初三化学上学期期末复习教学案.doc

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1、复习导学(一)空气、氧气（1）【复习目标】：1 说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。 2 了解自然界中的氧循环和碳循环。2知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。 3能结合实例说明氧气主要性质和用途。【回顾练习】1.关于空气的成分你了解多少？1) 空气是一种 (填纯净物、混合物)，其中主要含有 氧气 （21%）、还含有 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）等主要成分；2) 作为一种宝贵的自然资源，从空气中得到医疗急救气体的方法是 ，原理是 ；3) 下列气体不可直接从空气分离获得的是 （填序号）。A 使石灰水变浑浊的气体B用作焊接保护气的气体C用作食品防腐剂的气体 D用作清洁燃料的气体E

2、. 用于制霓虹灯的气体2.关于新鲜空气的品质你知道多少？1) 目前计入空气污染指数的项目为（填化学式） 、 、 、 和可吸入颗粒物（PM10为主）等。2) 会造成全球气候变暖气体有 、会造成酸雨的气体有 。3、 氧气的性质你知道多少？（1） 如果你购买了“陈光标好人”牌新鲜空气，打开易拉罐后应当 （正、反）放在桌面上，原因是 ；该瓶气体可以用于： 、 。上述物质中：a. 有黑色固体生成的有 ；发出蓝色火焰的有 ；b. 生成有刺激性气味的气体的是 ；c. 若燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊，说明该物质 。【归纳小结】 氧气是一种 的气体，具有 性。 你认为氧气能与哪几类物质发生反应？ 反应的条件有

3、什么不同？【典型例题】：友情提示：探究实验的改进思路操作简便、环保、替代药品、降低成本等方面【例1】用来测定空气成分的方法很多:实验1 甲同学采用图1所示的是红磷燃烧的测定方法，请回答下列问题：（1） 集气瓶内红磷燃烧的现象是 ， 冷却后，松开止水夹，观察到的现象是 ；（2） 集气瓶中剩余的气体主要是 ；由此证明它具有（物理性质、化学性质各一条） 、 的性质。（3） 在实验中，测得氧气的体积分数偏低，你认为导致这一结果的原因有哪些？实验2乙同学提出了改进方案（如图2），按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使燃烧你认为改进后的优点： 。实验3丙同学提出用碳替代红磷，完成上述实验发现集气瓶内并未发现倒

4、吸现象，其原因是 ；经过思考，他向集气瓶中加少量的_溶液，得到了与甲同学相同的实验结果。思考题： 测定空气中氧气含量测定实验中的药品要满足哪些条件： 测定时，燃烧一段时间后，红磷自动熄灭了，你认为原因是 。 友情提示：实验的成功要考虑多方面因素哦！你还能想到什么？【例2】（1）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（） 实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氧气解释集气瓶中的水： 吸收放出的热量量筒中的水： 通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物， 防止集气瓶炸裂集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时收集

5、满ABCD（2）要使铁丝燃烧实验看到火星四射的现象，要考虑哪些因素？友情提示：鉴别实验的表述：步骤现象结论【例3】（1）汽车安全气囊必须在碰撞后10毫秒内生成一种无毒、无味、对环境无污染、化学性质稳定的气体，符合这一要求的气体是 （ ） A氮气 B氧气 C一氧化碳 D二氧化硫（2）若用集气瓶收集一瓶该气体，请设计实验验证这种气体。复习导学（二）氧气、二氧化碳的制取【复习目标】：运用典型习题对氧气、二氧化碳的制取加以巩固并进行适当拓展。【典例解析】：下图A与B是实验室常用来制取气体的装置，根据所学知识回答以下问题： （1）装置B表示正在用高锰酸钾制取氧气，其中还缺少的仪器是 （填名称），图中棉花

