初中化学常见物质性质归纳汇总.doc

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1、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁

2、溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。九、化学之最1、未来最理想的燃料是 H2 。2、最简单的有机物是 CH4 。3、密度最小的气体是 H2 。4、相对分子质量最小的物质是 H2 。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。6、化学变化中最小的粒子是 原子 。7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是

3、尿素 。9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳化学方程式汇总一、化合反应1镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2 2CuO4铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（在空

4、气中不燃烧）5氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2点燃SO28碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2点燃CO29碳在空气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2点燃2CO211二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO2高温2CO12二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO313生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)214氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH15三氧化硫溶于水：SO3

5、+ H2O = H2SO416无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O二、分解反应17水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2+ O2 18加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO219加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 （实验室制取氧气）20加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制取氧气）21分解过氧化氢：2H2O2MnO22H2O+O2（实验室制取氧气）22高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 （工业上制取二氧化碳）23碳酸不稳定而分解：H2

6、CO3 = H2O + CO224硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O三、置换反应25氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O26氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O27氢气还原四氧化三铁：4H2 + Fe3O4高温3Fe + 4H2O28木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO229焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO230焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO231锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （实验室制取氢气）32铁和稀硫酸反应：Fe

7、 + H2SO4 = FeSO4 + H233镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H234铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H235锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H236铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H237镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H238铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H239铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu40锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu41铜和硝酸汞溶

8、液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg四、复分解反应42氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应）43氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （除铁锈的反应）44氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O45氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O46氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O47氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O48盐酸和烧碱反应：H

9、Cl + NaOH = NaCl +H2O49盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O56

10、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（实验室制取二氧化碳）60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl +

11、HNO3 63硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl65氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反

12、应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH70氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五、其它反应（一）有机物的燃烧72甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O73酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（二）一氧化碳还原金属氧化物74一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO275一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO276一氧化碳还

13、原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2（三）碱与非金属氧化物的反应77苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O78苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O79苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O80二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （检验CO2的反应）81消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O82石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O初中物理公式汇编

14、 【力 学 部 分】 1、速度： 2、重力： 3、密度：4、压强： 5、液体压强：6、浮力： （1）（压力差）（2） (视重力)（3） (漂浮、悬浮) （4）阿基米德原理：7、杠杆平衡条件：8、理想斜面：9、理想滑轮：10、实际滑轮： (竖直方向) 11、功： (把物体举高) 12、功率： 13、功的原理：14、实际机械：15、机械效率： 16、滑轮组效率： （1）(竖直方向) （2）(竖直方向不计摩擦) （3）(水平方向) 【热 学 部 分】 1、吸热： 2、放热： 3、热值： 4、炉子和热机的效率： 5、热平衡方程：6、热力学温度： 【电 学 部 分】 1、电流强度：2、电阻： （初中只要求定性认识，不要求定量求解）3、欧姆定律：4、焦耳定律： （1）(普适公式) （2）(纯电阻电路) 5、串联电路： （1） （2）（3） （4） (分压公式) （5）6、并联电路： （1）（2）（3） （4）(分流公式) （5）7、定值电阻： （1）（2）（3）8、电功： （1）（普适公式）（2） (纯电阻公式) 9、电功率： （1） (普适公式) （2）(纯电阻公式) 8 / 8