人教版九年级上化学有关化学方程式的计算专题含解析(10页).doc

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1、-人教版九年级上化学有关化学方程式的计算专题含解析-第 10 页人教版九年级上化学有关化学方程式的计算专题含解析班级 姓名 1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物16g装入大试管中，加热至完全反应，待试管冷却后称量，试管中剩余固体质量为11.2g。求：（1）生成氧气多少克？（2）原混合物中有多少克氯酸钾？2.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热完全反应后,剩余固体质量与时间关系如图所示,求:(1)生成氧气多少克?(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少?3.叶子同学在实验室用高锰酸钾制氧气,他取用了16克高锰酸钾样品在大试管中加热,并对试管中的剩余固体质量在不同时刻作了记录,记录数据绘制成了以右

2、图表,纵坐标表示试管内剩下的物质质量,横坐标表示加热所用的时间,(1)高锰酸钾在 时刻开始分解(填“t1”或“t2”)(2)叶子同学共制得氧气 克；(3)他所用的高锰酸钾样品的纯度是多少?(精确到0.1)4.某地具有丰富的石灰石资源，化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品15g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：（1）CaCO3的相对分子质量为 ；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）恰好完全反应时消耗HCl的质量。5. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取15g石灰石样品,放入

3、盛有100g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(杂质既不反应也不溶解),烧杯内物质的质量变为110.6g.求:(1)石灰石中碳酸钙的质量分数. (2)恰好完全反应时消耗HCl的质量6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小丽和小婷同学进行了如下实验.实验过程和测定的相关实验数据如图所示:(提示:残渣不与盐酸反应)如果反应物恰好反应完全,求:(1) 生成二氧化碳的质量 ,鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为 (2)100g盐酸中含HCl的质量？7.如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，其中MnO2的质量这1.6g，实验的相关数据如表（1）反应中二氧化锰

4、的作用是_；（2）反应生成氧气的质量为_g（结果精确到0.1g，下同）；（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。8.为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）求：（1）最终生成二氧化碳的质量为_；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸的质量分数9.现有10g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示（提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反

5、应）(1)该反应中生成二氧化碳的质量是 克（2）所用稀盐酸中HCl的质量为 g（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程4分）（Ca:40 C:12 O:16）10.某补钙剂说明书的部分信息如下左图所示。现取40片该药剂制成粉末，将100g盐酸分成5等份逐次入（其他成分不与盐酸反应），所得数据如下右图所示。计算：（1）40片该药剂与盐酸完全反应生成CO2的质量为 ；（2分）（2）该补钙剂中钙元素的质量分数？（3）反应所用盐酸中含HCl质量？11.学校研究性学习小组为了测定某地矿石石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200克平均分成4份,进行实验,结果如下:实

6、验1234加入样品的质量g5101520生成的质量gm(1)哪几次反应中矿石有剩余? 。(2)上表中m的数值是 。(3)该石灰石样品的纯度.人教版九上化学有关化学方程式的计算专题参考答案1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物16g装入大试管中，加热至完全反应，待试管冷却后称量，试管中剩余固体质量为11.2g。求：（1）生成氧气多少克？（2）原混合物中有多少克氯酸钾？MnO2 解：（1）依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-11.2g=4.8g（2）设原混合物中KClO3质量为x2KClO3 2KCl + 3O2245 96x 答：生成氧气的质量为4.8g，原混合物中氯酸钾的质量为12

7、.25g。2.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热完全反应后,剩余固体质量与时间关系如图所示,求:(1)生成氧气多少克?(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少?解:(1)由质量守恒定律有，生成氧气的质量为:MnO225g-15.4g=9.6g(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl + 3O2 245 96 x 答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为质量分数为98%。3.叶子同学在实验室用高锰酸钾制氧气,他取用了16克高锰酸钾样品在大试管中加热,并对试管中的剩余固体质量在不同时刻作了记录,记录数据绘制成了以右图表,纵坐标表示试管内剩下的物质质量,横坐标表示加热所用