6、的作用是 ，该反应的化学方程式为 。实验完毕，为防止水倒吸，应 。（2）若用装置A来制取氧气，所用药品是二氧化锰和 ，二氧化锰在反应前后 和 不变；若要得到干燥的氧气，使用的药品是 ，并在 （填“”或“”）中加入；【知识总结】：确定实验装置的一般思路：确定反应原理确定实验装置确定气体的验证方法1、确定反应原理反应应容易控制；反应条件温和（尽量选择常温-安全、操作简便）；成本低。例如：二氧化碳实验原理的确定Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl（浓）=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO22、确定实验装置确定发生装置依据：

7、 、 确定气体收集方法确定的依据： 、 发生装置 收集装置排水法优点： 排空气法优点： ； 3、确定气体的验证方法：检验验满氧气二氧化碳【巩固练习】：（2010年大连市）（6分）在实验室中，利用下列装置可以制取氧气或二氧化碳。回答下列问题： A B C D（1）向装置内加药品前，应该进行的操作是 ；（2）用双氧水制氧气的化学方程式为 ； 盐酸反应制二氧化碳的化学方程式为 ；（3）发生装置中，与B相比，A的优点是 ； 长颈漏斗下端管口伸入液面下的目的是 ；（4） 氧气和二氧化碳都可用D装置所示的方法收集，原因是 。【知识拓展】：实验室制取气体的一般步骤是：连接装置检查气密性装药品反应净化与检验气

8、体的相关性质收集气体1、收集装置拓展：2、气体的净化：（1）气体的净化：当瓶内液体为浓硫酸时，其作用是 ，气体应从 管进入；当瓶内液体为氢氧化钠溶液时，其作用是 ，气体应从 进入。（2）常见干燥装置液态干燥剂固态干燥剂常见干燥剂浓硫酸生石灰/氢氧化钠装置可干燥气体H2、O2、N2、CO、 CO2H2、O2、N2、CO、NH3、v 气体的净化原则：不减：所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失；不增：也不能引入新的杂质。v 净化的顺序：除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。复习导学（三）物质的组成和构成【复习目标】B 认识物质的三态与其转化。认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是

9、构成物质的微粒。C 能用微粒的观点解释某些常见的现象。3知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。4 能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。【回顾练习】1、世界上的物质都是由微粒构成的。（1）仿照示例填表(所填物质不能与示例重复)：物质名称示例：水铁氯化钠构成物质的微粒水分子 分子d. 用微粒的观点回答：下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是（）（“”氧原子，“”氢原子）A B C Da) 1滴水中大约有1.671021个水分子，说明 ；b) 常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明 ；c

10、) 100ml水和100ml酒精混合后总体积小于200ml，说明 ；3 下列是关于分子、原子的关系表示正确的是a)原子是由分子结合而成的 （ ） b)分子在化学变化中不可再分 （ ）c)分子比原子质量大 （ ） d)分子、原子、离子都可以构成物质 （ ）2. 原子、离子、元素有什么关系啊？（1）在原子的结构中：A、 构成原子的微粒（标出电性）有 ； B、 决定原子质量的微粒是 ； C、 决定元素化学性质的是 ；D、 决定原子种类的是 。（2）下列粒子结构示意图中, 表示阴离子的是（ ）（3）关于钠原子和钠离子的认识不正确的是 ( )A它们的质子数相同 B它们的核外电子数不同CNa+比Na多一个

11、电子 DNa+最外层电子数为稳定结构（4）在元素周期表中钠元素表示如下，下列说法正确的是( )A钠元素属于非金属元素B钠原子核外有一个电子C钠的相对原子质量为11D钠原子在化学反应中易失电子4、各种微粒都可以用化学符号表示：（1）2个氮原子 (2)3个氧分子 (3)2个亚铁离子 (4)五氧化二磷 （5）3个二氧化硫分子_(6)氧化锌中锌元素的化合价 （7）3个硝酸根离子 【知识小结1】微粒物质 【典型例题】：例1：友情提示：简答题和填空题的作答方式不同(o)哦！1、用微粒的观点填空：用体温计测量体温时，体温计中的汞柱会上升 ；2、（2分）用微粒的观点解释下列事实。向气象气球中充入氢气，随着气球

