综合检测-(十一)富集在海水中的元素---卤素.docx

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1、1 .下列说法正确的是（）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环 境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验 HC1气体中是否混有Cb,方法是将气体通入硝酸银溶液除去HC1气体中的Cb，可将气体通入饱和食盐水中A.B.C.D.解析：选C 。2与H2混合，达到爆炸极限，在光照的条件下能发生爆炸，错；Ca（0H）2 溶液中溶质含量少，实验中常用NaOH溶液吸收多余的CL,错；排除A、B项；HC1气体 与AgNO3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HC1气体，而不是 Cl2,错；排除D项。2 .下列关于卤素的叙述正

2、确的是（）卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 澳中溶有少量氯气，可以用加入漠化钠再 用汽油萃取的方法提纯溟化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉KI 溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或滨水 氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化 氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A.B.C.D.解析：选C 本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。易被氧化的物质应具有较强 还原性，各卤素离子中，以厂的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI;卤化银 中除AgF外均有感光性；能与淀粉KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或澳水外，还可以 是碘水等。3 .氯气分别与下列物质充分反应后，

3、体系内酸碱性不会发生显著变化的是（）A. CH4B. NaHSCh溶液C.氢硫酸D. Na2s溶液解析：选A CH4与Cb反应后得到HC1,但因其无法电离出H+,故体系依然是中性的， A项符合要求；NaHSO3 H2s与Cb反应后均得到强酸，酸性增强，Na2s与Cb反应后得到 NaCl与S,溶液由碱性变中性，B、C、D项不符合要求。4 .如图所示是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b,在a 处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中 盛有的溶液是（）A.浓 H2s。4A.浓 H2s。4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液 D.浓N

4、aBr溶液解析：选B 当打开b时，干燥的Cb直接进入c试管，c中红色布条不褪色；当关闭b 时，Cb先进入d瓶，再进入c试管，c中红色布条褪色，说明Cb通过d后带出了 H2O,故 排除A; C、D项所给物质均可与CL反应，故排除。5 .二氧化氯（CIO”是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒剂。实验室通过如 图所示过程制备二氧化氯。下列说法正确的是（）盐酸 NaCK ）2溶液溶液一NCL溶液CK )2 NH3 溶液XA.电解时发生反应的离子方程式为NH4 +3Q-2H2 t +NCI3B.溶液X中大量存在的阴离子有。一、0H-C.可用饱和食盐水除去C102中的N%D.可用明矶除去饮用水中残

5、留的NaClC)2解析：选B A项，电解NH4cl与盐酸的混合溶液，生成NCb与H2,发生反应的离子 方程式为NHI + 2H+ + 3。3H2 t +NCb,错误；B项，根据元素守恒，溶液X中大量存在 的阴离子有CP和OIF,正确；C项，C102易溶于水，NH3显碱性，因此要除去混有的NH3, 应该选择浓硫酸，错误；D项，明矶在水中可电离出Al3+, A13+水解生成A1(OH)3胶体，A1(OH)3 胶体可吸附水中的杂质起到净水作用，但不能用明矶除去NaCICh,错误。6.将氯水分别滴到下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCb溶

6、液变红Ch具有还原性B滴有酚麟的NaOH溶液褪色。2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色CL具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cb具有氧化性解析：选 D Cl2+2FeCl2=2FeC13, Cb 显示氧化性，A 错误；Cl2+2NaOH=NaCl + NaClO + H2O, Cb显示氧化性和还原性，B错误;C12无漂白性，其漂白原理是Cb+H2O HC1 + HC1O, HC1O具有漂白性，C错误。7.某化学兴趣小组利用MnCh和浓HC1及如图装置制备Cl2o下列分析中不正确的是 ()A. A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B. A中缺少加热装置C. B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D. D中的导

7、管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析：选C 本题考查Cl2的制备，旨在考查学生的实验分析与设计能力。C12中混有 HC1气体，应该用饱和食盐水除去HC1, HC1和Cb均能与NaOH溶液反应，故B中不能盛 放NaOH溶液。8.碘在地壳中主要以NalCh的形式存在，在海水中主要以的形式存在，儿种粒子之 间的转化关系如图所示。适量 Ck 】 NaIISO313足量C12途径m下列说法中不正确的是()A.用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B.足量Cb能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5cl2 + I2 + 6H20=2HI03+10HC1C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2

8、l2IO?D.途径II中若生成1 mol L，则反应中转移的电子数为IONa解析：选C 加碘盐中含有10，在酸性条件下可被1一还原生成L, A选项正确；根据 图示转化关系可知B选项正确；根据途径I可知氧化性Cbl2,根据途径II可知氧化性1012, 根据途径III可知氧化性C12I0。C选项错误；根据关系式210,b10匕一可知D选项正确。9 .有一混合溶液，其中只含有Fe2+、CP、B、(忽略水的电离)，其中。一、Br- I 一的个数之比为2 ： 3 ： 3,向溶液中通入氯气，使溶液中C和B的个数比为7 ： 3(已知还原 性rFe2+Br-Cr),则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe?+的

9、物质的量之比为 ()A. 5 ： 4 B. 4 ： 5C. 5 ： 12 D. 12 ： 5解析：选A 混合溶液中只含Fe2+、Cl，B、T（忽略水的电离），其中。一、Br-. F 的个数之比为2： 3： 3,根据溶液呈电中性知，Fe2+个数是C、B、总个数的一半，所 以Fe2+、。一、B、的个数之比为4 ： 2 ： 3 ： 3,向溶液中通入Cb, Cb氧化离子先后顺序 是、Fe2+. Br-,因为和CC所带电荷相等，所以消耗个数等于生成C个数，如果 1一完全被氧化，C、B的个数之比为5 ： 3HBr,且H2sO3部分电离，而HBr为强电解质，全部电离， 通入Cb后溶液中先发生反应Cb+H2s

