综合检测(-四十二)晶体结构与性质.docx

《综合检测(-四十二)晶体结构与性质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《综合检测(-四十二)晶体结构与性质.docx（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、综合检测节节高1.下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOH晶体氮SO2BH2SO4石墨SCCH3coONa水晶00DBa(OH)2金刚石玻璃解析：选C A项中晶体Ar为分子晶体；B项中H2so4为分子晶体，石墨为混合型晶体;D项中玻璃为非晶体。2 .下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）A. Ch和 SiChB. Nai 和 LC. C02 和 H2O D. CC14和 NaCl解析：选C A项，Ch是分子晶体，SiCh是原子晶体；B项，Nai是离子晶体，L是分 子晶体；c项，C02和H2O都是分子晶体；D项，CCL是分子晶体，NaCl是离子晶体。3 .下列有关物

2、质性质的比较，错误的是（）A.溶解度：小苏打苏打8 .密度：浪乙烷水C.硬度：晶体硅v金刚石D.碳碳键键长：乙烯,苯解析：选D 小苏打溶解度小于苏打的溶解度，A正确；漠乙烷的密度大于水的密度， B正确；晶体硅的硬度小于金刚石的硬度，C正确；乙炜的碳碳键长小于苯的碳碳键长，D 错误。4. X和Y两种元素的核电荷数之和为22, X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说 法中不正确的是（）A. X的单质固态时为分子晶体B. Y的单质为原子晶体C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D. X与碳形成的化合物为分子晶体解析：选C 由题意可知，X是0, Y是Si。固态。2及0与碳形成的化合物（CO、CO2）

3、 均为分子晶体，Si的单质为原子晶体，A、B、D正确；SiCh为原子晶体，C错误。5 .下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）SQ和S03晶体硼和HC1C02和S02晶体硅和金刚石 晶体就和晶体 氮硫黄和碘A.B.C.D.解析：选C 本题中属于分子晶体的有SO3、HQ、C02、S02、晶体氤、晶体氮、硫黄、 碘，属于原子晶体的有SiCh、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氤是由稀有气体分子构成的， 分子间不存在化学键。6 .高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为。价，部分为一2价。 如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）A.超氧化钾的化学式为

4、K02,每个晶胞含有4个K+和4个OEB.晶体中每个K+周围有8个0小 每个05周围有8个K+C.晶体中与每个K卜距离最近的K4有8个D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个解析：选A 由题中的晶胞结构知：有8个K卡位于顶点，6个K+位于面心，则晶胞中 含有的K+数为8x!+6X=4个；有12个03位于棱上，1个0处于中心，则晶胞中含有 o Z05数为12义；+1=4个，所以超氧化钾的化学式为K02;每个K+周围有6个03,每个03周 围有6个K+,与每个K+距离最近的K+有12个。7.根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）晶体NaClMgChAlChSiCl4单

5、质B熔点/810710190-682 300沸点/1 4651 418182.7572 500（注：AlCb的熔点在2.02X 105 pa条件下测定。）A. SiCL是分子晶体B.单质B可能是原子晶体C. A1CL加热能升华D. NaCl的键的强度比MgCh的小解析：选D 由表中所给熔、沸点数据可知，SiCL应为分子晶体，A项正确；单质B熔、 沸点很高，可能为原子晶体，B项正确；A1CL的沸点低于熔点，它可升华，C项正确；NaCl 的熔、沸点高于MgCb的，表明Na卡与C的键断裂比Mg2+与C的键断裂难，即NaCl的 键的强度大于MgCb的，D项错误。8 .双选对于钠的卤化物（NaX）和硅的

6、卤化物（SiX。，下列叙述正确的是（）A. SiX4难水解B. SiX4是共价化合物C. NaX易水解D. NaX的熔点一般高于SiX4解析：选 BD SiX4 的水解比较强烈，如 SiC14 + 3H2O=H2SiO3 I +4HC1、SiF4 + 3H2O=H2SiO3 I +4HF, A错误；SiX4全部由非金属元素构成，属于共价化合物，B正确； NaX（除NaF夕卜）属于强酸强碱盐，不发生水解，C错误；NaX属于离子晶体，SiX4属于分子 晶体，一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体，D正确。9 .高考组合题（DM是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。回 答

7、下列问题：单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为 o（2） C0能与金属Fe形成Fe（CO）5,该化合物熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于 晶体。（3）Cu和0形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则Cu离子的电荷为 oH、N、0、S、Cu 5种元素形成的一种1 ： 1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构； 阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有;该化合 物加热时首先失去的组分是，判断理由是 o（4） A1单质为面心立方晶体，其晶胞参数。=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为 o列式

8、表示A1单质的密度 gcnOC。(3)配合物A分子中含有C=O的碳原子的杂化方式为sp2杂化，全部都 是单键的碳的杂化方式为sp3杂化。(4)共价单键为o键，共价双键中一个是。键一个是兀键， 所以1 mol氨基乙酸钠中含有。键的数目为8molo一个CO2分子中原子个数为3,价电子 数为16,原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO2的等电子体为N2()(或SCN 一、N等)。(6)利用均摊法知，1个晶胞中。原子个数=1+8X=2, Cu原子个数=4,铜原 O子和氧原子个数之比=4 ： 2 = 2 ： 1,所以其化学式为Cu2Oo答案：3小。4sl (2)NOC (3)sp2杂化、sp3杂化(4)8 (5)40(或 SCN，N3等)(6)Cu2O