第二节-第三课时-电负性课后习题.docx

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1、第3课时电.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（）o A.OSSeTe B.CNOF C.PSOF D.KNaMgB,下列说法正确的是（）。A.A的第一电离能一定大于B B.氢化物的稳定性:BAC最高价含氧酸的酸性:ABD.A和B形成化合物时,A显正价1 .下列各元素，两两结合最易形成离子化合物的是（）o第三周期中第一电离能最小的元素外围电子排布式为2s22P6的原子2P轨道为半充满的元素电负性最大的元素A. B.C.D.2 ,下列关于电负性的变化规律正确的是（）oA.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大B.同主族元素从上到下，电负性逐渐增大C.元素电负性越大，其氧化物对应的水化物酸性越

2、强D.元素电负性越小,非金属性越强.下列不是元素的电负性应用的是（）o A.判断一种元素是金属元素还是非金属元素B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解性7,下列不能说明X的电负性比Y的大的是（）o A.与压化合时X的单质比Y的单质容易B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来.处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量:ABOD。则下列说法中正确的是（）。元素的非金属性依次增强;元素的电负性依次减小;元素的第一

3、电离能依次增大;最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱A. B.CD.8 .短周期元素X的原子价电子排布式为侬2叩2。X元素可能是 或；这两种可能的元素中,半径较小的是，电负性较小的元素在周期表中的位置是，其价层电子排 布图是 O9 .在下列空格中填上适当的元素符号。在第三周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是 O在元素周期表中,电负性最大的元素是，电负性最小的元素是（不包括放射性元素）。它们形成的化合物的电子式是 owmX Y第二、三、四周期元素原子中P轨道半充满的元素是 O1L周期表中的四种主族元素的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为46,则：元素N的原子序数为 o用

4、电子排布式表示X原子的价电子结构:M与Y所形成的化合物的化学式是 o（4）X与Y相比，电负性较大的是，理由是 o12 .现有四种元素基态原子电子排布式如下： 1S22s22P63s23P4；2s22P63s23P3； 1S22s22P3；Is22s22P5。则下列有关比较中正确的是（）OA.第一电离能:，B.原子半径:C电负性:，,D.最高正化合价:，二13 .下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数,y为元素的有关性质）。 下列有关说法中镇送的是（）r1ytyt/ qA.a图表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）1 L/:卜、B.b图表示第n A族元素的最外层电子数abedC.c图表示第三周期元素的最高化合价D.d图表示第三周期元素的电负性14,已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给出14种元素的电负性：试结合元素周期律知识回答下列问题:根据上表给出的数据，可推知元素电负性的变化规律是 O由上述变化规律可推知，短周期主族元素中，电负性最大的元素是，电负性最小的元素是，由这两种元素形成的化合物属于（填“离子”或“共价”）化合物。0H 卜 NH,某有机化合物的结构简式为。，在PN键中，你认为共用电子对偏向（填原子名称）。