12、的上升，其体积逐渐变大。例2：请仔细观察、分析：这是部分元素原子或离子的结构示意图 4、 上述粒子中，属于同一种元素的是 （填序号，下同）；5、 属于阳离子的是 ；属于阴离子的是 ；6、 属于原子的是 ；属于非金属元素原子的是 ；7、 化学性质稳定的是 ；化学性质相似的是 ；例3：下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是_。（2）若乙中吸有紫色石蕊试液，同样进行上述实验，观察到紫色石蕊溶液变红，请问甲中可能装有的溶液是_。【能力提

13、升】：1.某微粒结构示意图为2 8 Y。其中_决定元素种类，_决定元素的化学性质；当x=_时，表示原子；当x_时，表示阳离子；当x_时，表示阴离子。2. 用微粒的观点解释：（2） 水受热变成水蒸气和水通电电解生成氢气和氧气有何区别?（4分）（3） 相同质量的液态水和气态水所占体积不同。（2分）复习导学（四）物质的组成和构成（2）【复习目标】 记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，了解某些元素(如钙、铁，锌等)对人体健康的重要作用。 区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物、知道无机化合物可以分成氧化物、酸、

14、碱、盐。 能说出几种常见元素的化合价、能用化学式表示某些常见物质的组成。【回顾练习】1、 认识一些常见的元素联合国决定2011年为“国际化学年”，其活动主题为“化学我们的生活，我们的未来”。(1) 化学使生活丰富多彩。根据方框内左侧的描述，找出右侧对应的化学符号，用线将它们连接起来。磷肥aKSO4一种复合肥，能提供植物必需的两种营养元素bNH4Cl氮肥 钾肥cNH4H2PO4d. Ca3(PO4)2(2)化学为健康保驾护航。某补钙剂说明书中标明：本品每100 mL含碘5 mg、钙65 mg、氟2 mg、铁1.5 mg，这里所标的各成分是 A元素B原子C分子D无法确定在人体中属于微量元素的有 ；

15、 元素能够治疗骨质疏松，人体缺锌会引起 ；缺乏铁元素会引发 缺氟元素会引发 缺乏碘元素会引发 缺乏硒元素会引发 (3) 化学让未来充满希望。新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，其中硅元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的名称为 2、化学反应的元素能源短缺已经是各国当前面临的首要问题，开发使用清洁燃料迫在眉睫。（1）20世纪80年代，有人曾制造了一个“水变油”的骗局：骗局制造者称：只要在一盆清水中加入一些“神秘”的液体作催化剂，清水就可以变成能燃烧的汽油。请用学过的化学知识解释：水不能变成汽油。3、物质的分

16、类（1）下列物质：石灰石 氯化氢 葡萄糖 盐酸 甲烷 高锰酸钾完全分解后的产物 硫酸铜 二氧化碳 加碘盐中：其中属于纯净物的是 ，属于混合物的是 其中属于无机物的是 ，属于有 机物的是 属于氧化物的是 （填写各物质的序号）（2）实验室有4个药品橱，已存放的药品如下：药品橱 甲 乙 丙 丁药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红 磷、硫、木炭铜、锌、铁该实验室新购进一些镁带，应将它存放在4 甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱4、化学式和化合价（1）书写常见元素的化合价H ；K ；Na ；Ag ；O ；Ca ；Mg ；Zn Al ；Fe ；Cu 。 书写下列原子团的化合价 硫酸根 碳酸根 铵根 氢氧根 硝酸根