8、的时间,(1)高锰酸钾在 时刻开始分解(填“t1”或“t2”)(2)叶子同学共制得氧气 克；(3)他所用的高锰酸钾样品的纯度是多少?(精确到0.1)解：(1)t1 （2）1.6(3)设高锰酸钾的质量为X,2KMnO4=K2MnO4MnO2O231632X316/32=KMnO4答:高锰酸钾样品的纯度为98.75%4.某地具有丰富的石灰石资源，化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品15g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：（1）CaCO3的相对分子质量为 ；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分

9、数；（3）恰好完全反应时消耗HCl的质量。解：（1）100；（2）设样品中碳酸钙的质量为X，恰好完全反应时消耗HCl质量为Y CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44解得：X=10g Y=7.3g，则石灰石样品中CaCO3的质量分数为：10g/15gx100%=66.7%；答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为66.7%，5.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取15g石灰石样品,放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(杂质既不反应也不溶解),烧杯内物质的质量变为110.6g.求:(1)石灰石中碳酸钙的质量分数. (2)恰好完全反

10、应时消耗HCl的质量解:由质量守恒定律有：生成二氧化碳的质量=100g+15g-110.6g=4.4g设石灰石中碳酸钙的质量为x,恰好完全反应时消耗HCl的质量为y.CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 4.4g解得：x=10g y=7.3g，则石灰石样品中CaCO3的质量分数为：10g/15gx100%=66.7%；答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为66.7%，6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小丽和小婷同学进行了如下实验.实验过程和测定的相关实验数据如图所示:(提示:残渣不与盐酸反应)如果反应物恰好反应完全,求:(2)

11、 生成二氧化碳的质量 ,鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为 (2)100g盐酸中含HCl的质量？解:(1)4.4g. 10g(2)设100g盐酸中含HCl的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO273 44 7.如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，其中MnO2的质量为1.6g,实验的相关数据如表。（1）反应中二氧化锰的作用是_；（2）反应生成氧气的质量为_g（结果精确到0.1g，下同）；（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。解：（1）催化作用； (2)0.8g （3）设参加反应的过氧化氢质量为X，则2H2O22H2OO268 32答：参加反应的过氧

12、化氢的质量为1.7g。8.为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）求：（1）最终生成二氧化碳的质量为 ；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸的质量分数（2）设样品中碳酸钙的质量为X，恰好完全反应时消耗HCl质量为Y CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44解得：X=5g Y=3.65g，则石灰石样品中CaCO3的质量分数为：5g/10gx100%=50%；答：该石灰石样品中CaCO3的质

13、量分数为66.7%，9.现有10g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示（提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）(1)该反应中生成二氧化碳的质量是 克（2）所用稀盐酸中HCl的质量为 g（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）（Ca:40 C:12 O:16）解：(1) 2.2 （2） （3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44100/44=X/2.2g X=5g石灰石样品中:CaCO3%=5g/10g x100%=50%答：该石灰石样品中

14、碳酸钙的质量分数是50%10.某补钙剂说明书的部分信息如下左图所示。现取40片该药剂制成粉末，将100g盐酸分成5等份逐次入（其他成分不与盐酸反应），所得数据如下右图所示。计算：（1）40片该药剂与盐酸完全反应生成CO2的质量为 ；（2分）（2）该补钙剂中钙元素的质量分数？（3）反应所用盐酸中含HCl质量？(2)设40片该补钙剂中含碳酸钙的质量为x,反应所用盐酸中含HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 73 44100/44=x/8.8g x=20g73/44=y/8.8g 碳酸钙中钙元素的质量= 20g40/100100%=8g钙元素的质量分数为： 8g/40g100%=20%11.学校研究性学习小组为了测定某地矿石石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200克平均分成4份,进行实验,结果如下:实验1234加入样品的质量g5101520生成的质量gm(1)哪几次反应中矿石有剩余? 。(2)上表中m的数值是 。(3)该石灰石样品的纯度.解（1）3、4 （2）4.4(3)设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44100/44=x/1.76g x=4g石灰石样品的纯度： 4g/5g100%=80%答：石灰石样品的纯度为80%