人教版高中化学必修1教案：4.3 硫和氮的氧化物(6页).doc

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1、-人教版高中化学必修1教案：4.3 硫和氮的氧化物-第 6 页第三节 硫和氮的氧化物 第1课时教学目标 1、了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。2、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。4、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。重点难点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。教学过程课的引入：展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身于学习的情景中。引出课题 第三节

2、硫和氮的氧化物一、二氧化硫知识传授：简单介绍硫的物理性质： 硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。二氧化硫的两条工业制法的途径S +O2 = SO2 ；（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。）FeS2 +O2Fe2O3+4SO2 ；SO2的物理性质。演示实验：【实验4-7】注意点：1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。因此,应预先试验它

3、的漂白效果。归纳小结：师生一起归纳小结SO2 的相关性质。指出：SO2+H2OH2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。观察对比：二氧化硫漂白作用的机理探讨： 齐读课本P78页资料卡片。在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别并在应用中不会搞错。例题讨论：1、 二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质：A、立即退色 B、慢慢退色 C、先退色，后复原 D、颜色不褪2、为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧

4、化硫对空气的污染，科学工作者研究了多种脱硫技术。“烟气脱硫技术”，用石灰浆液在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的二氧化硫。“钙基固硫”，在含硫的矿物燃料中加入生石灰，及时吸收燃烧过程中的二氧化硫。“催化转化技术“，烟道废气中常混有大量一氧化碳和二氧化硫，在773K和催化剂作用，使二者反应可收回大量的硫磺。根据以上材料，自主提炼成有关的化学方程式。课后思考：二氧化硫的食品业中的应用：可使一些食品如：银耳、果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称为食品的化妆品。一些不法生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置硫磺，采用“硫磺熏蒸“工艺，生产出的银耳往往会残留一定量的二氧化硫。日前，上海质检部门对银耳进行

5、一次专项抽查，结果发现被抽查的21种银耳产品居然全部存在二氧化硫残留超标的现象。(根据食品添加剂使用卫生标准GB2760-1996的规定，银耳产品中不得含有二氧化硫。)因此银耳并非越白越好。思考：二氧化硫可使食品具有美好的外观，利用了二氧化硫的什么性质？国家为什么要严格控制食品中的二氧化硫含量？课外作业：教材P83习题1、2、3、4、5。补充习题 1向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ） ABaSO4 BFeS C BaSO3 DS2 向品红溶液中加入稀盐酸，溶液颜色加深。而将SO2缓慢通入稀品红溶液的现象是（ ） A红色加深 B红色立刻褪去变为

6、无色 C红色不变 D红色先变浅后褪色3下列说法中正确的是（ ） A同温同压下，SO2比Cl2更易溶于水B检验溶液中是否含SO32 离子方法是加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续加入稀HCl白色沉淀消失，则含SO32 离子C氧、硫、硒、碲的气态氢化物的稳定性逐渐增强D二氧化硫通入红色石蕊试液中褪为无色。4硫的非金属性比氯弱，下列现象可以说明这一点的是（ ）A常温下硫是浅黄色固体，氯气是黄绿色气体B同条件下，与Fe反应时，分别生成FeS和FeCl3C硫不溶于水，氯气可溶于水D与氢气反应时，硫为2价，氯为1价2与CO2最好选用的化学试剂是( )2SO3、Na2SO4及NaHSO4三种物质的混合

7、物。取上述样品与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体；另取上述样品与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的质量分数。7.我们所学过的物质中有很多具有漂白作用，比如有活性炭、SO2及氯水等，请你以SO2使品红褪色和氯气使有色布条褪色为例，谈谈它们是如何进行漂白的。参考答案：1、A 2、D 3、A 4、B 5、B第三节 硫和氮的氧化物 第2课时二、二氧化氮和一氧化氮阅读材料：信使分子NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的原理。知识介绍：1、氮气的结构： 氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。2、氮气的性质

8、：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，N2+O2 = 2NO2NO+O2 = 2NO23NO2+H2O = 2HNO3+NO生活化学：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？（空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。）实验探究：自学课本P79【科学探究1】，思考一下问题：1、 画出实验装置图。2、 简述实验操作步骤。3、 描述实验现象，完成课本P80的表格。 实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）(

9、1)将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水(2)制取少量氧气 2KClO3=2KCl+3O2或2H2O22H2O+O2(3)(3)将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO问题讨论：讨论课本P79【科学探究2】：硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮

10、溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。科学视野：自学课本P80“科学视野”。 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。知识拓宽：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是：A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小C、空气中硫和氮的氧化物D、正常雨水也有微弱的酸性。2、 减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是：少用煤作燃料 把烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A、 B、 C、 D、3、自学课本P81“资料卡

11、片”。例题讨论：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间测定pH数据：时间开始8h16h24h32h40h48hpH能否分析酸雨放置一段时间后，pH变化的主要原因。写出有关的化学方程式。【实践活动1、2】 根据各学校具体情况适当布置。 课外作业：教材P83习题1、2、3、4、5。补充习题： 1常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体SO

12、2 、NO、NO2、Cl2中能导致二次污染的是（ ） A B C D只有2SO是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过L-1。 下列措施中不能够减少SO2排放量的是( )3 为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关固硫(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式。 近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为NH3+HClO=H2O+NH2Cl （一氯氨). NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: .4 据1997年3月18日中国环境包报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%，研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响的区域较大。某学校课题组为研究酸雨的成因，进行了以下实验：先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热电热丝伸入一有SO2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现a现象，再往其中加盐酸酸化的BaCl2溶液，又出现b现象。请回答： 描述现象，a，b； 通过该实验可得出“酸雨”成因的化学原理是；目前一座中等城市每年用煤约三百万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放SO2多少吨？ 参考答案：1、A 2、B 3、S+O2=SO2 CaO+SO2=CaSO3