课题2氧气 教学设计.docx

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1、课题2 氧气本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应一一化合反应，使学生初 步了解物质间的转变，从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础，也 激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。【教学目标】.知识与技能（1）知道氧气的物理性质。（2）掌握氧气的化学性质（碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化 学性质）。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。（3）能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。（4）认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象。1 .过程与方法（1）培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及 其变化

2、的科学方法。（2）通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；学习从具体 到抽象、从个别到一般的归纳方法。重点是让学生学会“观察现象一分析现象一 得出结论”的科学思维方法。（3）对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。2 .情感、态度与价值观（1）篇养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法，在学习知识与技能 的过程中获取知识，增强学习能力。（2）培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；养成细致 的观察习惯和严谨的工作作风，激发学生探索科学的进取精神。【教学重点】.氧气的化学性质。1 .化合反应、氧化反应概念的建立。【教学难点】.化合反应与氧化反应的

3、区别。1 .学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。【教学准备】氧气（五瓶）、木条、硫、木炭、细铁丝、水或细沙、酒精灯、燃烧匙、火柴、澄 清石灰水。一、导入新课将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知 道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就来认识一下氧气。二、推进新课|氧气物理强质讨论出示一瓶氧气：(1)请学生观察并描述其物理性质。(2)想一想，氧气有气味吗？(3)氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推 知氧气的溶解性如何？讲解并板书氧气的物理性质：(1)无色、无味的气体。(2)密度比空气略大。(

4、3)不易溶于水。(4)有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色。强调氧气不易溶于水，不能描述成氧气不溶于水，要注意程度上的区别。视频播放.氧气化学性质演示实验f-2现象：带火星的木条复燃结论：氧气能使带火星的木条复燃提问如何检验氧气？回答把带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为氧气。思考(1)将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。为什么没有变化？(2)将木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中？(3)在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。【石灰水变浑浊说明瓶中产生了 什么气体？现象：木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发白光；都放热; 生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。J回答(1)木炭没有点燃。(2)夹木炭

5、的用埸钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中。(3)石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧化碳气体。注意(1)木炭等在氧气中燃烧，看到的是“发出白光”，而不是“产生白色火焰”。 结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。碳+氧气点燃二氧化碳(2)木炭应由上而下缓慢伸入集气瓶中，以便使集气瓶中的木炭与氧气充分反 应，如果一开始就把红热的木炭很快地插至瓶中下部，则燃烧生成的热的二氧化 碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能顺利燃烧，甚至很快就熄 灭了。演示教材P33实验2-3：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察 硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集 气瓶中，再观察硫在氧

6、气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧 有什么不同？强调在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味气体产生。在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味 气体产生。结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，生成二氧化硫。硫+氧气直燃二氧化硫讲解硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫（化学式为S02）,二 氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫, 空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保 护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。注意（

7、1）硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染；（2）二氧化硫有毒，有刺激性气味，实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫；（3）实验完毕应将燃烧匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空气；盛有硫的燃 烧匙要由上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。设问铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢？演示教材P34实验2-4：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒 精灯上烧至红热，另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充 满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙） 现象：在空气中，铁丝红热，不能燃烧；在氧气中，（1）剧烈燃烧，火星四射，（2）放热，（3）生成黑色固体。结论：铁在空气中不易燃烧，在氧气中能

8、燃烧。铁（Fe ） +氧气（O2 ）点燃四氧化三铁（Fe3O4 ）提问做铁在氧气中燃烧实验时（1）实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？（2）火柴起什么作用？（3）为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？回答（1）为防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶底。（2）利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点，引燃铁丝。（3）防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。总结（1）可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；（2）某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质较活 泼；（3）物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的 含量较少，因此在空气中燃烧不

9、如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气 的浓度有关。3 ,化合反应和氧化反应讨论比较三个反应的共同点回答(1)反应条件都是点燃。(2)反应物中都有氧气。(3)反应都放热。(4)反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。结论从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。分析化合反应是化学反应的基本反应类型之一，可以用通式来表示： A+B一AB,其特点为“多变一”。练习判断下列反应是否为化合反应。讲解上述实验中的反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，我们把 这一类反应叫氧化反应。注意氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但

10、“氧”不等同 于“氧气”，还可以是含氧化合物中的氧元素。随着知识的积累，大家就能够理 解其中的含义了。结论在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。氧气具有氧化性，是常 用的氧化剂。讨论氧化反应和化合反应的区别。举例说明。小结化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有 必然的联系.如：蜡烛在空气中燃烧是氧化反应，但不是化合反应。而铁丝燃烧 既是化合反应，又是氧化反应。提问在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？小结有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。分析前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的 氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容

11、易被察觉，这样的氧 化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、 酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓 慢氧化不发光。三、典例剖析例1氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是()A.带火星的木条可以检验氧气B.氧气的化学性质比氮气活泼C.鱼类能在水中生存说明氧气易溶于水D.在常温下，氧气也能与有些物质发生反应【解析】氧气能使带火星的木条复燃，利用这一性质可以鉴别氧气；氧气能与许 多物质发生化学反应，温度越高，反应越剧烈，而氮气一般不与其他物质反应; 物质与氧气的反应大多数要在较高温度下进行，有时常温下也能进行，如铁生锈, 故A

12、、B、D正确；鱼类能在水中生存，说明水中有氧气，但不能说明氧气易溶于 水。答案c四、课堂检测完成教材第36页第三题。五、课堂小结提问通过今天的学习，你有哪些收获？小结本节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质。氧气的物理性质：氧气 是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，有三态变化。氧气的 化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发 生反应，并放出热量，在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。另 外，我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。六、完成本课时对应课后作业.板书设计：课题2氧气一、物理性质二、化学性质1、碳+氧气点燃二氧化碳2、硫+氧气点燃二氧化硫3、细铁丝+氧气点燃四氧化三铁【黑、固】4、磷+氧气点燃 五氧化二磷【白、固】5、石蜡+氧气点燃 水+二氧化碳三、化合反应与氧化反应1、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。“多变一 A+B=AB2、氧化反应：物质与氧发生的反应。