17、 （2）计算下列元素的化合价Na2S N2 Fe(NO3)2 （3）从Na、H、O、N（+5价）四种元素中选择符合要求的元素组成化合物，并将其化学式填写在横线上一种氧化物 一种酸 一种碱 一种盐 （4）保持氮气的化学性质最小粒子 保持水的化学性质的粒子符号是 【知识小结】 元素 物质【典型例题】典例分析的目标：综合运用所学知识、尝试归纳方法【例1】（1）请你根据各种物质的组成、结构、性质之间相互关系，将物质、化合物、纯净物、氧化物、混合物、单质、有机物、无机物、酸、碱、盐等按照科学、合理的分类标准进行分类，并编织出物质分类关系网。【例2】从组成上看，煤和石油都主要含有碳元素，还含有氢元素和少量

18、的硫、氮、氧等元素。煤和石油的最大区别是氢元素含量不同，煤中含氢5%8%，石油中含氢11%14%。若等质量的煤和石油，只以煤为原料，你认为能否制的石油？并说明理由。复习导学（五）-质量守恒定律【复习目标】 理解质量守恒定律的内容，对某些表述做出正确的解释和判断。 从微观、宏观角度解释质量守恒定律，掌握答题的一般思路和规律。3、解决质量守恒定律的实验探究问题。【温馨提示】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量之和。“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、气体也应考虑。 不参加反应的物质的质量不能计算在内。 质量守恒定律适用于一切化学反应。【典例分析1

19、】选择、填空题（一）判断某种变化是否遵循质量守恒定律1下列现象可用质量守恒定律解释的是 （ ）A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽 B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积为100mLC.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小（二）判断化学反应中某种物质的组成2物质M在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，则物质M中一定含有_元素，可能含有_元素。3将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是 （ ） A 一定含有碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有

20、碳、氢、氧三种元素 D 只含有碳元素（三）确定化学反应中某种物质的化学式4. 发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为( )A.N2 B.H2 C.O2 D.CO（四）利用质量守恒定律定义的计算5充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为 （ ）A.(a-b)克 B.(a-b-c)克 C.(a+b-c)克 D.(a-b+c)克6.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下

21、表：物质甲乙丙丁反应前质量 g522022反应后质量 g待测11285下列说法错误的是A该反应是分解反应 B. 甲可能是该反应的催化剂C. 乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0 g【知识小结】质量守恒的原因：化学反应前后有“五个不改变，两个一定改变，两个可能改变” 五个不改变：宏观： ； 。 微观： ； ； 。 两个改变： 宏观： ； 微观： 。 两个可能改变： 。【典例分析2】简答题根据质量守恒定律的内容解释简单的现象和问题：【典例1】：试用质量守恒定律观点解释，为什么加热高锰酸钾制氧气后，剩余固体的质量较反应前固体质量减轻了？【解题规律】_具体分析：_。根据质量守恒定律的实质解

22、释现象【典例2】20世纪80年代，有人曾设下一个骗局称：在水中加入一种催化剂，可以使水变为汽油（有碳、氢元素组成）。请解释为什么“水不能变为汽油”。【解题规律】_具体分析：_。复习导学（六）-溶液 【复习目标】1.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。2.知道溶液中的溶质和溶剂 3.能说出一些常见的乳化现象。【知识网络】三、典例剖析：溶解度曲线。如上图：1、 T3时A的溶解度是： 。2、 P点含义： 。3、 N点为物质A的 溶液，可通过 的方法使它变为饱和。PS (g) tABCt1t380g0t24、 t1时A、B、C饱和溶液的溶解度由大到小的顺序： 。5、 从A溶

23、液中获取A晶体可用 法。6、 从B溶液中获取B晶体可用 法。7、除去A中的泥沙用 法，分离A与B（含量少）的混合物，用 法。分离B与A（含量少）的混合物，用 法。7、 t1时等质量A、B、C饱和溶液中，含有溶剂最少的是 。8、 t3时，A、B、C的饱和溶液各Wg,降温到t1会析出晶体的有 ， 析出晶体较多的是 ，无晶体析出的有 。 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。9、t3时，50gA放入50g水中，能得到100g溶液吗？ . t3时45gA的饱和溶液中含有A的质量是 ，t3时能否配成80%的A溶液吗？ 。复习导学（七）-金属和金属材料1【复习目标】：1了解常见金属的物理性质，认识合金

