化学专题练习-粗盐提纯.doc

《化学专题练习-粗盐提纯.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学专题练习-粗盐提纯.doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2011年中考化学专题练习 粗盐提纯（2010安徽芜湖）某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： 。写出反应的化学方程式： 。反应中加入过量A物质的目的是 ；反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”)。Na2CO3；纯碱。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；使氯化钙完全反应(合理即可)；没有。增大。（2010重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动

2、与探究”的要求做粗盐提纯实验。仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。“活动与探究”中，操作步骤有：计算产率、过滤、溶解、蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。漏斗 F左 用玻璃棒搅拌；。（2010江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题： (1)其正确的操作步骤是 ； ； 。 (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填下列有关序号)。 A烧杯 B漏斗 C蒸发皿 D玻璃棒 (3)该仪器在粗盐提纯步骤中的作用是 。(1) 溶解过滤蒸发(2) D (3) 引流（2010广东湛江）某学校化学兴趣小组用NaC

3、l固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： 请回答： (1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为_。 (2)操作2的名称是_，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是_。 (3)若要配制100g质量分数为10的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_，其作用是_。（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2) 过滤 充分除尽溶液中的氢氧化钙 （3）玻璃棒 搅拌，加快溶液 （2010贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，

4、其制取的主要工艺流程如下： (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是 ； (2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ； (3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 。（2010江苏淮安）医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。请根据上述内容回答下列问题：(1) 操作中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。(2) 操作中应加入的试剂B为 ，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。(3) 若用不纯的

5、氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。 实验步骤和现象： 。 (1)加快物质的溶解 (2)稀盐酸稀盐酸是HCl气体的水溶液，蒸发时HCl气体会挥发到空气中 (3)取少量洋品用蒸馏水溶解配成溶液，往里面滴加澄清的石灰水，如果变浑浊，说明碳酸钠未被除尽，若不变浑浊，说明碳酸钠已被除尽。（2010山东青岛）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格： 用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸

6、钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下： 加入氢氧化钠溶液的目的是_。过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、_。请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_。除尽氯化镁 BaSO4和BaCO3在滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止（2010山东滨州）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ；（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ；由无水

7、MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同： 。（2010四川乐山）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： A B C D E F G H（1）A的名称是 ；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是 ；（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。（1）铁架台 （2）蒸发 （3）滤纸边缘低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘（4）蒸发时，液滴飞溅；称

8、量时操作或读数错误等（2010四川达州）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。海水溶液Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2Mg试剂A试剂B通电从海水中获得淡水，常用的方法是 。从海水中获得粗盐，可将海水进行 。试剂A最好选用 。蒸馏 蒸发结晶 熟石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2（2010辽宁鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液

9、、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； 在滤液中加盐酸的作用是 ； (2)用提纯的NaCl配制200g0.9的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9，你认为可能的原因是 。(任写一个)(1)BaCl2溶液 Na2CO3溶液 除去过量的NaOH和Na2CO3 (2)18 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(答出前三种即可) 称量NaCl的操作错 误，

10、如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯 中有水等；氯化钠中混有杂质(其它答案合理也可)（2009广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。（1）加

11、快粗盐溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3 （4）会引进新的杂质KCl（2009浙江丽水）某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：(1)操作A是_。(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_。(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。 (4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗)(1)过滤 (2)玻璃棒 (3)稀盐酸 (4)88.8g (2009山东潍坊)某

12、校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)： 根据上述方案，回答下列问题： (1)操作中玻璃棒的作用是_。 (2)第步操作的名称是_。 (3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_、 (4)实验中加入“Na2SO4溶液”的目的是_ (5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_。 (1)加速粗盐的溶解 (2)过滤 (3)酒精灯 蒸发皿 (4)除去CaCl2和过量的BaCl2(5)海水粗盐溶解B

13、aCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl2(2009山东青岛)海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化

14、学方程式_。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。（1）CaO + H2O = Ca(OH)2（2）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠 (2009山东烟台)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液；加

15、适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：。(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤、步骤反应的化学方程式为： 、。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。(1)蒸馏法 (2)蒸发结晶 (或或) (3) Mg(OH)2 MgCl2

16、通电 Mg+Cl2 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低) (4) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：(1)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_。(2)“操作I”中的操作是_ _，若在实验室进行该操作，需要

17、用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。(3)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是_。(4)“盐水精制”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是_。 (1)Na2SO4 (2) 通入Ca(OH)2 过滤 漏斗 (3)Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2 (4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。 根据以上信息回答： (1)在完成操作之前，必须加入的X物质是 。 (2)操作和操作的名称是 。 (3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 ，有关化学方程式是 。 (4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 。 (5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。