10、O3 + H2O=2HC1 + H2so4,溶液中 以才）增大，溶液 酸性增强，当H2s。3完全反应后再通入Cb发生反应Cb+2HBr=2HCl + Br2,溶液中c（H+） 几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据可知A正确。11 . I .实验室常用以下几种方法制取氯气。（1）二氧化锦与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：高锦酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为n.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。浓盐酸饱和食盐水 高镒酸钾装置中的X试剂为（2）装置中发生反应

11、的化学方程式为该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节 溶液的pH,以淀粉为指示剂，用0.100 0mol.LKI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时 为滴定终点。反应原理为 3cio-+r=3cr+io?IO7 + 5I + 3H2O=6OH 一 + 3I2。实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为;若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅 蓝色时就停止滴定，则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或

12、“无影响” )o解析：I.(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为KCIO3+6HCI(浓)=KC1 +3c12 t +3H2O,1 mol氧化剂KQO3与5 mol还原剂HC1反应生成3 moicb,所以该反应中氧化产 物与还原产物的物质的量之比为5 ： lo11.(3)消耗KI溶液的平均体积为1=20.00 mLo设CIO的物质的量为x mol,通过以上两方程式可列出如下关系式：3c10 一61 一3L3 6x mol 0.100 0 mobL-,X0.020 L所以x=0.001, (。0)2的质量为143 80101义0.000 5 11101 = 0.0715 8，所以其质量分

13、数为%若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗 JL V_z W V-/碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。答案：I .MnO2 + 4H+ +2cMn2+ + CL t +2H2O 2KMnCU+16HC1(浓)=2KC1 +2MnCb + 5C12 f +8H2O (3)5 ： 111 .(l)NaOH 溶液 (2)2Ca(OH)2 + 2Cl2=CaCl2 + Ca(C10)2 + 2H2O 将装置放于冷水 浴中进行实验(3)7.15% 偏低12 .某校化学实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯 化亚铁溶液中，加入12滴滨水，振荡后溶液

14、呈黄色。提出问题：Fe3+ B12谁的氧化性更强？猜想:甲同学认为氧化性：Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄 色是含(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色 是含 所致。(2)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察 实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚醐试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氟化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填字母)选用试剂实验现象方案1方案2应用与拓展:在足量的稀氯化亚铁

15、溶液中，加入12滴溟水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式在100 mL FeB2溶液中通入2.24 L Cb(标准状况)，溶液中有；的溟元素被氧化成单质 B0则原FeB2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。解析：(1)澳单质溶于水显黄色。澳单质的氧化性比Fe3+强，澳单质与Fe2+反应生成 Fe3+而使溶液显黄色。(2)证明溶液中没有黑单质而有Fe3+即可证明乙同学的观点，利用澳溶 于四氯化碳，使四氯化碳层显红棕色，Fe3+遇SCK显红色来设计实验。(3)通过上述分析可知，浪单质可以氧化Fe2+生成Fe3+和Br，离子方程式为2Fe?+ + Br2=2Fe3+ + 2Br oFeB。中通入Cb，

16、Cb先和Fe?+反应，后和Br反应，假设FeBr2的浓1 ? 24度为xmolL-I根据得失电子守恒可知xX0.l+2xX0.lX=wX2,则x=L2。答案：B2Fe3+(2)选用试剂实验现象方案1bC04层呈无色方案2d溶液变红(3)2Fe2+ + Br2=2Fe3+ + 2Br-1.2 mol L-113 .某同学设计如图所示的实验方案:(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重倍酸钾(KzCnO。还原产物是 CrCl3,写出A中反应的离子方程式：(2)本实验的目的是 ,B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、拆去a导管的后果可能是O装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂

17、白性，下列最佳试剂组合是证明澳的非金属性比碘强的实验操作和现象是I湿润的干燥的干燥的湿润的1红纸条红纸条红纸条红纸条11碱石灰硅胶浓硫酸氯化钠ill湿润的F燥的F燥的干燥的111红纸条红纸条白纸条红纸条写出发生反应的离子方程式：O（5）本实验存在明显不足，是（写一条即可），合适的溶液X是一（从氢氧化钠溶液，亚硫酸钠溶液,亚硫酸氢钠溶液，氯化亚铁溶液，硫氢化钠溶液，碳酸氢钠溶液中选择）。解析：（1）浓盐酸与KzCnCh反应生成KCk CrCl3 Cb和H20; （2）如果导管堵塞，Cl2 将NaCl溶液压入长颈漏斗，避免发生危险；（3）从食盐水里导出的Cb带有水蒸气，NaCl不 能干燥Cb,碱石

18、灰能与Cb反应，干燥的白纸条无法进行对比，故选；（4）溶有碘的四氯化 碳在下层且呈紫红色；（5）NaBr溶液中产生的水蒸气可能进入U形管；通入Ch过量，可能溶 于NaBr溶液中，Cb能置换出L,影响Bn和b氧化性的判断；溶液X用于吸收过量的CL, Cb氧化Na2so3、NaHSO3 NaHS溶液时都可能生成SO2、H2s等大气污染物。答案： Cr2。+14H+ + 6Cr=2CN+ + 3C12t +7H2O（2）制备氯气并探究氯气等物质的相关性质作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞 浓盐酸不能顺利滴入烧瓶（3）（4）实验完毕，打开活塞b,使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体 呈紫红色 2r + Br2=l2+2B（5）C、D之间没有干燥管，浪化钠溶液中产生的水蒸气可能进入U形管使ni处纸条湿润 （或没有排除氯气对溟与KI反应的干扰）