北京市高二下学期期末考试化学.doc

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1、高二化学第二学期期末考试试卷有关相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cu64 Ag108第I卷（选择每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）1我国目前使用的主要能源是： （ ）A氢能 B风能 C化石燃料 D太阳能 2下列各组物质中，都是强电解质的是： （ ） AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)23利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是： （ ） A电解时阴极发生还原反应 B电解时以精铜作阳极 C粗铜连接电源正极，其电极反应是Cu =

2、Cu2+ + 2e D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥4在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为 ： A1.2 mol(Lmin) B1 mol(Lmin) C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin)5已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是： （ ） AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2

3、CrO4AgI C Ag2CrO4AgIAgCl D Ag2CrO4AgClAgI6下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是： （ ）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是：（ ）A将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的B以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/

4、（LS）C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H08在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是： （ ）ApH=1的溶液： B由水电离出的的溶液： C含大量Fe3+的溶液： DpH=13的溶液：9常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中：（ ）Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系10 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ： （ ） A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应

5、肯定是自发的反应物 C(s)+ O2(g)能量H110.5 kJ/molCO(g) 生成物反应过程D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的11反应2C + O22CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是： （ ）A12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJB该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量 与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差C该反应的热化学方程式是2C(s) + O2(g)2CO(g) H221 kJ D2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ12 图中a曲线表

6、示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是： （ ） A增大体积 B增大Y的浓度 C降低温度 D缩小体积1325 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是： （ ）ApH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合， 则c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)BpH2的盐酸与pHl的硫酸溶液中c(H+)之比为21 C0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH7D4种pH相同的溶液CH3COONa C

7、6H5ONa NaHCO3 NaOH中c(Na+)的大小顺序是14光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是： （ ） A该溶液中存在着SO2分子 B该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液15已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是： （ ）A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍16

8、某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下所表示：t/ c初始2min4min6min8minc（A）(mol/L)1.451.281.001.001.20c（B）(mol/L)0.380.721.281.280.88c（C）(mol/L)0.0950.180.320.320.42下列说法正确： （ ）A该反应的化学方程式为A 2B+C B2 min末A的转化率为11.7%C4-6min时，反应停止了 D6-8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的17下列叙述正确的是: （ ）A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H

9、+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等18分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是： （ ）A反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大B 反应开始时，盐酸与锌反应的速率大C盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D醋酸与锌反应放出氢气多19下列说法不正确的是： （ ）A电化学腐蚀过程伴随有电流产生，化学腐蚀过程却没有B根据氧化还原反

10、应Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)设计一个原电池时，负极是Zn，正极可以是碳棒，电解质溶液是FeCl2C氢氧燃料电池中，负极室通入的气体是氧气D盐桥是具有导电作用的装置，其作用是将两个半电池连接起来20一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+2OH。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是： （ ） A溶液中氢氧根离子浓度增大B溶液中钡离子浓度减少放电充电C溶液中钡离子数目减小 DpH减小21. 用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O）电解苦卤

11、水 (含C1、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是：（ ）A铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H+SO42- =PbSO4+2H2OB电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br而不是Cl， 说明当其它条件相同时Br的还原性强于ClC铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4第II卷（非选择题 共58分）22(6分)已知25、101kpa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)H/(kJ/mol)-283.0-285.8-726.5-

12、890.3请回答下列问题。写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；H= 。(3)现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是： A11 B13 C14 D2323(8分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：比较两溶液的pH ，盐酸 （填“”）醋酸,写出醋酸电离的方程式 。两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能

13、生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示） 。向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为 （填字母，下同），当测得溶液的pH7时，溶液中离子的浓度大小为 。ac(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) bc(Na+) = c(CH3COO)c(OH) =c(H+) cc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) dc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)（2）向盛有0.mol/LgCl溶液的试管中滴加滴mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成

14、，再滴加滴0.mol/LeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示） 。24(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。根据

15、温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=_（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a容器内的密度保持不变 b容器内压强保持不变 c正（N2）2逆（NH3） d混合气体中 c（NH3）不变（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_。T1、=、=、=、”、 “=”或 “”) 。断开S1接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（II） 是 （填“正”或“负

16、”） 极；C（I） 的电极反应是： 。（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重 g。28(7分)在t时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L已知a+b=12,则：（1）该温度下，水的离子积常数kw= 。（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是

17、 。（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 。北京五中2009/2010学年度第二学期期末考试参考答案高二化学第I卷（42分）12345678910CABCDABDBA1112131415161718192021DDAABBCDCCB第II卷（58分）b c （2）白色沉淀转变为红褐色沉淀2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+（或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，使Mg(OH)2的溶解平衡发生移动，转化为溶解度更小的Fe(OH)3沉淀）24(12分，每空2分，第（5）问每空1分) （1）a

18、d （2分） （2） （1分） 小 (1分)（3） （1分） ；b、d （全对2分，选对1个给1分，错选0分）（4）ac（5）ab、Q1Q2、Q1c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) （3）产生白色沉淀，且红色褪去，Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2+SO32-=BaSO3（白色）,由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色。26（1）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2）负（1分）OH-4e-=2H2O+O2 （3）27（1）2 NaCl +2 H2O 2 NaOH + H2+ Cl2（2分） 阴（1分）；湿润的碘化钾淀粉试纸放在玻璃管口，试纸变蓝（合理答案均得分）（2分） 正（1分）；(1分) H2 -2 e + 2 OH =2 H2O （2分，写成H2 2 e =2 H+ 不扣分）（2）1.28（2分）28（共7分，每空2分）（1）110-12 (1分)（2）11 （3）a+b=14（或pH1+pH2=14） （4）HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5。13 / 13