八年级化学原子的构成知识点(3页).doc

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1、-八年级化学原子的构成知识点-第 3 页鲁教版八年级第三章第一节 原子的构成知识点 一、原子的构成1构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。 2分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：分子是由原子构成的分子、原子都可以直接构成物质。 3化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化 4、原子的结构 一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相

2、等、电性相反，恰好完全中和。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。中子数不一定等于质子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。如氢原子有三种，分别叫氕(pi)、氘(do)、氚(chun)其结构如图：原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。一个质子的质量一个中子的质量 二、原子结构示意图 1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。2、 当最外层电子数为

3、8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2） 3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。 4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。 三离子（重点）1定义：离子：带电的原子（或原子团）2分类3离子的形成如图4离子符号的书写及意义（1）离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。

4、如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。（2）原子与离子可以得失电子相互转化（3）原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。元素1、元素定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素只论种类，不讲个数。（而原子既论种类，也讲个数）元素种类由质子数或核电荷数决定。元素的化学性质主要由最外层电子数决定。一般情况下，元素原子的最外层电子数相等，元素的化学性质就相似。（氦和铍、氦和镁是特殊的，最外层都是2个电子，但氦和铍、氦和镁的化学性质却不相似）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类数目不变，分子的种类改变。元素含量（质量

5、分数由大到小）顺序：地壳中：氧、硅、铝、铁2、元素符号的书写3、元素符号意义:表示一种元素（宏观意义）；表示该元素的一个原子（微观意义）。由原子构成的物质，元素符号还能代表某物质。例如：表示氢元素；表示一个氢原子。Na:表示钠元素；表示一个钠原子；表示金属钠。元素符号前有数字（也叫化学计量数）只表示原子个数如：表示两个氢原子5Ca2+表示 5个钙离子4、宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成；而分子又是由原子构成；由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）水由氢元素和氧元素组成；水是由水分子构成的；水分子由氢原和氧原子构成；1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、氯化钠为例）：汞是由汞元素组成的；汞是由汞原子构成的；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。5、同种元素的原子可以是不同的原子，如同位素6、元素分类金属元素（带“钅”旁,“金”和“汞”例外）非金属元素（“石”固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属）稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