初中化学离子共存离子检验.docx

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1、离子共存 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。1、生成难溶物：如SO42与Ba2+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl、Ca2+与CO32等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3等不能大量共存。3、生成水：OH与H不能大量共存归纳与小结：（1）H+ 不能与 、 、 共存； （2）Cl- 不能与 共存；（3）CO32-不能与 、 、 、 共存；（4）OH-不能与 、 、 、 、 共存；（5）Ba2+ 不能与 共存； (6) Ca2+不能与 共存；(7) SO42-不能与 共存； (8)A

2、g +不能与 共存；(10)Fe3+ 不能与 共存； (11)Cu2+不能与 共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)。（2）碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH的存

3、在。（3） 限制溶液酸碱性的条件 PH7的溶液（酸性） PH7的溶液（碱性） HCO3在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42 B. K+、Ba2+、NO3- 、Cl- C. Mg2+ 、Cl-、Na+ 、OH D. K+、Na+、H、OH例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）(

4、A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。(A)A13+、NH4+、SO42、Cl (B)Na+、SO42、K+、CO32 (C)K+、Fe2+、Cl、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3 (B)K+、Na+、OH、C1 (C)K+、Mg2+、CO3、SO42 (D)Ca2+、Na+、HCO3、OH1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的

5、离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（ ）2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 NH4Cl3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl4、(双选)某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaCl、Na2SO4

6、BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO45、M与N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+ 、 Mg2+ 、NO3- 、OH-、SO42 - 。已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N 中含有的离子是 物质的鉴别鉴定离子所用试剂现象H+酸性溶液紫色石蕊试液pH试纸活泼金属碳酸盐 等变红pH7有蓝色（红褐色）沉淀一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色” ）白色 粉末 CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO45H2O 黑色 粉末 C CuO Fe3O4 Mn

7、O2 铁粉 红色固体 Cu Fe2O3 浅绿色溶液 亚铁盐溶液 （FeSO4 ) 棕黄色溶液 铁盐溶液（ FeCl3) （观察固体的溶解性） （观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象） 溶于水后放热固体：_ 溶于水后吸热固体：_2、抓住“气体”根据被鉴别 物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别 碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体 铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3 活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。（1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）、不溶于水与稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4。（3）、 蓝色沉淀：Cu（

8、OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3二、多种试剂分步鉴别法（分组法）1、通常待测物都是无色溶液或白色固体2、无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组3、白色固体一般可加水，根据溶解性分组。4、每一组中根据物质的性质再次选择合适的试剂。鉴别NaOH、 Ca(OH)2 、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液 三、用一种试剂鉴别 找特征离子，抓典型现象。 用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型：1.用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液2.所加试剂与各待测物反应出现不同现象来加以鉴别（气体、沉淀或其它现象） 练习：(1)用一种试剂鉴别三种白色固体 NaOH NaCl BaCO3 (2)

9、用一种试剂鉴别三种无色溶液NH4Cl、MgCl2、NaCl（3）请你只用酚酞试液鉴别H2SO4 、Ba(OH)2、HCl、NaCl四种无色溶液。四、不用其它试剂来鉴别多种溶液 不用其它试剂鉴别多种溶液，通常有以下几种类型：1、先找出有色溶液，再根据有色溶液与其余溶液反应的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。2、用组内溶液混合法，依据不同反应现象来鉴别。 练习：（1）、不用外加试剂鉴别下列五种溶液：硫酸铵氯化钡氯化铁氢氧化钠硝酸钾的 先后顺序是 。 （2）、有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的

10、现象判断：（1）气体D是 （填化学式，下同），沉淀G是 。 （2）混合物A中的可能组成有 、（3）溶液F中，一定存在溶质是 .（4）写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式 。（5）滤液B中，可能存在的溶质是 ，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论） _ 课后练习1、（2011年江苏无锡，31题）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀与无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 _ 。（2）取实验（1

11、）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 _ 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 _ 种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。2、现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验请根据实验现象判断：1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 _（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡

12、则此固体粉末中一定有 _（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 _（填“是”或“否”）（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 _ （若步骤（3）填“是”，此空不作答）（5）写出上述反应的任意一个化学方程式： _3、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、4.（2010鞍山中考）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 N

13、aNO3溶液 D稀盐酸5.有包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。6.钡盐若进入血液中，能使人中毒，但做胃肠的X光造影时，让病人口服硫酸钡(钡餐)却不会造成中毒，为什么？误服碳酸钡后应迅速服用硫酸镁，可以起到解毒作用，为什么？离子共存 C、B、 C、 B、A、C、C、B 、AD、 5、 Cu2+、Mg2+ 、SO42 -物质的鉴别练习2、（1）CO2Cu (2) Na

14、CO3CuO Cu (3) CuSO4, H2SO4 (4) CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O(5) NaOH 取B的溶液加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤,取上层清液滴加酚酞变红色则证明含NaOH课后练习1、（1）CuSO4 （2）CaCO3 （3） 4 （5）BaCl2 、 NaOH2、（1）CaCO3、CuSO4 （2）Na2CO3、Na2SO4（3）否 （4）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液（5）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,3、B4、B5、一定有Na2SO4、BaCl2，一定没有CaCO3、CuSO4，可能有KNO36、BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O+CO2 BaCl2 + MgSO4 = BaSO4 + MgCl2第 9 页