第三节-分子的性质(第二课时)课后习题.docx

《第三节-分子的性质(第二课时)课后习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节-分子的性质(第二课时)课后习题.docx（2页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第2节分子间作用力及其对物质性质的影响1 .科学家宣称:普通盐水在无线电波照射下可燃烧。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结 合力”，释放出氢原子，若点火,氢原子就会在该频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（）。A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键.现有下列几种氢键:OH0、NH.N、FHF、OHN,按氢键从强到弱的顺序 排列正确的是（）。A.: B.，汲池 C.：（DD.下列说法中未定丽的是（）。A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键是一种类似于共价键的化学键B.离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用C.只有电负性很强、半径很小的原子（如F、0、N）才能形成氢

2、键D.氢键是一种分子间作用力,比范德华力强4 .DNA分子的两条链之间通过某种方式结合,DNA分子复制前先将双链解开。以下有关DNA分子的说法中正确的是（）。A.DNA分子中既含有极性键又含有非极性键B.DNA分子中的化学键主要有共价键和氢键C.DNA分子的双链解开过程中既有物理变化又有化学变化D.DNA的两条链之间通过共价键结合5 .下列物质性质的变化规律与分子间作用力完美的是（）。A.在相同条件下,N2在水中的溶解度小于02B.HF、HCL HBr、HI的热稳定性依次减弱C.F2、CW Brz、L的熔、沸点逐渐升高D.CH3cH3、CH3cH2cH3、（CH3XCHCH3、CH3cH2cH

3、2cH3 的沸点逐渐升高HC-OI.6 .下列有关甲醛（H ）、苯、二氧化碳及水的说法中不正确的是（）。A.苯与B3N3H互为等电子体，且分子中所有原子共平面B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp?杂化C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键,而甲醛分子间不能形成氢键7 .下列叙述与范德华力完笑的是（）。A.气体物质在加压或降温时能凝结或凝固.通常状况下氯化氢为气体C.氟、氯、澳、碘单质的熔、沸点依次升高D.氟、氯、澳、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱8 .在硼酸B（0H）3分子中,B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

4、则分子中B原 子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）。A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp）氢键9 .分析下列三组物质的结构特点，按沸点由低到高的顺序进行排列，并说明理由。（1）HF、HCK HBr、HI:,理由：o(2)He、Ne、Ar、Kr:，理由:。乙醇(CH3cH20H)、甲敞CH3OCH3):，理由:o10 .结合所学知识解释下列现象：(1)乙醉、乙酸与水互溶:o(2)氨气易液化:o(3)水的分解温度远高于其沸点的原因是。(4)第IVA族氢化物的沸点顺序为CH4SiH4GeH4SnH4:,11 .已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素,N在第二

5、周期,P在第三周期。N%分子呈三角锥形, 氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底,NH键间的夹角是107%(1)PH3分子与NH3分子的构型(填“相同”“相似”或“不相似”),PH键(填“有”或“无，下同)极性,PE分子 极性。(2)NH3与PH_3相比.(填化学式)的热稳定性更强。(3)NHj、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是(填字母)。A.NH键的极性比PH键的强B.NH3分子的极性比PFB分子的强C.PH3的相对分子质量比NH3的大D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力12 .已知各种硝基苯酚的性质如下表:下列关于各种硝基苯酚的叙述木定加的是()。名称结构

6、式25C,水中溶解度值熔点/沸点/邻硝基苯酚0245100I 0间硝基苯酚、人1.496194V 0HX)对硝基苯酚1.7114295A.邻硝基苯酚分子内形成氢键,使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C.对硝基苯酚分子间能形成氢键,使其熔、沸点较高D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢犍,所以在水中溶解度小.分子识别是当今科技前沿。图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于 正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列 分子或离子中，能被该有机化合物识别的是()oA.CF4 B.CH4 C.NHJ D.H2O.冰与水中都存在氢键。(1)水分子间(填“存在或不存在”)范德华力，水分子内的OH键、分子间的范德华力和 氢键从强到弱依次为 o(2)在冰中每个氧原子的价甩子都用于成键,有的成O-H键,有的成O-H.O氢键，在冰中每个水分子与 个水分子形成氢键mol水分子形成 mol氢键。(3)如图表示冰融化形成水的过程(每个球代表1个氧原子,氧原子间的氢原子省略)。通过分析上图变化过程,解释冰融化时密度增大的原因：；冰融化时破坏的作用力 有；水汽化时破坏的作用力有。