24、，知道生铁和钢等重要合金，以与合金比纯金属具有更广泛的用途。2初步认识常见金属的化学性质，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。4.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解金属锈蚀的条件以与防止金属锈蚀的简单方法。5会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。【基础知识梳理】完成下列的填空(一)金属与金属材料 合金：在实际大量使用的金属材料是 它属于 物。生铁和钢都是 的合金，生铁和钢性能不同，源于 的不同，其中生铁的含炭量为 ， 钢的含炭量为 。 金 物理性质有

25、、 、 、 、 、 属 铁在氧气燃烧的现象为 金 材 1.与氧气 化学方程式 、反映类型为 属 料 纯金属 反应 铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是 与 铁生锈的主要条件是与 和 直接接防锈措施 ： 金 2.与稀 的反应：锌与盐酸反应的现象是 ，化属 化学性质 学方程式 ; 铁与(H2SO4)反应的化学方程式 材 反应的类型 。 料 3.金属与 的反应: 铝与硫酸铜溶液的反应现象 化学方程式 ; 铜与硝酸银溶液的反应现象 , 化学方程式 ,反应类型 金属的冶炼: 生铁的冶炼原理是 。 保护金属资源的有效途径是:1. 、2. 3. (二)金属的活动性 Sn Pb（H） Pt Au 金属活动性

26、由强减弱判断的依据：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 。(2)在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出 氢。(3)在金属活动性顺序里，位于 能把 从他们的 置换出来。知识点一 金属材料 【典型例题1】（1）下列物质中属于金属材料的是（ ）A.钢 B.铜 C.氧化铁 D.碳（2）下列铁的用途中，涉与了铁的哪些性质？请把有关性质填在横线上.(1)烧菜用的铁锅、铁铲一般都要装上木柄_(2)铁块可以制成铁丝或铁片_(3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火灾，因此车尾有一条拖地的铁链_（3）下列有关合金的叙述，正确的是合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物形式存在；合金中一

27、定含有金属；合金一定是混合物；生铁是含杂质较多的铁合金；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好.A. B.C. D.知识点二 金属的化学性质1-与氧气反应【典型例题2】（1）铁和铝作为金属材料一直被广泛应用：（08、09、11） 铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是 ； 铁制篮球生锈后，可以采取如下方法处理：首先用砂纸打磨，目的是除去 ； 再用适量稀盐酸清洗没有除净的物质，发生化学反应的化学方程式为 ； 最后可采取 的方法防止该篮球架再次生锈； 铁质菜刀容易生锈，为减缓菜刀的锈蚀，可采取的一种措施是 ； （11市一模）防止钢铁锈蚀是汽车制造业研究的重要课题之一,汽车外

28、壳常采用的防锈措施是 。 在我们身边经常发有化学反应发生，有时我们希望反应快一些进行，但有时也希望反应慢一些进行。铁制品所处的环境不同，生锈速率可能不同。影响铁制品生锈速率有多种因素，请具体说明其中的两种因素：a ；b 。复习导学（八）-金属活动性顺序【学习目标】1.回顾金属化学性质并用性质判断金属活动性强弱2.能够设计具体的实验方案证明金属的活动性顺序3.能够用金属化学性质解决综合性问题（回收金属）4.掌握控制变量的方法和应用【知识要点例析】考点1 判断在溶液中的置换反应能否发生与反应现象1.下列物质中不能由金属与稀酸制得的是 （ ）ACuSO4 BZnCl2 CFeCl2 DMgSO42.能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是 （ ）AZn BAg CCu D Fe【解题策略】_ _。【变式练习】3在盛有硫酸铝溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面。在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块铝片，过一会儿取出，观察到的现象为 _ ，化学方程式为_；在盛有硝酸银溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为_ ，化学方程