专题三溶液中的离子反应测试题.doc

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1、专题三 溶液中的离子反应测试题一、选择题1、下物质分类组合正确的是 （ ）ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH2、下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是 （ ）A. CH3COOH B. 盐酸 C. NH3H2O D. H2O3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ BHCO3 + H2O H3O+ + CO32 CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO4、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是： （ ）A、用10mL

2、量筒量取7.13mL稀盐酸 B、用托盘天平称量25.20g NaClC、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5、常温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是 （ ）A4 B7.2 C10 D11.36、现有c(H+)相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是 （ ）Amn Bmn Cmn D无法确定7、下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原

3、溶质的是 （ ）AK2CO3溶液 B.Na2SO3溶液 C.Mg(HCO3)2溶液 D.AlCl3溶液8、下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是 （ ）A用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗 BHNO2是共价化合物C亚硝酸不与氯化钠反应 D.常温下0.1 molL-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1103 molL-19、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 （ ） ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH3H2O10、下列离子方程式中正确的是 ( )A. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2OB. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反

4、应 HSO3OHSO32 H2OC. 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OHCO2 HCO311、pH = 2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如下图所示。则下列叙述正确的是 （ ）A电离平衡常数HAHBC若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaANaBD等体积的HA和HB与等质量Zn反应，HA平均反应速率大B等体积的HA和HB与等浓度NaOH反应，HA消耗NaOH多12、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离

5、子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解13、若溶液中由水电离产生的c (OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是 （ ）AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Fe3+ SO42 NO3 DK Na Cl HCO3-14、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH ( ) A等于7 B大于7C小于7 D无法确定15、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是 （ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl

6、NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO316、在体积都为0.1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的 （ ）17、某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp18、在20 mL pH2的醋酸溶液中，加入V mLpH12的NaOH溶液。 下列说法正确的是（ ）A如果V20，则所得混合溶液的pH大于7

7、 B当V20时，混合溶液中离子浓度大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C如果所得混合溶液的pH7，则V小于20D所得混合溶液中一定存在c(Na) c(H)c(CH3COO) c(OH)二、填空题19、（8分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答： （1）A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。 （2）B为0.1 molL1Na2CO3溶液，实验测得Na2CO3溶液的pH 7，请分析Na2CO3溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示） ；（4）D为含有足量AgCl

8、固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+ + Cl在25时，氯化银的Ksp = 1.81010。现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中；100 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中； 100mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 20、（10分）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中存在的三个平衡体系是：_ _ _ ,_ _,_ _(2)溶液中共有_种不同微粒； (3)这些微粒中浓度为0.01 molL-1的是

9、_，浓度为0.002 molL-_21、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“” ）。（2）若把AlCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 （填化学式）。（4）已知AgI为难溶于水和酸的黄色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgI 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果黄色固体完全转化为黑色固体：写出黄色固体转化成黑色固体的化学方程式： 黄色固体与黑色固体的溶解度（S

10、）有何关系 22、某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会造成测定结果偏高的有（用编号表示） 。酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液。读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量溶液溅出三、计算题23、常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数